2019-2020年高三上學(xué)期第四次月考 化學(xué)試題 含答案.doc
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2019-2020年高三上學(xué)期第四次月考 化學(xué)試題 含答案 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量: H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 第Ⅰ卷(共45分) 一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每小題2分,共40分) 1.化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān),下列說(shuō)法不正確的是( ) A.在食品袋中放入盛有CaO和硫酸亞鐵的透氣小袋,可防止食物受潮、氧化變質(zhì) B.MgO、Al2O3的熔點(diǎn)很高,工業(yè)上用于制作耐高溫材料,也用與冶煉鋁和鎂 C.發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉,能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔 D.利用ClO2對(duì)自來(lái)水消毒主要是因?yàn)镃lO2具有強(qiáng)氧化性 2.下列敘述正確的是( ) A.16 8O2和18 8O2互為同位素,性質(zhì)相似 B.“雨后彩虹”是與膠體、光學(xué)等知識(shí)有關(guān)的自然現(xiàn)象 C.明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒,兩者的作用原理相同 D.鍵角:H2O>C2H2 3.下列敘述不正確的是( ) A B C D 放電 閃電時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng): N2 + O2 === 2NO 利用丁達(dá)爾效應(yīng)證明燒杯中的分散系是膠體 蔗糖中加入濃硫酸攪拌后變黑,因?yàn)闈饬蛩嵊形? 加熱時(shí)熔化的鋁不滴落,證明Al2O3的熔點(diǎn)比Al高 4.下列敘述正確的是( ) ①熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S ②熔點(diǎn):Al>Na>K ③第ⅠA、ⅡA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布 ④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素 ⑤沸點(diǎn):NH3 > PH3> AsH3 ⑥已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571kJmol-1 ,則氫氣的燃燒熱為285.5kJmol-1 ⑦因?yàn)槌叵掳琢卓勺匀?,而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng),所以非金屬性:P>N A.只有②④⑥ B.只有①⑤⑥ C.只有②④⑥⑦ D.只有③⑤⑦ 5.NaNO2是一種食品添加劑,它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應(yīng)方程式是(未 配平):MnO4-+NO2- +→ Mn2++NO3-+H2O。下列敘述中正確的是( ) A .該反應(yīng)中NO2-是還原劑 B.反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH 減小 C.生成1 mol NaNO3時(shí)消耗2.5 mol KMnO4 D..中的粒子是OH- 6.NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( ) A.100 mL 1 molL-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1 NA B.等物質(zhì)的量的N2和CO的質(zhì)量均為28g C.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA D.100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有離子數(shù)多于0.4NA 7.下列離子方程式書寫正確的是( ) A.向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7:SO42- + H+ + Ba2+ + OH-=BaSO4↓+ H2O B.少量小蘇打溶液滴入Ba(OH)2溶液中:HCO3-+Ba2++OH- = BaCO3↓+H2O C.硫氫化鈉發(fā)生水解:HS-+H2OH3O++S2- D.FeS固體加入到用硫酸酸化的H2O2溶液中: 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O 8.在pH=13的無(wú)色溶液中,下列各組離子能大量共存的是( ) A.K+、Na+、HCO3-、NO3- B.Na+、NH4+、NO3-、Cl- C. K+、Na+、NO3-、Br- D.K+、Cu2+、Cl-、SO42- 9.下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是( ) A.用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH,測(cè)定值偏小 B.用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線,所配溶液濃度偏小 C.滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡,終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡,所測(cè)體積偏小 D.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí),將堿緩慢倒入酸中,所測(cè)溫度值偏小 10.用右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不合理的是( ) ①中試劑 ①中現(xiàn)象 解 釋 A Ba(NO3)2溶液 生成白色沉淀 SO32-與Ba2+生成白色BaSO3沉淀 B 品紅溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性 C 紫色石蕊溶液 溶液變紅 SO2與水反應(yīng)生成酸 D 酸性KMnO4溶液 紫色褪去 SO2具有還原性 11.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( ?。? A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8 B.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X>rY>rZ>rW>rQ C.離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同 D.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng) 12.無(wú)色溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- 、HCO3-、MnO4-中的幾種。為確定其成分,做如下實(shí)驗(yàn):①取部分溶液,加入適量Na2O2固體,產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是( ) A.肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl- B.可能有K+、Cl-、MnO4- C.肯定有Al3+、Mg2+、SO42- D.肯定沒(méi)有K+、HCO3-、MnO4- 13.將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物 共0.9mol,這些氣體恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3和NaNO2的 鹽溶液,其中NaNO3的物質(zhì)的量為( ) A.0.2mol B.0.4mol C.0.8mol D.0.9mol 14.