《2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題13 無(wú)機(jī)推斷題型訓(xùn)練題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題13 無(wú)機(jī)推斷題型訓(xùn)練題（含解析）.doc（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題13 無(wú)機(jī)推斷題型訓(xùn)練題（含解析） 1、化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（ ） A．采用加熱方法消毒的目的是使蛋白質(zhì)變性而殺滅細(xì)菌 B．石油分餾可得到石油氣、汽油、煤油、柴油等 C．“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，加入明礬可以使海水淡化 D．已知Ksp（MnS）＞Ksp（CdS） 所以工業(yè)上用MnO2制取MnCl2時(shí)，用MnS除去溶液中含有的Cd2+離子 【答案】C 【解析】A．加熱能使蛋白質(zhì)變性，采用加熱消毒的目的是使蛋白質(zhì)變性而殺滅細(xì)菌消毒，故A正確； B．石油分餾是將石油分成沸點(diǎn)段不同的產(chǎn)物，通過(guò)分餾可得到石油氣、汽油、煤油、輕柴油等餾分，故B正確； C．明礬可水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，可除去水中的懸浮物而凈化水，但不能使海水淡化，故C錯(cuò)誤； D．沉淀向Ksp更小的方向轉(zhuǎn)化，加入MnS可使Cd2+離子轉(zhuǎn)化為CdS沉淀，故D正確． 故選C． 2、“綠色化學(xué)”是21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的主導(dǎo)方向。下列不符合“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”的是(　　) A.消除硫酸廠尾氣中的SO2:SO2+2NH3+H2O====(NH4)2SO3 B.消除制硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化物:NO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O C.制CuSO4:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O D.制CuSO4:2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4(稀)====CuSO4+H2O 【答案】C 【解析】“綠色化學(xué)”的理念提倡提高原子利用率,從源頭上消除污染。C項(xiàng)中產(chǎn)生了SO2,是環(huán)境污染物,不符合“綠色化學(xué)”的理念。 3、下列說(shuō)法正確的是（　?。? A．單質(zhì)氧化物酸或堿鹽　硅單質(zhì)可以按上述關(guān)系進(jìn)行轉(zhuǎn)化 圖D4－1 B．若a、b、c分別為Si、SiO2、H2SiO3，則可以通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖D4－1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系 C．太陽(yáng)能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置 D．單質(zhì)硅常用于制造光導(dǎo)纖維 【答案】C 【解析】SiO2雖然是酸性氧化物，但卻不能與水反應(yīng)，A項(xiàng)、B項(xiàng)錯(cuò)；硅單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體，在周期表中位于第3周期ⅣA族，C項(xiàng)正確；制造光導(dǎo)纖維是用SiO2，D項(xiàng)錯(cuò)。 4、下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　?。? 【答案】B 【解析】A中Al(OH)3轉(zhuǎn)化成Al不能一步完成；C中H2SiO3→Si不能一步完成；D中CH3CHO→CH2＝＝CH2不能一步完成；B符合題意，發(fā)生的反應(yīng)有： a→b：3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O c→a：3NO2+H2O====2HNO3+NO b→c：2NO+O2====2NO2 c→b：3NO2+H2O====2HNO3+NO。 5、某無(wú)色混合氣體可能由H2、O2、NH3、N2、CO2、HCl和He中的兩種或多種組成．常溫下取此氣體200mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)的過(guò)程和結(jié)果如下（上述氣體的體積都是折算成相同條件下的體積）．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。? A．原混合氣體中有5mLO2 B．原混合氣體中肯定存在的氣體是NH3，肯定不存在的氣體是HCl C．原混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為40% D．