2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)加餐訓(xùn)練 化學(xué)實(shí)驗(yàn)專練(含解析).doc
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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)加餐訓(xùn)練 化學(xué)實(shí)驗(yàn)專練(含解析) 1.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的試管壁上粘附有MnO2,除去粘附的MnO2可用的試劑是( ) A.蒸餾水 B.氫氧化鉀溶液 C.稀鹽酸 D.熱的濃鹽酸 【答案】D 2.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是 A.圖1裝置制取少量乙酸乙酯 B.圖2裝置制取并吸收HCl C.圖3裝置量取8.5mL的稀硫酸 D.圖4裝置模擬鐵的腐蝕 【答案】D 【解析】制取乙酸乙酯時(shí)導(dǎo)管不能深入碳酸鈉溶液中否則將造成倒吸,A錯(cuò)誤;將濃鹽酸加入濃硫酸過程中會(huì)放熱,造成暴沸產(chǎn)生危險(xiǎn),B錯(cuò)誤;50ml量筒的最小刻度為1ml,不可能量取0.5ml液體,所以不能取出8.5mL的稀硫酸,C錯(cuò)誤;圖4可以模仿鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕,D正確,所以答案選D。 3.下列實(shí)驗(yàn)中:①pH試紙的使用 ②過濾 ③蒸發(fā) ④配制一定物質(zhì)的量濃度溶液,均用到的儀器是 A.蒸發(fā)皿 B.玻璃棒 C.試管 D.分液漏斗 【答案】B 【解析】 試題分析:①pH試紙:玻璃棒、表面皿;②過濾:燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、帶鐵圈的鐵架臺(tái);③蒸發(fā):玻璃棒、蒸發(fā)皿、三腳架、酒精燈;④配制一定物質(zhì)的量濃度溶液:容量瓶、天平(量筒)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。均用到的儀器是玻璃棒,B正確。 考點(diǎn):考查實(shí)驗(yàn)儀器。 4.下列實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)中,不可行的是 A.用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物 B.用萃取的方法分離水和四氯化碳 C.加稀鹽酸后過濾,除去混在銅粉中的少量鐵粉和鋁粉 D.將氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏w通過灼熱的銅網(wǎng),以除去其中的氧氣 【答案】A 【解析】 試題分析:KNO3和NaCl都是易溶的物質(zhì),不能用溶解、過濾的方法分離,A不可行;水和四氯化碳互不相溶,可用分液的方法分離,B可行;鐵粉和鋁粉可以和鹽酸反應(yīng),銅粉不和鹽酸反應(yīng),故可用鹽酸除去銅粉中的少量鐵粉和鋁粉,C可行;氧氣可以和熱的銅反應(yīng),氮?dú)獠缓豌~反應(yīng),D可行,選A。 考點(diǎn):物質(zhì)的除雜和分離提純。 5.下列離子的檢驗(yàn)方法正確的是 A.向待測(cè)液中先加入硝酸鋇溶液有白色沉淀,再加入稀鹽酸,白色沉淀不消失,可以確認(rèn)待測(cè)液中含有SO B.向待測(cè)液中加入NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),可以確認(rèn)待測(cè)液中含有NH C.向待測(cè)液中先加入氯水,再滴入KSCN溶液,溶液變紅,可以確認(rèn)待測(cè)液中含有Fe2+ D.用玻璃棒蘸取待測(cè)液并在酒精燈火焰上灼燒,火焰呈黃色,可以確認(rèn)待測(cè)液中含有Na+ 【答案】B 【解析】 試題分析:向待測(cè)液中先加入硝酸鋇溶液有白色沉淀,再加入稀鹽酸,白色沉淀不消失,可以確認(rèn)待測(cè)液中含有SO或者Cl-,A錯(cuò)誤;向待測(cè)液中先加入氯水,再滴入KSCN溶液,溶液變紅,不可以確認(rèn)待測(cè)液中含有Fe2+,有可能是Fe3+,用玻璃棒蘸取待測(cè)液并在酒精燈火焰上灼燒,火焰呈黃色,可以確認(rèn)待測(cè)液中含有Na+或者K+。 考點(diǎn):考查離子的檢驗(yàn)方法 6.下列方法中,不能用于實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的是 A.加熱濃氨水 B.將濃氨水滴到生石灰上 C.加熱氯化銨固體 D.將熟石灰和氯化銨的混合物加熱 【答案】C 【解析】A:NH3H2O=NH3↑+H2O B:生石灰遇到可放出大量的熱:NH3H2O=NH3↑+H2O C:雖然氯化銨可加熱分解生成氨氣,但兩氣體又重新化合為氯化銨,故一般不用氯化銨來制取氨氣 D:2NH4Cl+Ca(OH)2 =CaCl2+2NH3↑+2H2O 答案為C 7.有關(guān)溶液中所含離子的檢驗(yàn),下列判斷正確的是 A.