2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)加餐訓(xùn)練 實(shí)驗(yàn)探究(含解析).doc
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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)加餐訓(xùn)練 實(shí)驗(yàn)探究(含解析) 1.下列所述的實(shí)驗(yàn)操作中正確的是( ) ①做完銀鏡反應(yīng)后,試管上的附著物可用濃氨水洗滌 ②為提高高錳酸鉀的氧化性,用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化 ③在容量瓶?jī)?nèi)將苛性鈉溶解,以配制某濃度的氫氧化鈉溶液 ④為檢驗(yàn)集氣瓶中氯氣是否已充滿,將潤(rùn)濕的淀粉碘化鉀試紙置于瓶口⑤為了加快過(guò)濾的速率,用玻璃棒攪拌過(guò)濾器中的液體 ⑥中和滴定前,將滴定管用將要裝入的液體潤(rùn)洗,錐形瓶用蒸餾水潤(rùn)洗 A.②⑤ B.④⑥ C.①③ D.①④ 【答案】B 【解析】提出假說(shuō)的最終目的是建立能夠解釋并預(yù)見(jiàn)某些科學(xué)事實(shí)的原理或結(jié)論。為此假說(shuō)的提出一定要來(lái)源于科學(xué)實(shí)驗(yàn),反過(guò)來(lái)假說(shuō)又必須經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)的檢驗(yàn)最終才能成為科學(xué)理論。因此B選項(xiàng)正確。 2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列關(guān)于0.2 molL-1的BaCl2溶液中說(shuō)法不正確的是( ?。? A.2 L溶液中Ba2+和Cl-的總數(shù)為0.8NA B.500 mL溶液中Cl-的濃度為0.2 molL-1 C.500 mL溶液中Ba2+的濃度為0.2 molL-1 D.500 mL溶液中Cl-的總數(shù)為0.2NA 【答案】C 【解析】鋇離子和氯離子的濃度分別為0.2 molL-1和0.4 molL-1,所以2 L溶液中Ba2+和Cl-的總數(shù)為0.8Na。 3.配制一定溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí),造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的原因可能是( ?。? A.容量瓶中有少量水 B.有少量KOH殘留在燒杯中 C.定容時(shí)俯視 D.定容時(shí)仰視 【答案】BD 【解析】A中無(wú)影響;B中KOH的物質(zhì)的量偏低,濃度偏?。籆中溶液的體積偏小,濃度偏大;D中溶液的體積偏大,濃度偏小。 【答案】B 4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是 ( ) A.將氯化鎂溶液直接蒸發(fā)至干,可獲得純凈的無(wú)水 MgCl2固體 B.用二氧化錳和0.5mol/L鹽酸混合加熱,制取氯氣 C.用KSCN溶液檢驗(yàn)硫酸亞鐵溶液是否氧化變質(zhì) D.用苯萃取溴的四氯化碳溶液中的溴 【答案】C 5.有一瓶Na2SO3溶液,由于它可能部分被氧化,某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振蕩后,仍有白色沉淀。 對(duì)此實(shí)驗(yàn)下述結(jié)論正確的是 A.Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化 B.加入Ba(NO3)2溶液后,生成的沉淀中一定含有BaSO4 C.此實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否部分被氧化 D.加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO3 【答案】C 【解析】 試題分析:由于硝酸具有強(qiáng)氧化性,即使亞硫酸鈉沒(méi)有被氧化,則也可以被硝酸氧化生成硫酸鈉,進(jìn)而生成白色沉淀硫酸鋇,所以此實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否部分被氧化,答案選C。 考點(diǎn):考查亞硫酸鈉是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究 點(diǎn)評(píng):該題是高考中的常見(jiàn)題型,屬于中等難度的試題。