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2019-2020年高一上學期期末考試化學試題 含答案(V) H：1, O：16, Na：23, Mg：24, S:32, Cl：35.5, Cu:64, Ag：108, Br：80 一.選擇題（每小題只有1個選項符合題意） 1．根據α粒子轟擊金箔的實驗現(xiàn)象，提出原子結構行星模型的科學家是（ ） A、盧瑟福 B、倫琴 C、道爾頓 D、湯姆遜 2．Na和Na+含有相同的（ ） A、質子數(shù) B、電子數(shù) C、電子層數(shù) D、最外層電子數(shù) 3．下列微粒的關系中，屬于同位素的是（ ） A、金剛石、石墨 B、H2、H2 C、、 D、、 4．放射性同位素可用于治療腫瘤。該同位素原子核內的中子數(shù)是（ ） A、125 B、72 C、53 D、19 5．.砹（At）是鹵素中核電荷數(shù)最大的元素，下列有關砹或砹的化合物性質推測，錯誤的是 A．砹為有色固體 B．HAt很穩(wěn)定 C．AgAt不溶于水 D．砹單質熔沸點比碘單質熔沸點高 6．下列物質所對應的化學式屬于分子式的是（ ） A、氯化鎂 B．二氧化碳 C．二氧化硅 D．硫化鈉 7．下列物質中，屬于含有共價鍵的離子化合物的是（ ） A、HCl B、H2 C、MgCl2 D、NaOH 8．X元素的一個原子失去兩個電子，轉移到Y元素的兩個原子中去，則X、Y兩種 元素形成的化合物中含有的化學鍵類型為（ ） A、金屬鍵 B、離子鍵 C、共價鍵 D、既有離子鍵又有共價鍵 9． 已知難溶于，如下圖所示，下列裝置中，不適宜于氣體尾氣吸收的是 10．下列物質在干燥的空氣中容易發(fā)生風化的是（ ） A、石堿 B、膽礬 C、食鹽 D、燒堿 11．下列變化中，需加入還原劑才能實現(xiàn)的是（ ） A、→CO2 B、Fe2O3→Fe C、SO2→SO3 D、C→CO2 12．對于①氯化鈉②金剛石③干冰三種物質的硬度由大到小排列順序正確的是（ ） A、①②③ B、③②① C、②①③ D、②③① 13．0.5mol氫氣和0.5mol碘晶體完全反應，生成1mol碘化氫氣體，吸收26.5 kJ 的熱，則下列熱化學方程式正確的是 A． H2(g) + I2(s) 2HI(g) - 26.5kJ B． H2 + I2 2HI - 53kJ C． H2(g) + I2(s) 2HI(g) - 53kJ D． 0.5H2 + 0.5I2 HI - 26.5kJ 14．下列物質中，含有氯離子的是（ ） A、氯化氫 B、氯酸鉀 C、鹽酸 D、氯氣 15．人體血紅蛋白中含有Fe2＋離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2＋離子轉變?yōu)镕e3＋離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有 A．酸性 B.堿性 C.氧化性 D.還原性 16．電解飽和食鹽水時，先要精制鹽水，以除去SO42- 、 Mg2+ 、 Ca2+，通常依次加入 的溶液是（ ） A、BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl B、Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl C、BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOH D、Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH 17．在大量的硫酸銅飽和溶液中，其他條件不變，再加入16克無水硫酸銅，下列說法正確的是 A．溶液仍然飽和，但濃度變大 B．析出晶體的質量大于25克 C．析出晶體的質量等于25克 D．析出晶體的質量大于16克、小于25克 18．鹵族元素隨著原子核電荷數(shù)的增加，下列敘述不正確的是（ ） A、原子半徑依次增大 B、與水反應的難度依次增加 C、單質的氧化性依次減弱 D、氫化物的穩(wěn)定性依次增強 19．下列離子能在同一溶液中大量共存的是（ ） A、Ba2＋、K＋、Cl―、SO42― B、K＋、H＋、Cl―、OH― C、K＋、Ag＋、Cl―、NO3― D、Na＋、K＋、SO42―、OH― 20．MgCl2xH2O的晶體2.03g與足量的硝酸銀溶液反應，生成沉淀0.02mol，則MgCl2xH2O晶體中x的數(shù)值是（ ） A、2 B、4 C、6 D、8 二．填空題 21．氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象為 ，生成物的結構式為 。鈉在氯氣中燃燒的化學方程式為 ；生成物溶于水的電離方程式為 。 22．1mol O2的質量是 g，標準狀況下的體積是 L。等物質的量的O2和CO的質量比是 ，所含氧原子的個數(shù)比是 ，同溫同壓下的體積比是 。 23．有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。