現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的鹽酸和0.1 mol/L的氨水,下列說(shuō)法中正確的是( ) A.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定兩種溶液的pH時(shí),氨水的誤差更大 B.若混合后溶液恰好呈中性時(shí):c(Cl-)= c(NH4+)+ c(NH3H2O) C.兩溶液等體積混合時(shí),充分反應(yīng)后:c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-)> c(H+) D.恰好反應(yīng)呈中性時(shí),所需氨水的體積大于鹽酸的體積 15.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是( ) A.根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH>0 B.圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)大 C.圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化 D.根據(jù)圖④,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO,至pH約為4 二、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每小題3分,共15分) 16.含有等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和,設(shè)消耗CH3COOH溶液的體積依次為Va、Vb,則兩者的關(guān)系正確的是( ) A.Va>10 Vb B.Va =10 Vb C.Vb >10 Va D.Vb <10 Va 17.25℃時(shí),弱酸的電離平衡常數(shù)如下表: 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 Ka 1.810-5 4.910-10 K1:4.310-7 K2:5.610-11 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( ) A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液的pH關(guān)系為: pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) B.a(chǎn) mol/L HCN與a mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液呈中性 C.往冰醋酸中逐滴加水稀釋,溶液導(dǎo)電能力始終保持減小 D.在Na2CO3溶液中:c(OH-)- c(H+)= c(HCO3-) + 2c(H2CO3) 18.某無(wú)色溶液中含有NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四種離子,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): (1)取10 mL該溶液于試管中并滴加Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后過(guò)濾得到0.03 mol白色沉淀; (2)取10 mL該溶液于試管中,滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀,當(dāng)沉淀增加到一定量后開(kāi)始產(chǎn)生氣體(必要時(shí)可加熱),最后沉淀完全溶解。并且隨NaOH溶液的加入,沉淀和氣體的變化關(guān)系如下圖所示。 下列說(shuō)法不符合事實(shí)的是( ) A.根據(jù)圖所示數(shù)據(jù)計(jì)算實(shí)驗(yàn)中使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L B.根據(jù)信息分析該溶液中焰色反應(yīng)呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L C.另取一定量該溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液,能使Al3+和SO42ˉ同時(shí)完全沉淀 D.NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四種離子的物質(zhì)的量之比為:2:1:1:3 19.下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案,請(qǐng)根據(jù)方案Ⅰ與方案Ⅱ指出下列說(shuō)法不合理的是( ) A.可以選用方案Ⅰ分離NaCl中的I2 B.方案Ⅰ中X物質(zhì)不可能是受熱易分解的物質(zhì) C.方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分離出含SiO2的Fe2O3 D.方案Ⅱ中加入的也可以是能夠溶解除X外的其余物質(zhì)的試劑 20.已知Ksp[Al(OH)3]=1.310-33 mol4L-4, Ksp[Fe(OH)3]=4.010-38 mol4L-4。現(xiàn)向pH=0濃度均為0.04molL-1的Al3+、Fe3+溶液中加入NaOH溶液,以調(diào)節(jié)pH(設(shè)溶液體積不變),該過(guò)程中Al3+、Fe3+的濃度與pH關(guān)系正確的是( ) 第Ⅱ卷(共55分) 21.(10分)硫酸是強(qiáng)酸,中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是,硫酸在水中的第一步電離是完全的,第二步電離并不完全,其電離情況為: H2SO4=H++HSO4-,HSO4-H++SO42-。 請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題: (1)K2SO4溶液呈 ____________ (填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”),其理由是 _____________________________(用離子方程式表示)。 (2)NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。 (3)若25℃時(shí),0.10 molL-1的NaHSO4溶液中c(SO42-)=0.029 molL-1,則HSO4-的電離常數(shù)Ka=____________ (保留兩位有效數(shù)字);0.10 molL-1的H2SO4溶液中c(H+)____________ 0.129molL-1(填“>”、“=”或“<”)。 22.(12分)化學(xué)反應(yīng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的意義。 (1)工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3(g)與CO2(g)經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)生成尿素,兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下: 則NH3(g)與CO2(g)反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為 。 (2)已知反應(yīng)Fe(s) +CO2(g) FeO(s) +CO(g) ΔH =a kJ/mol 測(cè)得在不同溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下: ①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K= ,a 0(填“>”、“<”或“=”)。在500℃ 2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),F(xiàn)e和CO2的起始量均為4 mol,則5 min后達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為 ,生成CO的平均速率v(CO)為 。 ②700℃反應(yīng)達(dá)到平衡后,要使該平衡向右移動(dòng),其他條件不變時(shí),可以采取的措施有 (填字母)。 