2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題二十二 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素專題演練.doc
《2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題二十二 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素專題演練.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題二十二 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素專題演練.doc(6頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題二十二 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素專題演練 1.(xx海南化學(xué),8)10 mL濃度為1 molL-1的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng),若加入適量的下列溶液,能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是(雙選)( ) A.K2SO4 B.CH3COONa C.CuSO4 D.Na2CO3 2.(xx福建理綜,12)在不同濃度(c)、溫度(T)條件下,蔗糖水解的瞬時(shí)速率(v)如下表。下列判斷不正確的是( ) 0.600 0.500 0.400 0.300 318.2 3.60 3.00 2.40 1.80 328.2 9.00 7.50 a 4.50 b 2.16 1.80 1.44 1.08 B.同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度,v可能不變 C.b<318.2 D.不同溫度時(shí),蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同 3.(xx課標(biāo)全國(guó)Ⅰ,9)已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2分解的機(jī)理為: H2O2+I(xiàn)-―→H2O+I(xiàn)O-慢 H2O2+I(xiàn)O-―→H2O+O2+I(xiàn)-快 下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( ) A.反應(yīng)速率與I-的濃度有關(guān) B.IO-也是該反應(yīng)的催化劑 C.反應(yīng)活化能等于98 kJmol-1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) 4.(xx北京理綜,12)一定溫度下,10 mL 0.40 molL-1 H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))( ) A.0~6 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈3.310-2mol(Lmin)-1 B.6~10 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)<3.310-2mol(Lmin)-1 C.反應(yīng)至6 min時(shí),c(H2O2)=0.30 molL-1 D.反應(yīng)至6 min時(shí),H2O2分解了50% 5.(xx重慶理綜,7)在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是( ) A.該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量 B.T2下,在0~t1時(shí)間內(nèi),v(Y)=molL-1min-1 C.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆 D.M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小 6.[xx課標(biāo)全國(guó)Ⅰ,28(4)]碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答下列問(wèn)題: Bodensteins研究了下列反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I(xiàn)2(g)在716 K時(shí),氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表: t/min 0 20 40 60 80 120 x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 x(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 (1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為_(kāi)_______________________________________________________________________。 (2)上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為v正=k正x2(HI),逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆為速率常數(shù),則k逆為_(kāi)_______________(以K和k正表示)。若k正=0.002 7 min-1,在t=40 min時(shí),v正=________min-1。 (3)由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí),反應(yīng)重新達(dá)到平衡,相應(yīng)的點(diǎn)分別為_(kāi)_______________(填字母)。 考點(diǎn)專練22 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素 一年模擬試題精練 1.(xx武漢檢測(cè))下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中正確的是( ) A.氫氣與氮?dú)饽軌蚓徛胤磻?yīng)生成氨氣,使用合適的催化劑可以提高化學(xué)反應(yīng)速率 B.等質(zhì)量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同濃度的鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率相等 C.用鐵片與硫酸制備氫氣時(shí),用濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率 D.增大反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的壓強(qiáng),反應(yīng)速率不變 2.(xx洛陽(yáng)一中月考)一定量的鋅粉和6 mol/L的過(guò)量鹽酸反應(yīng),當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時(shí),能夠加快反應(yīng)速率,又不影響產(chǎn)生H2的總量的是( ) ①石墨?、贑uO?、坫~粉?、荑F粉 ⑤濃鹽酸 A.①②⑤ B.①③⑤ C.③④⑤ D.①③④ 3.(xx合肥模擬)反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)開(kāi)始進(jìn)行時(shí)CO濃度為4 molL-1,N2濃度為0。2 min后測(cè)得N2的濃度為0.6 molL-1,則此段時(shí)間內(nèi),下列反應(yīng)速率表示正確的是( ) A.v(CO)=1.2 mol(Ls)-1 B.v(NO2)=0.3 mol(Lmin)-1 C.v(N2)=0.6 mol(Lmin)-1 D.v(CO2)=1.2 mol(Lmin)-1 4.