已知：A失去一個電子后就成為一個質子；B有兩個電子層，其最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；C的L層得2個電子后成為穩(wěn)定結構；D是海水中含量第一位的金屬元素；E的最外層電子比次外層電子少一個。請?zhí)顚懴铝锌崭瘢? （1）A單質的電子式 ； BC2的電子式 。 （2）D離子的結構示意圖 ，D、E結合形成的化合物的電子式 。 （3）B、C、D三種元素可形成一種化合物，其化學式為 。 稀硫酸 24．（1）實驗室電解飽和食鹽水時發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　 　 。 在　 　極產生無色氣體，在另一極生成的氣體能使　　　　　　　變藍。 （2）研究性學習小組設計了如右圖的家用消毒液發(fā)生器，通電時，發(fā)生 器內石墨電極上產生的氯氣與電解液充分接觸，制得有較強殺菌能力的 消毒液（NaClO）。則發(fā)生器內制取消毒液所涉及反應的化學方程式為 　　　　　　 　 　　　　。 25.在反應 KClO3 + 6HCl（濃） → KCl + 3Cl2↑ + 3H2O中， （1）在方程式上標出電子轉移方向和數(shù)目。 （2）氧化劑是 ，被氧化的元素是 。 （3）當生成6.72升（標態(tài)）氣體時，有 摩爾HCl被氧化，電子轉移數(shù)為 個。 26．海洋植物如海帶、馬尾藻等含有豐富的碘元素，實驗室從海帶中提取碘的流程如下： （1）提取碘的過程中有關實驗的操作名稱① ② ③ ④ （2）寫出過程②中有關反應的離子方程式 ； 該反應中氧化劑是 ，氧化產物是 。 （3）提取碘的過程中，可選擇得有機試劑是 ； A． 酒精 B. 水 C.四氯化碳 D.甘油 在碘水中加入上述有機試劑，振蕩靜置，可觀察到的現(xiàn)象是 27．（1）實驗室用食鹽晶體與濃硫酸在微熱條件下反應制取氯化氫氣體，反應的化學方程式為 。 a b A B C D E F （2）氯化氫氣體的發(fā)生裝置應該選擇裝置 （填裝置的編號，下同）。由于氯化氫氣體有毒，所以實驗室用裝置D來收集氯化氫，則收集氯化氫時，氣體從 管(填a或b)進入。用水吸收多余的氯化氫氣體時，應該選擇裝置 ，這是為了防止 。 （3）要得到干燥的氯化氫氣體，還需要在制取和收集裝置之間插入一個干燥裝置D，此時D中裝入的液體應該是 。 （4）為了比較鹽酸溶液與氯化氫氣體性質的不同之處，取兩支試管，一支滴入2～3 mL鹽酸，另一支收集干燥的氯化氫氣體并塞好橡皮塞，然后各放入一片干燥的藍色石蕊試紙。觀察到的現(xiàn)象是 。再取兩支試管，一支滴入2～3 mL鹽酸，另一支收集干燥的氯化氫氣體并塞好橡皮塞，然后各放入一小塊鋅片。觀察到的現(xiàn)象是 。 三．計算題 28．將7.１g氯氣通入200g 20%的溴化鈉溶液中，求： （1）可生成多少克單質溴？ （2）將上述反應后所得混合溶液蒸發(fā)至干后，剩余固體混和物的成分是什么？質量分別是多少克？ 上理工附中xx第一學期高一化學期終考試答題紙 大題 一 二 三 總分 得分 二．填空題 21． ， 。 ； 。 22． ， 。 ， ， 。 23．（1） ； 。 （2） ， 。（3） 。 24．（1）　　　　　 　 ?！? 　 ，　　　　　　　 。 （2）　　　　　　 　 　　　　。 25.（1）KClO3 + 6HCl（濃） → KCl + 3Cl2↑ + 3H2O。 （2） ， （3） ， 個。 26．（1）① ② ③ ④ （2） ； ， 。 （3） ； 27．（1） 。 （2） 。 ， ， （3） 。 （4） 。 。 三、計算題 28．.  答案 一、 選擇題 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A A D B B B D B B A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B C C C D A B D D C 二、填空題 21．安靜地燃燒、產生蒼白色火焰、瓶口有白霧（必須答出蒼白色火焰才得分）， H－Cl。2Na+Cl22NaCl，NaClNa++Cl- 8 2 +11 22．32g，22.4L，8:7，2:1，1:1 23．(1) H:H，:O::C::O:，（2） ，Na+[:Cl:]-。（3）Na2CO3。 24．（1）2Na Cl + 2H2O2NaOH + Cl2↑+ H2↑，陰，濕潤的淀粉碘化鉀試紙。 （2）Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O。 25.（1）5e （2）KClO3，-1價Cl。（3）0.5 , 0.5NA 26．（1）① 過濾 ② 氧化 ③ 萃取分液 ④ 蒸餾 （2）Cl2 + 2I- → 2Cl- + I2 Cl2，I2 （3） C. 分層，上層顏色變淺，可能為無色，下層為紫紅色 27．（1） NaCl(s）+ H2SO4(濃)NaHSO4 + HCl↑。 （2）B。a。F，水倒吸入集氣瓶。（3）濃H2SO4。 （4）鹽酸中石蕊試紙變紅，干燥氯化氫中試紙不變色。鹽酸中鋅片溶解，有氣泡產生，氯化氫中鋅片無變化。（4分） 三、計算題 28． (1) 16（g） (2) 混合物為溴化鈉和氯化鈉 m（NaBr）=19.4（g） m（NaCl）= 11.7（g）