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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)25 化學(xué)反應(yīng)速率檢測(cè)與評(píng)估 一、 單項(xiàng)選擇題 1. 對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g) 4Y(g)+3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是(　　) A. v(W)=3v(Z)　 B. 2v(X)=3v(Z) C. 2v(X)=v(Y)　 D. 3v(W)=2v(X) 2. 已知:Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最快的是 (　　) 組號(hào) 反應(yīng)溫 度/℃ Na2S2O3 H2SO4 H2O 體積/mL 體積/mL 濃度/molL-1 體積/mL 濃度/molL-1 A 10 5 0.2 5 0.1 10 B 10 5 0.1 5 0.1 10 C 30 5 0.1 5 0.1 10 D 30 5 0.2 5 0.2 10 3. (xx全國卷)已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ。在含有少量I-的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為: H2O2+ I-H2O+IO-　 　 H2O2+ IO-H2O+O2+ I- 下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是 (　　) A. 反應(yīng)速率與I-濃度有關(guān) B. IO-也是該反應(yīng)的催化劑 C. 反應(yīng)活化能等于98 kJmol-1 D. v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) 4. (xx北京卷)一定溫度下，10 mL 0.40 molL-1 H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)定生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 v(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì)) (　　) A. 06 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈3.310-2molL-1min-1 B. 610 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)<3.310-2molL-1min-1 C. 反應(yīng)至6 min時(shí)，c(H2O2)=0.3 molL-1 D. 反應(yīng)至6 min時(shí)，H2O2分解了50% 5. 據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是 (　　) 6. 為了研究溫度對(duì)苯催化加氫的影響，以檢驗(yàn)新型鎳催化劑的性能。采用相同的微型反應(yīng)裝置，壓強(qiáng)為0.78 MPa，氫氣、苯的物質(zhì)的量之比為6.5∶1。定時(shí)取樣分離出氫氣后，分析成分得如下表結(jié)果: 溫度/℃ 85 95 100 110-240 280 300 340 質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% 苯 96.05 91.55 80.85 0 23.35 36.90 72.37 環(huán)己烷 3.95 8.45 19.15 100 76.65 63.10 27.63 下列說法錯(cuò)誤的是 (　　) A. 當(dāng)溫度超過280 ℃時(shí)，苯的轉(zhuǎn)化率迅速下降，可能是因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱的可逆反應(yīng) B. 在110240 ℃時(shí)苯的轉(zhuǎn)化率為100%。說明該鎳催化劑活性較高，能夠在較寬的溫度范圍內(nèi)催化而且不發(fā)生副反應(yīng) C. 增大壓強(qiáng)與提高氫氣、苯的物質(zhì)的量之比都有利于提高苯的轉(zhuǎn)化率 D. 由表中數(shù)據(jù)來看，隨著反應(yīng)溫度的升高，苯的轉(zhuǎn)化率先升高后降低 7. (xx上海卷)合成氨工藝的一個(gè)重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅(Ⅰ)、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其化學(xué)方程式為Cu(NH3)2Ac+CO+NH3CO]Ac，如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是 (　　) A. 減壓　 B. 增加NH3的濃度 C. 降溫　 D. 及時(shí)移走產(chǎn)物 8. 在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng): Fe2O3+3H22Fe+3H2O(g)，采取下列措施不能改變反應(yīng)速率的是 (　　) A. 增加H2O(g)的量 B. 保持容器體積不變，增加H2輸入量 C. 充入N2，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 D. 充入N2，保持容器內(nèi)體積不變 二、 非選擇題 9. (1) (xx潮州二模)將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為 2CH4(g)+3O2(g) 4CO(g)+4H2O(g)　ΔH=-1 038 kJmol-1。 工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對(duì)X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(其他條件相同): ①X在750 ℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3105倍; ②Y在600 ℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3105倍; ③Z在440 ℃時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1106倍。 