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2019-2020年高考化學二輪復習 考點加餐訓練 化學與資源開發(fā)（含解析） 1．xx年上海世博會主題“城市．讓生活更美好”；xx年“國際化學年”的主題是“化學，我們的生活，我們的未來”；xx年1月全國大部分地區(qū)出現(xiàn)霧霾天氣，北京PM2.5濃度達993，系中國有該監(jiān)測數(shù)據(jù)以來最高的一次?！罢热祟惖淖詈髾C會”只有節(jié)能減排,下列屬最有希望的新能源是 (　　 ) ①天然氣?、诿骸、凼汀、芩堋、萏柲堋、薜責崮堋、唢L能?、鄽淠堋　　　　　　　　　　　　　　　　　? A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥ D.除①②外 【答案】B 【解析】 試題分析：①天然氣、②煤、③石油都是非再可生資源，越用越少，而且燃燒造成環(huán)境污染，故不是新能源。故選B。 考點：化學能源 點評：本題是一道生活常識考查題，旨在考查提取信息的能力和對基礎知識的掌握、運用化學知識解決實際問題的能力，難度較小，體現(xiàn)化學與社會生活的密切聯(lián)系。 2．具有暫時硬度的水經長時間煮沸后，水的硬度就可降低，這是因為鈣與鎂的酸式鹽已轉化為…（　?。? A.CaCO3、MgCO3 B.Mg(OH)2、Ca(OH)2 C.Ca(OH)2、MgCO3 D.CaCO3、Mg(OH)2 【答案】D 【解析】具有暫時硬度的水可用加熱法進行軟化，其反應如下： Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑ Mg（HCO3）2MgCO3↓+H2O+CO2↑ MgCO3+H2OMg（OH）2↓+CO2↑ 3．2006年5月24日夜間，一輛油罐車在貝寧經濟首都科托努以北500多公里的波爾加起火，事故現(xiàn)場發(fā)現(xiàn)了23具被燒焦的尸體，造成至少35人死亡，60多人受傷。這輛由科托努開往貝寧北部的油罐車因發(fā)生故障停在路邊，附近的居民用管子偷吸油罐車里的汽油時，其中一人攜帶的油燈引燃了油罐車。下面有關汽油性質的描述正確的是( ) A.汽油具有易燃性 B.汽油燃燒時，有黑煙產生 C.汽油不易蒸發(fā) D.汽油是純凈物 【答案】AB 【解析】根據(jù)汽油的基本性質可知，汽油易燃，并伴有黑煙，易揮發(fā)，屬于混合烴類。 4．從化學原理和經濟利益角度分析，下列從海水中提取鎂單質的方法最可行的是 A．海水 B．海水 C．海水 D．海水 【答案】D 5．xx年被第63屆聯(lián)合國大會定為“國際化學年”。聯(lián)合國教科文組織指出，化學在開發(fā)可替代能源、保護環(huán)境等方面起到主要作用。下列措施中，不利于節(jié)能減排和改善環(huán)境的是 （ ） A. 推廣可利用太陽能、風能的城市照明系統(tǒng) B. 使用填埋法處理未經分類的生活垃圾 C. 加速建設地鐵、輕軌等軌道交通，減少汽車尾氣排放 D. 積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料 【答案】B 【解析】 試題分析：生活垃圾應該是分類處理，不能隨意填埋，以防止造成環(huán)境污染，選項B不正確，其余選項都是正確的，答案選B。 考點考查化學與社會問題中的節(jié)能減排、保護環(huán)境、資源利用等相關問題 點評：化學與可持續(xù)發(fā)展及環(huán)境保護盡管不是教學的重點，但該內容與我們的生產、生活息息相關，因此成為歷年高考的必考的熱點。該類試題常把化學知識與實際生產、生活、環(huán)境保護及科技前沿等問題結合起來，突出化學與可持續(xù)發(fā)展、環(huán)境保護的密切聯(lián)系，綜合考查學生分析問題、解決問題的能力，可很好的落實新課標的理念。 6．下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是（ ）。 