可能存在N2和He，它們?cè)谠旌蠚怏w中的體積分?jǐn)?shù)不可能超過(guò)5% 【答案】A 【解析】200mL的混合氣體通過(guò)足量的濃H2SO4，體積減少至160mL，說(shuō)明一定存在氨氣，且氨氣體積為200mL﹣160mL=40mL，則一定不存在HCl氣體；再通過(guò)過(guò)氧化鈉，體積減少，則一定含有CO2，發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由方程式可知，2體積二氧化碳反應(yīng)時(shí)，生成1體積氧氣，氣體體積減少1體積，故二氧化碳體積為（160mL﹣120mL）2=80mL，則反應(yīng)生成氧氣為40mL；點(diǎn)燃后，體積減小，說(shuō)明含有氫氣，發(fā)生反應(yīng)：2H2+O22H2O，則參加反應(yīng)的氫氣為（120mL﹣15mL）=70mL，參加反應(yīng)氧氣為105mL﹣70mL=35mL，剩余的15mL氣體再通過(guò)銅網(wǎng)，體積減小，且還有氣體剩余，說(shuō)明氫氣燃燒后氧氣剩余，混合氣體中還含有N2、He中的至少一種，且體積為10mL，故原混合氣體中氫氣為70mL，氨氣、氫氣、二氧化碳、氮?dú)?、He的總體積為：40mL+70mL+80mL+10mL=200mL，故原混合氣體中沒(méi)有氧氣， A．由上述分析可知，原混合氣體中沒(méi)有氧氣，故A錯(cuò)誤； B．由上述分析可知，原混合氣體中一定存在氨氣，一定不含HCl，故B正確； C．原混合氣體中二氧化碳體積分?jǐn)?shù)為100%=40%，故C正確； D．由上述分析可知，混合氣體中一定存在N2、He中的至少一種，且體積為10mL，在原混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為100%=5%，故D正確， 故選A． 6、A、B、C分別是元素甲、乙、丙的單質(zhì)，它們都是常見(jiàn)的金屬或非金屬，D、E、F是常見(jiàn)的三種氧化物，且有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列說(shuō)法不正確的是（ ） A．D、E中一定都含有甲元素 B．單質(zhì)B肯定是氧化劑 C．A、B、C中一定有一種是氧元素的單質(zhì) D．若A是非金屬，則B一定為金屬 【答案】B 【解析】A．由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：A+D→E和A+C→E都是化合反應(yīng)，故E中一定含有甲元素，而B(niǎo)+D→A+F是置換反應(yīng)，B是單質(zhì)，則甲元素只能來(lái)自化合物D，A是甲元素的單質(zhì)，故A正確； B．因?yàn)槌Ｒ?jiàn)的氧化物中氧為﹣2價(jià)，則另一種元素顯正價(jià)，故在D中A元素顯正價(jià)，被還原劑B（金屬）可以還原為A中的0價(jià)態(tài)，而D被A（氧化劑）氧化為A元素更高價(jià)態(tài)的化合物E，故B錯(cuò)誤； C．B+D→A+F是置換反應(yīng)，B是單質(zhì)，其中D、F為氧化物，則A肯定不含O元素，A+C→E是化合反應(yīng)，A、C為單質(zhì)，E為氧化物，所以C一定為氧氣，故C正確； D．置換反應(yīng)B+D→A+F可以是氧化性置換（則B是非金屬），也可以是還原性置換（B是非金屬或金屬單質(zhì)），若A為非金屬，B和氧化物發(fā)生置換反應(yīng)生成氧化物和A單質(zhì)非金屬，D中A元素為正價(jià)，被B的單質(zhì)還原，也可以發(fā)生D+A=E，A+C=E，所以B只能為金屬元素，故D正確； 故選B． 7、某待測(cè)溶液（陽(yáng)離子為Na+）中可能含有SO42－、SO32－、NO3－、Cl－、Br－、CO32－、HCO3－中的一種或多種，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過(guò)量，下列說(shuō)法不正確的是（ ） A．SO42－、SO32－至少含有一種 B．沉淀B的化學(xué)式為BaCO3 C．肯定存在的陰離子有CO32-、HCO3－、Cl-，還有SO42－、SO32－至少含有一種 D．肯定沒(méi)有的離子是Br- 【答案】C 【解析】待測(cè)液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成沉淀A，則溶液中可能含有：CO32-、SO32-、SO42-，向沉淀中加入稀硝酸生成氣體D，且有部分沉淀不溶解，則溶液中一定存在CO32-，溶液中可能存在SO32-、SO42-中的兩種或一種；加入的氯化鋇過(guò)量，所以濾液A中有Ba2+，濾液A中加入過(guò)量的NaOH溶液得到白色沉淀B，則溶液中一定含有HCO3-，白色沉淀B為BaCO3；濾液B中通入氯氣，得無(wú)色溶液，溶液中一定不存在：S2-、Br-；濾液B中加入硝酸銀、硝酸溶液得到白色沉淀，白色沉淀為AgCl，說(shuō)明濾液B中含有Cl-，由于加入了氯化鋇溶液，不能確定原溶液中是否含有Cl-。A、根據(jù)以上分析可知，待測(cè)液中至少存在SO32-、SO42-中的一種，正確；B、根據(jù)分析可知，氣體D為CO2，沉淀B為碳酸氫根離子與鋇離子、氫氧根離子反應(yīng)生成的BaCO3，正確；C、根據(jù)分析可知待測(cè)液中Cl-不能確定是否存在，錯(cuò)誤；D、根據(jù)分析可知待測(cè)液中一定不存在的離子為：S2-、Br-，正確。 8、A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示，其中B、D為氣體單質(zhì)。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A．若反應(yīng)①在常溫下進(jìn)行，則1 mol A在反應(yīng)中能轉(zhuǎn)移1 mol電子 B．反應(yīng)②的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑ C．新配制的F溶液一般需要加入鐵屑和稀鹽酸，前者用于防止Fe2+被空氣氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解 D．