2019-2020年中考化學考點拓展 綜合應用題 (I).doc
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2019-2020 年中考化學考點拓展 綜合應用題 (I) 1.大型紀錄片《水問》,向人們說明了水是生命之源,萬物之基,是人類最寶貴的自然資 源。 (1)認識水、了解水的組成。如圖 1 是電解水的實驗裝置示意圖:通電一段時間后,玻璃 管 A 和玻璃管 B 中所收集的氣體體積比為 ;玻璃管 A 中產(chǎn)生的氣體是 (填化學式);該圖所示裝置中發(fā)生反應的化學方程式為 。 圖 1 (2)關心水、愛護水,讓水更好的為人類服務。我國規(guī)定水質必須在感官性指標、化學指 標、病理學指標等方面達標后方可成為生活用水。各種指標的主要要求為: (3) A.不得呈現(xiàn)異色 B.不得有異臭異味 C.應澄清透明 D.不得含有細菌或病毒 ①若未達到 C 指標,將靜置后的河水采用如圖 2 裝置進行過濾。請問圖中還缺少的一種儀 器是 ; 圖 2 ②為了實現(xiàn) A、B 指標,可以利用 (填物質名稱)的吸附作用而達到; ③取適量經(jīng)過上述①、②步驟處理后得到的水于燒杯中,加肥皂水并攪拌,發(fā)現(xiàn)燒杯中有 大量浮渣,則說明河水是 (填“硬水”或“軟水”),日常生活中使用此水會 帶來許多麻煩,家庭生活中常用 方法降低水的硬度; (3)用電解水的方法可確定水的組成,如果電解 100 G 8%的氫氧化鈉溶液一段時間后, 溶液中氫氧化鈉的質量分數(shù)為 10%。請計算電解過程中產(chǎn)生氫氣的質量(精確到 0.1G)。 (1)2:1 H 2 (2)①玻璃棒 ②活性炭 ③硬水 煮沸 (3)解:由于電解水時氫氧化鈉的質量不變,所以電解后氫氧化鈉溶液的質量為=80G,所 以參加反應的水的質量為 100G—80G=20G。 設電解過程中產(chǎn)生氫氣的質量為 X 2H2O 通電 2H2↑+ O 2 ↑ 36 4 20G Xgx20 = 解得: X≈ 2.2G 答:電解過程中產(chǎn)生氫氣的質量為 2.2G。 【解析】(1)電解水時,與電源正極相連的玻璃管內收集的是氧氣,與負極相連的玻璃管 內收集的是氫氣;氫氣與氧氣的體積比為 2:1;水在通電條件下生成氫氣和氧氣。(2)① 過濾時要用玻璃棒引流;②活性炭具有吸附性,可吸附水中的色素和異味;③水中加入適 量的肥皂水,攪拌后產(chǎn)生大量的浮渣,則說明該水為硬水;生活中常用煮沸的方法將硬水 軟化,降低水的硬度。 2.化學實驗是進行科學探究的重要方法。 (1)下列是實驗室制取氣體的常見裝置,請據(jù)圖示回答相關問題: ①儀器 A 的名稱為 ; ②A 裝置可用于實驗室用高錳酸鉀制取氧氣,試管口略向下傾斜的目的是什么? ③B、C 都可用于實驗室制取二氧化碳,這兩個發(fā)生裝置相比較,C 裝置的優(yōu)點是什么? ④實驗室常用 D 裝置對氧氣或二氧化碳進行干燥,D 裝置中所盛的試劑為 。 (2) 已知氫氧化鈉與過量的二氧化碳反應生成碳酸氫鈉:NAOH +CO2==NAHCO3,碳酸氫鈉 受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,碳酸氫鈉也會和堿發(fā)生反應 NAOH + NAHCO3== NA2CO3+ H2O。某同學對二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應后的成分進行分析和探究。 【提出問題】溶液的溶質可能有什么? 