加入硝酸酸化,再滴加KSCN溶液后有紅色物質(zhì)生成,則原溶液中一定有Fe3+存在 B.加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成,則原溶液中一定有大量的CO32-存在 C.用某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)火焰為黃色,則該溶液中一定有鈉元素,可能有鉀元素 D.分別含有Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Fe2+和Na+的六種鹽溶液,只用NaOH溶液是不能一次鑒別開的 【答案】C 【解析】 試題分析:A.加入硝酸酸化,若溶液中有亞鐵離子,能夠被硝酸氧化成鐵離子,所以滴加KSCN溶液后有血紅色物質(zhì)生成,原溶液中可能存在亞鐵離子,不一定含有鐵離子;檢驗(yàn)鐵離子方法應(yīng)該先向溶液中加入硫氰化鉀溶液,若溶液變成紅色,證明有鐵離子存在,故A錯(cuò)誤;B.能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫,所以原溶液中可能存在碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子,所以原溶液中不一定存在碳酸根離子,故B錯(cuò)誤;C.鈉元素焰色反應(yīng)的火焰為黃色,可以直接觀察到,而鉀元素焰色反應(yīng)為紫色,但能被黃光遮住,觀察時(shí)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察,所以溶液中可能存在鉀離子,故C正確;D.含有Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Fe2+和Na+的六種鹽溶液中分別加入氫氧化鈉,鎂離子與氫氧化鈉生成白色沉淀、Fe3+是以氫氧化鈉生成紅褐色沉淀、Al3+與氫氧化鈉溶液先生成白色膠狀沉淀,然后再溶解、銅離子與氫氧化鈉生成藍(lán)色沉淀、亞鐵離子能夠與氫氧化鈉生成白色絮狀沉淀且迅速變成灰綠色、沒有明顯現(xiàn)象的為鈉離子,所以可以使用氫氧化鈉檢驗(yàn)六種離子,故D錯(cuò)誤;故選C。 考點(diǎn): 常見陰、陽離子的檢驗(yàn) 8.用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液,在無色燈焰中灼燒時(shí),觀察到黃色火焰,下列有關(guān)敘述中正確的是( ) A.只有Na+ B.一定含Na+,也可能含K + C.既有Na+ 又有K+ D.可能含Na+,也可能含K + 【答案】B 【解析】 試題分析:在無色燈焰中灼燒時(shí),觀察到黃色火焰,說明一定含有鈉元素。但由于沒有透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察,所以不能確定是否含有鉀元素,答案選B。 考點(diǎn):考查焰色反應(yīng)的有關(guān)判斷 點(diǎn)評(píng):金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生特殊的顏色,稱為焰色反應(yīng),常用于檢驗(yàn)金屬元素的存在。但需要注意的是焰色反應(yīng)是物理變化,而不是化學(xué)變化,其次觀察鉀的焰色反應(yīng)時(shí)必須透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察以濾去黃光。 9.分離氯化銨和氯化鈉的最佳方法是 A.加入燒堿 B.加熱法 C.加入AgNO3溶液 D.利用溶解度不同,采用結(jié)晶法 【答案】B 【解析】 試題分析:氯化銨受熱易分解生成氨氣和氯化氫,且生成的氨氣和氯化氫又可以轉(zhuǎn)化為氯化銨,氯化鈉難分解,因此分離氯化銨和氯化鈉的最佳方法是加熱法,答案選B。 考點(diǎn):考查物質(zhì)的分離與提純 10.下列括號(hào)中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所需的藥品,其中不正確的是 A.FeCl2中有CuCl2 (鐵粉) B.KCl中有雜質(zhì)K2SO4(氯化鋇) C.N2中混有O2(灼熱的銅粉) D.CO2中混有HCl(氫氧化鈉溶液) 【答案】D 【解析】 試題分析:D、氫氧化鈉不但除去了氯化氫,也吸收了二氧化碳?xì)怏w。 考點(diǎn):考查氣體的除雜問題。 11.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是 【答案】B 【解析】 試題分析:A、稱量固體質(zhì)量時(shí),砝碼放在右盤,物質(zhì)放在左盤,錯(cuò)誤;B、溶解固體時(shí)用玻璃棒進(jìn)行攪拌,可加速溶解,正確;C、移液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流,錯(cuò)誤;D、定容時(shí),不能將膠頭滴管伸入容量瓶內(nèi),錯(cuò)誤,答案選B。 考點(diǎn):考查溶液配制的基本操作的判斷 12.只用一種試劑就能將甲苯、己烯、四氯化碳、碘化鉀溶液區(qū)別,該試劑可以是 A.高錳酸鉀酸性溶液 B.溴水 C.溴化鉀溶液 D.硝酸銀溶液 【答案】B 【解析】 試題分析:A.