《2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 上篇 專(zhuān)題突破方略 專(zhuān)題一 基本概念綜合檢測(cè)學(xué)案.doc》由會(huì)員分享,可在線(xiàn)閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 上篇 專(zhuān)題突破方略 專(zhuān)題一 基本概念綜合檢測(cè)學(xué)案.doc(10頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 上篇 專(zhuān)題突破方略 專(zhuān)題一 基本概念綜合檢測(cè)學(xué)案
(時(shí)間:45分鐘;分值:100分)
一、選擇題(本題包括7小題,每小題6分,共42分)
1.下列有關(guān)物質(zhì)變化和分類(lèi)的說(shuō)法正確的是( )
A.電解熔融態(tài)的Al2O3、12C轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學(xué)變化
B.膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物
C.葡萄糖溶液和淀粉溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D.SiO2、NO2、Al2O3都屬于酸性氧化物
解析:選B。12C轉(zhuǎn)化為14C不屬于化學(xué)變化;葡萄糖溶液和淀粉溶液的本質(zhì)區(qū)別是溶液中分散質(zhì)微粒直徑的大?。籒O2不是酸性氧化物,Al2O3是兩性氧化物。
2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是( )
A.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C2H6O
B.氨基的電子式:
C.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
D.中子數(shù)為79、質(zhì)子數(shù)為55的銫(Cs)原子:Cs
解析:選B。乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氨基(—NH2)的電子式與氨氣(NH3)D.中子數(shù)為79、質(zhì)子數(shù)為55的銫(Cs)原子:Cs
解析:選B。乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氨基(—NH2)的電子式與氨氣(NH3)的電子式不同,注意區(qū)分,B項(xiàng)正確;鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖中核電荷數(shù)為12,C項(xiàng)錯(cuò)誤;銫原子的左上角為質(zhì)量數(shù),質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和,應(yīng)為134,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
3.(xx河北邯鄲高三質(zhì)檢)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L氦氣中含有0.5NA個(gè)原子
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1 mol Cl2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.2NA
C.常溫常壓下,46 g NO2和N2O4的混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
D.1 mol Na與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA
解析:選B。氦氣是單原子分子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 11.2 L氦氣中含有0.5NA個(gè)原子,A項(xiàng)正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1 mol Cl2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目不一定為0.2NA,如0.1 mol氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 0.1NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式相同,均是NO2,則46 g NO2和N2O4的混合氣體相當(dāng)于1 mol NO2,所以含有的原子總數(shù)為3NA,C項(xiàng)正確;Na在反應(yīng)中只能失去一個(gè)電子,則1 mol Na與足量O2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA,與生成何種產(chǎn)物無(wú)關(guān),D項(xiàng)正確。
4.(xx山東日照高三檢測(cè))下列離子能大量共存,且滿(mǎn)足相應(yīng)要求的是( )
選項(xiàng)
離子
要求
A
NH、Al3+、SO、H+
滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生
B
K+、NO、Cl-、HS-
c(K+)
110-14(25 ℃),說(shuō)明水的電離是吸熱的,即H2O(l) H+(aq)+OH-(aq) ΔH>0;D項(xiàng),CO的水解是分步進(jìn)行的,其中第一步水解是主要的,所以正確的方程式應(yīng)為CO+H2O HCO+OH-。
6.(xx河南八市重點(diǎn)高中高三第三次聯(lián)考)某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中,對(duì)某一份溶液成分(已知不含其他還原性離子)進(jìn)行了檢測(cè),其中三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示:
