2019-2020年高二化學(xué)《沉淀溶解平衡》教案.doc
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2019-2020年高二化學(xué)《沉淀溶解平衡》教案 一、教材及學(xué)情分析 本節(jié)內(nèi)容是《化學(xué)反應(yīng)原理》專題三第四單元。它包含沉淀溶解平衡原理（含溶度積）（第一課時）及沉淀溶解平衡原理的應(yīng)用（第二課時）兩部分內(nèi)容，是無機化學(xué)電離理論中的一部分。此部分在《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊中的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)為：能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；考綱要求為：了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡(不要求計算)。所以，總的看來，總體難度不大，在教學(xué)中，首先應(yīng)注意與初中和高中必修內(nèi)容的銜接，適當(dāng)控制內(nèi)容的深廣度和份量。 由于該知識點在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實例較多，加上學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了復(fù)分解反應(yīng)、化學(xué)平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡、水的電離平衡、鹽類的水解平衡等相關(guān)知識，并具備應(yīng)用其解決簡單實際問題的能力。在本節(jié)中，學(xué)生將繼續(xù)應(yīng)用化學(xué)平衡的觀點研究新的一類平衡——沉淀溶解平衡。此前，學(xué)生已學(xué)習(xí)了沉淀生成和溶解的初步知識，通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，完善學(xué)生對與沉淀相關(guān)的生成、溶解、轉(zhuǎn)化過程的認(rèn)識，深刻理解復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)。 二、指導(dǎo)思想與設(shè)計思路 理論研究的作用是發(fā)展認(rèn)識和指導(dǎo)應(yīng)用，體現(xiàn)科學(xué)本質(zhì)和科學(xué)價值。電解質(zhì)在溶液中的變化過程涉及的原理較多，只有揭示其過程的本質(zhì)，掌握變化的規(guī)律，才能形成較好的研究方法和策略，學(xué)生才能基于一般原理，解決多樣化的具體問題。理論分析與實驗探究并重。重視學(xué)習(xí)過程的作用，本節(jié)課首先運用實驗創(chuàng)設(shè)情境，提高學(xué)生學(xué)習(xí)熱情。然后采用類比思想，形成沉淀溶解平衡的模型，幫助學(xué)生從微觀角度理解沉淀溶解平衡的動態(tài)過程，讓學(xué)生掌握沉淀溶解平衡的建立，利用K與Q的關(guān)系順利過渡到沉淀的溶解與生成。 三、教學(xué)目標(biāo)和重難點 1.基本目標(biāo) (1)知識與技能：關(guān)注難溶電解質(zhì)在水溶液中的化學(xué)行為，初步認(rèn)識難溶電解質(zhì)存在的溶解平衡及其特征，理解KSP的含義及初步應(yīng)用。 (2)過程與方法：通過常見實例引課，結(jié)合實驗探究，認(rèn)識難溶電解質(zhì)在水溶液中的化學(xué)行為。通過沉淀的生成、溶解的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。 (3)情感態(tài)度與價值觀：通過探究活動，讓學(xué)生體驗難溶電解質(zhì)溶解平衡狀態(tài)的存在，樹立對立統(tǒng)一的思想，激發(fā)求知的興趣和求真求是的科學(xué)態(tài)度。培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會探究、思考、合作、交流創(chuàng)新的品質(zhì)。 2.教學(xué)重、難點及突破方法 (1)重點：難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著“沉淀溶解”的平衡。 (2)難點：通過探究認(rèn)識難溶電解質(zhì)的化學(xué)行為以及在水溶液中存在著沉淀溶解平衡，并能運用平衡移動原理進行分析。 (3)突破方法：演示實驗探究與理論分析相結(jié)合。 四、教學(xué)過程 [幻燈片][知識回顧] 1、什么是溶解度？你如何理解溶解度？ 