2019-2020年高考化學二輪復習 考點加餐訓練 原子結構與元素周期律（含解析）.doc
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2019-2020年高考化學二輪復習 考點加餐訓練 原子結構與元素周期律（含解析） 1．下列描述的元素中，一定屬于主族元素的有 A、元素的原子最外層電子個數(shù)為2 B、元素的原子最外層電子個數(shù)為6 C、位于元素周期表中ⅡA族右邊的元素 D、陰離子RO4－中R元素 【答案】B 2．下列事實中，能說明氯的非金屬性比硫強的是( ) ①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強 ②常溫下氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài) ③鹽酸酸性比氫硫酸強 ④HCl比H2S穩(wěn)定 ⑤H2S能被Cl2氧化成硫 ⑥SCl2分子中氯顯－1價 ⑦氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進行 ⑧Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑤⑥⑦ C．④⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑦⑧ 【答案】C 【解析】 試題解析：①比較非金屬性強弱，應用最高價氧化物對應的水化物的酸性，HClO不是氯的最高價含氧酸不能用于比較，故錯誤；②物理性質不能用于比較化學性質，故錯誤；③比較非金屬性強弱不能用氫化物的酸性．故選C。 考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律 3．現(xiàn)代科技將20984Po涂于飛機表面，可以吸收和屏蔽雷達波和紅外線輻射，從而達到隱形目的。下面列出該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差的數(shù)據(jù)正確的是 A．41 B．84 C．125 D．209 【答案】A 【解析】 試題解析：在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數(shù)，左上角表示質量數(shù)。因為質子數(shù)和中子數(shù)之和是質量數(shù)，質子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差209-84-84＝41，答案選A。 考點：原子的組成及表示方法 4．下列各表為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為37的是 【答案】B 【解析】 試題分析：A、根據(jù)元素周期表可以知道M為38，不選A；B、M為37，選B；C、M的正上方的元素的原子序數(shù)為27，所以M的原子序數(shù)為45，不選C；D、M的原子序數(shù)為36，不選D。 考點：元素周期表。 5．下列各組物質的性質比較正確的是( ) A．堿性：KOH>NaOH>LiOH B. 酸性：HNO3>H3PO4>HClO4 C．還原性： Cl－>S2－>I－ D．穩(wěn)定性：H2O >HF> H2S 【答案】A 【解析】金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，A正確。非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，B中非金屬性是Cl＞N＞P，所以B不正確。非金屬性越強，相應陰離子的還原性越弱，C中非金屬性是Cl＞S＞I，C不正確。非金屬性越強，相應氫化物的穩(wěn)定性越強，D中非金屬性是F＞O＞S,D不正確，答案選A。 6．科學家根據(jù)元素周期律和原子結構理論預測，原子序數(shù)為114的元素位于第七周期第ⅣA族，稱為類鉛元素。下面關于它的原子結構和性質的預測正確的是（ ） A．類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為6 B．其常見價態(tài)為＋2、＋3、＋4 C．它的金屬性比鉛強 D．它的原子半徑比鉛小 【答案】C 【解析】114號元素位于第ⅣA族，最外層電子數(shù)應該是4個，A項錯；C、Si、Pb的常見正價有＋2、＋4價，沒有＋3價，B項錯；同主族元素的金屬性由上至下逐漸增強，C項正確；該元素的電子層數(shù)比Pb多，原子半徑比Pb大，D項錯。 7．X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是 A．X的非金屬性比Y的強 B．Y的原子半徑比Z的原子半徑大 C．Z的最高價氧化物的水化物為強酸 D．W的單質可與Y的氫化物生成兩種強酸 【答案】C 【解析】 試題分析：若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y核外電子排布是2、6，該元素是O元素。根據(jù)元素在周期表中相對位置，可確定X是N元素，Z是S元素，W是Cl元素。A．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強，所以X的非金屬性比Y的弱，錯誤。B．同一主族的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大。所以Y的原子半徑比Z的原子半徑小，錯誤。C．Z的最高價氧化物的水化物是H2SO4為強酸，正確。D．W的單質可與Y的氫化物發(fā)生反應：Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl是強酸，而HClO是弱酸，錯誤。 考點：考查元素的推斷、元素周期表、元素周期律的應用的知識。 8．有aXn＋和bYm－兩種元素的簡單離子，若它們的電子層結構相同，則下列關系正確的是( )。 A．b－a＝n＋m B．a(chǎn)－b＝n－m C．核電荷數(shù)Y＜X D．質子數(shù)Y＞X 【答案】C 【解析】因為兩種離子的電子層結構相同，其核外電子數(shù)相同，且陰離子的核電荷數(shù)(或質子數(shù))小于陽離子的核電荷數(shù)(或質子數(shù))。由此可知：①a－n＝b＋m a－b＝m＋n，A、B選項不正確；②a＞b，C正確，D不正確。 9．下表中元素均為中學化學常見短周期元素根據(jù)表中信息，下列說法不正確的是 元素代號 X Y Z W N 原子半徑/nm 0.186 0.074 0.102 0.099 0.16 主要化合價 +1 -2 -2+6 +7-1 +2 A．X和W形成的化合物是共價化合物 B．常溫下單質與水反應速率X大于N C．最高價氧化物對應水化物酸性W大于Z D．X和Y的單質在一定條件下反應可生成一種淡黃色的固體化合物 【答案】A 【解析】 試題分析：短周期元素，Y、Z都有-2價，處于ⅥA族，Z有+6價，其原子半徑較大，則Y為氧元素、Z為硫元素；W有+7、-1價，則W為Cl元素；N為+2價，原子半徑等于硫原子，則N為Mg元素；X為+1價，處于ⅠA族，原子半徑大于Mg元素，則X為Na，A．X與W形成的化合物為NaCl，屬于離子化合物，故A錯誤；B．Na的活潑性大于Mg，故常溫下單質與水反應速率：Na＞Mg，故B正確；C．非金屬性Cl＞S，故酸性HClO4＞H2SO4，故C正確；D．鈉在氧氣中燃燒生成Na2O2為淡黃色固體，故D正確；故選A． 考點：考查性質結構位置關系應用 10．元素氟位于周期表右上角，下列對元素氟的相關敘述正確的是 A．還原性：F— > Br— B．酸性：HF>HCl C．半徑：F
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