2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)19 鐵及其化合物考點(diǎn)過(guò)關(guān).docx
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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)19 鐵及其化合物考點(diǎn)過(guò)關(guān) 鐵、鐵的氧化物和鐵的氫氧化物 【基礎(chǔ)梳理】 1. 鐵 (1)純鐵具有金屬的共性,如具有 色金屬光澤和良好的延展性,是電和熱的良導(dǎo)體,具有能被 吸引的特性,純鐵有很強(qiáng)的抗腐蝕能力。 (2)用化學(xué)方程式或離子方程式表示下列變化 ①鐵與非金屬單質(zhì)反應(yīng) 4Fe+3O2 (現(xiàn)象:在潮濕的空氣中生銹,生成 色固體) 3Fe+2O2 (現(xiàn)象:氧氣中點(diǎn)燃,火星四射、生成 色晶體) 2Fe+3Cl2 (現(xiàn)象:生成 色煙) Fe+S (現(xiàn)象:生成黑色固體) 鐵跟氯氣、硫反應(yīng)時(shí),分別生成+3價(jià)和+2價(jià)的鐵,說(shuō)明氧化性:氯氣 硫。 ②鐵與水、酸溶液的反應(yīng) 3Fe+4H2O(g) Fe+2HCl(稀) Fe+4HNO3(稀) ③鐵與鹽溶液反應(yīng) Fe+2FeCl3 Fe+CuSO4 2. 鐵的氧化物與氫氧化物 (1)氧化物 化學(xué)式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 顏色 黑色 色 黑色 鐵元素價(jià)態(tài) 與鹽酸反應(yīng)生成的離子 (2)氫氧化物 化學(xué)式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 顏色、狀態(tài) 色固體 色固體 與鹽酸反應(yīng) Fe(OH)2+2H+ Fe(OH)3+3H+ 受熱分解 2Fe(OH)3 制法 可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng): Fe2++2OH- 可溶性鐵鹽與堿溶液反應(yīng):Fe3++3OH- 二者的關(guān)系 在空氣中,F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3,現(xiàn)象是 色絮狀沉淀迅速變成 色,最后變成 色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O (3)幾種典型的制備Fe(OH)2的方法: 在實(shí)驗(yàn)室中制備Fe(OH)2,并使Fe(OH)2長(zhǎng)時(shí)間保持白色沉淀狀態(tài),成為物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)探究的熱點(diǎn)。由于Fe(OH)2具有很強(qiáng)的還原性,易被氧化為Fe(OH)3,所以實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是防止Fe(OH)2被 。制備原理:Fe2++2OH-Fe(OH)2↓。 方法1:FeSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)制備 (1)配制FeSO4溶液和NaOH溶液的蒸餾水要事先煮沸,除去氧氣; (2)在裝有FeSO4溶液的試管里加入苯(或植物油),使其起到隔絕空氣的作用; (3)吸有NaOH溶液的膠頭滴管應(yīng)插入到FeSO4溶液的液體中,再擠出NaOH溶液。(見(jiàn)下圖) 方法2:氫氣氛圍中的復(fù)分解反應(yīng)法 在圖1所示的裝置中,用NaOH溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備。 圖1 圖2 方法3:電解法 利用電解實(shí)驗(yàn)可以制得純凈的Fe(OH)2白色沉淀,如圖 2所示,兩電極的材料分別為石墨和鐵。 (4)有關(guān)Fe2+、Fe3+的水解反應(yīng): Fe2+、Fe3+是典型的弱堿陽(yáng)離子,與C、HC、Al等在溶液中因發(fā)生水解互促反應(yīng)而不能共存。如:2Fe3++3C+3H2O圖12Fe(OH)3↓+3CO2↑。 ①配制亞鐵鹽溶液:加入少量鐵屑以防止Fe2+被氧化,滴入少量相應(yīng)的酸溶液以防止Fe2+水解。②配制鐵鹽溶液:加入少量相應(yīng)的酸溶液以防止Fe3+水解。例:在FeSO4溶液中,需加鐵粉和稀硫酸;Fe2(SO4)3溶液中需加H2SO4。 