2、請應(yīng)用平衡移動原理分析以下問題，并說明溶解的可逆性。 (1)NaCl在水溶液里達到溶液平衡狀態(tài)時有何特征？（溶解與結(jié)晶平衡：“逆、等、定、動、變”） (2)已知：NaCl的溶解度隨溫度升高而升高，但變化不大。則要使NaCl飽和溶液中析出NaCl固體，可以采取什么措施？（加熱濃縮或降溫結(jié)晶等） (3)在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸或通入HCl氣體有何現(xiàn)象？（有晶體析出） 3、根據(jù)上述[交流與討論]回答：什么是溶解平衡？再舉出生活中的一些溶解平衡的實例。（氣體的溶解與揮發(fā)平衡：如汽水、啤酒、氨水、氯水；易溶物質(zhì)的結(jié)晶與溶解平衡等） [幻燈片][問題1]易溶物質(zhì)形成飽和溶液時，存在著溶解平衡，那么難溶物質(zhì)是否也存在著溶解平衡呢？ [幻燈片][探究實驗]向0.1molL－1 AgNO3 溶液中逐滴加入略過量的0.1molL－1NaCl溶液，即不再觀察到產(chǎn)生沉淀為止。學(xué)生觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的離子方程式。 （白色沉淀 Ag＋+ Cl－ ＝ AgCl↓） [幻燈片][問題2]此實驗后的溶液中還有Ag+嗎？用什么方法來證明呢？ （學(xué)生討論，老師指導(dǎo)） [幻燈片][信息提示]已知Ag2S是一種比AgCl更加難溶的黑色沉淀物，如溶液中c(Ag＋)=10－17molL－1時，只要加入含c(S2－)=10－16molL－1的溶液，即可出現(xiàn)Ag2S黑色沉淀。 [幻燈片][探究實驗]取上述實驗的上層澄清溶液，加入1.0molL－1Na2S溶液。觀察現(xiàn)象。（出現(xiàn)了黑色沉淀?。? [學(xué)生歸納]黑色Ag2S沉淀的生成，說明了實驗后的上層澄清溶液中還有Ag+。 [教師總結(jié)]實驗結(jié)論：Ag+和Cl－的反應(yīng)并沒有進行到底,即該反應(yīng)存在著限度，說明反應(yīng)具有可逆性。因此,嚴(yán)格來講, 兩者反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫作: Ag＋+ Cl－ AgCl 更為科學(xué)的表示為: Ag＋(aq) + Cl－(aq)AgCl(s) [幻燈片][學(xué)生活動1]閱讀P87—88（第一段），并依據(jù)模仿化學(xué)平衡、弱電解質(zhì)電離平衡、水解平衡等原理,討論Ag+和Cl－的反應(yīng)沒有進行到底的理論依據(jù)，歸納總結(jié)溶解沉淀平衡的特征。 [幻燈片][學(xué)生活動2]閱讀P88第二段和以下材料，進一步認(rèn)識難溶電解質(zhì)溶解平衡的存在。 [材料]物質(zhì)的溶解性 不同電解質(zhì)在水中的溶解度差別很大，但難溶電解質(zhì)與易溶電解質(zhì)之間并無嚴(yán)格的界限。一般來說，20℃時，溶解度大于10g的為易溶，介于1g-10g之間的為可溶，介于0.01g- 1g的為微溶，小于0.01g的為難溶。 溶解度表中的“不溶”就是指難溶。難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不可能為0。 所謂沉淀完全，在化學(xué)上通常指殘留在溶液中的離子濃度小于110-5molL－1。 [幻燈片][學(xué)生活動3]完成以下習(xí)題，并歸納定量判斷沉淀溶解是否平衡的方法。 1.寫出Ag2S、Fe(OH)3溶度積表達式。 2.若取10mL 0.01molL－1NaCl溶液，加入0.1mL 0.01molL－1AgNO3溶液，是否有AgCl沉淀?若有沉淀，Ag+沉淀是否完全?(已知KSP(AgCl)=1.810-10，又已知離子濃度小于10-5molL－1時，認(rèn)為沉淀完全。) [幻燈片][歸納總結(jié)] [板書]沉淀溶解平衡原理 1、 溶解度：一定溫度下，100g水中所能溶解的溶質(zhì)最大的質(zhì)量。 常見的溶解平衡：氣體溶解平衡、易溶物的溶解結(jié)晶平衡等 2、 沉淀溶解平衡 定義： 特征：“逆、等、定、動、變” 實驗1：Ag＋+Cl－ ＝ AgCl↓ Ag＋(aq) + Cl－(aq)AgCl(s) 實驗2：2Ag＋+S2－ ＝ Ag2S↓ 2Ag＋(aq) + S2－(aq)Ag2S(s) 實驗結(jié)論：沉淀的反應(yīng)存在著限度，反應(yīng)具有可逆性，即存在著沉淀溶解平衡。 三、溶度積KSP 1.表達式 2.沉淀溶解平衡的定量判別：濃度積Qc Qc=KSP 飽和，即達沉淀溶解平衡 Qc>KSP 過飽和，析出固體 Qc下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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