檢測(cè)序號(hào)
溶液中檢測(cè)出的離子組合
第一次
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次
KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3
第三次
Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
則下列說(shuō)法合理的是( )
A.三次檢測(cè)結(jié)果都正確
B.該溶液中的陽(yáng)離子無(wú)法判斷
C.為了檢驗(yàn)SO,應(yīng)先加過(guò)量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2,觀察是否有沉淀現(xiàn)象
D.為了確定是否存在CO,可以向其中滴加CaCl2溶液,觀察是否有沉淀現(xiàn)象
解析:選C。Al3+與CO不能大量共存于溶液中,第二次檢測(cè)結(jié)果不正確,A項(xiàng)錯(cuò)誤;因第一次、第三次檢測(cè)中均有CO,陽(yáng)離子均只有K+、Na+,故溶液中的陽(yáng)離子可以確定,B項(xiàng)錯(cuò)誤;CO也能與Ba2+結(jié)合形成沉淀,先加過(guò)量稀硝酸可排除CO的干擾,再加Ba(NO3)2來(lái)檢驗(yàn)SO,C項(xiàng)正確;CaSO4也可沉淀出來(lái),D項(xiàng)錯(cuò)誤。
7.已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí):
①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液;
③將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液變藍(lán)。
下列判斷不正確的是( )
A.化合物KCrO2中Cr元素為+3價(jià)
B.實(shí)驗(yàn)①證明Cr2O3是兩性氧化物
C.實(shí)驗(yàn)②證明H2O2既有氧化性又有還原性
D.實(shí)驗(yàn)③證明氧化性:Cr2O>I2
解析:選C。根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0以及K元素為+1價(jià)、O元素為-2價(jià),可得KCrO2中Cr元素為+3 價(jià),A項(xiàng)正確;實(shí)驗(yàn)①中Cr2O3固體分別與KOH溶液和硫酸反應(yīng)均生成鹽和水,且沒(méi)有化合價(jià)的變化,證明Cr2O3是兩性氧化物,B項(xiàng)正確;實(shí)驗(yàn)②證明H2O2在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,能將KCrO2氧化為K2Cr2O7,C項(xiàng)錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)③證明K2Cr2O7能將I-氧化為I2,根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物知,氧化性:Cr2O>I2,D項(xiàng)正確。
二、非選擇題(本題包括4小題,共58分)
8.(10分)(xx陜西西安八校聯(lián)考)實(shí)驗(yàn)室配制250 mL 0.1 molL-1 BaCl2溶液分兩個(gè)階段:
第一階段:用托盤(pán)天平稱(chēng)取5.2 g 無(wú)水BaCl2晶體;
第二階段:溶解,配成0.1 molL-1BaCl2溶液。
(1)在第一階段操作中,稱(chēng)量5.2 g晶體時(shí)的操作方法是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)第二階段操作所用到的儀器有________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(填名稱(chēng))。
(3)下列操作對(duì)BaCl2溶液濃度有何影響?(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)
①如果選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水,則所配溶液的濃度________。
②如果定容搖勻后,液面下降,又加水至刻度線(xiàn),則所配溶液的濃度________。
③如果定容時(shí),俯視刻度線(xiàn),則所配溶液的濃度________。
④如果BaCl2晶體溶解時(shí)放熱,不冷卻即轉(zhuǎn)移,則所配溶液的濃度________。
解析:(3)實(shí)驗(yàn)誤差主要是依據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義式c=進(jìn)行分析。①如果選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水,由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的總體積不變,故對(duì)結(jié)果無(wú)影響;②如果定容搖勻后,液面下降,又加水至刻度線(xiàn),則會(huì)使溶液的體積偏大,結(jié)果偏低;③如果定容時(shí),俯視刻度線(xiàn),則溶液的總體積偏小,結(jié)果偏高;④如果BaCl2晶體溶解時(shí)放熱,不冷卻即轉(zhuǎn)移,則會(huì)使溶液的體積偏小,結(jié)果偏高。
答案:(1)先將天平調(diào)平,再在兩盤(pán)各放入一張稱(chēng)量紙,然后右盤(pán)放入5 g的砝碼,再將游碼撥至0.2 g刻度處,用藥匙向天平左盤(pán)添加BaCl2晶體,最后用右手輕輕磕持藥匙的左手手腕,讓少量固體滑落到天平左邊托盤(pán)的紙片上直至天平平衡 (2)燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管 (3)①無(wú)影響 ②偏低?、燮摺、芷?