微課1 Fe、Fe2+、Fe3+三者之間的相互轉(zhuǎn)化 說(shuō)明: (1)Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性,可以氧化H2S、S2-、I -、SO2、S、Fe、Cu 等物質(zhì)。 2Fe3++S2-2Fe2++S↓ 2Fe3++2I-2Fe2++I2 (2)Fe2+既有氧化性又有還原性,主要表現(xiàn)還原性,易被氧化劑氧化成Fe3+: 2Fe2++Cl22Fe3++2Cl- 2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O Fe2+與Mn、N(H+)、ClO-等因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存。 當(dāng)Cl2不足,n(Cl2)∶n(FeBr2)≤時(shí),只有Fe2+被氧化:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-。 【典型例題】 將鐵片投入下列溶液中,不放出氣體,并且鐵片質(zhì)量減輕的是 ( ) A. CuSO4 B. H2SO4 C. AgNO3 D. FeCl3 [答案] D [解析] A項(xiàng)中Fe置換出Cu而使鐵片質(zhì)量增大;B項(xiàng)中產(chǎn)生氣體;C項(xiàng)中Fe置換出Ag而使鐵片質(zhì)量增大;D項(xiàng)發(fā)生反應(yīng):Fe+2FeCl33FeCl2,符合條件,故選D。 題組訓(xùn)練 1. 常溫下可以用鐵制容器盛裝的是 ( ) A. 濃鹽酸 B. 濃硫酸 C. 稀硝酸 D. 硫酸銅溶液 [答案] B [解析] 鐵能溶于濃鹽酸,故A錯(cuò);濃硫酸能鈍化鐵,故B正確;鐵能溶于稀硝酸,故C錯(cuò);鐵與硫酸銅溶液能反應(yīng),故D錯(cuò)。 2. X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì),一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物已略去): 下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A. 若W是單質(zhì)鐵,則Z溶液可能是FeCl2溶液 B. 若W是氫氧化鈉,則X與Z可反應(yīng)生成Y C. 若X是金屬鎂,則W可能是強(qiáng)氧化性的單質(zhì) D. 若X是金屬Na,則Z可以是Na2O2 [答案] C [解析] 若W為鐵,則X、Y、Z分別為Cl2、FeCl3和FeCl2,A對(duì);若W為NaOH,則X、Y、Z分別為CO2、NaHCO3和Na2CO3,也可能分別為AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2,B對(duì);鎂沒(méi)有可變價(jià),C不成立;X為Na、W為O2、Y為Na2O、Z為Na2O2,D對(duì)。 3. 2.8 g Fe全部溶于一定濃度100 mL的HNO3溶液中,得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12 L,測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH為1。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì),則下列有關(guān)判斷不正確的是( ) A. 反應(yīng)前HNO3溶液的濃度為2.0 molL-1 B. 1.12 L的氣體全部是NO C. 反應(yīng)后溶液中c(N)=1.6 molL-1 D. 反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.61 g Fe [答案] A [解析] 答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)當(dāng)HNO3過(guò)量時(shí),鐵與HNO3反應(yīng)生成Fe(NO3)3;(2)除剩余的HNO3能溶解鐵外,生成的Fe(NO3)3仍能溶解鐵。