已知C的濃溶液在催化劑存在的條件下加熱，能與B反應(yīng)生成D，由此可以推斷B的氧化性比MnO2強(qiáng) 【答案】D 【解析】若反應(yīng)①在常溫下進(jìn)行，則A應(yīng)該是雙氧水，B是氧氣，E是四氧化三鐵，所以C就應(yīng)該是鹽酸。在加熱的條件下二氧化錳氧化濃鹽酸生成氯氣，氯氣與貼反應(yīng)生成氯 9、下圖中M、N為含X元素的常見(jiàn)化合物，則X元素為（　?。? A. Fe或C B. Cu或Fe C. N或S D. C或Al 【答案】A 【解析】根據(jù)反應(yīng)類(lèi)別，X有可變價(jià)，Al無(wú)可變價(jià)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；中學(xué)化學(xué)中N2無(wú)置換反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；Cu置換的產(chǎn)物為Cu2＋，無(wú)Cu2＋→Cu＋的化合反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。Fe和C的相關(guān)變化如下：，選項(xiàng)A正確。 10、下列各組物質(zhì)按下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系每一步都能一步實(shí)現(xiàn)的是（　?。? 選項(xiàng) 甲 乙 丙 丁 A FeCl3 FeCl2 Fe2O3 Fe(OH)3 B Cu CuO CuSO4 CuCl2 C NO HNO3 NO2 NH3 D Si Na2SiO3 SiO2 SiF4 【答案】B 【解析】FeCl3→Fe2O3，不能一步進(jìn)行，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；NO→HNO3，不能一步進(jìn)行，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；Na2SiO3→SiO2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。 11、中學(xué)常見(jiàn)無(wú)機(jī)物A、B、C、D、E、X均由短周期元素組成，且存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件略去）。下列推斷不正確的是（ ） A. 若X是Na2SO3，C是能使品紅溶液褪色的氣體，則A可能是氯氣，且D和E不反應(yīng) B．若A是單質(zhì),B和D的反應(yīng)是OH-+ HCO3—=H2O+CO32- ，則E-定能還原CuO C．若B、X均為單質(zhì)，D為CO，C能和E反應(yīng)，則E為NaOH D．若D為白色沉淀，且與A的摩爾質(zhì)量相等，則X-定是鋁鹽 【答案】A 【解析】 12、已知甲、乙、丙和X是四種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，則甲和X不可能是（　?。? A．甲為C，X是O2 B．甲為SO2，X是NaOH溶液 C．甲為Cl2，X為Fe D．甲為Al，X為NaOH溶液 【答案】D 【解析】試題分析：A項(xiàng)甲為C，X是O2，則乙為CO，丙為CO2, 丙（CO2）和甲（C）反應(yīng)又可以生成乙（CO），所以符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；B項(xiàng)甲為SO2，X是NaOH溶液時(shí)，乙為NaHSO3，丙為Na2SO3, 丙（Na2SO3）和甲（SO2）反應(yīng)加上H2O又可以生成乙（NaHSO3），符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；C項(xiàng)甲為Cl2，X為Fe時(shí)，乙為FeCl3，丙為FeCl2, 丙（FeCl2）和甲（Cl2）反應(yīng)又可以生成乙（FeCl3），符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；D項(xiàng)甲為Al，X為NaOH溶液，乙為NaAlO2，乙（NaAlO2）不能和X（NaOH）反應(yīng)，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。 考點(diǎn)：考查有關(guān)連續(xù)反應(yīng) 點(diǎn)評(píng)：本題涉及無(wú)機(jī)化合物之間的連續(xù)反應(yīng)，平時(shí)學(xué)習(xí)要多積累 13、某混合氣體可能含N2、HCl、CO中的一種或幾種，將其依次通過(guò)足量NaHCO3溶液和灼熱的CuO，氣體體積都沒(méi)有變化；再通過(guò)足量Na2O2固體，氣體體積減??；最后通過(guò)灼熱的銅絲，充分反應(yīng)后氣體體積又減小，但還有氣體剩余。以下判斷中，正確的是(　　) A．一定有N2和HCl，沒(méi)有CO B．一定有N2，CO和HCl中至少有一種 C．一定有N2，CO和HCl D．一定沒(méi)有N2，CO和HCl中至少有一種 【答案】B 【解析】當(dāng)氣體通過(guò)足量Na2O2固體時(shí)，氣體體積減小，說(shuō)明氣體中有CO2，CO2可能是HCl與NaHCO3溶液反應(yīng)生成，也可能是CO還原灼熱CuO得到的。最后通過(guò)灼熱的銅絲充分反應(yīng)，氣體還有剩余，說(shuō)明原氣體中含有N2。 14、a、b、c、d、e是含有一種相同元素的5種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：其中a是單質(zhì)，b是氣體，c、d是氧化物，e是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。則a不可能是（　?。? A．Cl2 B．N2 C．S D．