(xx成都三診)一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成另外兩種氣體,反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是( ) A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B(g)+4D(g)6A(g)+2C(g) B.反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí),v(A)=v(D) C.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/(Ls) D.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等 5.(xx哈爾濱模擬)一定條件下,向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.2 kJmol-1,測(cè)得0~10 s內(nèi),c(H2)減小了0.75 molL-1,下列說(shuō)法正確的是( ) A.10~15 s內(nèi)c(NH3)增加量等于0.25 molL-1 B.10 s內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.025 molL-1s-1 C.達(dá)平衡后,分離出少量NH3,v(正)增大 D.該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于92.2 kJmol-1 6.(xx葫蘆島調(diào)研)在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0。某研究小組進(jìn)行了當(dāng)其他條件不變時(shí)改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)影響的研究。下列關(guān)于圖像的分析正確的是( ) ①圖Ⅰ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度高于甲的溫度 ②圖Ⅱ研究的是催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響,化學(xué)平衡不移動(dòng) ③圖Ⅱ研究的是t0時(shí)刻通入氦氣增大體系壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響 ④圖Ⅲ研究的是t0時(shí)刻增大B的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 A.①② B.②③ C.②④ D.①④ 7.(xx南昌檢測(cè))在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。 (1)降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (2)600 ℃時(shí),在一容積為2 L的密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,在反應(yīng)進(jìn)行至10 min和20 min時(shí),分別改變了影響反應(yīng)的一個(gè)條件,反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示,前10 min正反應(yīng)速率逐漸________(填“增大”、“減小”或“不變”);前15 min內(nèi)用SO3表示平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______________。 (3)圖中反應(yīng)進(jìn)程,表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時(shí)間段是________________________________________________________________________。 (4)根據(jù)如圖判斷,10 min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是________(填寫(xiě)編號(hào),下同);20 min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是________。 a.加入催化劑 b.縮小容器容積 c.降低溫度 d.增加O2的物質(zhì)的量 參考答案 考點(diǎn)專練22 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素 【兩年高考真題演練】 1.AB [鋅與稀鹽酸反應(yīng)過(guò)程中,若加入物質(zhì)使反應(yīng)速率降低,則溶液中的氫離子濃度減小,但由于不影響氫氣的生成量,故氫離子的總物質(zhì)的量不變。A項(xiàng),硫酸鉀為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不發(fā)生水解,若加入其溶液,則對(duì)鹽酸產(chǎn)生稀釋作用,氫離子濃度減小,但H+物質(zhì)的量不變,正確;B項(xiàng),加入醋酸鈉,則與鹽酸反應(yīng)生成醋酸,使溶液中氫離子濃度減小,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,CH3COOH最終又完全電離,故H+物質(zhì)的量不變,正確;C項(xiàng),加入硫酸銅溶液,Cu2+會(huì)與鋅反應(yīng)生成銅,構(gòu)成原電池,會(huì)加快反應(yīng)速率,錯(cuò)誤;D項(xiàng),加入碳酸鈉溶液,會(huì)與鹽酸反應(yīng),使溶液中的氫離子的物質(zhì)的量減少,導(dǎo)致反應(yīng)速率減小,生成氫氣的量減少,錯(cuò)誤。] 2.D [A項(xiàng),根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知:328.2 K時(shí),蔗糖溶液的濃度越大,水解的速率越快。根據(jù)濃度與速率的變化關(guān)系可知,蔗糖的濃度每減小0.100 molL-1,速率減小1.50 mmolL-1min-1,所以在濃度為0.400 molL-1時(shí),蔗糖水解的速率a=6.00 mmolL-1min-1,正確;B項(xiàng),根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知:溫度升高,水解速率越快,濃度越高,水解速率也越快,同時(shí)改變反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)的溫度,若二者對(duì)反應(yīng)速率的影響趨勢(shì)相反,并能相互抵消,反應(yīng)速率也可能不變,正確;C項(xiàng),在物質(zhì)的濃度不變時(shí),溫度升高,水解速率加快,溫度降低,水解速率減慢。由于在物質(zhì)的濃度為0.600 molL-1時(shí),當(dāng)318.2 K時(shí)水解速率是3.60 mmolL-1min-1,現(xiàn)在該反應(yīng)的速率為2.16 mmolL-1min-1小于3.60 mmolL-1min-1,所以反應(yīng)溫度低于318.2 K,即b<318.2,正確;D項(xiàng),由于溫度不同時(shí),在相同的濃度時(shí)的反應(yīng)速率不同,所以不同溫度下,蔗糖濃度減小一半所需的時(shí)間不同,錯(cuò)誤。] 3.A [由于反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定,故I-濃度越大,反應(yīng)速率越快,A正確;IO-為中間產(chǎn)物,不是催化劑,B錯(cuò)誤;活化能不是反應(yīng)熱,反應(yīng)熱是正、逆反應(yīng)活化能的差值,C錯(cuò)誤;依據(jù)總反應(yīng)2H2O22H2O+O2↑和化學(xué)計(jì)量數(shù)間的關(guān)系判斷,D錯(cuò)誤。] 4.C [A項(xiàng),0~6 min內(nèi),產(chǎn)生n(O2)=110-3mol,消耗n(H2O2)=210-3mol,則v(H2O2)==≈3.310-2mol(Lmin)-1,故A正確;B項(xiàng),依照A項(xiàng)解題步驟,可知B項(xiàng)正確;C項(xiàng),反應(yīng)至6 min時(shí),消耗n(H2O2)為210-3mol,剩余c(H2O2)==0.2 molL-1,故C項(xiàng)不正確;D項(xiàng),反應(yīng)至6 min時(shí),消耗n(H2O2)為210-3mol,占起始物質(zhì)的量的50%,故D項(xiàng)正確。] 