9.(14分)某強(qiáng)堿性溶液中可能含有的離子是K+、NH、Al3+、AlO、SO、SiO、CO、Cl-中的某幾種離子,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)①:取少量的溶液用硝酸酸化后,加Ba(NO3)2溶液,無(wú)沉淀生成。
實(shí)驗(yàn)②:另取少量溶液加入鹽酸,其現(xiàn)象是一段時(shí)間保持原樣,后產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體,最后沉淀逐漸減少至消失。
(1)原溶液中肯定存在的離子是____________,肯定不存在的離子是____________。
(2)已知向一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 molL-1鹽酸時(shí),沉淀會(huì)完全消失,加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187 g,則原溶液中是否含有Cl-?________。
(3)按照反應(yīng)順序逐步寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:a.________________________________________________________________________;
b.________________________________________________________________________;
c.________________________________________________________________________;
d.________________________________________________________________________;
e.________________________________________________________________________。
解析:(1)強(qiáng)堿性溶液中一定不存在Al3+、NH,實(shí)驗(yàn)①:取少量的溶液用硝酸酸化后,加Ba(NO3)2溶液,無(wú)沉淀生成,則一定不含有SO和SiO,可能含有CO;實(shí)驗(yàn)②:另取少量溶液加入鹽酸,其現(xiàn)象是一段時(shí)間保持原樣(和OH-發(fā)生反應(yīng)),后產(chǎn)生沉淀并逐漸增多(和AlO反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀),沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體,最后沉淀逐漸減少至消失(鹽酸將氫氧化鋁全部溶解),所以一定含有AlO,沉淀量基本不變后產(chǎn)生的一種氣體只能為二氧化碳,即一定含有CO;由電荷守恒知還一定含有K+。
(2)一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 molL-1鹽酸(即0.001 mol的HCl)時(shí),沉淀會(huì)完全消失,加入足量的硝酸銀溶液可得到氯化銀沉淀0.187 g,即氯化銀的物質(zhì)的量為0.001 3 mol,大于0.001 mol,所以原溶液中含有Cl-。
(3)實(shí)驗(yàn)②:另取少量溶液加入鹽酸,其現(xiàn)象是一段時(shí)間保持原樣(和OH-發(fā)生反應(yīng)):H++OH-===H2O,后產(chǎn)生沉淀并逐漸增多(和AlO反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀):AlO+H++H2O===Al(OH)3↓,沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體:CO+H+===HCO、HCO+H+===H2O+CO2↑,最后沉淀逐漸減少至消失(鹽酸將氫氧化鋁全部溶解):Al(OH)3+3H+===3H2O+Al3+。
答案:(1)OH-、AlO、CO、K+ NH、SO、SiO、Al3+ (2)有Cl- (3)H++OH-===H2O AlO+H++H2O===Al(OH)3↓ CO+H+===HCO HCO+H+===H2O+CO2↑ Al(OH)3+3H+===3H2O+Al3+
10.(16分)高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。
(1)在用酸性KMnO4溶液處理Cu2S和CuS的混合物時(shí),發(fā)生的反應(yīng)如下:
Ⅰ.MnO+Cu2S+H+―→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)
Ⅱ.MnO+CuS+H+―→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①下列關(guān)于反應(yīng)Ⅰ的說(shuō)法不正確的是________。
A.被氧化的元素是Cu和S
B.MnO是氧化劑,Cu2S既是氧化劑又是還原劑
C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8∶5
D.生成2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)SO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8 mol
②用單線(xiàn)橋表示反應(yīng)Ⅱ中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向:
MnO+CuS
(2)①在稀硫酸中,MnO和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng):
氧化反應(yīng):H2O2-2e-===2H++O2↑
還原反應(yīng):MnO+5e-+8H+===Mn2++4H2O
寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
反應(yīng)中若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為_(kāi)_______。由上述反應(yīng)得出的氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論是____________________________。