C 【答案】A 【解析】試題分析：a、b、c、d、e是含有一種相同元素的5種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：其中a是單質(zhì)，b是氣體，c、d是氧化物，e是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。則a不可能是Cl2，因?yàn)閍是單質(zhì)，b是氣體，c、d是氧化物，e是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，不能滿足條件。故選A 考點(diǎn)：物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化 點(diǎn)評(píng)：本題旨在考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的靈活應(yīng)用的能力。學(xué)生只要熟悉各個(gè)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，此題便不難解決。 15、已知a是一種常見(jiàn)單質(zhì)（提示：硅與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣），在一定條件下可發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列敘述中不正確的是（　　） A.a在與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)中被氧化 B.向b中滴加適量鹽酸可得到c C.c一定是兩性物質(zhì) D.d一定能和氫氧化鈉溶液反應(yīng) 【答案】C 【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點(diǎn)考查的是無(wú)機(jī)推斷的相關(guān)知識(shí)。 16、A、B、C分別是元素甲、乙、丙的單質(zhì)，它們都是常見(jiàn)的金屬或非金屬，D、E、F是常見(jiàn)的三種氧化物，且有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列說(shuō)法不正確的是（　?。? A．D、E中一定都含有甲元素 B．單質(zhì)B肯定是氧化劑 C．A、B、C中一定有一種是氧元素的單質(zhì) D．若A是非金屬，則B一定為金屬 【答案】B 【解析】根據(jù)D＋A―→E，則E中一定含有甲元素，根據(jù)D＋B―→A＋F，由于A、B均為單質(zhì)，B不可能含有甲元素，則D一定含有甲元素，A對(duì)；根據(jù)A＋C―→E、A和C都是單質(zhì)，而E是一種氧化物，所以A和C中一定有一種是氧元素的單質(zhì)，C對(duì)；根據(jù)D＋B―→A＋F，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，D、F為氧化物，由于O的化合價(jià)不變，若A為非金屬，則反應(yīng)中D得電子，B失電子，故B為金屬，作還原劑，B錯(cuò)，D對(duì)。 17、如圖①﹣分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白． （1）已知①中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1，則①的化學(xué)式是 、②的電子式為 ． （2）圖中涉及的氧化還原反應(yīng)共有 個(gè)． （3）③與④反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ． （4）⑧與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ． （5）一定條件下，將2amL④和⑦的混合氣體用排水法收集，得到amL氣體，則原混合氣體中④和⑦的體積比為 ． 【答案】（1）NH4HCO3；； （2）6； （3）4NH3+5O24NO+6H2O； （4）C+4HNO32H2O+4NO2↑+CO2↑； （5）23：1或3：2． 【解析】②與Na2O2反應(yīng)，所以②只能是CO2和H2O，因?yàn)棰谑峭ㄟ^(guò)濃硫酸的，②只能是CO2，且產(chǎn)生Na2CO3和O2，④為O2，Mg與CO2反應(yīng)生成MgO和C，③應(yīng)為堿性氣體，應(yīng)為NH3，則①為NH4HCO3，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1，則⑥為NO，⑦為NO2，⑧為HNO3，⑨為C， （1）由以上分析可知①為NH4HCO3，②為CO2，其電子式為， 故答案為：NH4HCO3；； （2）題中涉及的氧化還原反應(yīng)有③與④、④與⑤、②與⑩，⑥與④、⑦與水、⑧與⑨等反應(yīng)，共6種， 故答案為：6； （3）③與④的反應(yīng)為氨氣的催化氧化，化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O， 故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O； （4）⑧與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+4HNO32H2O+4NO2↑+CO2↑， 故答案為：C+4HNO32H2O+4NO2↑+CO2↑； （5）④和⑦的混合氣體用排水法收集，涉及反應(yīng)的方程式為4NO2+O2+2H2O═4HNO3，3NO2+H2O═HNO3+2NO， 如氧氣過(guò)量，設(shè)氧氣為x mL，則NO2為（2a﹣x）mL， 根據(jù)反應(yīng)方程式可得2a﹣（2a﹣x）=a， x=a，NO2為a， 即二者體積為3：2， 如NO2為過(guò)量，設(shè)為NO2xmL，氧氣為ymL， 則（x﹣5y）=a，x+y=2a， 解得x=a，y=a， 二者比值為23：1， 故答案為：23：1或3：2． 