由于反應(yīng)后溶液的pH為1,說(shuō)明HNO3過(guò)量,所得溶液為Fe(NO3)3溶液,則n(反應(yīng)前HNO3)=n(未被還原HNO3)+n(被還原HNO3)+n(剩余HNO3)=(3++0.10.1)mol=0.21 mol,所以反應(yīng)前HNO3溶液的濃度為=2.1 molL-1,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;由Fe→Fe3+知,0.05 mol的Fe反應(yīng)時(shí)失去0.15 mol 電子,則HNO3得到0.15 mol電子生成0.05 mol 氣體,所以該氣體全部為NO,故B項(xiàng)正確;反應(yīng)后溶液中n(N)=3n(Fe)+n(剩余HNO3)=(30.05+0.10.1)mol=0.16 mol,所以反應(yīng)后溶液中c(N)==1.6 molL-1,故C項(xiàng)正確;根據(jù):3Fe+8HNO3+2NO↑+4H2O知,剩余的0.01 mol HNO3能溶解0.003 75 mol Fe,根據(jù)Fe+2Fe3+3Fe2+得,生成的0.05 mol Fe3+能溶解0.025 mol Fe,所以反應(yīng)后溶液最多還能溶解0.028 75 mol Fe,即1.61 g Fe,故D項(xiàng)正確。 4. 為研究硝酸的性質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):室溫下,將等質(zhì)量的鐵片分別與足量的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)(如下圖)。 回答下列問(wèn)題: (1)試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 , 該反應(yīng)的氧化劑是 。圖中氣球的作用是 。 (2)為使試管A中的反應(yīng)速率減慢,可采取的措施是 。 (3)試管B中實(shí)驗(yàn)無(wú)明顯現(xiàn)象,該同學(xué)進(jìn)一步探究如下: 假設(shè)①:常溫下鐵與濃硝酸不反應(yīng)。 假設(shè)②: 。 將試管B中的鐵片取出并洗凈后,放入CuSO4溶液中,無(wú)明顯現(xiàn)象,則說(shuō)明假設(shè)① (填“成立”或“不成立”)。 [答案] (1)Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO↑+2H2O HNO3 ①觀察反應(yīng)速率的快慢;②收集有毒氣體,防止有毒氣體散逸到空氣中,污染空氣 (2)降低反應(yīng)體系的溫度,降低硝酸的濃度 (3)常溫下,鐵在濃硝酸中會(huì)“鈍化” 不成立 [解析] (1)鐵片與足量稀硝酸反應(yīng),生成硝酸鐵、NO和水,鐵元素由0價(jià)升為+3價(jià),被氧化,則鐵是還原劑,部分氮元素由+5價(jià)降為+2價(jià),被還原,則HNO3是氧化劑,根據(jù)化合價(jià)升降法配平可得化學(xué)方程式;氣球是為了觀察反應(yīng)速率的快慢,收集有毒氣體,防止有毒氣體散逸到空氣中,污染空氣;(2)根據(jù)濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,減小硝酸的濃度,降低反應(yīng)體系的溫度等措施都能使試管A中反應(yīng)速率減慢;(3)將試管B中的鐵片取出并洗凈后,放入CuSO4溶液中,無(wú)明顯現(xiàn)象,則說(shuō)明常溫下鐵與濃硝酸反應(yīng),使鐵表面生成一層致密的氧化膜,阻止里面的金屬繼續(xù)發(fā)生反應(yīng),因此假設(shè)②為常溫下鐵在濃硝酸中會(huì)“鈍化”,假設(shè)①不成立。 1. 鐵與硝酸的反應(yīng)規(guī)律 (1)鐵與濃硝酸在常溫下鈍化,在加熱時(shí)劇烈反應(yīng)。 (2)鐵與稀硝酸的反應(yīng): 硝酸過(guò)量時(shí): Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O Ⅰ Fe過(guò)量時(shí): 3Fe+8HNO33Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O Ⅱ 鐵與稀硝酸反應(yīng)有關(guān)量的問(wèn)題,可用數(shù)軸表示如下: ①當(dāng)≤時(shí),按反應(yīng)Ⅰ進(jìn)行,產(chǎn)物僅有Fe(NO3)3,HNO3可能有剩余。 ②當(dāng)≥時(shí),按反應(yīng)Ⅱ進(jìn)行,產(chǎn)物僅有Fe(NO3)2,F(xiàn)e可能有剩余。 ③當(dāng)<<時(shí),則反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均發(fā)生,產(chǎn)物為Fe(NO3)2和Fe(NO3)3。 Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)探究 【基礎(chǔ)梳理】 1. Fe2+的檢驗(yàn) 方法一:滴加KSCN溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,再滴加新制氯水,溶液立即變紅色。 