A. 2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑ B. Al2O3＋3H22Al＋3H2O C. Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2↑ D. 2HgO2Hg＋O2↑ 【答案】B 【解析】金屬的冶煉一般是根據(jù)金屬活潑性選擇，金屬性越強的，采用電解法，越不活潑的金屬采用熱分解法，處于中間的金屬一般采用還原劑還原。鋁是活潑的金屬，應該通過電解法，工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁來冶煉金屬鋁，所以答案選B。 7．工業(yè)上，通常用電解法冶煉的金屬是 A． Al B． Fe C． Cu D． Ag 【答案】A 【解析】 試題分析：A． Al是活潑的金屬，用一般的還原劑無法將其從化合物中還原出來，一般用電解熔融的氧化鋁的方法來冶煉，正確；B． Fe是比較活潑的金屬，一般用熱還原的方法冶煉，錯誤；C． Cu一般用熱還原的方法冶煉，錯誤；D． Ag用熱分解的方法或電解硝酸銀溶液的方法來冶煉，錯誤。 考點：考查金屬的冶煉方法的知識。 8．下列說法不正確的是（　?。? A．海水淡化可以解決淡水供應危機，向海水中加入明礬可以使海水淡化 B．我國自行研制的“神七”航天服是由新型“連續(xù)纖維增韌”材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成的，它是一種新型無機非金屬材料 C．“地溝油”危害健康，不僅是因為人體所必需的維生素E及脂肪酸油脂已經被破壞，營養(yǎng)低，而且含有黃曲霉素、苯并芘，這兩種毒素都是致癌物 D．紙層析法、鈉熔法、銅絲燃燒法都是定性分析法 【答案】A 【解析】 試題分析：A、向海水中加入明礬可以使海水凈化，但不能除去海水中的氯離子、鈣、鎂離子等，不能使海水淡化，錯誤；B、碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成的，它是一種新型無機非金屬材料，正確；C、“地溝油”危害健康，不僅是因為人體所必需的維生素E及脂肪酸油脂已經被破壞，營養(yǎng)低，而且含有黃曲霉素、苯并芘，這兩種毒素都是致癌物，正確；D、鈉熔法是定性鑒定有機化合物所含元素（氮、鹵素、硫）的方法；銅絲燃燒法可定性確定有機物中是否存在鹵素；紙層析法是以紙為載體的色譜法，實現(xiàn)定性分析，正確，答案選A。 考點：考查對海水的淡化、地溝油的成分、新型無機非金屬材料、定性分析方法的判斷 9．下列冶煉方法中，可將化合物中的金屬元素還原為金屬單質的是 A．加熱Al2O3 B．加熱CaCO3 C．電解熔融NaCl D．氯化鈉與鋁粉高溫共熱 【答案】C 【解析】 試題分析：A、鋁是活潑的金屬，只能通過電解法冶煉，因此電解熔融的氧化鋁可以獲得金屬鋁，A不正確；B、鈣是活潑的金屬，只能通過電解法冶煉。加熱碳酸鈣分解生成氧化鈣和CO2，B不正確；C、鈉是活潑的金屬，只能通過電解法冶煉，因此電解熔融的氯化鈉可以得到鈉，C正確；D、鈉是活潑的金屬，且活潑性強于鋁，金屬鋁與氯化鈉不可能發(fā)生鋁熱反應，D不正確，答案選C。 考點：考查金屬冶煉的有關判斷 10．根據(jù)海水綜合利用的工業(yè)流程圖(如圖)，判斷下列說法正確的是( ) 已知：MgCl26H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。 A．過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應可產生2種單質 B．在過程③中將MgCl26H2O灼燒即可制得無水MgCl2 C．在過程④、⑥反應中每氧化0.2 mol Br－，需消耗2.24 L Cl2 D．過程⑤反應后溶液呈強酸性，生產中需解決其對設備的腐蝕問題 【答案】D 【解析】過程①是粗鹽的精制，其中除去可溶性雜質離子的過程為化學過程，A錯；過程③中若將MgCl26H2O灼燒，得到MgO，B錯；過程④、⑥反應中每氧化0.2 mol Br－，需消耗標準狀況下2.24 L Cl2，題中未指明氣體的狀態(tài)，C錯；過程⑤的反應為SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，溶液顯強酸性，D對。 