甲苯和己烯都與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能鑒別,故A錯(cuò)誤;B.甲苯不溶于水,但密度比水小,四氯化碳不溶于水,但密度比水大,加入溴水,色層位置不同,己烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng),碘化鉀與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng),溶液顏色加深,可鑒別,故B正確;C.加入溴化鉀溶液,不能鑒別甲苯和己烯,二者不與溴化鉀溶液反應(yīng)且密度都比水小不能鑒別,故C錯(cuò)誤;D.加入硝酸銀溶液,不能鑒別甲苯和己烯,二者與硝酸銀不反應(yīng),且密度都比水小不能鑒別,故D錯(cuò)誤; 選項(xiàng)B符合題意。 考點(diǎn):考查有機(jī)物的鑒別 13.下列反應(yīng)不需要水浴加熱的是 A.苯與溴的取代反應(yīng) B.苯的硝化反應(yīng) C.酚醛樹脂的制備 D.乙醛的銀鏡反應(yīng) 【答案】A 【解析】 水浴加熱的反應(yīng)條件是溫度控制在高于常溫且低于100℃之間的溫度范圍內(nèi)。苯與溴取代的反應(yīng)條件是FeBr3作催化劑,在混合液中加入少量的鐵粉就可以得到FeBr3催化劑,不需要加熱,常溫下就能反應(yīng)的。B苯的硝化C 酚醛樹脂的制備 D乙醛糖的銀鏡反應(yīng)需要的溫度介于水浴加熱溫度范圍之內(nèi),都需要水浴加熱。選A。 14.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是 A.將碘水倒入分液漏斗,加適量乙醇,振蕩后靜置,可將碘萃取到乙醇中 B.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),該氣體水溶液一定顯堿性 C.NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí),蒸發(fā)皿中剛好有晶體析出時(shí)即停止加熱 D.向AlCl3溶液中滴加氨水,會(huì)產(chǎn)生白色沉淀,再加入NaHSO4溶液,沉淀不消失 【答案】B 【解析】 試題分析:A、乙醇與水互溶,不能萃取碘水中的碘,應(yīng)該用四氯化碳或苯,A錯(cuò)誤;B、某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),該氣體是氨氣,氨氣溶于水生成弱堿一水合氨,其水溶液一定顯堿性,B正確;C、NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí),蒸發(fā)皿有大量晶體析出時(shí)即停止加熱,C錯(cuò)誤;D、氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁。硫酸氫鈉溶于水完全電離出氫離子,溶液顯強(qiáng)酸性,能溶解氫氧化鋁,D錯(cuò)誤,答案選B。 考點(diǎn):考查萃取、氨氣性質(zhì)、蒸發(fā)以及氫氧化鋁的制備與性質(zhì)等 15.一試劑瓶中裝有甲和乙兩種物質(zhì)的混合物,已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表: 物質(zhì) 化學(xué)式 熔點(diǎn):℃ 沸點(diǎn):℃ 密度:gcm-3 溶解性 甲 C3H6O2 -98 47.5 0.93 溶于水和有機(jī)溶劑 乙 C4H8O2 -84 77 0.90 溶于水和有機(jī)溶劑 據(jù)此,將甲和乙互相分離的最佳方法是 A. 萃取 B. 過濾 C. 蒸餾 D. 洗氣 【答案】C 【解析】從表中可以看出二者的沸點(diǎn)差異較大,故可以使用蒸餾的方法分離。 16.實(shí)驗(yàn)室配制 500 mL 0.2 mol/L CuSO4 溶液,實(shí)驗(yàn)操作步驟有: ①用天平稱量藍(lán)礬,把它放在燒杯里,用適量的蒸餾水使它完全溶解 ②把制得的溶液小心地注入 500 mL 容量瓶中 ③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度 1~2 cm 處,改用膠頭滴管小心滴加少量蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切 ④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 2~3 次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶,并輕輕搖動(dòng) ⑤將容量瓶塞塞緊,充分搖勻 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)在天平上稱出膽礬的質(zhì)量為 g。 (2)操作步驟的正確順序?yàn)? (填序號(hào))。 (3)若出現(xiàn)如下情況,所配溶液濃度將有何影響?(填偏高、偏低或無影響) a.沒有進(jìn)行操作步驟④時(shí),會(huì)_______________; b.定容時(shí)俯視刻度線,會(huì)__________________。 (4)若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理? 加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度,應(yīng) 。 【答案】(1)25.0; (2)12435; (3)偏低;偏高; (4)重新配制 17.選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì),將分離方法的序號(hào)填在橫線上。 A 萃取分液法 B 加熱分解 C 結(jié)晶法 D 分液法 E 蒸餾法 F 過濾法 (1) 分離飽和食鹽水和沙子的混合物; (2) 將溴水中的溴與水分離; (3) 分離水和汽油; (4) 分離四氯化碳(沸點(diǎn)為76.75C)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6C),已知四氯化碳和甲苯互溶); (5) 分離水和氯化鈉。 【答案】(每空2分,共10分) (1) F (2)A (3) D (4) E (5)C 【解析】 試題分析:(1)飽和食鹽水與沙子為固體與液體不互溶的混合物,可用過濾方法分離,故答案為:F; (2)溴易溶于水有機(jī)溶劑,根據(jù)在不同溶劑中的溶解度不同,可選用苯或四氯化碳進(jìn)行萃取溴水中的溴,故答案為:A;(3)水和汽油互不相溶,可用分液的方法分離,故答案為:D;四氯化碳和甲苯相互混溶,但沸點(diǎn)不同,可用蒸餾的方法分離,故答案為:E;從氯化鈉的水溶液得到溶質(zhì)氯化鈉用結(jié)晶法,故答案為:C。 考點(diǎn):物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用 18.(16分)工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,還含有少量FeO、CuO等氧化物雜質(zhì))制取金屬鋅的流程如圖所示。 (1)提高酸浸效率的措施為_________________________________(任答一條即可);酸浸時(shí)H+與難溶固體ZnFe2O4反應(yīng)的離子方程式為___________________。 (2)凈化Ⅰ中H2O2參與反應(yīng)的離子方程式為____________________________;X可選擇的試劑為______(寫化學(xué)式)。凈化Ⅱ中Y為_____________(寫化學(xué)式)。 (3)電解法制備鋅的裝置如圖甲所示: 則電解槽中盛有的電解質(zhì)溶液為______(填字母)。 a.ZnCl2溶液 b.Zn(NO3)2溶液 c.ZnSO4溶液 根據(jù)圖甲中的數(shù)據(jù),可求得電解過程中電流的有效利用率為_________。 (4)使用含有[Zn(OH)4]2-的強(qiáng)堿性電鍍液進(jìn)行鍍鋅防腐蝕,可得到細(xì)致的光滑鍍層,電鍍時(shí)陰極電極反應(yīng)式_____________________。以鋅為負(fù)極,采用犧牲陽極法防止鐵閘的腐蝕,圖乙中鋅塊的固定位置最好應(yīng)在_____處(填字母)。 【答案】(1)增大硫酸的濃度(2分,合理即給分)(或升高溫度,或減小鋅焙砂顆粒大小,或空氣攪拌等) ZnFe2O4+8H+=Zn2+ +2Fe3+ +4H2O(2分) (2)H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O(2分) ZnO(2分,合 理即給分) Cu(1分)(3)c(2分) 75%(2分)(4)[Zn(OH)4]2-+2e-=Zn+4OH-(2分) C(1分) 【解析】 試題分析:(1)提高酸浸效率就是加快反應(yīng)速率,措施有增大硫酸的濃度、升高溫度、減小鋅焙砂顆粒大小等。H+與難溶固體ZnFe2O4反應(yīng)的離子方程式為:ZnFe2O4+8H+=Zn2+ +2Fe3+ +4H2O。(2)由于有FeO、CuO等氧化物雜質(zhì),所以酸浸后溶液中有Fe2+、 Cu2+,根據(jù)流程鐵以Fe(OH)3的形式沉淀,故Fe2+要被氧化,H2O2做氧化劑,反應(yīng)的離子方程式為:H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O,溶液顯酸性Fe3+不能轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3,故加入X來調(diào)節(jié)溶液的酸堿性,為了不引入新的雜質(zhì)最好加入ZnO或Zn(OH)2,凈化Ⅰ后溶液中還有Cu2+雜質(zhì),加入Zn可以置換出Cu,故Y是Cu。(3)根據(jù)產(chǎn)生的H2、O2知道是溶液中的H+、OH-先放電,根據(jù)離子的放電順序知道電解質(zhì)溶液應(yīng)該為ZnSO4溶液 ;根據(jù)4OH——4e—═ O2 ↑+ 2H2O,生成2mol的O2失去的電子為8mol,又根據(jù):2H+ + 2e—═H2 ↑ ,生成1mol的H2 得到的電子為2mol,實(shí)際用于生成Zn的電子為8-2=6mol,故利用率為75% 。(4)用[Zn(OH)4]2-的強(qiáng)堿性電鍍液進(jìn)行鍍鋅,知道Zn元素由+2價(jià)變?yōu)?