②實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn),當(dāng)加入的少量KMnO4完全反應(yīng)后,H2O2仍能發(fā)生反應(yīng)放出氣體。其可能的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析:(1)①M(fèi)nO+Cu2S+H+―→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O中,Mn元素的化合價(jià)降低,Cu、S元素的化合價(jià)升高。被氧化的元素是Cu和S,故A正確;MnO是氧化劑,Cu2S是還原劑,故B錯(cuò)誤;由得失電子守恒可知,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8∶5,故C正確;生成2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)SO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.1 mol[4-(-2)]+0.1 mol2(2-1)=0.8 mol,故D正確。②反應(yīng)Ⅱ中,Mn由+7價(jià)降低為+2價(jià),則用單線(xiàn)橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目為
(2)①得失電子守恒時(shí)氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)相加得到氧化還原反應(yīng):5H2O2+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O,1 mol H2O2參加此反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子,則0.5 mol H2O2參加此反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為0.52NA=NA;氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物(或還原劑)的氧化性,則氧化性:KMnO4>O2(或H2O2)。②H2O2仍能發(fā)生反應(yīng)放出氣體,其原因是在Mn2+的催化作用下H2O2分解生成氧氣。
答案:(1)①B?、凇?2)①5H2O2+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O NA KMnO4>O2(或H2O2)?、谶€原產(chǎn)物Mn2+催化H2O2分解生成氧氣
11.(18分)(xx河北衡水中學(xué)高三二模)實(shí)驗(yàn)室用下列方法測(cè)定某水樣中O2的含量。
(1)實(shí)驗(yàn)原理
①用如圖所示裝置,使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(OH)2,反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②再用I-和H+將生成的MnO(OH)2還原為Mn2+,反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。
然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2,反應(yīng)方程式為I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6。
(2)實(shí)驗(yàn)步驟
①打開(kāi)止水夾a和b,從A處向裝置內(nèi)鼓入過(guò)量N2,此操作的目的是________________________________________________________________________;
②用注射器抽取某水樣20.00 mL從A處注入錐形瓶;
③再分別從A處注入含m mol NaOH的溶液及過(guò)量的MnSO4溶液;
④完成上述操作后,關(guān)閉a、b,將錐形瓶中溶液充分振蕩;
⑤打開(kāi)止水夾a、b,分別從A處注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的稀硫酸;
⑥重復(fù)④的操作;
⑦取下錐形瓶,向其中加入2~3滴________作指示劑;
⑧用0.005 molL-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。
(3)數(shù)據(jù)分析
①若滴定過(guò)程中消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為3.90 mL,則此水樣中氧(O2)的含量為_(kāi)_______mgL-1。
②若未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管,則測(cè)得水樣中O2的含量將________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
③實(shí)驗(yàn)要求加入適量的H2SO4使溶液接近中性,其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析:(1)注意從題給條件中挖掘信息:反應(yīng)物有O2、OH-(堿性條件下)、Mn2+,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成MnO(OH)2,利用化合價(jià)升降相等配平O2、Mn2+、MnO(OH)2的化學(xué)計(jì)量數(shù),再利用電荷守恒配平OH-的化學(xué)計(jì)量數(shù), 最后可用原子守恒檢查方程式的配平是否正確。
(3)①根據(jù)(1)中的三個(gè)方程式,可以得出物質(zhì)間的定量關(guān)系為O2~2MnO(OH)2~2I2~4Na2S2O3,則n(O2)=0.005 molL-1(3.9010-3)L4=4.87510-6mol,則此水樣中氧(O2)的含量為=7.8 mgL-1。②若未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管,則c(Na2S2O3)減小,V(Na2S2O3)增大,所以n(O2)增大,故測(cè)得水樣中O2的含量將偏大。③實(shí)驗(yàn)要求加入適量的H2SO4使溶液接近中性,其原因是若堿過(guò)量,則MnO(OH)2不能全部轉(zhuǎn)化為Mn2+;若酸過(guò)量,滴定過(guò)程中Na2S2O3可與酸反應(yīng)。
答案:(1)①2Mn2++O2+4OH-===2MnO(OH)2