11．下列說法正確的是 A．因海水中含有鎂元素，故不需經過化學變化就可以得到金屬鎂 B．從海水中可得到NaCl，電解熔融NaCl或其水溶液都可制得鈉 C．乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分餾得到 D．煤的干餾是化學變化，石油的分餾是物理變化 【答案】D 12．工業(yè)生產中，一般用電解法冶煉的金屬是 A.鈉 B.銅 C.鐵 D.銀 【答案】A 【解析】 試題分析：金屬的冶煉一般是依據(jù)金屬的活潑性選擇相應的方法，常見金屬冶煉的方法有：1.熱分解法：適用于不活潑的金屬,如汞可用氧化汞加熱制得；2.熱還原法：用還原劑(氫氣，焦炭，一氧化碳，活潑金屬等)還原；3.電解法：適用于K、Ca、Na、Mg、Al等活潑金屬；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。A、Na是活潑的金屬，采用電解法，A正確；B、銅是較不活潑的金屬，采用還原劑還原，B不正確；C、鐵是較活潑的金屬，采用還原劑還原，C不正確；D、銀是不活潑的金屬采用熱分解法，D不正確，答案選A。 考點：考查金屬冶煉方法的判斷 13．從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：① 把貝殼制成石灰乳；② 在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③ 將沉淀物與鹽酸反應，結晶，過濾、得到含結晶水的晶體；④ 將得到晶體在一定條件下加熱得到無水氯化鎂；⑤ 電解無水氯化鎂，得到金屬鎂。下列說法中不正確的是 A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富 B．①②③ 步驟的目的是從海水中提取 MgCl2 C．以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復分解反應 D．以上提取鎂的過程中涉及的反應均不是氧化還原反應 【答案】D 【解析】 試題分析：① 把貝殼制成石灰乳反應為CaCO3高溫 = CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2. ②Ca(OH)2+ MgCl2 =Mg(OH)2↓+CaCl2. ③Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+H2O. ⑤MgCl2通電 = Mg+ Cl2↑.A.由以上化學反應可知制取的原料為貝殼、海水、鹽酸。所以原料豐富。正確。B. ①②③ 步驟的目的是從海水中提取純凈的MgCl2。正確。C. CaCO3高溫 = CaO+CO2↑，是分解反應，CaO+H2O=Ca(OH)2是化合反應. Ca(OH)2+MgCl2= Mg(OH)2↓+CaCl2 、Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+H2O.是復分解反應，MgCl2通電 = Mg+ Cl2↑是分解反應。故反應類型正確。D MgCl2通電 = Mg+ Cl2↑既是分解反應，也是氧化還原反應。所以該選項錯誤。 考點：考查制取金屬鎂的反應原理及海水的綜合利用的知識。 14．在熔融狀態(tài)下，Na與KCl存在可逆反應：Na＋KClNaCl＋K，通過調整溫度，可利用金屬Na來制取K。 物質 K Na KCl NaCl 熔點（℃） 63.6 97.8 770 801 沸點（℃） 774 883 1 500 1 413 根據(jù)上表的熔點和沸點，確定由Na與KCl反應制取K的合適溫度為（ ） A．770℃ B．801℃ C．850℃ D．770℃～801℃ 【答案】C 【解析】K、Na的活潑性相近，要從上述可逆的置換反應中制取K，主要是利用K的沸點比Na的低而控制溫度使K氣化。其余三種物質均為液體，便于生成的K蒸氣不斷逸出，使反應向生成K的方向進行而制得K。應在801℃～883℃間合理。 15．海水中含有多種元素，開發(fā)利用這些資源是科學研究的重要課題。