2019-2020年高二化學(xué)鐵和鐵的化合物教案 新課標(biāo) 人教版.doc
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2019-2020年高二化學(xué)鐵和鐵的化合物教案 新課標(biāo) 人教版 一、教學(xué)目標(biāo): 知識(shí)目標(biāo): 1、知道鐵的物理性質(zhì),理解鐵的化學(xué)性質(zhì) 2、了解鐵的氧化物和氫氧化物; 3、理解鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變; 4、掌握鐵離子的檢驗(yàn)方法。 能力目標(biāo): 1、通過演示實(shí)驗(yàn),培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力; 2、培養(yǎng)學(xué)生分析問題的方法,提高綜合運(yùn)用知識(shí)的能力。 德育目標(biāo):通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和總結(jié), 培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求事的科學(xué)精神。 二、教學(xué)重點(diǎn):鐵的化學(xué)性質(zhì);鐵鹽和亞鐵鹽的轉(zhuǎn)變;鐵離子的檢驗(yàn)。 三、教學(xué)難點(diǎn):二價(jià)鐵和三價(jià)鐵的相互轉(zhuǎn)化。 四、課時(shí)安排:兩課時(shí) 五、教學(xué)內(nèi)容: 第一課時(shí) 鐵的性質(zhì) [引言]我國(guó)的勞動(dòng)人民在春秋時(shí)期就會(huì)冶鐵,比歐洲早近xx年,并且我國(guó)鐵礦石的儲(chǔ)量居世界第一,從1996年開始我國(guó)年鋼產(chǎn)量連續(xù)超1億噸,居世界首位。 人體內(nèi)缺鐵會(huì)導(dǎo)致缺鐵性貧血,體內(nèi)過多的鐵又能使肝、脾等硬化。 鐵是植物制造葉綠素時(shí)不可缺少的催化劑。植物缺鐵葉子發(fā)黃枯萎。 [復(fù)習(xí)提問]回憶初中學(xué)過的有關(guān)鐵的物理性質(zhì)的內(nèi)容。 [討論補(bǔ)充并板書]第二節(jié) 鐵和鐵的化合物 一、 鐵的性質(zhì) 1、物理性質(zhì):銀白色,有金屬光澤,質(zhì)軟;具有良好的延展性;是電和熱的良導(dǎo)體;密度是7.86g/cm3;熔點(diǎn)1535℃;沸點(diǎn)是2750℃ 特性:能被磁體吸引,具鐵磁性. [提問] 1、 說出鐵元素在周期表中的位置嗎? 2、 從Fe元素在周期表中的位置分析,F(xiàn)e 的原子結(jié)構(gòu)有什么特點(diǎn)? 3、 根據(jù)Fe的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析,F(xiàn)e單質(zhì)應(yīng)有哪些化學(xué)性質(zhì)? [引導(dǎo)回答]1、位置:第四周期,第VIII族 2、結(jié)構(gòu)特點(diǎn):屬于過渡金屬元素,次外層電子數(shù)沒有飽和,和主族元素不同,不僅最外層上2個(gè)電子是價(jià)電子,而且次外層也有價(jià)電子,當(dāng)鐵與弱氧化劑反應(yīng)時(shí),只能失去最外層上2個(gè)電子形成Fe2+,當(dāng)跟強(qiáng)氧化劑反應(yīng)時(shí),還能進(jìn)一步失去次外層上的一個(gè)電子而形成Fe3+。 [板書]2、化學(xué)性質(zhì): (1)與非金屬反應(yīng),如 ①3Fe + 2O2 Fe3O4 (FeOFe2O3) ②2Fe+3Cl2 2FeCl3 ③ Fe+S FeS [思考題]比較O2,Cl2,S氧化性的強(qiáng)弱。(根據(jù)鐵的化合價(jià)高低判斷Cl2>O2>S) (2)與酸反應(yīng)(強(qiáng)調(diào)化合價(jià)) 與非強(qiáng)氧化性的酸:Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑;Fe+H2SO4=FeSO4 +H2↑ Fe+2H+=Fe2+ +H2↑ 與強(qiáng)氧化性的酸:與濃HNO3濃H2SO4常溫下發(fā)生鈍化 稀HNO3過量時(shí):Fe +4HNO3 (稀) =Fe(NO3)3 +NO↑+2H2O 2 Fe(NO3)3 +Fe = 3 Fe(NO3)2 (3)與水蒸氣的反應(yīng):常溫下不與水反應(yīng)。(鐵生銹是空氣中的水和二氧化碳、氧氣共同作用的結(jié)果) 演示實(shí)驗(yàn)4-8:3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 復(fù)習(xí)檢驗(yàn)氫氣的方法,準(zhǔn)確描繪實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 (4)鐵與鹽溶液反應(yīng):(鐵能將將金屬性比它弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來) 如:Fe+CuSO4=FeSO4 +Cu [小結(jié)]:〔1〕過渡元素次外層上有價(jià)電子,常有變價(jià)。 〔2〕鐵具有較強(qiáng)還原性。 第二課時(shí): [引言]鐵的化學(xué)性質(zhì)較活潑,在自然界中以化合態(tài)存在。以下是鐵的幾種常見化合物。 [板書]二、鐵的重要化合物 1、 鐵的氧化物 氧化亞鐵FeO 三氧化二鐵 Fe2O3 四氧化三鐵 Fe3O4(FeO?Fe2O3) 色、態(tài) 黑色粉末 紅棕色粉末 黑色晶體 俗 稱 —— 鐵 紅 磁性氧化鐵 鐵元素價(jià)態(tài) +2 +3 +2,+3 溶解性 難溶于水 難溶于水 難溶于水 穩(wěn)定性 不穩(wěn)定,在空氣中加熱轉(zhuǎn)化成Fe3O4 穩(wěn)定 穩(wěn)定 與酸反應(yīng) FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+=Fe2+ +2Fe3++4H2O 2、鐵的氫氧化物: 氫氧化亞鐵Fe(OH)2 氫氧化鐵Fe(OH)3 制法 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(隔絕空氣) Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 顏色 白色 紅褐色 溶解性 不溶 不溶 穩(wěn)定性 極易被空氣中氧氣氧化 成氫氧化鐵 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 受熱易分解 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O↑ 與酸反應(yīng) Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O Fe(OH)2向Fe(OH)3的轉(zhuǎn)變:白色→灰綠色→紅褐色 [思考題]如何制備Fe(OH)2? 3、鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)變 Fe2+具有較強(qiáng)的還原性,具有較強(qiáng)的氧化性Fe3+ Fe2+→Fe3+(加氧化劑):2Fe 2++Cl2=2Fe 3+ +2Cl- Fe3+→Fe2+(加還原劑): 2Fe 3+ +Fe =3Fe 2+ 三、Fe2+,F(xiàn)e3+的檢驗(yàn)方法: 1、直接觀察法:Fe2+:淺綠色;Fe3+ :棕黃色 2、顯色反應(yīng):Fe2+:與KSCN不顯紅色;Fe3+ :與KSCN反應(yīng)顯血紅色 Fe2+:與苯酚不顯紫色; Fe3+:顯紫色 3、利用Fe3+的氧化性:Fe2+:與銅片無現(xiàn)象;Fe3+ :與銅片作用溶液變淺綠色,銅片被腐蝕 4、利用氫氧化物的色態(tài)不同:分別與OH-作用, Fe2+與其作用生成的沉淀為白色并迅速變灰綠色最終變紅褐色 Fe3+與其作用生成的沉淀為紅褐色- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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