根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是　　　　(填“X”、“Y”或“Z”)，選擇的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 請(qǐng)?jiān)谟铱蛑?，畫?1)中反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。 (2) 實(shí)驗(yàn)室制備1-乙氧基萘的過程如下: 1-乙氧基萘的產(chǎn)量隨時(shí)間、溫度的變化如右圖所示。 實(shí)驗(yàn)測(cè)得1-乙氧基萘的產(chǎn)量下降的原因可能是　　　　　　　　　、　　　　　　　　　。 10. 碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50 molL-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20 molL-1 K2S2O8、0.10 molL-1 Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知: S2+2I-2S+I2(慢)　I2+2S22I-+S4(快) (1) 向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的　　　　耗盡后，溶液顏色將由無色變成為藍(lán)色。為確保能觀察到藍(lán)色，S2與S2初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為n(S2)∶n(S2)　　　　。 (2) 為探討反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表: 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 體積V/mL K2S2O8溶液 水 KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液 ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 ② 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0 ③ 8.0 VX 4.0 4.0 2.0 表中VX=　　　　mL，理由是　 。 (3) 已知某條件下，濃度c(S2)-反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如右圖，若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c(S2)-t的變化曲線示意圖(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注)。 11. 在體積為2 L的密閉容器中(體積不變)，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH=-49.0 kJmol-1。測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。 (1) 從反應(yīng)開始到10 min，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=　　　　　　　　。 (2) 下列說法正確的是　　　　(填字母)。 A. 進(jìn)行到3 min時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 B. 10 min后容器中壓強(qiáng)不再改變 C. 達(dá)到平衡后，再充入氬氣反應(yīng)速率不會(huì)改變 D. 3 min前:v(正)>v(逆)，3 min后:v(正)　　　　，才確保看到藍(lán)色。 (3) 實(shí)驗(yàn)1濃度c(X)-t的變化曲線如右圖，若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中，分別畫出實(shí)驗(yàn)3、實(shí)驗(yàn)4，c(X)-t的變化曲線圖(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注)。 (4) 實(shí)驗(yàn)3表明:硫酸鐵能提高反應(yīng)速率。催化劑能加快反應(yīng)速率是因?yàn)榇呋瘎　　　?填“提高”或“降低”)了反應(yīng)活化能。 專題六　化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 課時(shí)25　化學(xué)反應(yīng)速率 1. C　【解析】　根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得結(jié)論。 2. D　【解析】　多個(gè)外界條件變化時(shí),要運(yùn)用控制變量的方法進(jìn)行比較。通過表中數(shù)據(jù)分析,本題主要比較溫度和濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。溶液混合后總體積都相同,從溫度方面判斷C、D項(xiàng)的反應(yīng)速率大于A項(xiàng)、B項(xiàng)的反應(yīng)速率;從濃度方面判斷,A項(xiàng)、D項(xiàng)的反應(yīng)速率大于B、C項(xiàng)的反應(yīng)速率。所以反應(yīng)速率最快的為D項(xiàng)。 3. A　【解析】　決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要是慢反應(yīng),所以I-濃度越大,則整個(gè)反應(yīng)速率越快,A項(xiàng)正確、B項(xiàng)錯(cuò)誤;98 kJmol-1是該反應(yīng)的ΔH,活化能不能確定,C項(xiàng)錯(cuò)誤;把兩個(gè)方程式處理得到:2H2O22H2O+O2,v(H2O2)=v(H2O)=2v(O2),D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4. C　【解析】　10 mL溶液中含有H2O2物質(zhì)的量為0.01 L0.4 molL-1=0.004 mol,6 min時(shí),氧氣的物質(zhì)的量為0.022 4 L22.4 Lmol-1=0.001 mol,根據(jù)三段法解題: 2H2O22H2O+O2↑ 初始物質(zhì)的量/mol 0.004　　 0 變化的物質(zhì)的量/mol 