價(jià),發(fā)生還原反應(yīng),故在陰極上反應(yīng),電極反應(yīng)為:[Zn(OH)4]2-+2e-=Zn+4OH-,用Zn來保護(hù)鐵,根據(jù)圖示,安裝在鐵腐蝕最嚴(yán)重的地方效果最好,所以安在C區(qū)。 考點(diǎn):化工流程題的額解題思維、離子方程式的書寫、電解池的工作原理、電極反應(yīng)的書寫和金屬的防護(hù)。 19.在實(shí)驗(yàn)室里制取某些有毒氣體時(shí),為了盡量防止毒氣逸散造成空氣污染,有人設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置[Ⅰ]。并設(shè)想用[Ⅱ]或[Ⅲ]兩種裝置代替[Ⅰ]的b~c部分,以求達(dá)到同樣的目的。 試回答: (1) 若用[Ⅰ]制取氯氣,b瓶加入的液體一般為 ______________。在選取試劑正確且適量的前題下,反應(yīng)開始后,當(dāng)關(guān)閉活塞K時(shí),如若發(fā)現(xiàn)c中液面不明顯上升,你分析可能的原因是 ,檢查的簡單方法是 。 (2) 裝置(Ⅰ)中b能防止多余氣體逸散的原因是: 。 (3) 欲用[Ⅱ]或[Ⅲ]代替[Ⅰ]中的b~c部分(選用液體相同),是否可行?說明理由。 [Ⅱ]是否可行(填“是”或“否”) 理由是: 。 [Ⅲ]是否可行(填“是”或“否”) 理由是: 。 【答案】 (1)飽和食鹽水;裝置漏氣;用濕潤的碘化鉀淀粉試紙靠近各接口處檢驗(yàn),漏氣處試紙變藍(lán) (涂肥皂水等合理方法均可) (2)關(guān)閉活塞后,若a中仍有氣體生成,氣體壓強(qiáng)增大,將b中液體壓入c中,整個(gè)裝置成為儲(chǔ)氣裝置,不會(huì)有氣體逸出。 (3)是;裝置Ⅱ的原理與裝置I相同;否;c瓶因密閉,體積不能改變,壓強(qiáng)增大時(shí)易發(fā)生危險(xiǎn) 【解析】 試題分析:(1)發(fā)生裝置是制備氯氣,氣體中含有氯化氫,需要用飽和食鹽水除去;當(dāng)關(guān)閉活塞K時(shí)如若發(fā)現(xiàn)c中液面上升不明顯可能是裝置漏氣造成,檢查的方法可以依據(jù)氯氣使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)分析判斷;故答案為:飽和食鹽水,裝置漏氣,用濕潤的淀粉碘化鉀試紙,靠近各接口處檢驗(yàn),漏氣處試紙變藍(lán); (2)利用裝置的儲(chǔ)氣功能分析,裝置[Ⅰ]中b能防止多余氣體逸散的原因是關(guān)閉活塞后若a中仍有氣體生成,氣體壓強(qiáng)增大,將b中液體壓入c中,整個(gè)裝置成為儲(chǔ)氣裝置;故答案為:關(guān)閉活塞后若a中仍有氣體生成,氣體壓強(qiáng)增大,將b中液體壓入c中,整個(gè)裝置成為儲(chǔ)氣裝置; (3)分析裝置Ⅱ可知,關(guān)閉活塞K,氣體壓強(qiáng)增大,液體被壓入c中起到儲(chǔ)氣的作用;分析裝置Ⅲc裝置密閉,b中液體不能排入裝置c;故答案為:是,原理與裝置Ⅰ相同,關(guān)閉活塞K,氣體壓強(qiáng)增大,整個(gè)裝置成為儲(chǔ)氣裝置;否,c瓶因密閉,體積不能改變,壓強(qiáng)增大時(shí)有危險(xiǎn) 考點(diǎn):考查了物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)分析判斷的相關(guān)知識(shí)。 20.(14分)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)裝置探究銅與濃硫酸的反應(yīng)。 實(shí)驗(yàn)步驟: ①先連接好裝置,檢查氣密性,再加入試劑; ②加熱A試管,B中品紅溶液褪色,熄滅酒精燈; ③將銅絲向上抽動(dòng)離開液面。 (1)A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (2)能夠證明銅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的現(xiàn)象是 。 (3)在盛有BaCl2溶液的C試管中,除了導(dǎo)管口有氣泡外,無其他明顯現(xiàn)象,若將其分成兩份,分別滴加下列溶液,將產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)的位置。 滴加的溶液 氯水 氨水 沉淀的化學(xué)式 寫出其中SO2顯示還原性的反應(yīng)的離子方程式 。 (4)實(shí)驗(yàn)完畢后,先熄滅酒精燈,由于導(dǎo)管E的存在,B中的液體不會(huì)倒吸入A中,其原因是____________ ____________。 (5)實(shí)驗(yàn)完畢后,裝置中殘留氣體有毒,不能打開膠塞。為了防止該氣體排入空氣中污染環(huán)境,拆除裝置前,應(yīng)當(dāng)采取的操作是 。 【答案】(14分,每空2分) (1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O (2)B試管中品紅溶液褪色 (3)BaSO4 BaSO3 SO2+Cl2+2H2O=4H+ +SO42? +2Cl? 、Ba2+ +SO42?