【猜想假設】①只有 NAOH;②NAOH 和 NA2CO3;③只有 NA2CO3 ;④ NA 2CO3和 NAHCO3。 【實驗探究】取少量該溶液與試管中,加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,說明猜想 錯誤。 某同學認為猜想④正確,以下是該同學設計的實驗,請將其填寫完整。 實驗操作 實驗現(xiàn)象 有關化學方程式 C 中溶液的溶質成分 白色沉淀 碳酸鈉①取少量該溶液于試管 中,加入過量的 ②過濾,向濾液中加入 稀鹽酸 NAHCO3+HCL== NACL+H2O+CO2↑ 碳酸氫鈉 (3)加熱 84G 碳酸氫鈉充分反應后,產(chǎn)生二氧化碳的質量是多少? (1)①長頸漏斗 ②防止試管口冷凝的水回流至試管,造成試管炸裂。 ③可隨時控制 反應的發(fā)生和停止。 ④濃硫酸 (2) ① 實驗操作 實驗現(xiàn)象 有關化學方程式 CACL2+ NA2CO3==CACO3↓+ 2NACL[CA(NO3) 2+NA2CO3==CACO3↓+ 2NANO 3] CACL2或 CA(NO3) 2 (合理即可) 有氣泡產(chǎn) 生 (3) 解:設加熱 84G 碳酸氫鈉充分反應后,產(chǎn)生二氧化碳的質量為 X 2NAHCO3Error!NA2CO3+H2O+CO2↑ 168 44 84G X = X=22G 答:加熱 84G 碳酸氫鈉充分反應后,產(chǎn)生 22G 二氧化碳。 【解析】(1)①根據(jù)儀器的形狀可知,該儀器為長頸漏斗;②給試管內的固體物質加熱時, 試管口應向下傾斜,目的是防止試管口冷凝的水倒流至熱的試管,使試管炸裂;③C 裝置 在導管處有個活塞,可隨時控制反應的發(fā)生和停止;④干燥氣體時應選擇不與該氣體反應 的試劑,則干燥氧氣和二氧化碳可選用的試劑為濃硫酸。(2)【實驗探究】氫氧化鈉與鹽 酸反應生成氯化鈉和水,不會產(chǎn)生氣泡;氯化鈣(或硝酸鈣)與碳酸鈉反應會生成碳酸鈣 白色沉淀和氯化鈉(或硝酸鈉),但不能加氫氧化鈣,因為氫氧化鈣與碳酸鈉反應會生成 氫氧化鈉,根據(jù)已知條件可知氫氧化鈉反能與碳酸氫鈉反應生成碳酸鈉,干擾對碳酸鈉的 檢驗。 3.酸、堿、鹽是初中常見的化合物,它們之間在溶液中才能發(fā)生復分解反應。 (1)稀鹽酸和稀硫酸是初中化學實驗中常見的酸,兩者具有相似的化學性質,其微觀原因 是 。 (2)小芳同學在進行如圖所示的酸堿中和反應實驗后,為判斷是否恰好完全中和,她滴加 了幾滴無色酚酞溶液液,并攪拌,觀察到溶液呈無色,于是她得出“兩種物質已恰好完全 中和”的結論。 ①小明認為她得出的結論不正確,請你說一說小明的理由。 ②寫出該反應的化學方程式 。 (3)小剛把自制的一種黃色花汁,分別滴加到下列不同的試劑中,并記錄觀察到的現(xiàn)象如 下表所示。 請分析上表,并回答下列問題: ①該花汁可以作酸堿指示劑嗎? ②石灰水暴露于空氣中易變質,寫出石灰水發(fā)生變質反應的化學方程式 。 ③小青看見爸爸種花時把草木灰灑在花盆作肥料,她查閱資料得知草木灰的主要成分是一 種含鉀的化合物,于是她取一些草木灰做了以下實驗,請你幫助她將下列報告填寫完整。 【溶液配制】將草木灰溶解,固液分離后得到澄清的草木灰浸出液。 【設計與實驗】 實驗序號 實驗目的 實驗方案 實驗現(xiàn)象 實驗結論或化學 方程式 實驗 1 草木灰的主要成 分是碳酸鉀 實驗 2 探究碳酸鉀的性 質 向碳酸鉀溶液中滴 入澄清石灰水 有白色沉淀 生成 化學方程式 實驗 3 探究實驗 2 反應 后上層清液中溶 質的成分 滴入澄清石灰水 有白色沉淀 生成 (4)為測定某工廠排放的酸性廢水中硫酸的質量分數(shù),環(huán)境監(jiān)測小組同學取水樣 100G, 向錐形瓶加入 50G2%的氫氧化鈉溶液,并滴入幾滴酚酞溶液,然后逐滴滴入樣品至溶液恰 好變成無色時消耗樣品的質量為 49G。