下圖為海水利用的部分過程，下列有關說法正確的是( ) A．要實現(xiàn)反應②可向NaHCO3溶液中加入過量石灰水 B．氯堿工業(yè)中采用陰離子交換膜提高產品純度 C．MgCl2溶液加熱蒸干可得無水MgCl2 D．溴元素在反應③、⑤中均被氧化，在反應④中被還原 【答案】D 【解析】 試題分析：A、碳酸氫鈉變成碳酸鈉可以用加熱的方法得到，錯誤，不選A；B、氯堿工業(yè)常用陽離子交換膜，錯誤，不選B；C、氯化鎂溶液在加熱的過程中促進水解，最后不能得到氯化鎂，錯誤，不選C；D、溴元素在反應③和⑤中被氧化成溴單質，反應④中溴單質變成溴離子，被還原，選D。 考點： 海水的綜合利用 16．我國是氧化鋁生產大國，工業(yè)上每生產1 t氧化鋁將排出1～2 t赤泥，赤泥大量堆積會對環(huán)境造成嚴重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO約占46%、SiO2約占22%、Al2O3約占7%、Fe2O3約占11%、TiO2約占5%及少量其他物質。 ⑴一種利用廢棄赤泥的方法是將赤泥配成一定的液固比，作為一種吸收劑，吸收熱電廠排放的含SO2的煙氣，寫出吸收SO2時可能發(fā)生的化學反應方程式______________________。 ⑵為綜合利用赤泥中的各種成分，某科研小組設計了如下工藝流程： 已知：TiO2不溶于稀鹽酸、稀硫酸，能溶于濃硫酸生成TiOSO4（硫酸氧鈦，易水解）。 ①氧化物D的化學式是_____________，原料A最好是下列物質中的____________。 A．氨水 B．氫氧化鈉 C．生石灰 D．雙氧水 ②寫出上述工藝中投入氫氧化鈉時反應的離子方程式： ______________________________________________________。 ③寫出上述工藝中稀釋時發(fā)生水解反應的化學方程式： ______________________________________________________。 【答案】 【解析】 A―CaO B―NaCl C―SiO2 D―Fe2O3 E―TiO2 ⑴CaO＋SO2＝CaSO3 或Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3＋H2O ⑵①Fe(OH)3 分解生成Fe2O3 ； C ②Al(OH)3 具有兩性，能溶于過量的NaOH ,OH－＋Al(OH)3＝AlO2－＋2 H2O ③TiOSO4＋2H2O＝TiO(OH)2↓＋H2SO4 或TiOSO4＋2H2O＝TiO2H2O↓＋H2SO4 17．海水綜合利用的工藝流程圖如下： （l）電解NaCl溶液，在電解槽中可直接得到的產品有H2 、 或H2、 。 （2）步驟I中已獲得Br2，步驟II中又將Br2還原為Br-，其目的是 。 （3）步驟II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為 ，反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產中應解決的主要問題是 。 （4）分離出粗鹽后的海水中蘊含著豐富的鎂資源，經轉化后可獲得MgCl2粗產品。從海水中提取鎂的步驟為： a．將海邊大量存在的貝殼鍛燒成石灰，并將石灰制成石灰乳； b．將石灰乳加人海水沉淀池中經過濾得到Mg(OH)2沉淀； c．在Mg(OH)2沉淀中加人鹽酸得到MgCl2溶液，再經蒸發(fā)結品得到MgCl2 6H2O; d．將MgCl26H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2．電解熔融的氯化鎂可得到Mg。 ①步驟d中的“一定條件”指的是 ，目的是 ; ②有同學認為：步驟b后可加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化生產步驟，體現(xiàn)簡約性原則：你是否同意該同學的想法并說明理由： 。 