=BaSO4↓ 或SO2+Cl2+2H2O +Ba2+=4H+ +2Cl? +BaSO4↓ (4)當(dāng)試管A中氣體壓強(qiáng)減小時(shí),空氣從E導(dǎo)管進(jìn)入試管A中,維持A試管中壓強(qiáng)平衡 (5)從E管口向A中緩緩地鼓入足量的空氣,將殘留的SO2氣體趕入NaOH溶液中,使之被完全吸收 【解析】 試題分析:(1)銅與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成CuSO4、SO2 和水,化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。 (2)SO2 有漂白性,能使品紅褪色,所以證明銅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的現(xiàn)象是B試管中品紅溶液褪色。 (3)SO2 與BaCl2 不反應(yīng),當(dāng)?shù)渭勇人畷r(shí),發(fā)生如下反應(yīng):SO2+Cl2+2H2O=4H+ +SO42? +2Cl? 、Ba2+ +SO42?=BaSO4↓,生成的白色沉淀是硫酸鋇,體現(xiàn)了SO2 的還原性,當(dāng)?shù)渭影彼畷r(shí),發(fā)生如下反應(yīng):SO2 +BaCl2 +2NH3H2O = BaSO3↓+2NH4Cl+H2O,生成的白色沉淀是BaSO3 。 (4)當(dāng)試管A中氣體壓強(qiáng)減小時(shí),空氣從E導(dǎo)管進(jìn)入試管A中,維持A試管中壓強(qiáng)平衡,這樣B中的液體不會(huì)倒吸入A中,起到平衡氣壓的作用。 (5)SO2污染環(huán)境,拆除裝置前,應(yīng)采取的操作是從E管口向A中緩緩地鼓入足量的空氣,將殘留的SO2氣體趕入NaOH溶液中,使之被完全吸收。 考點(diǎn):考查銅與濃硫酸的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)基本操作及SO2的性質(zhì)。 21.(16分)某化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置進(jìn)行電化學(xué)原理的實(shí)驗(yàn)探究,試回答下列問題: (1)通O2的Pt電極為電池 極(填電極名稱),其電極方程式為 。 (2)若B電池為電鍍池,目的是在某鍍件上鍍一層銀,則X電極材料為 ,電解質(zhì)溶液為 。 (3)若B電池為精煉銅,且粗銅中含有Zn、Fe、Ag、Au等雜質(zhì),則該電池陽極泥的主要成分是 。 (4)若B電池的電解質(zhì)溶液為500 mL 1.0mol/L的NaCl溶液,X、Y皆為惰性電極,當(dāng)電池工作一段時(shí)間斷開電源K,Y電極有560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)無色氣體生成(假設(shè)電極產(chǎn)生氣體完全溢出,溶液體積不變),此時(shí)B電池溶液的pH= ,要使該溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài),需加入 (填物質(zhì)并注明物質(zhì)的量)。 (5)若X、Y均是銅,電解質(zhì)溶液為NaOH溶液,電池工作一段時(shí)間,X極附近生成磚紅色沉淀,查閱資料得知是Cu2O,試寫出該電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。 【答案】(共16分,每空2分) (1)正;O2+4e-+2H2O=4OH- (2)Ag;AgNO3溶液 (3)Ag、Au (4)13;0.05molHCl (5)2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O 【解析】 試題分析:(1)根據(jù)裝置圖的特征,A池是氫氧燃料電池,通O2的Pt電極為電池正極,電極方程式為O2+4e-+2H2O=4OH-; (2)在電鍍池中,鍍層金屬做陽極,待鍍金屬做陰極,含鍍層金屬陽離子的鹽溶液做電解質(zhì)溶液,所以若B電池為電鍍池,實(shí)現(xiàn)某鍍件上鍍一層銀,則X電極材料為Ag,電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液; (3)精煉銅的過程中,比銅活潑的金屬在陽極失電子,不活潑的金屬則成為陽極泥,所以粗銅中若含有Zn、Fe、Ag、Au等雜質(zhì),則該電池陽極泥的主要成分是Ag、Au。 (4)根據(jù)裝置圖,通入氧氣的Pt電極是正極,則Y電極是陰極,電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-,氫氣的物質(zhì)的量為0.56L22.4L/mol=0.025mol,則溶液中c(OH-)=0.05mol0.5L=0.1mol/L,c(H+)=110-13mol/L,PH=13;該電解過程有0.025mol氫氣和0.025mol氯氣生成,所以要使該溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài),需加入0.05molHCl。 (5)根據(jù)裝置圖,X電極是陽極,Cu失電子生成Cu2O,電極反應(yīng)式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O。 