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2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》教案16 新人教版必修2 三維目標(biāo) 知識與技能 1．理解可逆反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)平衡的概念，化學(xué)反應(yīng)限度的本質(zhì)原因及外部特征。 2．學(xué)習(xí)實驗研究的方法，能設(shè)計并完成一些化學(xué)實驗。通過實驗探究響形成化學(xué)反應(yīng)平衡的概念及化學(xué)反應(yīng)限度的概念 過程與方法 1．重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力。 2．通過探究實驗認(rèn)識化學(xué)平衡與反應(yīng)限度，并用得到的結(jié)論去指導(dǎo)去分析和解決實際問題。 情感、態(tài)度與價值觀：有參與化學(xué)科技活動的熱情，有將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實踐的意識，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會和生活問題做出合理的判斷。 教學(xué)重點：化學(xué)反應(yīng)速率概念；了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。 教學(xué)難點：化學(xué)反應(yīng)限度概念；了解影響化學(xué)反應(yīng)限度的因素。 教學(xué)難點：化學(xué)反應(yīng)限度的本質(zhì)原因及外部特征。 教具準(zhǔn)備：多媒體課件、投影儀。 教學(xué)過程 [新課導(dǎo)入] 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算時，你是否考慮過這樣的問題：一個化學(xué)反應(yīng)在實際進(jìn)行時，所有反應(yīng)物能否完全（按照方程式中相應(yīng)物質(zhì)的量關(guān)系）轉(zhuǎn)變成生成物，如果能，反應(yīng)條件是什么？如果不能，原因是什么？解決這些問題的重要性是不言而喻的。例如在預(yù)知理論產(chǎn)率極低的情況下，就不必再耗費人力、物力和時間去進(jìn)行探索性實驗等。 [板書]　　第三節(jié)　　化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 [推進(jìn)新課]師：請同學(xué)閱讀課本P44實驗2-7,回答有關(guān)問題。 生：探究實驗2-7：把1mol/l的 Na2SO4溶液逐滴加到3ml-4ml 的CaCl2溶液中，直到不再有沉淀產(chǎn)生為止。 反應(yīng)現(xiàn)象是：白色沉淀產(chǎn)生?！? 離子反應(yīng)方程式：　　　　　　　　Ca2＋ + SO42＋ = CaSO4↓ 生2：繼續(xù)演示實驗2-7：過濾，取澄清溶液與小試管中，加入適量的1mol/l的 Na2CO3溶液，可能的現(xiàn)象是：有白色的沉淀 CaCO3產(chǎn)生，或者沒有沉淀產(chǎn)生。 ［板書］二、化學(xué)反應(yīng)限度 ［學(xué)生自學(xué)］閱讀課本P45頁 [板書] 可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱可逆反應(yīng)。 [板書] 化學(xué)平衡 不同的平衡體系到達(dá)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)限度不同。 例如　 平衡體系1，Ca2＋ + SO42－ =＝＝＝ CaSO4↓ 平衡體系2，Ca2＋ +CO32－ =＝＝＝ CaCO3↓ ［合作探究］煉鐵高爐尾氣之謎 三、化學(xué)反應(yīng)的條件控制 在生產(chǎn)生活中，促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，抑制有害的化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，這就要討反應(yīng)條件的控制。 [學(xué)生自學(xué)]閱讀課本P46頁 師：帶領(lǐng)學(xué)生探究 A.建筑物定向爆破問題； B煤的燃燒條件問題。 ●原煤含S量：要求＜ 2%，否則SO2排放濃度會偏高； ●原煤粒度：要求≤ 40mm，且越均勻越好，但不能使用粉煤； ●爐膛?。耗透邷?； ●煙囪抽力要求有大于20%的富余能力，氧氣要適當(dāng)充足，等。 必要時查閱資料。 [課堂小結(jié)] i通過實驗探究，同學(xué)們了解：可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡、化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)反應(yīng)限度。 ii.控制反應(yīng)條件可以使化學(xué)反應(yīng)向有益的方向盡可能多、快地進(jìn)行。 [布置作業(yè)] 1．教材P48　T5、T6. [板書設(shè)計] 　 第三節(jié)　　化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 二、化學(xué)反應(yīng)限度 實驗探究2-7 i 可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡、化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)反應(yīng)限度。 ii.控制反應(yīng)條件可以使化學(xué)反應(yīng)向有益的方向盡可能省、快地進(jìn)行。 活動與探究 1.利用NO2平衡氣體遇熱顏色加深、遇冷顏色變淺來指示放熱過程和吸熱過程 （1）按圖2-7所示將實驗裝置連接好。 （2）向其中一個燒杯的水中投入一定量的CaO固體，CaO與水反應(yīng)放熱，此燒杯中的NO2平衡混合氣體的紅棕色變深。 查找資料：NO2平衡氣體遇熱顏色加深，遇冷顏色變淺的反應(yīng)原理。