②MnO(OH)2+2I-+4H+===Mn2++I(xiàn)2+3H2O
(2)①排出裝置內(nèi)的空氣,避免空氣中O2的干擾
⑦淀粉溶液 ⑧滴最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液恰好由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色
(3)①7.8?、谄蟆、廴魤A過(guò)量,則MnO(OH)2不能全部轉(zhuǎn)變?yōu)镸n2+,而酸過(guò)量時(shí),滴定過(guò)程中Na2S2O3可與酸反應(yīng)
(卷二)
(時(shí)間:45分鐘;分值:100分)
一、選擇題(本題包括7小題,每小題6分,共42分)
1.(xx河北邯鄲高三質(zhì)檢)按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的一組物質(zhì)是( )
A.鹽酸、空氣、醋酸、干冰
B.冰醋酸、海水、硫酸鈉、乙醇
C.蛋白質(zhì)、油脂、燒堿、碳酸鈣
D.膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇
解析:選B。A項(xiàng),鹽酸是混合物;C項(xiàng),蛋白質(zhì)是高分子化合物,屬于混合物,碳酸鈣是電解質(zhì);D項(xiàng),硫酸鋇是電解質(zhì)。
2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是( )
A.NaCl的電子式:
B.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.HClO分子的結(jié)構(gòu)式:H—O—Cl
D.含78個(gè)中子的碘的放射性核素:I
解析:選C。A項(xiàng),NaCl的電子式為Na+[C]-;B項(xiàng),鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為;C項(xiàng),HClO分子中,氧原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵;D項(xiàng),碘的核電荷數(shù)為53。
3.(xx甘肅部分普通高中聯(lián)考)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A.10 mL 18.4 molL-1濃硫酸與足量鋅反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.184NA
B.0.1 mol 24Mg18O晶體中所含中子總數(shù)為2.0NA
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CO和2.8 g N2所含電子數(shù)均為1.4NA
D.1 L 1 molL-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
解析:選C。A項(xiàng),濃硫酸與鋅反應(yīng)生成二氧化硫氣體,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸逐漸變?yōu)橄×蛩幔×蛩崤c鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不能確定;B項(xiàng),24Mg18O中的中子數(shù)是(24-12)+(18-8)=22,所以0.1 mol 24Mg18O晶體中所含中子數(shù)為2.2NA;C項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L CO的物質(zhì)的量是0.1 mol,2.8 g N2的物質(zhì)的量也是0.1 mol,二者一個(gè)分子中的電子數(shù)都是14,所以電子數(shù)均為1.4NA;D項(xiàng),ClO-水解,使溶液中ClO-的數(shù)目小于NA。
4.常溫下,下列各組微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是( )
A.加入金屬鎂產(chǎn)生H2的溶液中:NH、Na+、SO、CH3COO-
B.含有大量ClO-的溶液中:K+、Na+、NO、SO
C.c(Cu2+)=0.1 molL-1的溶液中:H+、NH、Br-、CO
D.含有大量MnO的溶液中:H+、SO、Cl-、CH3CH2OH
解析:選B。加入金屬鎂產(chǎn)生H2的溶液呈酸性,CH3COO-與H+不能大量共存,A項(xiàng)錯(cuò)誤;含有大量ClO-的溶液具有強(qiáng)氧化性,K+、Na+、NO、SO均可以大量共存,B項(xiàng)正確;Cu2+與CO能發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng),不能大量共存,H+與CO也不能大量共存,C項(xiàng)錯(cuò)誤;含有大量MnO、H+的溶液具有強(qiáng)氧化性,Cl-和CH3CH2OH都可以被氧化,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
5.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( )
A.向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸:3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+2H2O
B.三氯化鐵濃溶液滴入沸水中,制取氫氧化鐵膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
C.碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱:NH+OH-NH3↑+H2O
D.鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al+2OH-===AlO+H2↑
解析:選A。Fe(OH)3應(yīng)標(biāo)出膠體,而不是用沉淀符號(hào),B項(xiàng)錯(cuò)誤;碳酸氫銨溶液和足量的NaOH溶液混合后加熱,反應(yīng)的離子方程式為NH+HCO+2OH-NH3↑+2H2O+CO,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)電荷不守恒,正確的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑。
6.把圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中,可得到一個(gè)完整的氧化還原型離子方程式(未配平):