考點(diǎn):考查原電池、電解池的工作原理,電極反應(yīng),電解的計(jì)算等知識(shí)。 22.實(shí)驗(yàn)室要用4 molL-1的濃硫酸配制500 mL 0.2 molL-1的稀H2SO4 溶液。 (1).實(shí)驗(yàn)中所需用到的主要玻璃儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒、 、 等。 (2).需用濃度為4mol/L的濃硫酸的體積為多少mL? (3).取20 mL該稀溶液,然后加入足量的鋅粒,求生成的氣體體積(標(biāo)況下)。 【答案】(1)500ml 容量瓶 滴管 (2)0.025L (3)0.896L 【解析】 試題分析:(1)用濃硫酸配制500ml稀硫酸,則需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外還需要500ml容量瓶和定容時(shí)的膠頭滴管。 (2)根據(jù)C1V1 = C2V2 則 0.50.2 =4V2 解得 V2 =0.025(L) (3) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 1 mol 22.4L 0.02L0.2mol/L VL 解得 V=0.896L 考點(diǎn):考查一定物質(zhì)的量濃度溶液配制、儀器的選擇和有關(guān)計(jì)算 點(diǎn)評(píng):該題是基礎(chǔ)性試題的考查,試題注重基礎(chǔ),難易適中,有助于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力,提高學(xué)生的邏輯思維能力和靈活應(yīng)變能力。該題難度不大,學(xué)生不難得分。 23.已知A是一種常見金屬,F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列問題。 (1)寫出A、C、F、G的化學(xué)式:A ,C ,F(xiàn) ,G 。 (2)檢驗(yàn)D中陽離子的方法 。 (3)保存C溶液時(shí)為什么要加固體A 。 (4)寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式C→D: 。 【答案】 (1)Fe FeCl2 Fe(OH)3 Fe2O3 ;(2)取D溶液少許于試管中,加入幾滴KSCN溶液,溶液變紅色,證明含F(xiàn)e3+;(3)防止Fe2+被O2氧化;(4)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-。 【解析】 試題分析:F是一種紅褐色沉淀,F(xiàn):Fe(OH)3;D→F,D中含有Fe3+,根據(jù)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系D:FeCl3;C+Cl2→FeCl3,則C:FeCl2;A+O2→B,B為氧化物,能跟鹽酸反應(yīng)生成Fe2+、Fe3+,因此B:Fe3O4,A:Fe,X:H2;C+NaOH→E,E:Fe(OH)2;E→G,F(xiàn)→G,則G:Fe2O3。(1)根據(jù)以上分析:A:Fe,C:FeCl2,F(xiàn):Fe(OH)3,G:Fe2O3;(2)D:FeCl3,驗(yàn)證Fe3+常采用KSCN溶液,溶液變紅,說明有Fe3+存在,操作方法:取D溶液少量于試管中,加入幾滴KSCN溶液,溶液變紅色,證明含F(xiàn)e3+;(3)Fe2+容易被空氣中氧化成Fe3+,為防止變質(zhì),不引入新雜質(zhì),往往加入少量鐵粉,F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+,能把氧化成的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+;(4)Cl2具有氧化性,F(xiàn)e2+具有還原性,發(fā)生:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。 考點(diǎn):考查鐵及其化合物的性質(zhì)。 24.(7分)某待測(cè)液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等離子,現(xiàn)通過如下實(shí)驗(yàn)對(duì)其中的陽離子進(jìn)行檢驗(yàn): (1)取少量待測(cè)液,仔細(xì)觀察,呈無色; (2)向上述待測(cè)液中滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成,NaOH溶液過量后沉淀又完全溶解,再加熱還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。 據(jù)此可以判斷該待測(cè)液中一定含有的陽離子是 ,一定沒有的陽離子是 。還有一種陽離子沒有檢驗(yàn),檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是(填寫實(shí)驗(yàn)名稱) ,現(xiàn)象是 。 