2019-2020年中考化學第一輪復習 第十單元 酸和堿.doc
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2019-2020年中考化學第一輪復習 第十單元 酸和堿 一、酸、堿、鹽的組成 酸是由 和酸根組成的化合物如:硫酸( )、鹽酸( )、硝酸( ) 堿是由金屬元素和 組成的化合物如:氫氧化鈉( )、氫氧化鈣( )、氨水( ) 鹽是由 和酸根組成的化合物如:氯化鈉( )、碳酸鈉( ) 酸、堿、鹽的水溶液可以導電(原因:溶于水時離解形成 的陰、陽離子) 二、酸 1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途 濃鹽酸 濃硫酸 顏色、狀態(tài) “純凈”: 無色液體 工業(yè)用鹽酸: 黃色(含F(xiàn)e3+) 無色粘稠、油狀液體 氣味 有 氣味 無 特性 揮發(fā)性 (敞口置于空氣中,瓶口有白霧) 吸水性脫水性 強氧化性腐蝕性 用途 ①金屬除銹 ①金屬除銹 ②制造藥物 ②濃硫酸作干燥劑 ③人體中含有少量鹽酸,助消化 ③生產(chǎn)化肥、精煉石油 2、酸的通性(具有通性的原因:酸離解時所生成的陽離子全部是H+) (1)與酸堿指示劑的反應:使紫色石蕊試液變 色,不能使 試液變色 (2)金屬+酸→ + 例如: (3)金屬氧化物+酸→ + 例如: (4)堿+酸→ + 例如: (5)鹽+酸→ + (產(chǎn)物符合復分解條件) 例如: 3、三種離子的檢驗 試劑 Cl- AgNO3及HNO3 方法: , SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2 , CO32- HCl及石灰水 , 三、堿 1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途 氫氧化鈉 氫氧化鈣 顏色、狀態(tài) 白色固體,極易溶于水(溶解放熱) 白色粉末,微溶于水 俗名 、 、 (具有強腐蝕性) 、 制法 Ca(OH)2+Na2CO3== + CaO+H2O== 用途 ①氫氧化鈉固體作干燥劑 ①工業(yè):制漂白粉 ②化工原料:制肥皂、造紙 ②農(nóng)業(yè):改良酸性土壤、配波爾多液 ③去除油污:爐具清潔劑中含氫氧化鈉 ③建筑: 2、堿的通性(具有通性的原因:離解時所生成的陰離子全部是 ) (1)堿溶液與酸堿指示劑的反應:使紫色石蕊試液變 色,使無色酚酞試液變 色 (2)非金屬氧化物+堿→ + 例如: (3)酸+堿→ + 例如: (4)鹽+堿→ + (反應物均可溶,產(chǎn)物符合復分解條件) 例如: 四、非金屬氧化物與金屬氧化物 非金屬氧化物 金屬氧化物 化 (1)大多數(shù)可與水反應生成酸 (1)少數(shù)可與水反應生成堿 學 CO2+H2O== Na2O+H2O== 性 SO2+H2O== K2O+H2O== 質(zhì) SO3+H2O== CaO+H2O== (2)非金屬氧化物+堿→ + (2)金屬氧化物+酸→ + CO2+Ca(OH)2== + Fe2O3+6HCl== + 注:難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性) 如Cu(OH)2加熱CuO+H2O 2Fe(OH)3加熱Fe2O3+3H2O 五、中和反應溶液酸堿度的表示法——pH 1、定義:酸與堿作用生成 和 的反應 2、實質(zhì):OH -+H +==H2O 3、應用: (1)改變土壤的酸堿性。(2)處理工廠的廢水。(3)用于醫(yī)藥。 4、溶液酸堿度的表示法——pH (1)0714 酸性增強 中性 堿性增強 (2)pH的測定:最簡單的方法是使用pH試紙 用玻璃棒(或滴管)蘸取待測試液少許,滴在pH試紙上,顯色后與標準比色卡對照,讀出溶液的pH(讀數(shù)為 數(shù)) (3)酸堿性與酸堿度關系: 指示劑 pH值 石蕊 酚酞 酸性 變 色 色 中性 色 色 堿性 變 色 變 色 (4)酸雨:正常雨水的pH約為5.6(因為溶有CO2);pH< 的雨水為酸雨 練習: 1、下列說法正確的是( ) A、堿類物質(zhì)一定能使酚酞試液變紅 B、有鹽和水生成的反應不一定是中和反應 C、呈酸性的雨水就是酸雨 D、pH=0的溶液即不顯酸性,也不顯堿性,呈中性 2、X是氧化物,能與酸反應生成鹽和水,能與水反應生成堿,則X是( ) A、SO2 B、K2O C、CuO D、CO2 3、下列說法中正確的是( ) A、面粉發(fā)酵生成有機酸,在做面食前要根據(jù)中和反應原理,用純堿去中和有機酸 B、服用胃舒平(含Al(OH)3)去中和過多的胃酸 C、濃硫酸、固體燒堿在空氣中露置一段時間,質(zhì)量會增加而且會變質(zhì) D、某固體中加入稀鹽酸,產(chǎn)生了無色氣體,證明該固體一定含有CO32- 4、下列干燥氣體的方法正確的是( ) A、用固體燒堿干燥CO2 B、用堿石灰(生石灰與火堿的混合物)干燥SO2 C、用無水氯化鈣干燥H2 D、用濃硫酸干燥NH3 5、現(xiàn)有鐵、鹽酸、氧化鐵、氯化銅溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鉀六種物質(zhì),兩兩混合能發(fā)生反應的總數(shù)有( ) A、4種 B、5種 C、6種 D、7種 6、在一定條件下,同一反應進行的快慢與反應物的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)成正比?,F(xiàn)用100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的硫酸溶液與過量的鎂粉反應,為了使反應慢點而不影響生成氫氣的總量,可向該溶液中加入適量的( ) A、氫氧化鈉 B、水 C、碳酸鉀溶液 D、碳酸鈉溶液 7、將下列試劑分別滴入硝酸銅溶液、碳酸鈉溶液和氫氧化鉀溶液中,能觀察到三種不同現(xiàn)象的是( ) A、稀鹽酸 B、氯化鈉溶液 C、氫氧化鈣溶液 D、氯化鉀溶液 8、欲將含有鹽酸的CaCl2溶液中和至中性,在不用指示劑的條件下,應加入的試劑是( ) A、石灰水 B、石灰石粉末 C、碳酸鈉 D、生石灰粉末 9、現(xiàn)有兩瓶失去標簽的無色溶液,分別是稀硫酸和澄清石灰水,請對兩種溶液進行鑒別。 (1)鑒別它們的方法有哪些?(只寫試劑名稱) 答: (2)簡述其中的一種鑒別方法(包括步驟、現(xiàn)象及結論) 答: 10、現(xiàn)有A、B、C、D、E五瓶無色溶液,它們分別是鹽酸、氯化鈉、氧化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈉,把它們進行一系列實驗,觀察到如下現(xiàn)象:①B跟C兩溶液混合,產(chǎn)生白色沉淀;②D跟水混合生成C ③B跟E兩溶液混合,產(chǎn)生氣泡。分析上述實驗現(xiàn)象,推出A、B、C、D、E的化學式分別是 , , , , 。- 配套講稿:
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