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2019-2020年高一5月月考化學(xué)試題 缺答案(II) 一、選擇題（本題共18小題。每小題3分，共54分。） 1．已知反應(yīng)在某段時(shí)間內(nèi)以的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速度為，則此段時(shí)間表內(nèi)以的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（ ） A． B． C． D． 2．一定溫度下，反應(yīng)：，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ） A． B．、和的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 C．與的物質(zhì)的量之和是的物質(zhì)的量的2倍 D．單位時(shí)間內(nèi)每增加，同時(shí)增加 3．在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)，其、、的起始濃度依次為、、，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能的是（ ） A． B．或 C． D．或 4．往一個(gè)體積不變的密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng) ，當(dāng)達(dá)到平衡后，時(shí)改變某一條件（混合氣體物質(zhì)的量不變），且造成容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，下列說法正確的是（ ） A．容器內(nèi)氣體顏色不變，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 B．平衡不移動(dòng)，混合氣體密度增大 C．的轉(zhuǎn)化率增大，平衡濃度變小 D．改變條件前后，速率圖象如圖 5．向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體和，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說法中正確的是（ ） A．時(shí)降低溫度，時(shí)升高溫度 B．前的平均反應(yīng)速率為 C．反應(yīng)方程式中的，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) D．~間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4 6．在一恒溫恒容密閉容器中充入和，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 測(cè)得和的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A．該密閉容器的體積為 B．從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的轉(zhuǎn)化率為0.75 C．從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的確平均反應(yīng)速率為 D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為 7．可逆反應(yīng)：（氣）（？）+（？）；，隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列判斷正確的是（ ） A．和可能都是固體 B．和一定都是氣體 C．若為氣體，則一定是固體 D．和可能都是氣體 8．密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：在不同溫度（和）及壓強(qiáng)（和）下，混合氣體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（ ） A．，，，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．，，，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C．，，，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) D．，，，正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 9．向某密閉容器中加入、和一定量的三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示[~階段未畫出]。附圖乙為時(shí)刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同。已知，~階段為使用催化劑。下列說法正確的是（ ） A．若，生成物在~時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為 B．~階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度 C．的起始物質(zhì)的量為 D．~階段容器內(nèi)的物質(zhì)的量減少，而此過程中容器與外界的熱交換總量為，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 10．時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有、、、四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是（ ） A．升高溫度，平衡常數(shù)一定增大 B．升高溫度，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng) C．增大壓強(qiáng)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加 D．增大濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 11．現(xiàn)有下列四個(gè)圖像： 下列反應(yīng)中全部符合上述圖像的反應(yīng)是（ ） A． B． C． D． 12．下列說法中有明顯錯(cuò)誤的是（ ） A．對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)（體系體積減?。?，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大 B．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大 C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定有效碰撞 D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)的速率 13．已知和可以相互轉(zhuǎn)化： ?，F(xiàn)將一定量的和混合氣體通入體積為的恒溫密閉容器中，兩種物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是（ ） A．圖中兩條曲線和，其中表示濃度隨時(shí)間的變化 B．四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是和 C．反應(yīng)進(jìn)行至?xí)r，曲線變化的原因是加入了 D．若要達(dá)到與相同的平衡狀態(tài)，在時(shí)還能采取的措施的縮小容器的體積 14．某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng) 。下列敘述中，正確的是（ ） A．加入少量，逆反應(yīng)速率增大 B．當(dāng)容器中大氣壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡 C．升高溫度，平衡逆向移動(dòng) D．改變條件，又達(dá)新平衡，此時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)值一定增大 15．有一化學(xué)平衡，如圖表示的是的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。下列敘述正確的是（ ） A．正反應(yīng)的放熱反應(yīng)： B．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)： C．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)： D．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)： 16．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：下列敘述不正確的是（ ） A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為： B．放電時(shí)正極反應(yīng)為： C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移電子，正極有被氧化 D．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性減弱 17．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（ ） A．用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為 B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式： C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，陽極反應(yīng)式為 D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式： 18．已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池。鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“”。關(guān)于標(biāo)有“+”的接線柱，下列說法中正確的是（ ） A．充電時(shí)作陽極，放電時(shí)作負(fù)極 B．充電時(shí)作陽極，放電時(shí)作正極 C．充電時(shí)作陽極，放電時(shí)作負(fù)極 D．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極 二、非選擇題（本題包括4小題，共46分。） 19．（10分）在某個(gè)容積為的密閉容器內(nèi)，在時(shí)按下圖1所示發(fā)生反應(yīng)： （為最簡(jiǎn)比例的整數(shù)）。 （1）根據(jù)圖1所示，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，用表示該反應(yīng)速率為__________；方程式中____________________。 （2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為____________________（保留至一位小數(shù)）； （3）下列措施能增大的轉(zhuǎn)化率的是__________ A．升高溫度 B．保持體積不變通入 C．體質(zhì)體積不變移出部分物質(zhì) D．將容器的容積增大為原來的2倍 E．保持體積不變通入 (4)能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________ A．恒容恒溫時(shí)容器中氣體壓強(qiáng)保持不變 B．混合氣體中濃度不變 C． D．恒容時(shí)容器中氣體密度不變 20．（8分）高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下： 溫度 1000 1150 1300 平衡常數(shù) 4.0 3.7 3.5 請(qǐng)回答下列問題： （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式__________，__________0（填“>”、“<”或“=”）； （2）在一個(gè)容積為的密閉容器中，時(shí)加入、、、各，反應(yīng)經(jīng)過后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率__________、的平衡轉(zhuǎn)化率=_______ __________； （3）欲提高（2）中的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是__________。 A．減少的量 B．增加的量 C．移出部分 D．提高反應(yīng)溫度 E．減小容器的容積 F．加入合適的催化劑 21．（14分）如圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖。 請(qǐng)回答下列問題： （1）通入的電極的電極反應(yīng)式為______________________________。 （2）丙池是在鐵表面鍍銅，則電極的材料是__________，燒杯中盛放的溶液是__________，極反應(yīng)式______________________________。 （3）丁池中滴有酚酞，實(shí)驗(yàn)開始后觀察到的現(xiàn)象________________________________________，丁池的總反應(yīng)方程式______________________________。 （4）若甲、乙兩個(gè)電池氧氣通入量均為（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且反應(yīng)完全，則理論上通過丁池的電量為______________________________（法拉第常數(shù)列式計(jì)算），丁池最多能產(chǎn)生氣體的總體積為__________（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。 22．（14分）甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)①和②，用和為原料來制備甲醇。 ① ② 將和通入容積為的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。 （1）溫度不變，縮小體積，增大壓強(qiáng)，①的反應(yīng)速率__________（填“增大”、“減小”或“不變”）平衡向____________________方向移動(dòng)。 （2）時(shí)的平衡常數(shù)值是____________________。 （3）利用和合成二甲醚的三步反應(yīng)如下： ① ② ③ 總反應(yīng)：的__________； （4）已知反應(yīng)②某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下： 物質(zhì) 濃度 0.44 0.6 0.6 ①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。篲_________（填“>”、“<”或“=”）。 ②若加入后，經(jīng)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)__________；該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率__________。