【答案】(7分)A13+ NH4+ (2分) Fe3+ (2分), 焰色反應(yīng) (1分) 通過藍(lán)色鈷玻璃火焰顏色呈紫色 (2分) 【解析】 試題分析:實(shí)驗(yàn)(1)說明,溶液中沒有有顏色的離子,故Fe3+不存在; 鋁離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鋁,氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,所以看到的現(xiàn)象是先有沉淀后沉淀消失,這是鋁離子的特征反應(yīng); 銨根離子在加熱條件下與氫氧化鈉反應(yīng)生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氨氣,這是銨根離子的特征反應(yīng); 根據(jù)實(shí)驗(yàn)(2)現(xiàn)象判斷原溶液中含有A13+、NH4+; 通過以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能判斷溶液中是否含有鉀離子,要想檢驗(yàn)是否含有鉀離子,必須通過焰色反應(yīng);焰色反應(yīng)的方法是:通過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰,如果火焰呈紫色就說明有鉀離子,否則沒有. 故答案為:A13+、NH4+;Fe3+;焰色反應(yīng);透過藍(lán)色鈷玻璃火焰呈紫色 考點(diǎn):常見離子的檢驗(yàn)。 點(diǎn)評(píng):本題考查了常見離子的檢驗(yàn),考查物質(zhì)的檢驗(yàn)有:常見陽離子的檢驗(yàn)、常見陰離子的檢驗(yàn)、常見氣體的檢驗(yàn);要注意的是:焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)不是單質(zhì)的性質(zhì),要觀察鉀元素的焰色反應(yīng)時(shí),必須透過藍(lán)色鈷玻璃,除去鈉元素的干擾,才能觀察到鉀元素焰色反應(yīng)的顏色 25.人類的生產(chǎn)生活離不開金屬材料,金屬及金屬材料在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。 (1)生活中常用的鐵鍋炒菜,主要是利用了鐵的 ;鐵在潮濕的空氣中容易銹蝕,噴漆可以延緩汽車鋼鐵外殼的銹蝕,起防銹原理是隔絕 ,噴漆前需將鐵制品放入稀鹽酸中除銹(鐵銹主要成分是Fe2O3),觀察到溶液變黃,有無色氣泡逸出,寫出其中涉及到的一個(gè)化學(xué)方程式: 。 (2)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室要從含少量銅粉的銀、錳(Mn)混合金屬粉末中分離出貴金屬,并獲得一種鹽晶體,將有關(guān)三種金屬隨意編號(hào)為:A、B、C,并設(shè)計(jì)了如下流程: ①A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)? 。 ②金屬C是 ,已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價(jià),請(qǐng)寫出步驟①的反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。 【答案】 (1)導(dǎo)熱性;氧氣和水;Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O(或Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑) ; (2)①A>B>C;②Ag; ③Mn + H2SO4 =MnSO4 + H2↑ 【解析】 試題分析:(1)鐵鍋炒菜,主要是利用了鐵的導(dǎo)熱性;噴漆可以延緩汽車鋼鐵外殼的銹蝕,起防銹原理是隔絕氧氣和水;氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,可以用鹽酸清除鐵銹,故填:導(dǎo)熱性;氧氣和水;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O; (2)①ABC混合物加入鹽硫酸產(chǎn)生了A的硫酸鹽溶液,說明A的活動(dòng)性最強(qiáng);在BC的混合金屬中加入硝酸銀溶液,得到的是金屬C,說明銀被置換出來,故C是銀,說明B的活動(dòng)性強(qiáng)于C,故填:A>B>C; ②C是銀,故填:Ag; ③錳能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸錳和氫氣,故填:Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑. 考點(diǎn):考查了金屬的性質(zhì)及用途;金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用;金屬的銹蝕與防護(hù);酸的化學(xué)性質(zhì);書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的相關(guān)知識(shí)。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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