該題注重基礎(chǔ),側(cè)重對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力的培養(yǎng),有助于培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的規(guī)范性以及嚴(yán)禁性,培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng),提高學(xué)生的綜合實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α? 7.為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng),某校化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。試填空。 (1)D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為 , F儀器的作用是: 。 (2)為驗(yàn)證通入D裝置中氣體是Cl2還是SO2過(guò)量,興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑: a 氯化鐵稀溶液 b 氯化亞鐵溶液 c硫氰化鉀溶液 d 苯酚溶液 e 品紅溶液 f 酸性高錳酸鉀溶液 ①若Cl2過(guò)量:取盛有 (選填一個(gè)符號(hào))試劑的試管, 加入 (選 填一個(gè)符號(hào))試劑,無(wú)明現(xiàn)象,再取適量D中溶液滴加至試管中,發(fā)生的現(xiàn)象 是: ; 若選用上述試劑中的一種結(jié)合必要的操作就可以驗(yàn)證通入C裝置中氣體是Cl2過(guò)量 還是SO2過(guò)量,該試劑是______(選填一個(gè)符號(hào)),必要操作和結(jié)論______ ____。 【答案】(14分)(每空2分) (1)Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl―+SO42― , 防倒吸 (2)① b, c(或d), 溶液呈紅色(或紫色) ②e 品紅褪色,加熱不復(fù)原,說(shuō)明氯氣過(guò)量;品紅褪色,加熱又復(fù)原,說(shuō)明二氧化硫過(guò)量。 8.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)原理或操作的敘述中,正確的是 ( ) A.用無(wú)水乙醇從碘水中提取單質(zhì)碘 B.稀釋濃硫酸時(shí),應(yīng)將濃硫酸緩緩注入盛有水的量筒中 C.配制.FeCl3溶液時(shí),向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸 D.提純混有少量乙酸的乙醇,可先加生石灰再蒸餾 【答案】D 9.關(guān)于實(shí)驗(yàn)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A.在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,加熱后的硫酸銅應(yīng)在空氣中冷卻后再稱量 B.在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,應(yīng)用稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿作為反應(yīng)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn) C.在Fe(OH)3膠體的電泳實(shí)驗(yàn)中,靠近陰極附近的液體的顏色會(huì)加深 D.在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,加熱不夠充分將會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小 【答案】A 10.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,所得結(jié)論不正確的是 實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 A 左邊燒杯中鐵表面有氣泡,右邊燒杯中銅表面有氣泡 活動(dòng)性:Al>Fe>Cu B 燒瓶?jī)?nèi)顏色深淺不同 說(shuō)明:2NO2 N2O4(g) △H<0 C 白色固體先變?yōu)榈S色,后變?yōu)楹谏? 溶度積(Ksp):AgCl>AgBr >Ag2S D 錐形瓶中有氣體產(chǎn)生,燒杯中液體變渾濁 非金屬性:Cl>C>Si 【答案】D D實(shí)驗(yàn)只能證明酸性:HCl>NaCo3>H2Sio3,不能比較Cl、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱,故D錯(cuò)誤。 11.下列氣體既不能用濃H2SO4干燥又不能用堿石灰干燥的是( ) A.Cl2 B.HI C.NH3 D.CO2 【答案】B 【解析】酸性干燥劑有濃H2SO4、P2O5等,不能干燥堿性氣體NH3。