0.002　　 0.001 6 min時(shí)物質(zhì)的量/mol 0.002　　 0.001 則0~6 min時(shí)間內(nèi),Δc(H2O2)=0.002 mol0.01 L=0.2 molL-1,所以v(H2O2)=0.2 molL-16 min≈3.310-2molL-1min-1,故A項(xiàng)正確;6 min時(shí),c(H2O2)=0.002 mol0.01 L=0.2 molL-1,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;6 min時(shí),H2O2分解率為100%=50%,故D項(xiàng)正確;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,H2O2的濃度逐漸減小,又由于反應(yīng)物的濃度越小,反應(yīng)速率越慢,所以6~10 min的平均反應(yīng)速率小于前6 min的平均速率,即<3.310-2molL-1min-1,故B項(xiàng)正確。 5. B　【解析】　水分解是吸熱反應(yīng),故A項(xiàng)、C項(xiàng)錯(cuò)誤;催化劑可使反應(yīng)途徑發(fā)生改變,從而降低了反應(yīng)的活化能,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 6. A　【解析】　在110240 ℃時(shí)苯全部轉(zhuǎn)化,可知該反應(yīng)不是可逆反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)溫度超過280 ℃,苯的轉(zhuǎn)化率迅速下降,可能是發(fā)生了副反應(yīng)。 7. B　【解析】　減壓,導(dǎo)致反應(yīng)物的濃度降低,反應(yīng)速率減慢;增加NH3的濃度,增大了反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)速率加快;升溫,化學(xué)反應(yīng)速率加快;及時(shí)移走產(chǎn)物,降低了生成物的濃度,反應(yīng)速率減慢。 8. D　【解析】　增加H2O(g)的量,反應(yīng)速率加快,A項(xiàng)錯(cuò)誤;保持容器體積不變,增加H2輸入量,c(H2)增大,反應(yīng)速率加快,B項(xiàng)錯(cuò)誤;充入N2,保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,c(H2)、c(H2O)減小,反應(yīng)速率減慢,C項(xiàng)錯(cuò)誤;充入N2,保持容器內(nèi)體積不變,c(H2)、c(H2O)不變,反應(yīng)速率不變,D項(xiàng)正確。 9. (1) Z　催化效率高且活性溫度低,節(jié)能(或催化活性高、速度快,反應(yīng)溫度低) (2) 1-萘酚被氧化　溫度高乙醇大量揮發(fā) 【解析】　(1) 根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)比較得出溫度相對(duì)低,且催化效率高的為Z:Z在440 ℃時(shí)催化效率最高,能使逆反應(yīng)速率加快約1106倍。催化劑為正催化劑,所以催化劑降低反應(yīng)的活化能。(2) 由圖分析可得出:時(shí)間延長、溫度升高,1-乙氧基萘的產(chǎn)量下降,可能的原因有1-萘酚不穩(wěn)定易被氧化、升高溫度還有可能乙醇大量揮發(fā)或發(fā)生副反應(yīng)等。 10. (1) Na2S2O3　 <2 (2) 2　保證反應(yīng)物K2S2O8濃度改變,而其他物理量不變,才能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康? (3) 【解析】　(1) I2遇淀粉變藍(lán),依題意第一個(gè)反應(yīng)生成的I2易被Na2S2O3還原,當(dāng)Na2S2O3耗盡,I2才存在,溶液才變藍(lán)。將題給兩個(gè)反應(yīng)相加可知S2~2S2,由兩種離子的關(guān)系可知n(S2)∶n(S2)<2時(shí)第一步反應(yīng)生成的I2不被完全反應(yīng)溶液才變藍(lán)。(2) 本題探討反應(yīng)物K2S2O8濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,需控制變量,保證反應(yīng)物K2S2O8濃度改變,而其他物理量不變,才能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?所以VX=2 mL。(3) 加入催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快反應(yīng)完全所需時(shí)間少,降低反應(yīng)溫度化學(xué)反應(yīng)速率減慢,反應(yīng)完全所需的時(shí)間多。但該反應(yīng)不是可逆反應(yīng),不管改變何種外界條件,反應(yīng)完全時(shí)c(S2)不變。 11. (1) 0.225 molL-1min-1　(2) BC　(3) BC 【解析】　(1) v(CH3OH)==0.075 molL-1min-1 故v(H2)=0.225 molL-1min-1。 (2) A項(xiàng),3 min時(shí)不是平衡狀態(tài),v(正)>v(逆);B項(xiàng),10 min達(dá)到平衡,n(總)不變,p不變;C項(xiàng),恒溫恒容充氬氣,平衡不移動(dòng),v不變;D項(xiàng),3 min時(shí)不是平衡狀態(tài)。(3) A項(xiàng),v正不變;B項(xiàng),c(H2)增大,v正增大;C項(xiàng),升溫,v正增大;D項(xiàng),加CaCl2,c(H2O)減小,v正減小。 12. (1) 20.0　20.0 (2) 2.0 mL (4) 降低 【解析】　實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究H2O2濃度對(duì)H2O2+2H++2I-2H2O+I2反應(yīng)速率的影響。做對(duì)比實(shí)驗(yàn),除了雙氧水用量不同,其他均應(yīng)相同;實(shí)驗(yàn)3開始變藍(lán)時(shí)間是實(shí)驗(yàn)1的2倍(2.8 min),說明實(shí)驗(yàn)3的c(X)t變化率應(yīng)小于實(shí)驗(yàn)1。同理,實(shí)驗(yàn)4開始變藍(lán)時(shí)間是0.6 min,那么說明實(shí)驗(yàn)4的c(X)t變化率應(yīng)大于實(shí)驗(yàn)1。