請計算廢水樣品中硫酸的質量分數(shù)。(設廢水樣品 中只有硫酸能與氫氧化鈉反應) (1)兩種溶液中都含大量的氫離子 (2)① 當?shù)稳氲柠}酸過量時,加入酚酞溶液也不變色。 ②NAOH+HCL═NACL+H 2O (3)①該花汁可以作酸堿指示劑。 ②CO 2+CA(OH) 2==CACO3↓+H 2O ③ 實驗序號 實驗目的 實驗方案 實驗現(xiàn)象 實驗結論或化學方程式 探究草木灰的 成分 有氣泡產(chǎn)生,澄 清石灰水變渾濁 K2CO3+CA(OH) 2==CACO3↓+2KOH 上層清液中溶質的成分為 KOH 和 K2CO3 (4)解:設廢水樣品中 H2SO4的質量分數(shù)為 X H2SO4 + 2NAOH ==== NA2SO4 + 2H2O 98 80 49GX 50G2% = 解得: X=2.5% 答:廢水樣品中硫酸的質量分數(shù)為 2.5%。 【解析】(1)酸在水中都能解離出氫離子,故酸具有相似的化學性質。(2)①酚酞遇酸 性和中性溶液均不變色,當?shù)渭拥柠}酸過量時,溶液也不變色,故溶液呈無色不能說明此 時恰好完全反應;②鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水,反應的化學方程式為 NAOH+HCL═NACL+H 2O。(3)①從表中可知,該黃花汁遇酸變紅色,遇堿變綠色,中性溶液 不變色,仍為黃色,故可作酸堿指示劑;②石灰水暴露在空氣中變質,是因為氫氧化鈣與 空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水的緣故,反應的化學方程式為 CO2+CA(OH) 2==CACO3↓+H 2O ;③【設計與實驗】實驗 1 中通過實驗結論“草木灰的主要成分是碳酸鉀” 可得出,實驗 1 的目的是探究草木灰的成分是碳酸鉀與鹽酸反應有二氧化碳生成,生成的 二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣,故可觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生,澄清石灰水變 渾濁 ;實驗 2 中碳酸鉀與澄清石灰水反應生成碳酸鈣和氫氧化鉀,反應的化學方程式為: K2CO3+CA(OH) 2== CACO3↓+2KOH;實驗 3 通過滴入澄清石灰水有白色沉淀生成可得出,上層清液中溶質的成 分除了含有反應生成的 KOH 外,還含有未反應的 K 2CO3。 4.隨著科技的不斷進步,碳及碳的化合物在人類生產(chǎn)生活中的應用日益廣泛。請根據(jù)所學 知識回答下列問題: (1)石墨、金剛石和 C60等都是由碳元素組成的單質,它們的物理性質存在較大差異原因是 ;6B 鉛筆芯的主要成分是 。 (2)下列關于 CO 和 CO2的說法中正確的是 (填序號)。 A. CO 和 CO2均具有可燃性 B. CO 和 CO2均能與 H2O 反應 C. CO 和 CO2的密度均大于空氣的密度 D. CO 和 CO2在一定條件下可以相互轉化 (3)明明用如圖所示裝置對二氧化碳的滅火實驗進行探究,觀察到的 現(xiàn)象和結論分別是什么? (4)天然氣不充分燃燒時會產(chǎn)生炭黑或一氧化碳。 ①CO 具有還原性,寫出其在工業(yè)上的一種具體用途__________________; ②倡導“低碳”生活,主要是為了減少_________(填化學式)的排放量。請舉一例在日常 生活中符合這一主題的做法。 (5)明明在實驗室用鹽酸和 5G 含雜質 20%的石灰石反應,用如圖裝置(氣密性均良好) 進行二氧化碳的制取及性質實驗,但未發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁。針對此現(xiàn)象,同學們提出 自己的看法。 【提出問題】實驗時澄清石灰水為什么沒有變渾濁? 【猜想假設】猜想一:澄清石灰水已變質。 猜想二:反應產(chǎn)生的氣體中除了有二氧化碳外,還有氯化氫氣 體。 【查閱資料】氯化氫氣體溶于水形成鹽酸。 【實驗探究】 實驗 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 實驗Ⅰ 將純凈的 CO2通入到該實驗所用的澄 清石灰水中 澄清石灰水變渾濁 猜想一不成立 實驗Ⅱ 將反應產(chǎn)生的氣體通入_______ __________________ 猜想二成立 【實驗反思】由實驗可知,明明同學實驗時可能錯誤使用了一種藥品,他使用的藥品是 ________。 【拓展應用】計算樣品完全反應后生成二氧化碳的質量。(寫出計算步驟) (1)碳原子排列方式不同 石墨 (2)D (3)現(xiàn)象:燃著的蠟燭由低到高依次熄滅; 結論:二氧化碳不燃燒也不支持燃燒,且密度比空氣大 。 (4)①冶煉金屬或煉鐵或做燃 料 ②CO 2 騎自行車上學(合理即可) (5)【實驗探究 】AGNO 3溶液中 有白色 沉淀產(chǎn)生(或溶液變渾濁) 【實驗反思】濃鹽酸 【拓展應用】解:樣品中碳酸鈣的質量為 5G(1—20%)=4G 設生成二氧化碳的質量為 X CACO3 + 2HCL== CACL2+ H2O+ CO2↑ 100 44 4G X = X=1.76G 答:樣品完全反應后生成二氧化碳的質量 1.76G。 【解析】(1)碳元素形成的單質很多,它們物理性質差異較大的原因是碳原子排列方式不 同;石墨用途之一是制鉛筆芯,則鉛筆芯主要成分是石墨。(2)分析 CO 和 CO2的性質可 知,二氧化碳密度比空氣大,不燃燒也不支持燃燒,能與水反應生成碳酸;而 CO 密度比空 氣小,具有可燃性,不能與水反應;在一定條件下,CO 2與 CO 之間可以相互轉化。(3)二 氧化碳密度比空氣大,不燃燒也不支持燃燒,因此觀察到燒杯中低蠟燭先熄滅,高蠟燭后 熄滅。(4)一氧化碳具有還原性,工業(yè)上可用來冶煉金屬,又因為一氧化碳具有可燃性, 工業(yè)上可用作高能燃料;空氣中二氧化碳含量過高導致全球氣溫升高引起溫室效應,因此 倡導“低碳”生活主要是減少二氧化碳的排放量;日常生活中我們可以通過種花種草、步 行或騎自行車上學或提倡雙面使用紙張等實現(xiàn)低碳生活這一主題。(5)分析題給猜想、查 閱資料和實驗探究可知,明明使用的鹽酸是濃鹽酸,濃鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的 HCL 氣 體首先與氫氧化鈣反應(酸堿中和反應優(yōu)先發(fā)生),導致石灰水沒有出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象;驗證 氯化氫氣體可根據(jù)氯離子的檢驗方法,即可用硝酸銀溶液來檢驗,觀察到有白色沉淀生成, 說明制得二氧化碳氣體中含有 HCL 氣體。- 配套講稿:
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