18、己知A為單質(zhì)，B、C、D、E為化合物．它們之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系： （1）若A為非金屬單質(zhì)，B為鎂條在空氣中燃燒的產(chǎn)物之一，其與水反應(yīng)可生成氣體C，D為無(wú)色氣體，在空氣中可變成紅棕色，C與HCl氣體反應(yīng)生成E時(shí)產(chǎn)生大量白煙，則B的化學(xué)式為　 　，由C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式為　 　，上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有　 ?。? （2）若A為生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B為A與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物，C可通過(guò)單質(zhì)間的化合反應(yīng)制得．加熱蒸干并灼燒C的溶液可得到紅棕色的D，將C滴入沸水中可得E的膠體，則由B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為　 　，加熱蒸干并灼燒C的溶液可得D的原因是　 ?。? 【答案】（1）Mg3N2；4NH3+5O24NO+6H2O；①②③⑤； （2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；FeCl3溶液在加熱的條件下充分水解生成氫氧化鐵，氫氧化鐵在加熱的條件下分解得氧化鐵． 【解析】解：己知A為單質(zhì)，B、C、D、E為化合物， （1）D為無(wú)色氣體，在空氣中可變成紅棕色，則D為NO，B為鎂條在空氣中燃燒的產(chǎn)物之一，其與水反應(yīng)可生成氣體C，C與HCl氣體反應(yīng)生成E時(shí)產(chǎn)生大量白煙，則B為Mg3N2，Mg3N2與水反應(yīng)生成C為NH3，NH3與HCl氣體反應(yīng)生成E為NH4Cl，A為非金屬單質(zhì)，所以A為N2，由C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，反應(yīng)①為氮?dú)馀c鎂反應(yīng)生成氮化鎂，是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②為氮?dú)馀c氫氣合成氨，是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③為氮?dú)馀c氧氣生成一氧化氮，是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)④為氮化鎂與水發(fā)生水解，是非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)⑤為氨的催化氧化，是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)⑥為氨氣與氯化氫生成氯化氨，是非氧化還原反應(yīng)，所以上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有， 故答案為：Mg3N2；4NH3+5O24NO+6H2O；①②③⑤； （2）C可通過(guò)單質(zhì)間的化合反應(yīng)制得，加熱蒸干并灼燒C的溶液可得到紅棕色的D，將C滴入沸水中可得E的膠體，則D為Fe2O3，C為FeCl3，E為Fe（OH）3，A為生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，則A為Fe，B為A與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物，則B為FeCl2，所以由B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，加熱蒸干并灼燒FeCl3的溶液可得Fe2O3的原因是FeCl3溶液在加熱的條件下充分水解生成氫氧化鐵，氫氧化鐵在加熱的條件下分解得氧化鐵， 故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；FeCl3溶液在加熱的條件下充分水解生成氫氧化鐵，氫氧化鐵在加熱的條件下分解得氧化鐵． 19、根據(jù)圖所示變化關(guān)系，寫(xiě)出A，B，C，D，E各物質(zhì)的分子式A________，B________，C_______，D________，E________。 【答案】Si；Na2SiO3；H4SiO4；H2SiO3；SiO2。 【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的知識(shí)分析，本題考查Si；Na2SiO3；H2SiO4；H2SiO3；SiO2等物質(zhì)之間的關(guān)系及性質(zhì)。 20、甲、乙、丙為常見(jiàn)單質(zhì)，乙、丙兩元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均為常見(jiàn)的化合物，其中A和X的摩爾質(zhì)量相同，A、G的焰色反應(yīng)為黃色。在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。 請(qǐng)回答： (1) 寫(xiě)化學(xué)式：丙_________，E________。 (2)X的電子式為_(kāi)___________________。 （3） 寫(xiě)出A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________ ___ ________ 。 （4）寫(xiě)出B與G溶液反應(yīng)生成F的離子方程式：___________ _ ____________。 （5）在上圖的反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號(hào)）______________。 【答案】 (1) O2 SO3 (2)Na2S電子式 (3) 2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2↑ (4) HCO3－ + OH－=CO32－ + H2O (5) ⑧⑨ 【解析】試題分析：由A、G的焰色反應(yīng)為黃色可判斷出都含有Na元素，而多次出現(xiàn)的丙，常伴隨著點(diǎn)燃這一條件，且其為單質(zhì)，可以判斷出，丙為O2，A由O2和甲單質(zhì)反應(yīng)生成，且能與CO2和H2O反應(yīng)，也都能生成O2，說(shuō)明A為Na2O2，甲為Na，以此為突破口，可推斷出乙為S，B為NaOH,C為Na2SO3，D為SO2，E為SO3，F(xiàn)為Na2CO3,G為NaHCO3,X為Na2S。 考點(diǎn)：Na相關(guān)物質(zhì)推斷 點(diǎn)評(píng)：此題考核了以Na元素為核心的推斷，主要是找到突破口，然后將各種物質(zhì)推斷出來(lái)，在根據(jù)題目所問(wèn)，解答，難度中等。 21、下圖是常見(jiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。氧化物A是光導(dǎo)纖維的基本原料，單質(zhì)Ⅰ、Ⅲ為非金屬單質(zhì)，單質(zhì)Ⅱ?yàn)橹髯逶貙?duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)。請(qǐng)回答： （1）氧化物A的化學(xué)式：_________。單質(zhì)Ⅱ與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。 （2）向鹽甲的水溶液中通入過(guò)量的CO2，觀察到的現(xiàn)象是___________________________。 （3）單質(zhì)Ⅰ的用途非常廣泛，如用做_________（寫(xiě)一種即可）。 （4）鹽乙的溶液呈現(xiàn)_________（填酸性或堿性或中性）。 【答案】（1）SiO2 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑ （2）有白色膠狀沉淀生成 （3）半導(dǎo)體材料（合理即可給分） （4）堿性 【解析】試題分析：氧化物A是光導(dǎo)纖維的基本原料，則A是二氧化硅。二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)刪除硅酸鈉和水，則甲是硅酸鈉，C是水。單質(zhì)Ⅰ和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉，則單質(zhì)Ⅰ是硅，所以單質(zhì)Ⅲ為氫氣。單質(zhì)Ⅱ?yàn)橹髯逶貙?duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)，且和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，所以該單質(zhì)Ⅱ是鋁，則乙是偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉水解，溶液呈堿性。氧化物B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，因此B是氧化鋁。 考點(diǎn)：考查以硅和鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化的有關(guān)判斷 點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見(jiàn)題型，試題注重基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的訓(xùn)練。該類(lèi)試題學(xué)生需要明確的是化學(xué)推斷題是一類(lèi)綜合性較強(qiáng)的試題，如元素及化合物性質(zhì)和社會(huì)生活，環(huán)境保護(hù)，化學(xué)計(jì)算等知識(shí)，還可引入學(xué)科間綜合。它不僅可考察學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和思維方法。解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找突破口，突破口就是抓特字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。 22、下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：常溫下D、E、F、I、J為氣體，且D、I是水煤 氣的主要成分；B是無(wú)色液體，M為紅褐色固體，C的焰色反應(yīng)為黃色。 A 電解 △ B C D E H I J F G B D K A L 空氣中 M ① ② ⑴基于反應(yīng)①原理的化學(xué)工業(yè)稱(chēng)為 ，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 ⑵寫(xiě)出K和E反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。 寫(xiě)出F溶液和H反應(yīng)的離子方程式___________________________________。 ⑶已知：由G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1，則G的化學(xué)式為_(kāi)____________。 