5.C [依據(jù)題中圖示,可看出T1>T2,由于T1時(shí)X的平衡濃度大,可推出該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。A項(xiàng),M點(diǎn)與W點(diǎn)比較,X的轉(zhuǎn)化量前者小于后者,故進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量應(yīng)小于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),2v(Y)=v(X)=molL-1min-1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),T1>T2,溫度越高,反應(yīng)速率越大,M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正>W點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正′,而W點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正′=其逆反應(yīng)速率v逆′>N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆,C項(xiàng)正確;D項(xiàng),恒容時(shí)充入X,壓強(qiáng)增大,平衡正向移動(dòng),X的轉(zhuǎn)化率增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 6.解析 (1)2HI(g)H2 (g)+I(xiàn)2 (g)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)。反應(yīng)后x(HI)=0.784,則x(H2)=x(I2)=0.108,K===。(2)到達(dá)平衡時(shí),v正=v逆,即k正x2(HI)=k逆x(H2)x(I2),k逆=k正=k正/K,在t=40 min時(shí),x(HI)=0.85,v正=k正x2(HI)=0.002 7 min-1(0.85)2=1.9510-3 min-1。(3)原平衡時(shí),x(HI)為0.784,x(H2)為0.108,二者圖中縱坐標(biāo)均約為1.6(因?yàn)槠胶鈺r(shí)v正=v逆),升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均加快,對(duì)應(yīng)兩點(diǎn)在1.6上面, 升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),x(HI)減小(A點(diǎn)符合),x(H2)增大(E點(diǎn)符合)。 答案 (1) (2)k正/K 1.9510-3 (3)A點(diǎn)、E點(diǎn) 【一年模擬試題精練】 1.A [鋅粉與鹽酸的接觸面積大,所以鋅粉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率比鋅片快,B錯(cuò)誤;常溫下,濃硫酸能夠使鐵鈍化,C錯(cuò)誤。] 2.B [①③中所加物質(zhì)與鋅粉在鹽酸中形成許多微小原電池,使反應(yīng)速率加快;②中CuO溶于鹽酸后生成氯化銅,CuCl2與Zn反應(yīng)會(huì)消耗鋅,使H2總量變?。虎苤需F粉會(huì)與過(guò)量的鹽酸反應(yīng),使H2總量增加。] 3.D [由題意知N2的反應(yīng)速率為=0.3 mol(Lmin)-1,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,可得D選項(xiàng)正確。要注意的A項(xiàng)中的單位是mol(Ls)-1,故不正確。] 4.C [該反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)=(1.2-0) mol∶(1.0-0.4) mol∶(1.0-0.2) mol∶(0.4-0) mol=6∶3∶4∶2,又因?yàn)楦魑镔|(zhì)的濃度最終不變,應(yīng)為可逆反應(yīng),所以化學(xué)方程式為3B(g)+4C(g)6A(g)+2D(g),A項(xiàng)錯(cuò)誤;任意時(shí)刻,用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比都等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,B、D錯(cuò)誤。] 5.D [10~15 s內(nèi)與0~10 s內(nèi)的反應(yīng)速率不同,故A項(xiàng)錯(cuò)誤,0~10 s,c(H2)減小了0.75 molL-1,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,氨氣濃度增加了0.5 molL-1,10 s內(nèi)氨氣的反應(yīng)速率是0.5 molL-110 s=0.05 molL-1s-1,選項(xiàng)B不正確;降低生成物濃度,反應(yīng)速率降低,選項(xiàng)C不正確;由于正反應(yīng)的ΔH=-92.2 kJmol-1,所以逆反應(yīng)的活化能不小于92.2 kJmol-1,選項(xiàng)D正確。] 6.A [①根據(jù)“先拐先平,速率快數(shù)值大”的規(guī)律,乙的溫度、壓強(qiáng)大于甲的溫度、壓強(qiáng),由于正反應(yīng)為氣體體積減少的放熱反應(yīng),增大壓強(qiáng),A的轉(zhuǎn)化率增大,不符合,升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率減少,符合圖像,正確;②催化劑同等程度地加快正、逆反應(yīng)速率,對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響,正確;③在容積不變的密閉容器中通入氦氣,雖增大了體系的壓強(qiáng),但對(duì)濃度無(wú)影響,因此對(duì)反應(yīng)速率也無(wú)影響,錯(cuò)誤;④t0時(shí)刻增大B的濃度的瞬間,v(正)增大,v(逆)不變,與圖像不符,錯(cuò)誤。] 7.解析 (1)降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率減小。(2)前10 min隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行,反應(yīng)物SO2和O2的濃度不斷減小,正反應(yīng)速率減小,前15 min內(nèi)用SO3表示的平均反應(yīng)速率為≈1.3310-3 molL-1min-1。(3)反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化的時(shí)間段,即15~20 min和25~30 min反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。(4)10~15 min三條曲線的斜率突然增大,說(shuō)明反應(yīng)速率突然加快,其原因可能是加入催化劑或縮小容器容積。反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí),曲線發(fā)生的變化是O2的物質(zhì)的量突然增大,平衡發(fā)生移動(dòng),引起SO2、SO3的物質(zhì)的量隨之發(fā)生變化。 答案 (1)減小 (2)減小 1.3310-3 molL-1min-1 (3)15~20 min,25~30 min (4)ab d- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開(kāi)word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題二十二 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素專題演練 2019 2020 年高 化學(xué) 復(fù)習(xí) 專題 十二 化學(xué)反應(yīng) 速率 及其 影響 因素 演練
鏈接地址:http://www.3dchina-expo.com/p-2725097.html