堿性干燥劑有堿石灰(NaOH、CaO),固體NaOH等,不能干燥酸性氣體。濃H2SO4還屬于強(qiáng)氧化性干燥劑,不能干燥H2S、HBr、HI等還原性氣體。 12.某同學(xué)用下列實(shí)驗(yàn)裝置探究硝酸的性質(zhì)。根據(jù)圖示判斷下列結(jié)論不正確的是 A.試管內(nèi)壁上“黃霜”的成分是硫 B.該實(shí)驗(yàn)探究說(shuō)明濃硝酸既有氧化性,又有揮發(fā)性 C.燒杯內(nèi)的NaOH溶液的作用是除去尾氣,防止尾氣污染環(huán)境 D.H2S用SO2代替,將無(wú)明顯反應(yīng)現(xiàn)象 【答案】B 【解析】 試題分析:已知H2S+2HNO3=S↓+2NO2+2H2O;A.試管內(nèi)壁附著的是淡黃色硫,正確;B.此反應(yīng)只體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性,不顯示酸性和揮發(fā)性,錯(cuò)誤;C.利用燒杯內(nèi)的氫氧化鈉溶液吸收生成的二氧化氮?dú)怏w,防污染,正確;D.如果用SO2代替硫化氫,發(fā)生的反應(yīng)是SO2+2HNO3=2NO2+H2SO4,無(wú)明顯現(xiàn)象,正確;答案為B。 考點(diǎn):探究H2S、SO2和濃HNO3的化學(xué)性質(zhì) 13.易拉罐主要為鋁合金,其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見(jiàn)。現(xiàn)取幾小塊易拉罐碎片進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),其中實(shí)驗(yàn)方案與現(xiàn)象、結(jié)論正確的是 序號(hào) 實(shí)驗(yàn)方案 現(xiàn)象、結(jié)論 A 加入鹽酸 產(chǎn)生無(wú)色氣體,含鋁、鐵、鎂三種元素 B 加入NaOH 溶液 有無(wú)色氣體產(chǎn)生,含有鋁元素 C 加入鹽酸后,所得溶液中再加入少量NaOH溶液 產(chǎn)生白色沉淀,含有鎂元素 D 加入KSCN 溶液 溶液呈血紅色,含有鐵元素 【答案】B 【解析】答案A加入鹽酸,產(chǎn)生無(wú)色氣體結(jié)論含鋁、鐵或鋁、鎂。加入NaOH 溶液只有鋁反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體,鐵、鎂不反應(yīng)故正確。加入鹽酸后,所得溶液中再加入少量NaOH溶液,也可能是沉淀A(OH)3, 加入KSCN 溶液,金屬單質(zhì)與之不反應(yīng),即便含鐵元素溶液不會(huì)變色 14.在“鎂帶中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定”中,如果實(shí)驗(yàn)的測(cè)定結(jié)果偏高,可能的原因是____________(選填編號(hào))。 a.裝置漏氣 b.未冷卻至室溫即讀數(shù) c.鎂帶中含有氧化鎂 d.末讀數(shù)時(shí)量氣管的液面低于水準(zhǔn)管 【答案】40.bd 【解析】 試題分析:a中裝置漏氣,導(dǎo)致氫氣體積減小,測(cè)定結(jié)果偏低,錯(cuò)誤;b中未冷卻至室溫即讀數(shù),根據(jù)熱脹冷縮,水中體積增大,氣體體積減小,測(cè)定結(jié)果偏高;正確;c中鎂帶中含有氧化鎂,會(huì)導(dǎo)致生成氫氣的氣體減少,測(cè)定結(jié)果偏低,錯(cuò)誤;d中末讀數(shù)時(shí)量氣管的液面低于水準(zhǔn)管,導(dǎo)致體積讀大了,測(cè)定結(jié)果偏高,正確;選bd. 考點(diǎn):考查誤差分析。 15.某課外興趣小組進(jìn)行電解原理的實(shí)驗(yàn)探究,做了如下的實(shí)驗(yàn):以銅為電極,按如圖所示的裝置電解飽和食鹽水。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:接通電源30 s內(nèi),陽(yáng)極附近出現(xiàn)白色渾濁,之后變成橙黃色渾濁,此時(shí)測(cè)定溶液的pH約為10。一段時(shí)間后,試管底部聚集大量紅色沉淀,溶液仍為無(wú)色。 查閱資料: 物質(zhì) 氯化銅 氧化亞銅 氫氧化亞銅(不穩(wěn)定) 氯化亞銅 顏色 固體呈棕色,濃溶液呈綠色,稀溶液呈藍(lán)色 紅色 橙黃色 白色 *相同溫度下CuCl的溶解度大于CuOH 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A.反應(yīng)結(jié)束后最終溶液呈堿性 B.陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:2H2O + 2e- ═ H2↑+ 2OH- C.電解過(guò)程中氯離子移向陽(yáng)極 D.