【答案】⑴氯堿工業(yè) 2NaCl＋2H2OH2↑＋C12↑＋2NaOH ⑵2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl— FeO＋2H+＝Fe2＋＋H2O⑶FeC2O4 23、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）。A是海水中含量最多的鹽，B、E、F是氣體單質(zhì)，C是金屬單質(zhì)，X是能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，Y是最常見(jiàn)的無(wú)色液體。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）X的化學(xué)式為 。 （2）E的電子式為 。 （3）寫(xiě)出C與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 （4）寫(xiě)出D溶液與G溶液反應(yīng)的離子方程式： 。 【答案】 24、工業(yè)上測(cè)量S02、N2、O2混合氣體中S02含量的裝置如右圖。反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液。S02和I2發(fā)生的反應(yīng)為(N2、02不與I2反應(yīng))： SO2+I2 +2H20==H2SO4+2HI (1)混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等 于 的體積(填寫(xiě)氣體的分子式)。 (2)反應(yīng)管內(nèi)的溶液藍(lán)色消失后，沒(méi)有及時(shí)停止通氣，則測(cè)得的S02含量 (填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。 (3)反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用 代替(填寫(xiě)物質(zhì)名稱(chēng))。 (4)若碘溶液體積為VmL，濃度為cmolL。N2與02的體積為VmL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。用c、V、V表示SO2的體積百分含量為： 。 (5)將上述裝置改為簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置，除導(dǎo)管外，還需選用的儀器為 (選下列儀器的編號(hào))。 a．燒杯b．試管c．廣口瓶d．容量瓶巴量筒 f．單孔塞g．雙孔塞 【答案】(1)N2、02 (2)偏低(3)酸性高錳酸鉀溶液或溴水 (4)V(S02)％=100％ (5)b、c、e、g或b、e、g或c、e、g 【解析】(1)混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管中，混合氣體中的S02被I2吸收，剩余的氣體為N2和02。量氣管內(nèi)增加水的體積即為N2和02的總體積。 (2)當(dāng)反應(yīng)管內(nèi)藍(lán)色消去，說(shuō)明I2與SO2恰好反應(yīng)，若繼續(xù)通入氣體，則未反應(yīng)的SO2也會(huì)排入量氣管中，使N2、02的體積增大，測(cè)得S02的含量降低。 (3)反應(yīng)管中I2與淀粉的作用是吸收SO2，且恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液由藍(lán)色變無(wú)色來(lái)指示反應(yīng)的終點(diǎn)。其他一些能氧化SO2，且溶液有顏色變化的物質(zhì)可代替I2和淀粉，如酸性KMn04溶液或溴水。 (4)因SO2+I2+2H2O==H2S04+2HI n(SO2)=n(I2)=V10LcmolL= Vcl0mol V(SO2)= Vcl0mol22400mL/mol=22.4cVmL 即S02的體積分?jǐn)?shù)為： 100％ (5)由所給裝置可知，反應(yīng)管起密封容器的作用，因此，可用試管或廣口瓶代替，而量取氣體還可用測(cè)量氣體所排出液體的體積確定，可用廣口瓶、雙孔塞、量筒代替量氣管。其裝置可以為:b、c、e、g或b、e、g或c、e、g。 25、無(wú)機(jī)化合物A主要用于藥物制造．在一定條件下，2.30g固體A與5.35g NH4Cl固體恰好完全反應(yīng)，生成固體B和4.48L氣體C（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．氣體C極易溶于水得到堿性溶液，電解無(wú)水B可生成一種短周期元素的金屬單質(zhì)D和氯氣．由文獻(xiàn)資料知道：工業(yè)上物質(zhì)A可用金屬D與液態(tài)的C在硝酸鐵催化下反應(yīng)來(lái)制備A物質(zhì)，純凈的A物質(zhì)為白色固體，但制得的粗品往往是灰色的；物質(zhì)A的熔點(diǎn)390℃，沸點(diǎn)430℃，密度大于苯或甲苯，遇水反應(yīng)劇烈，也要避免接觸酸、酒精．在空氣中A緩慢分解，對(duì)其加強(qiáng)熱則猛烈分解，在750～800℃分解為化合物E和氣體C． 回答下列問(wèn)題： （1）A的化學(xué)式　 　，C的電子式為　 ?。? （2）A與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 ?。? （3）A在750～800℃分解的方程式為　 　，制得的粗品往往是灰色的，其可能的原因是　 ?。? （4）久置的A可能大部分變質(zhì)而不能使用，需要將其銷(xiāo)毀．遇到這種情況，可用苯或甲苯將其覆蓋，然后緩慢加入用苯或甲苯稀釋過(guò)的無(wú)水乙醇，試解釋其化學(xué)原理．　 　 ． （5）工業(yè)制備單質(zhì)D的流程圖如圖： ①步驟①中操作名稱(chēng)是　 ?。? ②試用平衡移動(dòng)原理解釋步驟②中減壓的目的是　 ?。? （6）寫(xiě)出D的重氫化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 ?。? 