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2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》教案7（第一課時） 新人教版必修2 教學(xué)目標： 知識與技能：掌握反應(yīng)速率的概念及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 過程與方法：通過實驗形成化學(xué)反應(yīng)速率的概念，以及形成影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。 情感、態(tài)度與價值觀：提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，深刻體會到化學(xué)知識與生活的密切聯(lián)系，培養(yǎng)正確的科學(xué)價值觀 教學(xué)重點：1、化學(xué)反應(yīng)速率的概念 2、了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 教學(xué)難點：化學(xué)反應(yīng)速率的概念 教學(xué)過程： . 實驗: 比較CO2氣體放出的快慢 實驗方案 CO2氣體放出的快慢 Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng) NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng) 不同的化學(xué)反應(yīng)進行的快慢千差萬別，“快”與“慢”是相對而言的，在科學(xué)研究和實際應(yīng)用中，需要用一個統(tǒng)一的定量標準來衡量或比較。與物理學(xué)中物體的運動快慢用“速度”表示相類似，化學(xué)反應(yīng)過程中進行的快慢用“反應(yīng)速率”來表示。 練習(xí)：1、下列反應(yīng)進行得最快的是（ ） A．鋼鐵生銹 B．煤的燃燒 C．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸中和 D．木炭還原氧化銅 一、化學(xué)反應(yīng)的速率： （一）化學(xué)反應(yīng)速率的概念： 1、化學(xué)反應(yīng)速率：化學(xué)反應(yīng)速率是用 內(nèi) _________________或________________來表示。 化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)學(xué)表達式： v = 化學(xué)反應(yīng)速率的單位： 注意：無論是用某一反應(yīng)物表示還是用某一生成物表示，其化學(xué)反應(yīng)速率都取 值，且是某一段時間內(nèi)的平均速率。 練習(xí)：1、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，不正確的是：（ ） A．化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量 B．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示 C．在同一個反應(yīng)中，可以用反應(yīng)物或生成物來表示反應(yīng)速率 D．化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol/(Ls)和mol/(Lmin) （二）化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算： 例1、25℃時，一份雙氧水樣品經(jīng)過2 h，H2O2的濃度從510－2 mol L－1下降到310－2 mol L－1 ，則該雙氧水在這2 h中分解的平均速率約為_____。 練習(xí)：2、已知反應(yīng)2SO2＋O2 2SO3在10 L的密閉容器中進行，半分鐘后，測得SO3的物質(zhì)的量增加了0.5 mol，求SO3的平均反應(yīng)速率。 思考：在一個化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)速率既可以用反應(yīng)物濃度的減少來表示，也可以用生成物濃度的增加來表示。那么同一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)的濃度變化來表示的反應(yīng)速率是否相同呢？其大小有什么關(guān)系呢？ 例2、在2 L容積不變的容器中，發(fā)生 N2＋3H2 2NH3的反應(yīng)?，F(xiàn)通入0.8 mol H2 和 0.4 mol N2 ,2 min 后生成了0.12 mol NH3 ，求V (H2)、 V (N2) 、V (NH3)。 結(jié)論： 各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于 之比。 注意：有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的幾點說明 ①化學(xué)反應(yīng)速率實際上是指某一段時間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率，而不是某一時刻的瞬時速率。 ②對于同一化學(xué)反應(yīng)，在相同的反應(yīng)時間內(nèi)，用不同的物質(zhì)來表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值可能是不同的。因此表示化學(xué)反應(yīng)速率時，必須說明用哪種物質(zhì)為基準。 ③同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。即：對于反應(yīng) aA＋bB==cC＋dD，有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D)＝a︰b︰c︰d ④固體或純液體，其濃度可視為常數(shù)。因此不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。 練習(xí)：3、已知反應(yīng) A+3B==2C+D在某一段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/ (Lmin)，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（ ） A. 0.5mol/ (Lmin) B. 1mol/ (Lmin) C. 2mol/ (Lmin) D. 3mol/ (Lmin) 練習(xí)：4、在一定條件下，mA + nB = pC的反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為v(A)=amol/(Ls),v(B)=0.5amol/(Ls),v(C)=amol/(Ls),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________ 練習(xí)：5、反應(yīng)A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L密閉容器中反應(yīng)，0.5min內(nèi)C的物質(zhì)的量增加了0.6mol，有關(guān)反應(yīng)速率正確的是（ ） A、V(A)=0.005mol/(Ls) B、V(C)=0.002mol/(Ls) C、V(B)=V(A)/3 D、V(A)=0.001mol/(Ls) （提示：注意反應(yīng)速率單位中時間單位的換算。） （三）外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響： 思考：有哪些條件能夠影響化學(xué)反應(yīng)的速率呢？ 小結(jié)：決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素： 化學(xué)反應(yīng)速率還受 的影響 下面通過實驗進行探究 對化學(xué)反應(yīng)速率的影響： 實驗方案 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 實驗一：取2只試管，各加入5 mL 4%的過氧化氫溶液，分別滴入幾滴洗滌劑，用水浴加熱其中1支試管 實驗二：取2只試管，各加入5 mL 4%的過氧化氫溶液，分別滴入幾滴洗滌劑，往其中1支試管中加入少量二氧化錳粉末 實驗三：取2只試管，各加入5 mL 2%、6%、12%的過氧化氫溶液，分別滴入幾滴0.2 molL－1氯化鐵溶液 結(jié)論：外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響： （1）溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響： 升高溫度，可以 化學(xué)反應(yīng)速率；降低溫度，可以 化學(xué)反應(yīng)速率。 每升高10℃ ，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大到原來的2～4倍。 （2）催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 使用催化劑，能顯著地 反應(yīng)速率。 （3）濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響： 增大反應(yīng)物的濃度可以 化學(xué)反應(yīng)速率 （4）壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響： 對于有氣體參加的反應(yīng)： 增大壓強，可以 化學(xué)反應(yīng)速率；減小壓強，可以 化學(xué)反應(yīng)速率。 如果反應(yīng)物是固體、液體、溶液時，改變壓強對反應(yīng)速率 影響（填“有”或“沒有”）。 （5）、其它條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 固體反應(yīng)物顆粒的大小、反應(yīng)物接觸面積等因素對化學(xué)反應(yīng)速率也有影響。某些反應(yīng)也會受光、超聲波、磁場等影響而改變反應(yīng)速率。 補充練習(xí)： 練習(xí)：1、在2 L容積不變的容器中，發(fā)生 N2 + 3H2 == 2NH3的反應(yīng)?，F(xiàn)通入4 mol H2 和 4 mol N2 , 用H2 表示的反應(yīng)速率為0.12 mol／(Ls) ，則10 s后容器中N2的物質(zhì)的量是（ ） A. 1.6mol B. 2.8mol C. 3.2mol D. 3.6mol 練習(xí)：2、在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨N2 + 3H2 == 2NH3的反應(yīng)，測得的速率如下，其中生成氨的速率最快的是（ ） A. v ( H2 )= 0.45 mol/ (Lmin) B. v ( N2 )= 0.1 mol/ (Lmin) C. v ( N2 )= 0.2mol/ (Lmin) D. v ( NH3 ) 0.3mol/ (Lmin) 練習(xí)：3、反應(yīng)N2＋3H2＝2NH3在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5min內(nèi)NH3的質(zhì)量增加了1.7g，求ν（NH3）、 ν（N2）、 ν（H2）。