【答案】（1）Cl2 NaOH NaClO （2）富集溴元素 （3）Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-（2分） 強酸對設備的嚴重腐蝕 （4）①在HCl氣氛中 抑制MgCl2水解 ②不同意，因為MgO的熔點很高，熔融時會耗費大量的能量而增加成本。 【解析】 試題分析：（1）電解NaCl溶液，在電解槽中可直接得到的產品有H2、Cl2 、NaOH，若產物充分混合則Cl2 與NaOH反應生成NaClO；（2）步驟I中已獲得Br2是低濃度的，需要進一步富集達到工業(yè)生產的目的；）（3）反應產生強酸，具有腐蝕作用；（4）將MgCl26H2O在加熱時會發(fā)生水解，故應在HCl氣氛中加熱，抑制MgCl2水解；因為MgO的熔點很高，熔融時會耗費大量的能量而增加成本，所以采用電解MgCl2。 考點：考查工業(yè)流程中原理、操作、評析等有關問題。 18．鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎。請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護過程中的有關問題。 （1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學方程式： 。 （2）下列可防止鐵棒被腐蝕裝置是 。 （3）在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下： 請回答：A電極對應的金屬是______(寫元素名稱)，B電極的電極反應式是 。 鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因 。 【答案】（1）3CO＋Fe2O32FW＋3CO2 （2）BD （3）銅 Cu2++2e-＝Cu 鍍銅鐵破損后，金屬鐵為負極，鍍鋅鐵破損后，金屬鐵是正極，負極金屬易被腐蝕 【解析】 試題分析：（1）CO具有還原性，則還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學方程式是3CO＋Fe2O32FW＋3CO2。 （2）在B原電池裝置中，正極金屬鐵被保護，在電解池裝置D中，陰極鐵金屬被保護，A裝置中，金屬鐵做原電池的負極，更易被腐蝕，在C裝置中，金屬鐵和水以及少量的氧氣接觸，也會被腐蝕，故答案為BD。 （3）在鐵件的表面鍍銅的電鍍池中，作陽極的是鍍層金屬銅，所以根據(jù)裝置圖可知，A電極和電源的正極相連，做陽極，則A是銅。B電極和電源的負極相連，做陰極，則做陰極的是待鍍金屬鐵，該極上金屬陽離子銅離子發(fā)生得電子的還原反應，即Cu2++2e-＝Cu。鍍銅鐵破損后，金屬鐵為負極，鍍鋅鐵破損后，金屬鐵是正極，在原電池中，負極金屬更易被腐蝕，所以鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕。 考點：考查金屬鐵的冶煉、金屬的腐蝕與防護 點評：本題是一道有關金屬的腐蝕和防護知識的考查題，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練。旨在培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。本題注意知識的積累和教材知識的靈活應用是解題的關鍵，難度不大。 19．（7分）某研究性學習小組擬從海帶處理后的含碘廢水中進行回收碘，制訂兩種方案提取，其實驗方案如下，試回答以下問題： （1）方案一中步驟②的化學反應方程式 ▲ 。 （2）方案二中用H2O2溶液而不用氯氣，其理由是 ▲ 。 （3）方案二中步驟⑥的名稱是 ▲ 。 （4）步驟⑦用到的儀器，除酒精燈、三腳架、蒸發(fā)皿、坩鍋鉗、濾紙、火柴等外，還缺少的玻璃儀器有 ▲ （填兩種）。 【答案】（7分） (1) 2CuI+8HNO3=I2+2Cu(NO3)2+4NO2↑+ 4H2O （2分） (2) H2O2是綠色氧化劑不產生污染,且不會使生成的碘進一步氧化（2分）(碘進一步氧化沒答不扣分 （3）蒸餾（1分） （4）玻璃棒、漏斗（2分） 【解析】 20．海藻中含有豐富的碘元素（以I－形式存在）。實驗室中提取碘的流程如下： （1）實驗操作③的名稱是________，所用主要儀器名稱為________。 （2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是________（填序號）。 A．酒精（沸點78℃） B．四氯化碳（沸點77℃） C．甘油（沸點290℃） D．苯（沸點80℃） （3）在操作②中，溶液中生成少量ICl（ICl的性質類似于氯氣），為消除此雜質，使碘全部游離出來，應加入適量（填序號）________溶液，反應的離子方程式______________________。 A．KIO3 B．HClO C．KI D．Br2 （4）利用碘的有機溶液得到單質I2的方法是_______________________________________。 【答案】（1）萃取、分液　分液漏斗　（2）BD?。?）C　ICl＋I－=I2＋Cl－?。?）蒸餾法 【解析】從碘水中提取碘單質應加入有機萃取劑如苯、四氯化碳，酒精和甘油均溶于水，不能作萃取劑，然后在分液漏斗中分液即得到碘的有機溶液，再從碘的有機溶液中提取碘并回收溶劑，采用水浴加熱蒸餾，其中在操作②中，為使少量的ICl中的碘全部游離出來，應加入還原劑，故只有C項符合，發(fā)生的化學反應為ICl＋KI=I2＋KCl。 21．[xx德州一模]（12分）有色金屬冶煉廠剩下的廢料中，含有金、銀、鉑、鈀等貴重金屬，為提高經濟效益，某科技小組要從廢料中提取金、銀、鉑、鈀等貴重金屬，步驟設計如下圖甲，試回答下列問題： （1）實驗步驟中，濃硫酸浸煮產生尾氣的主要成分是 （填化學式），常用足量NaOH溶液進行尾氣處理，發(fā)生反應的離子方程式為 。 （2）在實驗室中操作I中需要的玻璃儀器有 。 （3）實驗過程中所需的氯氣在制備中，會混有雜質（H2O和HCl），科技小組設計了圖乙所示的實驗裝置，證明水蒸氣和HCl雜質的存在，請根據(jù)設計示意圖完成下列有關問題： ①A是氯氣發(fā)生裝置，其中發(fā)生的離子方程式為 。 ②實驗裝置的接口順序為：b接 ， 接 ， 接a。 ③裝置D的作用是 。 ④在實驗中，一組員認為該實驗設計存在缺陷：不能證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，他們提出在某兩個裝置之間再加裝置E。如右圖所示。你認為裝置E應加在 之間（填裝置字母序號），并且在廣口瓶中放入 （填寫所有試劑或用品名稱）。 【答案】（12分）（1）SO2 SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O （2）（普通）漏斗、玻璃棒、燒杯 （3）①MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ②b接e，f接d，c接a（或b接f，e接d，c接a） ③吸收Cl2 ④BD 濕潤的KI淀粉試紙（或濕潤的有色布條） 【解析】（1）濃硫酸浸煮的目的是利用濃硫酸的強氧化性，在加熱條件下將不溶于鹽酸而溶于濃硫酸的有色金屬溶解，濃硫酸被還原為SO2，故尾氣的主要成分為SO2；SO2與過量的NaOH溶液反應生成Na2SO3和H2O，該反應的離子方程式為SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O。 （2）操作I是過濾，過濾操作中用到的玻璃儀器有（普通）漏斗、玻璃棒、燒杯。 （3）①結合裝置A可知，制取Cl2用MnO2和濃鹽酸，反應的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。 ②首先用裝置C檢驗水蒸氣，然后用裝置D吸收Cl2，最后用裝置B檢驗HCl氣體。 ④在D和B之間加入一個裝置用來檢驗在D中氯氣是否被完全吸收，可以用濕潤的有色布條或濕潤的淀粉KI試紙。 22．今有CH4、HCHO、O2三種成分的混合氣體，同溫同壓下與乙烷氣體的密度相同。問： (1)混合氣體中CH4和O2的物質的量之比為多少？ (2)若某條件下水為氣態(tài)，氣體的摩爾體積為50 Lmol-1，在該條件下點燃混合氣體，混合氣恰好完全燃燒，共生成CO2 13.2 g，求原混合氣體中氧氣的物質的量和生成的混合氣體在該條件下的密度。 