試管底部紅色的固體具有還原性 【答案】A 【解析】 試題分析:根據(jù)圖片可知,電源正極連接陽(yáng)極,負(fù)極連接陰極,已知陽(yáng)極附近出現(xiàn)白色渾濁,說(shuō)明陽(yáng)極附近生成CuCl,之后變成橙黃色渾濁,說(shuō)明CuCl轉(zhuǎn)變成CuOH,一段時(shí)間后,試管底部聚集大量紅色沉淀,即Cu2O,其中Cu2O的Cu顯+1價(jià),具有還原性,故D正確;又因?yàn)殡娊獬刂?,是飽和食鹽水,陰極就是電解水,電極反應(yīng)為2H2O + 2e- ═ H2↑+ 2OH-故B正確;電解池工作過(guò)程中,陰離子向陽(yáng)極靠近,故C正確;電解后,溶液中的OH-與Cu+形成了不穩(wěn)定的CuOH,最總生成Cu2O,故最終溶液應(yīng)顯酸性,A不正確,此題選A。 考點(diǎn):考查電解池相關(guān)知識(shí)點(diǎn) 17.(6分)在下圖所示的裝置A中,用KMnO4固體和濃鹽酸混合制取Cl2,反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4—+10Cl—+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;裝置B中的四處棉花依次做了如下處理:①蘸有淀粉—KI溶液 ②蘸有品紅溶液③蘸有紫色石蕊溶液④蘸有濃NaOH溶液。(圖中夾持裝置已略去)。 回答下列問(wèn)題: (1)p中盛裝試劑的名稱為 。 (2)反應(yīng)開(kāi)始后,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是: ①處: ; ②處: ; ③處: 。 (3)寫出④處反應(yīng)的離子方式: 。 【答案】(6分) (1)分液漏斗(1分 (2)①處: 變藍(lán) (1分) ②處: 褪色 (1分) ③處:(1分) 先變紅后褪色(1分) (3)Cl2+2OH—=Cl—+ClO-+H2O (2分) 【解析】考查氯氣的制取及性質(zhì) (1)p裝置為分液漏斗 (2)①處:Cl2+2I-=I2+2Cl-,碘使試紙呈藍(lán)色 ②處:氯氣與水生成了具有漂白性的次氯酸:Cl2+H2O=HCl+HClO,故品紅將褪色 ③處:氯氣與水生成了鹽酸,使紫色石蕊試液變紅,但迅速將被次氯酸漂白而褪色 (3)由于氯氣有毒,必須進(jìn)行尾氣吸收,一般用堿液:Cl2+2OH—=Cl—+ClO-+H2O 18.室溫下,將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CnSO4溶液中得到了藍(lán)色沉淀。為了確定沉淀的組成,某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下試驗(yàn)和研究。 (一)【提出假說(shuō)】 假設(shè)一:兩者反應(yīng)只生成CuCO3—種沉淀; 假設(shè)二:這兩者祁互促進(jìn)水解,生成Cu(OH)2 —種沉淀,則此反應(yīng)化學(xué)方程式為:____________________________; 假設(shè)三:生成的是CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。 (二)【理論探究】 查閱資料:CuCO3 , Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水;;若由此數(shù)據(jù)判斷,假設(shè)_______是不正確的。 (三)[實(shí)驗(yàn)探究] 步滋一:將CuCO4溶液倒入等濃度等體積的Na2CO3溶液中并攪拌,有藍(lán)色沉淀生成。 步驟二:將沉淀從溶液中分離出來(lái),其操作方法為:①過(guò)濾,②_______,③干燥。 步驟三:利用下圖所示裝置,進(jìn)行定量分析: ①儀器組裝好后首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_____________________。 ②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)通入過(guò)量空氣的作用是_____________________。 ③數(shù)據(jù)記錄和分析:實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)有:W1——樣品的質(zhì)量;W2——反應(yīng)后裝置B中殘?jiān)馁|(zhì)量;W3——反應(yīng)生成的水的質(zhì)量;W4——反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量,為了測(cè)定其組成,至少需要其中 個(gè)數(shù)據(jù),請(qǐng)將可能的組合填入下表中(每個(gè)空格中填一種組合,有幾種組合就填幾種,不必填滿.) 