方法二:滴加NaOH溶液,生成 色絮狀沉淀,該沉淀迅速變?yōu)椤 ∩詈笞優(yōu)椤 ∩? 2. Fe3+的檢驗(yàn) 方法一:滴加KSCN(或NH4SCN)溶液,溶液立即變?yōu)椤 ∩? 方法二:滴加NaOH溶液,出現(xiàn) 色沉淀。 方法三:與苯酚反應(yīng)顯 色:Fe3++6C6H5OH 【典型例題】 下列有關(guān)離子的檢驗(yàn)方法合理的是 ( ) A. 向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色,說(shuō)明不含F(xiàn)e2+ B. 向某溶液中加入酸性KMnO4溶液,溶液褪色,說(shuō)明原溶液中一定含F(xiàn)e2+ C. 向某溶液中加入NaOH溶液,得紅褐色沉淀,說(shuō)明溶液中一定不含有Fe2+ D. 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色,說(shuō)明該溶液中含有Fe2+,可能含有Mg2+ [答案] D [解析] A項(xiàng),說(shuō)明含F(xiàn)e3+,但不排除Fe2+的存在;B項(xiàng),也可能含S等還原性離子;C項(xiàng)不能排除Fe2+。 FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉,充分反應(yīng)后仍有固體存在,則下列判斷不正確的是 ( ) A. 加入KSCN溶液一定不變紅色 B. 溶液中一定含F(xiàn)e2+ C. 溶液中一定含Cu2+ D. 剩余固體中一定含銅 [答案] C [解析] 氧化性:Fe3+>Cu2+,加入Fe先還原Fe3+,然后再還原Cu2+。 (xx上海卷)用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅,所得溶液中加入鐵粉。對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是 ( ) A. 若無(wú)固體剩余,則溶液中一定有Fe3+ B. 若有固體存在,則溶液中一定有Fe2+ C. 若溶液中有Cu2+,則一定沒(méi)有固體析出 D. 若溶液中有Fe2+,則一定有Cu析出 [答案] B [解析] 所得溶液中加入鐵粉,發(fā)生的反應(yīng)可能有Fe+2FeCl33FeCl2、Fe+CuCl2FeCl2+Cu、Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2,若無(wú)固體剩余,說(shuō)明鐵粉以及生產(chǎn)的Cu全部參加反應(yīng),此時(shí)溶液中可能含有Fe3+,也有可能不含有Fe3+,A錯(cuò)誤;若有固體存在,說(shuō)明固體中一定含有Cu,還有可能含有Fe,因此溶液中一定含有Fe2+,B正確;若溶液中有Cu2+,那么可能會(huì)有部分Cu2+被Fe置換出Cu,所以不一定沒(méi)有固體析出,C錯(cuò)誤;若溶液中有Fe2+,如若溶液中Fe3+過(guò)量,則不一定有Cu析出,D錯(cuò)誤。 (xx揚(yáng)州模擬)將金屬銅、鐵置于氯化鐵溶液中充分反應(yīng),下列對(duì)反應(yīng)情況設(shè)想的評(píng)價(jià)正確的是 ( ) 選項(xiàng) 反應(yīng)情況設(shè)想 評(píng)價(jià) A 當(dāng)鐵、銅均不剩余時(shí),溶液中一定有Fe2+、Cu2+,一定無(wú)Fe3+ 正確,F(xiàn)e3+和Fe、Cu均可反應(yīng) B 當(dāng)鐵、銅均有剩余時(shí),溶液中一定有Fe2+、Cu2+,無(wú)Fe3+ 正確,F(xiàn)e和Cu與Fe3+都反應(yīng),故有Fe2+和Cu2+,無(wú)Fe3+ C 當(dāng)銅有剩余,鐵無(wú)剩余時(shí),溶液中一定只有Fe2+,無(wú)Cu2+ 正確,Cu有剩余故無(wú)Cu2+ D 當(dāng)鐵有剩余,銅無(wú)剩余時(shí),溶液中一定有Fe2+、Cu2+ 不正確,不可能有Fe剩余、Cu不剩余,因?yàn)镕e比Cu優(yōu)先與Fe3+反應(yīng) [答案] D [解析] 離子的氧化性強(qiáng)弱順序:Fe3+>Cu2+>Fe2+,如果Fe3+的量很多,可以將鐵和銅全部氧化后還有剩余,A項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)鐵有剩余時(shí),溶液中不會(huì)存在Cu2+,B項(xiàng)錯(cuò)誤;因?yàn)檫€原性:Fe>Cu,故不存在有銅無(wú)鐵的情況,C項(xiàng)錯(cuò)誤。 (xx江蘇高考改編)某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3 )出發(fā),制備綠礬。下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 molL-1計(jì)算)。 金屬離子 開(kāi)始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3+ 1.1 3.2 Al3+ 3.0 5.0 Fe2+ 5.8 8.8 請(qǐng)結(jié)合右上圖的綠礬溶解度曲線,補(bǔ)充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO47H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟(可選用的試劑:鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液):向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng), ,得到FeSO4 溶液; ,得到FeSO47H2O 晶體。 [答案] (過(guò)濾,)向反應(yīng)液中加入足量的鐵粉,充分?jǐn)嚢韬?,滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)反應(yīng)液的pH約為5,過(guò)濾(或過(guò)濾,向?yàn)V液中滴加過(guò)量的NaOH溶液,過(guò)濾,充分洗滌固體,向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解,再加入足量的鐵粉,充分?jǐn)嚢韬?,過(guò)濾) (滴加稀硫酸酸化,)加熱濃縮得到60 ℃飽和溶液,冷卻至0 ℃結(jié)晶,過(guò)濾,少量冰水洗滌,低溫干燥 [解析] 先加稀硫酸溶解,由表沉淀完全的pH可以得知滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)反應(yīng)液的pH約為5時(shí),生成氫氧化鋁沉淀,過(guò)濾除去;或過(guò)濾,向?yàn)V液中滴加過(guò)量的NaOH溶液,過(guò)濾除去偏鋁酸鈉,充分洗滌固體,向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解,再加入足量的鐵粉,充分?jǐn)嚢韬?,過(guò)濾。兩個(gè)過(guò)程中加入足量的鐵粉,都是為了讓三價(jià)鐵變?yōu)槎r(jià)鐵。加熱濃縮得到60 ℃飽和溶液前一般滴加稀硫酸酸化,為防止二價(jià)鐵離子受熱水解;少量冰水洗滌減少FeSO47H2O晶體溶解;低溫干燥減少FeSO47H2O晶體失水分解。 硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)?。某課外小組的同學(xué)欲測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下: 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是:取樣,先滴加KSCN溶液,再滴加 ,該過(guò)程的現(xiàn)象為 。 (2)步驟②加入過(guò)量H2O2的目的是 。 (3)步驟③中反應(yīng)的離子方程式是 。 (4)步驟④中一系列處理的操作步驟:過(guò)濾、 、灼燒、 、稱量。 (5)若實(shí)驗(yàn)中鐵無(wú)損耗,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻F元素的質(zhì)量為 g。 [答案] (1)氯水(或H2O2溶液、稀硝酸等合理氧化劑) 溶液由淺綠色變?yōu)榧t色 (2)將Fe2+全部氧化為Fe3+ (3)Fe3++3OH-Fe(OH)3 ↓ [或Fe3++3NH3H2OFe(OH)3 ↓+3N] (4)洗滌 冷卻 (5)0.07a [解析] (1)證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是:取樣,先滴加KSCN溶液,再滴加氯水(或H2O2溶液、稀硝酸等),若濾液由淺綠色變?yōu)榧t色,則說(shuō)明濾液中含有Fe2+。(2)由于H2O2具有氧化性,加入過(guò)量H2O2的目的是將Fe2+全部氧化為Fe3+。(3)步驟③的目的是將Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,所以步驟③需加入過(guò)量的NaOH溶液或氨水,反應(yīng)的離子方程式是Fe3++3OH-Fe(OH)3 ↓[或Fe3++3NH3H2OFe(OH)3↓+3N]。