【答案】(1)混合氣中n（CH4）∶n（O2）=1∶7， (2)原混合氣中含O2 0.35 mol。 【解析】(1)CH4、HCHO、O2三種氣體的相對分子質量分別為16、30、32，而混合氣的平均相對分子質量即為C2H6的相對分子質量30。正巧與HCHO的相對分子質量相同。故CH4和O2組成氣體的平均相對分子質量必須為30，用十字交叉法求出其物質的量比。 O2： 32 14 即n（CH4）∶n（O2）=1∶ 7 (2)n（CO2）==0.3 mol 設原有CH4 x mol，則n(HCHO)=(0.3-x) mol，n(O2)=7x mol CH4完全燃燒時：CH4—2O2 x 2x HCHO完全燃燒時：HCHO —O2 0.3-x 0.3-x 2x+0.3-x=7x x=0.05 (mol) n(O2)=7x=0.35 mol 又CH4、HCHO燃燒前后Δn=0（H2O為氣態(tài)），反應前后平均分子量不變。 又因為=30， 而=50ρ 所以ρ==0.6 gL-1 23．我國瀕臨海域的省份，能夠充分利用海水制得多種化工產品。下圖是以海水、貝殼（主要成分CaCO3）等為原料制取幾種化工產品的工藝流程圖，其中E是一種化肥，N是一種常見的金屬單質。 結合上述工藝流程回答下列問題： （1）物質G和L的化學式分別為 和 ；固體B是生活中的一種必需品，主要用作 （2）上述工藝流程中可以循環(huán)使用的物質的化學式為 （3）反應①的化學方程式為 ；在反應①中必須先通入NH3，而后通入D，其原因是 （4）工業(yè)上利用F可制得另一種化工產品，該反應的化學方程式為 （5）由K溶液經如何處理才能制得N？ 【答案】（1）CaCl2 H2 調味品 （2）CO2 （3）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl NH3在溶液中的溶解度大，利于吸收CO2，使其轉化為(NH4)2CO3 （4）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （5）MgCl2溶液必須在氯化氫氣體中進行蒸發(fā)結晶制得MgCl2晶體，熔融電解可制取金屬鎂 【解析】 試題分析：貝克高溫煅燒得到CaO和CO2。海水曝曬得到NaCl固體和含有CaCl2、MgCl2的母液。NaCl、CO2、NH3在水溶液中發(fā)生反應：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl產生小蘇打沉淀。濾液中含有NH4Cl。將CaO加入含有MgCl2溶液中，發(fā)生反應：CaO+ MgCl2+H2O=Mg(OH)2↓+ CaCl2. 將過濾出來，洗滌干凈，然后灼燒Mg(OH)2，發(fā)生分解反應Mg(OH)2MgO+ H2O。用HCl溶解MgO，得到純凈的MgCl2溶液。將該溶液蒸發(fā)、濃縮，冷卻結晶得到MgCl26H2O.將MgCl26H2O加熱，在HCl的氣氛中加熱蒸發(fā)得到無水MgCl2。然后電解熔融的Mg Cl2即得到Mg和Cl2.（1）物質G和L的分別為CaCl2和H2。固體NaCl是生活中的一種必需品，主要用作調味品。（2）上述工藝流程中可以循環(huán)使用的物質的化學式為CO2。（3）反應①的化學方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。在反應①中必須先通入NH3，而后通入CO2，是因為NH3在溶液中的溶解度大，利于吸收CO2，使其轉化為(NH4)2CO3。（4）工業(yè)上利用NaHCO3可制得另一種化工產品Na2CO3，該反應的化學方程式為2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+H2O。（5）MgCl2是強酸弱堿鹽，加熱發(fā)生水解反應得到Mg(OH) 2和HCl，HCl容易揮發(fā)，導致得到的固體為Mg(OH) 2。為了抑制其水解，所以必須在氯化氫氣體中進行蒸發(fā)結晶制得無水MgCl2，然后電解熔融氯化鎂，可制取金屬鎂。 考點：考查無機推斷題。主要包括海水的綜合利用、侯氏制堿法、金屬Mg的原料的獲得及冶煉的知識。