【答案】（1）LiNH2；； （2）LiNH2+2HCl=LiCl+NH4Cl； （3）3LiNH2Li3N+2NH3 ；制得的產(chǎn)物中含有雜質(zhì)鐵； （4）LiNH2密度大于苯或甲苯且不溶于它們，所以可用苯或甲苯進(jìn)行覆蓋；乙醇羥基上的氫較活潑，故也可以跟LiNH2反應(yīng)，方程式為L(zhǎng)iNH2+C2H5OH﹣→C2H5OLi+NH3，但是由于醇羥基上的氫比水中氫不活潑，故此反應(yīng)進(jìn)行較緩慢，可將其銷(xiāo)毀又不會(huì)有危險(xiǎn)． （5）① 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶； ② 存在平衡：LiClH2O（s）LiCl（s）+H2O（g），減小壓強(qiáng)，有利于平衡向正方向移動(dòng)，有利于無(wú)水LiCl的制備； （6）LiD+H2O=LiOH+HD↑． 【解析】（1）在一定條件下，2.30g固體A與5.35gNH4Cl固體恰好完全反應(yīng)，生成固體B和4.48L氣體C （標(biāo)準(zhǔn)狀況），氣體C極易溶于水得到堿性溶液，可推知C為NH3，電解無(wú)水B可生成一種短周期元素的金屬單質(zhì)D和氯氣，B為金屬D氯化物，4.48L氨氣的物質(zhì)的量==0.2mol，其質(zhì)量=0.2mol17g/mol=3.4g，根據(jù)質(zhì)量守恒可知B的質(zhì)量為2.3g+5.35g﹣3.4g=4.25g，NH4Cl的摩爾質(zhì)量為53.5g/mol，5.35gNH4Cl為0.1mol，若D為ⅡA族金屬，則固體A與NH4Cl固體反應(yīng)可表為：A+NH4Cl→DCl2+NH3，根據(jù)Cl原子守恒，DCl2的物質(zhì)的量=0.05mol，其摩爾質(zhì)量==85g/mol，D的相對(duì)分子質(zhì)量=85﹣71=14，不符合題意，若D為ⅠA族金屬，則固體A與NH4Cl固體反應(yīng)可表為：A+NH4Cl→DCl+NH3，根據(jù)Cl原子守恒，DCl的物質(zhì)的量=0.1mol，其摩爾質(zhì)量==42.5g/mol，D的相對(duì)分子質(zhì)量=42.5﹣35.5=7，故D為L(zhǎng)i，可推知B為L(zhǎng)iCl，那么2.3g化合物A中含Li元素也為 0.1mol，再根據(jù)質(zhì)量守恒和原子守恒（原子的種類(lèi)和數(shù)目反應(yīng)前后相同），則2.3gA中含有N原子為0.2mol﹣0.1mol=0.1mol，含有H原子為0.2mol4﹣0.4mol=0.2mol，可推知A是LiNH2，氨氣的電子式為：， 故答案為：LiNH2；； （2）根據(jù)化合物A（LiNH2）遇水強(qiáng)烈水解，能生成LiOH和NH3，所以其與鹽酸反應(yīng)生成LiCl、NH4Cl，反應(yīng)方程式為：LiNH2+2HCl=LiCl+NH4Cl， 故答案為：LiNH2+2HCl=LiCl+NH4Cl； （3）LiNH2中N原子與H原子數(shù)目之比為1：2，NH3中N原子與H原子數(shù)目之比為1：3，故化合物E含有Li、N元素，應(yīng)為L(zhǎng)i3N，反應(yīng)方程式為：3LiNH2Li3N+2NH3 ；制得的產(chǎn)物中含有雜質(zhì)鐵，使粗品往往是灰色， 故答案為：3LiNH2Li3N+2NH3 ；制得的產(chǎn)物中含有雜質(zhì)鐵； （4）LiNH2密度大于苯或甲苯且不溶于它們，所以可用苯或甲苯進(jìn)行覆蓋；乙醇羥基上的氫較活潑，故也可以跟LiNH2反應(yīng)，方程式為L(zhǎng)iNH2+C2H5OH﹣→C2H5OLi+NH3，但是由于醇羥基上的氫比水中氫不活潑，故此反應(yīng)進(jìn)行較緩慢，可將其銷(xiāo)毀又不會(huì)有危險(xiǎn)， 故答案為：LiNH2密度大于苯或甲苯且不溶于它們，所以可用苯或甲苯進(jìn)行覆蓋；乙醇羥基上的氫較活潑，故也可以跟LiNH2反應(yīng)，方程式為L(zhǎng)iNH2+C2H5OH﹣→C2H5OLi+NH3，但是由于醇羥基上的氫比水中氫不活潑，故此反應(yīng)進(jìn)行較緩慢，可將其銷(xiāo)毀又不會(huì)有危險(xiǎn)． （5）通過(guò)工業(yè)制備單質(zhì)Li的流程圖可知：步驟①是要從LiCl溶液獲得LiCl﹒H2O晶體，所以，其操作應(yīng)為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌．步驟②是要將LiCl﹒H2O晶體在減壓、干燥的氯化氫氣氛中加熱（200℃）生成無(wú)水LiCl，然后經(jīng)步驟③電解熔融的LiCl制得金屬Li，則： ①步驟①中的操作己經(jīng)有過(guò)濾、洗滌，還應(yīng)有“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”， 故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶； ②LiClH2O晶體脫去結(jié)晶水生成無(wú)水LiCl的反應(yīng)：LiClH2O（s）LiCl （s）+H2O（g），是一個(gè)擴(kuò)大氣體體積的反應(yīng)，所以減小壓強(qiáng)，有利于平衡LiClH2O（s）LiCl （s）+H2O（g），向正方向移動(dòng)，有利于無(wú)水LiCl的制備． 故答案為：存在平衡：LiClH2O（s）LiCl（s）+H2O（g），減小壓強(qiáng)，有利于平衡向正方向移動(dòng)，有利于無(wú)水LiCl的制備； （6）LiD中陽(yáng)離子與水電離的氫氧根離子結(jié)合，而陽(yáng)離子與水電離的氫離子結(jié)合，反應(yīng)方程式為：LiD+H2O=LiOH+HD↑， 故答案為：LiD+H2O=LiOH+HD↑．