(4)步驟④的目的是將產(chǎn)生的紅褐色懸濁液分離,最終得到固體Fe2O3,所以步驟④的操作步驟是:過(guò)濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。(5)由于實(shí)驗(yàn)中鐵無(wú)損耗,根據(jù)鐵元素守恒得,每片補(bǔ)血?jiǎng)┲衜(Fe)=g=0.07a g。 某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探究Fe3+和S之間發(fā)生的反應(yīng)。 (1)取5 mL FeCl3濃溶液于試管中,逐滴加入Na2SO3濃溶液,觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色,繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過(guò)量,溶液顏色加深,最終變?yōu)榧t褐色。無(wú)氣泡產(chǎn)生,無(wú)沉淀生成。這種紅褐色液體是 。 (2)除了觀察到以上的現(xiàn)象外,有成員提出了另一種可能:發(fā)生氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)的離子方程式為 。 (3)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)把實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整: 方案一:檢驗(yàn)溶液中含有Fe2+,證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。 方案二:檢驗(yàn)溶液中含有 ,證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。 實(shí)驗(yàn)用品:0.1 molL-1 BaCl2、3 molL-1鹽酸、3 molL-1硝酸、新制氯水、20% KSCN、0.5 molL-1 KI;試管若干、膠頭滴管若干。 ①預(yù)處理:將(1)中獲得的混合物放在如下圖裝置中處理足夠時(shí)間,該操作名稱為 。 ?、跈z驗(yàn)過(guò)程: 操作 現(xiàn)象及結(jié)論 基于方案一: 基于方案二: [答案] (1)Fe(OH)3膠體 (2)2Fe3++S+H2O2Fe2++S+2H+ (3)S ①滲析 ② 操作 現(xiàn)象及結(jié)論 基于方案一:取12 mL燒杯中的溶液于試管中,滴加23滴20% KSCN溶液,再加入足量氯水(或3 molL-1硝酸) 滴加KSCN溶液無(wú)明顯變化,再加入氯水(或3 molL-1硝酸)后溶液變血紅色,證明溶液中含有Fe2+ 基于方案二:取12 mL燒杯中的溶液于試管中,加入足量3 molL-1鹽酸,再滴加23滴0.1 molL-1 BaCl2溶液 加入鹽酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成,證明溶液中含有S 如何快速有效地處理涉及Fe、Cu及其相關(guān)離子共存問(wèn)題 運(yùn)用大家熟悉的“三角”等幾何圖形,可“網(wǎng)絡(luò)化”歸納出Fe、Fe2+、Fe3+、Cu、Cu2+等微粒間的反應(yīng)情況: 這些微粒間發(fā)生的反應(yīng)有:Fe+Cu2+Fe2++Cu、Fe+2Fe3+3Fe2+ 、2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+??捎糜谂袛嘞嚓P(guān)微粒的共存問(wèn)題,如邊線相鄰(用雙箭頭連接的微粒)不能共存;邊線不相鄰或?qū)蔷€上的能共存,如 Fe、Fe2+和Cu,F(xiàn)e3+、Fe2+和Cu2+可以共存(包括Cu和Cu2+)。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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- 2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)19 鐵及其化合物考點(diǎn)過(guò)關(guān) 2019 2020 年高 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) 課時(shí) 19 及其 化合物 考點(diǎn) 過(guò)關(guān)
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