A.縮小反應(yīng)器容積 B.增加Fe的物質(zhì)的量 C.升高溫度到900℃ D.使用合適的催化劑 23.(13分)A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì),且物質(zhì)A由1~2種短周期元素組成,在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,請(qǐng)完成下列問(wèn)題 (1)若常溫下A為有色氣體 ①若F是一種金屬單質(zhì),請(qǐng)寫出B和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式:_________________ _____________。 ②若C為直線型分子,E具有漂白性,物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色,請(qǐng)寫出工業(yè)上制備物質(zhì)F的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______ ____________; __________ _____。 (2)若A為淡黃色固體,則A物質(zhì)的電子式為:_________________。 ①若物質(zhì)B和D的相對(duì)分子質(zhì)量相等,物質(zhì)C的大量排放往往會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題即_____ _____; ②若物質(zhì)A和D的相對(duì)分子質(zhì)量相等,請(qǐng)用離子方程式表示物質(zhì)F的水溶液呈酸性的原因_____ _____。 (3)若物質(zhì)A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的1/5,將B和D分別溶于水,所得溶液按恰當(dāng)比例混合,可得一不含金屬元素的鹽溶液,請(qǐng)寫出A的化學(xué)式________。 24.(10分) 工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物,假設(shè)不含N2O4),對(duì)生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來(lái)較大的威脅。 (1)工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NOx,反應(yīng)原理為: 。某化學(xué)興趣小組模擬該處理過(guò)程的實(shí)驗(yàn)裝置如下(夾持裝置已略去): ①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 ②裝置D中堿石灰的作用是 。 (2)工業(yè)上也常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx。已知:NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng), NO+ NO2+Na2CO3=2NaNO2+ CO2;2NO2+Na2CO3= NaNO2+ NaNO3+CO2. ①當(dāng)NOx被Na2CO3溶液完全吸收時(shí),x的值不可能是 (填字母)。 A.1.3 B.1.6 C.1.8 ②將1 mol NOx通入Na2CO3溶液中,被完全吸收時(shí),溶液中生成的NO—3、NO—2兩種離子的物質(zhì)的量隨x變化關(guān)系如圖所示: 圖中線段a表示 離子隨x值變化的關(guān)系;若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的Na2CO3溶液吸收,則需要Na2CO3溶液至少 g。 25.(10分)一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料,生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀,廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在;鈷以Co2O3CoO的形式存在,吸附在鋁箔的單面或雙面;鋰混雜于其中。 從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下: 含鋁溶液 廢料 Ⅰ 堿溶 鈷渣 含Co2+及微量Li+ Al3+溶液 粗 CoO粉 鋰鋁渣 Ⅲ ①20%Na2CO3 調(diào)pH=4.5~5 ②加NaF Ⅴ 600℃煅燒 濾液 Ⅱ 85~90℃ 加浸出劑 Ⅳ 30%Na2CO3 調(diào)pH=8~8.5 沉淀CoCO3 (1)過(guò)程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al,反應(yīng)的離子方程式為 。 (2)過(guò)程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)3,碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al(OH)3時(shí)起重要作用,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式________ ____________。 (3)碳酸鈉溶液在過(guò)程III和IV中所起作用有所不同,請(qǐng)寫出在過(guò)程IV中起的作用是______ __ __。 (4)在Na2CO3溶液中存在多種粒子,下列各粒子濃度關(guān)系正確的是___ ___(填序號(hào))。 A.c(Na+) = 2c(CO32-) B.c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) C.c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+) D.c(OH-) - c(H+) == c(HCO3-) + 2c(H2CO3) (5)CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液。CoCl2含結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色,利用藍(lán)色的無(wú)水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水。下圖是粉紅色的CoCl26H2O晶體受熱分解時(shí),剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線,A物質(zhì)的化學(xué)式是______。 高三第四次月考化學(xué)答案: 1-5 BBCAA 6-10 DBCBA 11-15 ACADD 16-20 CDCBB 21. (10分) (1) 弱堿性 SO42-+H2OHSO4-+OH- (2) HSO4-+HCO3-=H2O+CO2↑+SO42-(3) 0.012 < 22.(12分) 23.(13分) (1)①Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O ②NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;(2分) 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(1分) (2); ①形成酸雨 ②Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ (3)Mg3N2 24.(10分)(1)①2NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2+ 2NH3↑ + 2H2O ②除去氣體中含有的水蒸氣 (2)① A ② NO2ˉ250 25.(共10分,每空2分) (1)2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2↑ (2)2Al3++3CO32-+3H2O = 2Al(OH)3↓+3CO2↑ (3)調(diào)整pH,提供CO32-,使Co2+沉淀為CoCO3 (4)C D (有錯(cuò)不得分,答對(duì)1個(gè)得1分,全對(duì)得2分) (5)CoCl2?2H2O- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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