【答案】(一)假設(shè)二:Na2CO3 +CuSO4 +H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑(3分) (二)一 (2分) (三) 步驟二:洗滌(1分) 步驟三:①檢查裝置的氣密性 (2分) ②保證裝置中的水蒸氣和CO2被C、D裝置完全吸收(2分。只要涵義表達(dá)清楚即給2分) ③2(2分) W1W2 W1W3 W1W4 W2W3 W2W4 W3W4 (每答對(duì)2組給1分,不存在0.5分,共3分) 19.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探討Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng),請(qǐng)你一起參與并協(xié)助他們完成實(shí)驗(yàn)。 ⑴提出猜想: 甲同學(xué)認(rèn)為發(fā)生氧化還原反應(yīng),其反應(yīng)方程式為 ; 乙同學(xué)認(rèn)為發(fā)生雙水解反應(yīng),其反應(yīng)方程式為2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3; …… ⑵實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證: 丙同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)來(lái)探究反應(yīng)的可能性。 ①為了檢驗(yàn)所用Na2SO3是否變質(zhì),應(yīng)選用的試劑是 。 ②取5mLFeCl3溶液于試管中,逐滴加入Na2SO3溶液至過(guò)量,觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色(無(wú)氣泡產(chǎn)生,也無(wú)沉淀生成)。 ③將②溶液分成兩等份,其中一份加入稀鹽酸至過(guò)量,再加入BaCl2稀溶液,有白色沉淀生成;另一份滴入幾滴KSCN溶液,溶液變成血紅色。 ⑶得出結(jié)論: ①根據(jù)丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是: ; ②實(shí)驗(yàn)③中溶液變成血紅色的離子方程式為 。 ⑷拓展探究: ①丁同學(xué)在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液,觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無(wú)色氣體,該反應(yīng)的離子方程式是 。 ②從形式上看,Na2CO3和Na2SO3相似,但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看到,二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大,其可能的原因除SO32-水解能力較CO32-小外,還有 。 【答案】 ⑴2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+ ⑵①BaCl2溶液、稀鹽酸 ⑶①Fe3+與SO32-同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng) ②Fe(OH)3(膠體)+ 3SCN- = Fe(SCN)3 + 3OH- ⑷①2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ ②SO32-有較強(qiáng)的還原性,而CO32-沒(méi)有還原性 【解析】該試題通過(guò)探討Fe3+和SO32-之間的反應(yīng)考查學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)和鹽類的水解反應(yīng)掌握的基本程度,該試題還通過(guò)鼓勵(lì)學(xué)生去大膽的猜想及拓展探究實(shí)驗(yàn),考查學(xué)生的基本科學(xué)素養(yǎng)。 20.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成N、C、Si三種元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究;乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。 (1)圖1中儀器A的名稱是 。甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)步驟:連接儀器、 、加藥品、滴入試劑。 (2)①圖1中燒瓶B中的盛放試劑為碳酸鈣,C中盛放試劑為硅酸鈉溶液,則甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是 。 ②能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。 (3)圖2中A處反應(yīng)的離子方程式 。 (4)乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)圖2中B處試紙變藍(lán),C處紅紙褪色,據(jù)此 (填“能”或“不能”)得出溴的非金屬性強(qiáng)于碘,理由是 。 【答案】(1)分液漏斗;檢查裝置氣密性(4分,各2分) (2)①?gòu)?qiáng)酸制弱酸;②一段時(shí)間后,產(chǎn)生白色膠狀沉淀 (4分,各2分) (3)Cl2 + 2Br— = 2Cl— + Br2 (2分) (4)不能(1分),紅紙褪色說(shuō)明有氯氣剩余,不能判斷B處溴蒸氣是否參加反應(yīng)使試紙變藍(lán)(2分)。 (共3分) 【解析】 試題分析:(1)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)可知圖1中儀器A的名稱是分液漏斗。甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)步驟:連接儀器、檢查裝置氣密性、加藥品、滴入試劑。 (2)①圖1中燒瓶B中的盛放試劑為碳酸鈣,C中盛放試劑為硅酸鈉溶液,則甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是強(qiáng)酸制弱酸。 ②一段時(shí)間后,C中產(chǎn)生白色膠狀沉淀,這說(shuō)明CO2與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸,因此根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸可知碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)。 (3)高錳酸鉀氧化濃鹽酸生成氯氣,氯氣具有強(qiáng)氧化性,能把溴離子氧化,則圖2中A處反應(yīng)的離子方程式為 Cl2 + 2Br— = 2Cl— + Br2。 (4)C處紅紙褪色說(shuō)明有氯氣剩余,因此不能判斷B處溴蒸氣是否參加反應(yīng)使試紙變藍(lán),所以不能據(jù)此得出溴的非金屬性強(qiáng)于碘。 考點(diǎn):考查元素非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究 21.(14分)某化學(xué)興趣小組欲驗(yàn)證:“銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮產(chǎn)生”。設(shè)計(jì)使用了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(假設(shè)氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況,導(dǎo)氣管中氣體體積忽略不計(jì),且忽略反應(yīng)中的溶液體積變化) 試回答下列問(wèn)題: (1)將銅粉分散在石棉絨中的原因是 ; (2)在銅和濃硝酸反應(yīng)前,擠壓打氣球(球內(nèi)充滿空氣),經(jīng)A、B、C反應(yīng)后,進(jìn)入D中的氣體主要成分 是 (填化學(xué)式),通入該氣體的目的是 ;進(jìn)行此步操作時(shí)應(yīng)關(guān)閉 ,打開(kāi) (填K1、K2或K3)。 (3)關(guān)閉K1、K2,打開(kāi)K3,由分液漏斗向D中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應(yīng)結(jié)束后,再通過(guò)分液漏斗向D中加入CCl4至滿。則D中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:____ __________。 (4)若E裝置中出現(xiàn)倒吸,可采取的應(yīng)急操作是 ; (5)從E裝置所得溶液中取出25.00mL,加兩滴酚酞,用0.1000 molL-1的NaOH溶液滴定,當(dāng)?shù)味ㄍ瓿珊笙腘aOH溶液18.00mL,若實(shí)驗(yàn)測(cè)得F裝置所收集到的氣體體積為139.00 mL,則銅和一定量的濃硝酸反應(yīng) (填“有”或“無(wú)”)NO生成。 【答案】(1)增大銅與氧氣反應(yīng)的接觸面積(2分) (2)N2(2分) 排出D中的空氣(2分) 關(guān)閉K3(1分) 打開(kāi)K1、K2(1分) (3)Cu + 2NO3-+ 4H+=Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O (2分) (4)關(guān)閉K3(2分) (5)有(2分) 【解析】 試題分析:(1)增大反應(yīng)物的接觸面積可以加快反應(yīng)速率,則將銅粉分散在石棉絨中的原因是增大銅與氧氣反應(yīng)的接觸面積。 (2)在銅和濃硝酸反應(yīng)前,擠壓打氣球(球內(nèi)充滿空氣),經(jīng)A、B、C反應(yīng)后,空氣中的CO2被氫氧化鈉溶液吸收,水蒸氣被濃硫酸吸收,熱的銅粉可以吸收氧氣,因此進(jìn)入D中的氣體主要成分是N2??諝庵械难鯕饽芘cNO反應(yīng)生成NO2,從而造成干擾,因此通入該氣體的目的排出D中的空氣;根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知進(jìn)行此步操作時(shí)應(yīng)關(guān)閉關(guān)閉K3(1分) 打開(kāi)K1、K2。 (3)濃硝酸具有強(qiáng)氧化性,與銅反應(yīng)生成硝酸銅、NO2和水,則一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu + 2NO3-+ 4H+=Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O。 (4)若E裝置中出現(xiàn)倒吸,則根據(jù)裝置圖可判斷此時(shí)可采取的應(yīng)急操作是關(guān)閉K3。 (5)從E裝置所得溶液中取出25.00mL,加兩滴酚酞,用0.1000 molL-1的NaOH溶液滴定,當(dāng)?shù)味ㄍ瓿珊笙腘aOH溶液18.00mL,則硝酸的物質(zhì)的量是0.0018mol,所以E裝置中硝酸是0.0018mol100/25=0.0072mol,根據(jù)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO可知生成NO應(yīng)該是0.0036mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.0036mol22400ml/mol=80.64ml。實(shí)驗(yàn)測(cè)得F裝置所收集到的氣體體積為139.00 mL>80.64ml,所以銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有NO生成。 考點(diǎn):考查銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究 22.將固體MnC2O42H2O放在一個(gè)可以稱出質(zhì)量的容器里加熱,固體質(zhì)量隨溫度變化 的關(guān)系如圖所示(相對(duì)原子質(zhì)量:H 1.0, C 12.0, O 16.0, Mn 55.0 ): 縱坐標(biāo)是固體的相對(duì)質(zhì)量。 說(shuō)出在下列五個(gè)溫度區(qū)間各發(fā)生什么變化,并簡(jiǎn)述理由: 0~50℃;50~100℃;100~214℃;214~280℃;280~943℃ 【答案】0~50℃ MnC2O42H2O穩(wěn)定區(qū)域 (1分) 50~100℃ MnC2O42H2O = MnC2O4 + 2H2O (2分) 179 143 143/179= 0.80 (1分) 100~214℃ MnC2O4 穩(wěn)定區(qū)域 (1分) 214~280℃ MnC2O4 = MnO + CO + CO2 (2分) 143 71 71/179 = 0.40 (1分) 280~943℃ 3MnO +1/2O2 = Mn3O4 76.3/179 = 0.43 (2分) 【解析】如果說(shuō)上題最后一部分是“看表釋義”,則本題是“看圖識(shí)字”。試題的題面并沒(méi)有說(shuō)實(shí)驗(yàn)裝置叫什么,是避免過(guò)多分散精力。這種儀器叫做熱分析儀,本題涉及的是其中的熱重分析。本題的解必須通過(guò)計(jì)算,計(jì)算的基礎(chǔ)是圖中的相對(duì)失重,要假設(shè)發(fā)生一個(gè)化學(xué)方程,然后進(jìn)行失重的計(jì)算來(lái)論證,是否與題面的圖中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)相吻合。這種工作方法是實(shí)實(shí)在在的熱重分析方法。當(dāng)然,這種分析在很大程度上仍然有猜測(cè)的成分,因此最后的證實(shí)還要靠更多的分析手段,特別是熱分解產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)分析(本題沒(méi)有涉及)。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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- 2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)加餐訓(xùn)練 實(shí)驗(yàn)探究含解析 2019 2020 年高 化學(xué) 二輪 復(fù)習(xí) 考點(diǎn) 加餐 訓(xùn)練 實(shí)驗(yàn) 探究 解析
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