2019-2020年中考化學總復習 基礎知識點總結 八 化學實驗基本操作.doc
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2019-2020年中考化學總復習 基礎知識點總結 八 化學實驗基本操作 1.實驗時要嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量,應按最少量取用: 液體取(1~2)毫升,固體只需蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品不能放回原瓶,要放入指定的容器內(nèi)。 2.固體藥品用藥匙取用,塊狀藥品可用鑷子夾取,塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。 3.取用細口瓶里的液體藥品,要先拿下瓶塞,倒放在桌面上,標簽對準手心,瓶口與試管口 挨緊。 用完立即蓋緊瓶塞,把瓶子放回原處。 4.試管:可用作反應器,可收集少量氣體,可直接加熱。盛放液體不超過容積的1/3,試管與桌面成45角;加熱固體時管口略向下傾斜。 5.燒杯:溶解物質(zhì)配制溶液用,可用作反應器,可加熱,加熱時要下墊石棉網(wǎng)。 6.平底燒瓶:用作固體和液體之間的反應器,可加熱,要下墊石棉網(wǎng)。 7.酒精燈:熄滅時要用蓋滅,不可用嘴吹滅,不可用燃著的酒精燈去點另一只酒精燈。 酒精燈的火焰分為:外焰、內(nèi)焰和焰心。外焰溫度最高,加熱時用外焰。 可直接加熱的儀器:試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙 可用于加熱但必須在下面墊石棉網(wǎng)的儀器:燒杯,燒瓶。 不能加熱的儀器:水槽、量筒、集氣瓶 8.量筒:量取一定量體積的液體,使用時應盡量選取一次量取全部液體的最小規(guī)格的量筒。不能作反應器,不能溶解物質(zhì),不能加熱讀數(shù)時,量筒平放,視線與液體的凹液面的最低處保持水平。 仰視讀數(shù)比實際值小, 俯視讀數(shù)比實際值大 9.托盤天平:用于粗略稱量,可準確到0.1克。稱量時“左物右碼”。 砝碼要用鑷子夾取。藥品 不能直接放在托盤上,易潮解的藥品(氫氧化鈉)必須放在玻璃器皿(燒杯、表面皿)里。 10.膠頭滴管:滴液時應豎直放在試管口上方,不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不 能倒置。 11.檢查裝置的氣密性方法:連接裝置把導管的一端浸沒水里,雙手緊貼容器外壁, 若導管口有氣泡冒出, 則裝置不漏氣。 12.過濾:分離沒溶于液體的固體和液體的混合物的操作。要點是“一貼二低三靠”: 一貼:濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁。二低:過濾時濾紙的邊緣應低于漏斗的邊緣, 漏斗內(nèi)液 體的液面低于濾紙的邊緣。三靠:傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒, 玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙的一邊,漏斗的下端緊靠接收的燒杯。 13.粗鹽提純實驗儀器:藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架臺、 托盤天平 實驗步驟:1.溶解 2.過濾 3.蒸發(fā) 4.稱量并計算粗鹽的產(chǎn)率 14.濃酸、濃堿有腐蝕性,必須小心。不慎將酸沾在皮膚或衣物上,立即用較多的水沖洗,再用碳酸氫鈉溶液沖洗;堿溶液沾在皮膚或衣物上,用較多的水沖洗,再 涂上硼酸溶液。 濃硫酸沾在衣物或皮膚上,必須迅速用抹布擦拭,再用水沖洗。 眼睛里濺進了酸或堿溶液,要立即用水沖洗,切不可用手揉眼睛,洗的時候要眨 眼睛。 15.洗滌玻璃儀器:玻璃儀器附有不溶的堿性氧化物、堿、碳酸鹽,可用鹽酸溶解, 再用水沖洗。油脂可用熱的純堿溶液或洗衣粉。洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既 不聚成滴也不成股流下,表示儀器已洗干凈。 16.連接儀器:連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時,先用水潤濕,再小心用力轉動插入。 給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時,左手拿容器,右手拿橡皮塞慢慢轉動,塞進容器口。 切不可把容器放在桌子上使勁塞進去。 17.檢查裝置氣密性:連接裝置把導管的一端浸沒水里,雙手緊貼容器外壁,若導管口 有氣泡冒出,則裝置不漏氣。 18.蒸發(fā):在加熱過程中,用玻璃棒不斷攪動,了防止局部過熱,造成液滴飛濺。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時,即停止加熱。加熱過的蒸發(fā)皿不能直接放在實驗臺上,要放在石棉網(wǎng)上。 19.物質(zhì)的鑒別 ①氫氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷 各氣體的性質(zhì): 氫氣有可燃性,燃燒的產(chǎn)物只有水;氧氣能使帶火星的木條復燃,使燃著的木條燒得更旺 CO有可燃性,燃燒的產(chǎn)物只有二氧化碳,甲烷有可燃性,燃燒的產(chǎn)物既有水又有二氧化碳 二氧化碳使燃著的木條熄滅;可使澄清的石灰水變渾濁。 鑒別五種氣體的步驟: 先用燃著的木條:使燃著的木條燒得更旺是氧氣;使燃著的木條熄滅是二氧化碳; 能燃燒的氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳 第二步檢驗可燃性氣體氫氣、甲烷、一氧化碳燃燒后的產(chǎn)物:用干燥的燒杯罩在火焰上方,有不生成的是氫氣和甲烷,無水生成的是一氧化碳;燃燒后生成的氣體通入澄清的石灰水,能使石灰水變渾濁的是甲烷和一氧化碳 ②酸(鑒定H+ )方法一:加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液; 方法二、加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出 ③堿溶液(鑒定OH- )方法一:加紫色石蕊試液變藍色,加無色酚酞試液變紅色是堿 方法二:加硫酸鐵溶液有紅褐色沉淀生成;加硫酸銅溶液有藍色沉淀的是堿。 注意:以上方法只能鑒定可溶的堿(氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水) ④鑒定碳酸鹽的方法:加鹽酸,有無色可使澄清的石灰水變渾濁的氣體 ( CO3 2- ) 反應原理:碳酸鹽+酸→鹽+H2 O+CO2 ↑ ⑤鑒定硫酸及硫酸鹽:往溶液里滴加氯化鋇(或硝酸鋇)溶液,再加稀硝酸,有不溶SO4 2- ) 于稀硝酸的白色沉淀BaSO4 生成。 反應原理:硫酸或硫酸鹽+BaCl2 (或Ba(NO3 )2 、Ba(OH)2 )→BaSO4 ↓+... ⑥鑒定鹽酸和氯化物(氯離子,Cl- ) 往溶液里滴加硝酸銀溶液和稀硝酸,有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl 反應原理:MClx +xAgNO3 =M(NO3 )x +xAgCl↓ ⑦銅鹽:硫酸銅、氯化銅、硝酸銅,它們的溶液呈藍色 ⑴跟排在銅前的金屬單質(zhì)發(fā)生置換反應,有紅色的金屬銅生成 Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu Zn+ CuCl2 =ZnCl2 + Cu ⑵跟堿溶液反應生成藍色沉淀Cu(OH)2 ↓ CuSO4 +2NaOH = Cu(OH)2 ↓+Na2 SO4 ⑧鐵鹽:硫酸鐵、氯化鐵、硝酸鐵,它們的溶液呈黃色 跟堿溶液反應生成紅褐色沉淀Fe(OH)3 ↓ Fe2 (SO4 )3 +6NaOH =2Fe(OH)3 ↓+3Na2 SO4- 配套講稿:
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