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2019-2020年高一化學新課教案 碳酸鈉 碳酸氫鈉 上學期 【教學目標】 知識技能目標：了解Na2CO3、NaHCO3的性質、用途以及鑒定它們的方法。 能力目標：1、NaHCO3、Na2CO3與HCl、Ca（OH）2的反應, NaHCO3受熱分解等課堂實驗，培養(yǎng)學生觀察能力、思維能力。 2、通過Na2CO3、NaHCO3對比學習的方法，培養(yǎng)學生歸納、總結能力。 德育目標：通過閱讀侯氏制堿法，培養(yǎng)學生的愛國主義精神和勇于探索，大膽創(chuàng)新的科學精神。 【教學重點】 Na2CO3、NaHCO3性質、鑒別方法。 【教學難點】 Na2CO3、NaHCO3多種鑒別方法。 【教學疑點】 Na2CO3、NaHCO3為什么不能用堿溶液檢驗。 【教學方法】 采用對比討論兩種碳酸鹽，邊講邊實驗，通過觀察反應現象，了解反應實質，掌握原理。 【教學安排】 一課時 【教學教具】 實驗儀器、藥品 【師生互動】 教師完成演示實驗，學生觀察、分析；教師指導學生完成性質比較；指導閱讀有關侯氏制堿法的課文。 【教學過程】 [引 入] 前面學習了Na2O、Na2O2這兩種鈉的化合物，這節(jié)課我們來學習另外兩種重要化合物——碳酸鈉、碳酸氫鈉。 [板書課題] 碳酸鈉、碳酸氫鈉 [展示樣品] 介紹俗名、分子式，觀察色態(tài) [過 渡] 它們屬于哪一類物質？ [學生回答] 鹽（Na2CO3為正鹽，NaHCO3為酸式鹽） [教師回答] 根據鈉鹽易溶于水，可知：Na2CO3、NaHCO3均易溶于水，但NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小。 [教師提問] 兩物質在組成結構上有何異同？ [學生回答] 相同：陰、陽離子→離子化合物→強電解質 不同：陰離子（、）；個數為2：1、1：1 [教師提問] 寫出兩物質溶于水時的電離方程式。 [學生回答] Na2CO3=2Na++ NaHCO3=Na++（部分電離，寫成整體） [教師提問] 據離子共存的知識分析能否與H+或OH-大量共存？呢？ [學生回答] [過 渡] 正是由于陰離子不同才導致了兩化合物在性質上的不同。 [演示實驗2-8] 現象：Na2CO3受熱沒有變化，而NaHCO3受熱后放出CO2 結論：Na2CO3穩(wěn)定，NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 用途：（1）相互轉化，除雜；（2）兩物質的鑒別方法之一 擴展：其它碳酸鹽穩(wěn)定性強于對應酸式鹽的穩(wěn)定性 如：CaCO3CaO+CO2↑ Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O [演示實驗2-7] 現象：（1）NaHCO3與HCl反應比Na2CO3與鹽酸反應快； （2）NaHCO3與鹽酸反應產生氣體量多 結論：均能反應 [教師提問] 寫出反應式和離子方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O +2H+= CO2↑+ H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+ H2O +H+= CO2↑+ H2O [教師提問] 下面討論這個問題：通過計算如何解釋等量Na2CO3、NaHCO3與足量鹽酸反應，NaHCO3產生氣體多？又如何解釋NaHCO3與鹽酸反應快呢？ [師 述] +H+=（先為正鹽轉化酸式鹽） + H+= CO2↑+ H2O（后） 因而往Na2CO3溶液中逐滴滴加HCl，先沒有氣體產生，后產 生氣體。 用途：鑒別Na2CO3、NaHCO3方法之一 擴展：（1）向飽和Na2CO3溶液中通CO2有晶體析出，寫出方 程式。 Na2CO3+CO2+ H2O=2NaHCO3↓（用途：相互轉化、除雜） [演示實驗] 向兩支裝有Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中加入NaOH溶液 現象：無明顯變化 [教師提問] 是不是均沒有發(fā)生反應呢？ [學生回答] 結論：Na2CO3+NaOH≠ NaHCO3+ NaOH = Na2CO3 + H2O 用途：相互轉化，除雜 [過 渡] 若加入不是NaOH溶液，而是Ca(OH)2溶液 [演示實驗] 現實：均產生白色沉淀 結論：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （實驗室制NaOH方法） [教師提問] 討論寫出少量Ca（OH）2與足量NaHCO3溶液反應的化學方程式 Ca（OH）2（少量）+2NaHCO3=CaCO3↓+ Na2CO3+2H2O [教師提問] 能否用堿來檢驗Na2CO3、NaHCO3溶液？ [學生回答] 不能 [過 渡] 兩溶液能否與CaCl2溶液反應呢？ [學生回答] Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓+2NaCl NaHCO3+ CaCl2≠ 用途：鑒別Na2CO3、NaHCO3方法 [過 渡] 學習了兩者性質之后，如何檢驗呢？見練習1 [歸 納] 固態(tài)：加熱法 溶液：（1）BaCl2或CaCl2溶液 （2）加入等濃度、等體積鹽酸，反應較快為NaHCO3溶液。 [指導閱讀] 閱讀33—34面 [教師提問] Na2CO3、NaHCO3有哪些用途？ [學生回答] 玻璃、制皂、造紙、紡織（Na2CO3）、發(fā)酵粉、胃藥（NaHCO3） [教師提問] 侯德傍先生有哪些貢獻？ [學生回答] （1）沖破技術封鎖，摸索索爾維法的生產技術 （2）研究成功聯合制堿法 （3）索爾維法公諸于眾 [師 述] 侯德傍先生的愛國主義精神以及勇于探索、勇于創(chuàng)新的科學 精神值得我們同學們學習。 [教 師] 布置作業(yè) [板書設計] 碳酸鈉和碳酸氫鈉 一、比較 Na2CO3 NaHCO3 俗名 純堿、蘇打 小蘇打 色態(tài) 白色粉末 細小白色晶體 結構 穩(wěn)定性 穩(wěn)定 受熱分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 用途：轉化、除雜、鑒別 與HCl反應 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+ H2O 用途：鑒別 與CO2反應 Na2CO3+CO2+ H2O=2NaHCO3 用途：轉化、除雜 與NaOH反應 不反應 NaHCO3+ NaOH = Na2CO3 + H2O用途、轉化 與Ca(OH)2反應Ca（OH）2+2Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （實驗室制NaOH方法之一） Ca（OH）2（少量）+2NaHCO3=CaCO3↓+ Na2CO3+2H2O 與CaCl2反應 Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓+2NaCl 不反應 用途：鑒別 二、兩者檢驗 三、用途 四、作業(yè)