對(duì)于該離子方程式的說(shuō)法不正確的是( )
A.IO作氧化劑
B.氧化性:MnO>IO
C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2
D.若有2 mol Mn2+參加反應(yīng)時(shí),則轉(zhuǎn)移10 mol電子
解析:選B。由Mn2+―→MnO知,錳元素的化合價(jià)升高,Mn2+作還原劑,MnO為氧化產(chǎn)物,由IO―→IO知,碘元素的化合價(jià)降低,則IO作氧化劑,IO為還原產(chǎn)物,選項(xiàng)A正確。根據(jù)得失電子守恒得2Mn2++5IO―→5IO+2MnO,根據(jù)電荷守恒得2Mn2++5IO―→5IO+2MnO+6H+,根據(jù)原子守恒得2Mn2++5IO+3H2O===5IO+2MnO+6H+,根據(jù)配平后的反應(yīng)可知選項(xiàng)C和D均正確。根據(jù)氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物可知選項(xiàng)B錯(cuò)誤。
7.(xx甘肅部分普通高中聯(lián)考)向含S2-、Fe2+、Br-、I-各0.10 mol的溶液中通入Cl2,通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系圖正確的是( )
解析:選C。S2-、Fe2+、Br-、I-的還原性大小關(guān)系是S2->I->Fe2+>Br-,根據(jù)“強(qiáng)者優(yōu)先”規(guī)律可知通入Cl2后發(fā)生的反應(yīng)依次是S2-+Cl2===S↓+2Cl-、2I-+Cl2===I2+2Cl-、2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-、2Br-+Cl2===Br2+2Cl-,消耗的Cl2的物質(zhì)的量依次是0.10 mol、0.05 mol、0.05 mol、0.05 mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積分別是2.24 L、1.12 L、1.12 L、1.12 L,通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示,對(duì)照各選項(xiàng)可以看出,只有C項(xiàng)是正確的。
二、非選擇題(本題包括4小題,共58分)
8.(10分)(xx河南鄭州高三模擬)某地環(huán)保部門(mén)取一定量某工廠所排廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份,進(jìn)行如圖所示探究。
已知廢水試樣中可能含有下表中的離子:
離子
陽(yáng)離子
Na+、Mg2+、X
陰離子
Cl-、SO、Y、NO
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)離子X(jué)是________,離子Y是________。
(2)表中不能確定是否存在的陰離子是________,能證明該陰離子是否存在的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)_______________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)寫(xiě)出廢水試樣中滴加淀粉-KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________________________________________________________________。
解析:由甲組實(shí)驗(yàn)中溴水不褪色,說(shuō)明廢水試樣中不含SO;由丙組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可確定其含NH,即X為NH;由丁組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明其含NO;由乙組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明其含SO,即Y為SO。不能確定是否存在的陰離子為Cl-。廢水試樣中滴加淀粉-KI溶液,酸性條件下,NO有強(qiáng)氧化性,與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
答案:(1)NH SO
(2)Cl- 取少量廢水試樣,滴加足量的Ba(NO3)2溶液,靜置;取上層清液,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,則存在Cl-;若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生,則不存在Cl-
(3)6I-+2NO+8H+===3I2+2NO↑+4H2O
9.(15分)實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.3 mol/L硫酸溶液480 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液需要的是________(填序號(hào)),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱(chēng))。
(2)容量瓶所具備的功能有________。
A.配制一定體積、準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B.貯存溶液
C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D.稀釋某一濃度的溶液
E.量取一定體積的液體
F.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)
(3)根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_______g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若定容時(shí)俯視刻度線(xiàn),則所得溶液濃度________(填“大于”、“等于”或“小于”)0.1 mol/L。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí),灑落了少許,則需要如何操作:________。
(4)下列操作會(huì)使配制的NaOH溶液濃度偏低的是________?!?
