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2019-2020年高中化學 專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 第一單元 含硫化合物的性質和應用教案（1） 蘇教版必修1 游離態(tài)：存在于火山噴口附近及地殼的巖層中。 化合態(tài)：硫化物和硫酸鹽，硫鐵礦：FeS2、黃銅礦：CuFeS2、重晶石：BaSO4、石膏：CaSO42H2O、芒硝：Na2SO410H2O 一、硫 （一）物理性質： 淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。密度比水大，熔沸點較低。 （二）化學性質： （1）氧化性： H2+S H2S H2S是一種不穩(wěn)定、有臭雞蛋氣味的有毒氣體。 實驗室制備方法： FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4 2Cu+SCu2S（黑色不溶于水和鹽酸的固體） Fe+SFeS （黑色不溶于水和溶于稀硫酸、鹽酸的固體） 結論：①S與金屬反應一般生成低價金屬硫化物，但Hg除外,Hg+S=HgS，實驗室用于處理濺落的汞。 ②金屬硫化物一般為黑色不溶于水的固體。 （2）還原性： S+O2 SO2（在空氣中燃燒火焰呈淡藍色，在氧氣中燃燒火焰呈藍紫色） （3）既有氧化性，又有還原性 3S+6NaOH(濃)2Na2S+Na2SO3+3H2O （三）主要用途： 制硫磺膏、黑火藥、火柴、焰火、硫酸、農藥、硫化橡膠等。 【思考】如何洗去試管壁上沾有的單質硫？ 二、二氧化硫 （一）物理性質 通常為無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水。 （二）化學性質 1、酸性氧化物 （1）與水反應 SO2+H2O H2SO3 H2SO3中強酸，具有酸的通性，不穩(wěn)定，受熱易分解，有較強的還原性。 2H2SO3+O2=2H2SO4 〖總結〗硫酸型酸雨的形成： 催化劑 1、2SO2+O2 2SO3，SO3+H2O = H2SO4 2、SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4 （2）與堿反應 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O NaOH+SO2=NaHSO3 Na2SO3具有極強的還原性，2Na2SO3+O2= 2Na2SO4 （3）與堿性氧化物反應 CaO+ SO2=CaSO3 催化劑 2、還原性 2SO2+O2 2SO3 還原性順序：Na2SO3 >H2SO3 >SO2 SO2+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl 3、氧化性 SO2+2H2S=3S+H2O 4、漂白性 SO2+有色物質=不穩(wěn)定的無色物質，屬于非氧化還原反應，可用品紅檢驗二氧化硫的存在。