A.用濾紙稱(chēng)量NaOH
B.選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
C.定容搖勻后,液面下降,又加水至刻度線(xiàn)
D.整個(gè)配制過(guò)程中,容量瓶不振蕩
(5)根據(jù)計(jì)算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_(kāi)_______mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL、15 mL、20 mL量筒,應(yīng)選用________mL的量筒最好。配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋?zhuān)♂寱r(shí)操作方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析:(2)容量瓶常用于配制一定體積的、濃度準(zhǔn)確的溶液,但不能用于貯存、稀釋、加熱溶液等。(3)配制450 mL溶液應(yīng)選用500 mL的容量瓶,故m(NaOH)=0.1 mol/L0.5 L40 g/mol=2.0 g;定容時(shí)俯視,造成溶液實(shí)際體積小于500 mL,則所得溶液濃度大于0.1 mol/L。(4)A項(xiàng),濾紙上會(huì)殘留NaOH,造成溶液濃度偏低;B項(xiàng),容量瓶中的蒸餾水對(duì)配制溶液無(wú)影響;C項(xiàng),定容搖勻后再加水,會(huì)使溶液體積變大,造成溶液濃度偏低;D項(xiàng),整個(gè)過(guò)程不振蕩會(huì)造成溶液體積小于500 mL,溶液濃度偏大,故選AC。(5)配制480 mL H2SO4溶液,需用500 mL容量瓶,設(shè)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為x mL,則0.3 mol/L0.5 L98 g/mol=98%1.84 g/mLx mL,解得x=8.2,所以應(yīng)選擇10 mL的量筒。
答案:(1)BDE 燒杯、玻璃棒 (2)AE (3)2.0 大于 重新配制 (4)AC (5)8.2 10 將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入水中,并且不斷攪拌
10.(16分)HNO2是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2;它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化;在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問(wèn)題:
(1)人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+。泡菜及變質(zhì)的蔬菜等食物中含有較多的亞硝酸鹽,若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號(hào))。
A.亞硝酸鹽被還原
B.維生素C具有還原性
C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+
D.在上述變化中亞硝酸鹽是還原劑
(2)下列方法中,不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl兩種溶液的是________(填序號(hào))。
A.測(cè)定這兩種溶液的pH
B.分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C.在酸性條件下加入淀粉KI溶液來(lái)區(qū)分
D.用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)分
(3)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,同時(shí)生成NaNO3和HCl,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:________________________________________________________________________。
(4)Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液,將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,要求產(chǎn)物純凈,可選用的最佳試劑是________(填序號(hào))。
A.Cl2 B.Fe C.H2O2 D.HNO2
(5)配平下列方程式:
________Fe(NO3)3+________KOH+________Cl2===________K2FeO4+________KNO3+________KCl+________H2O
解析:(1)誤食亞硝酸鹽會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,說(shuō)明亞硝酸鹽是氧化劑;服用維生素C可解毒,所以維生素C是還原劑。(2)NaCl溶液顯中性,NaNO2溶液顯堿性(水解所致),兩種溶液的pH都大于4.4,甲基橙遇這兩種溶液都呈黃色,所以不能用甲基橙區(qū)分二者。(3)根據(jù)反應(yīng)物和生成物,結(jié)合電荷守恒可寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。(4)選取的試劑要有氧化性且不能引入新的雜質(zhì),所以選H2O2。(5)1個(gè)Cl2轉(zhuǎn)化為Cl-得2個(gè)電子,1個(gè)Fe3+轉(zhuǎn)化為FeO失去3個(gè)電子,所以最小公倍數(shù)是6,Cl2的化學(xué)計(jì)量數(shù)是3,硝酸鐵的化學(xué)計(jì)量數(shù)是2,其他物質(zhì)根據(jù)原子守恒配平即可。
答案:(1)D (2)B (3)NO+Cl2+H2O===NO+2H++2Cl- (4)C (5)2 16 3 2 6 6 8
11.(17分)(1)(xx高考上海卷)①硫化氫具有還原性,可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下,H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________。
②將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中,溶液中有淡黃色固體生成,產(chǎn)物還有________、________。過(guò)濾,微熱濾液,然后加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液,可觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。
(2)鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線(xiàn)防護(hù)材料等。回答下列問(wèn)題:
①PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。
②PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得,反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。
(3)(xx高考安徽卷)ClO2常用于水的凈化,工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)(xx高考海南卷)MnO2可與KOH和KClO3在高溫條件下反應(yīng),生成K2MnO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
________________________________________________________________________。
K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。
解析:(1)①由題干信息知,反應(yīng)物為H2S、KMnO4和H2SO4,生成物為S、MnSO4、K2SO4和H2O;由H2→,化合價(jià)升高2,由KnO4→nSO4,化合價(jià)降低5,根據(jù)得失電子守恒,H2S前配5,KMnO4前配2,然后再根據(jù)原子守恒即可寫(xiě)出氧化還原反應(yīng)方程式。
②在Fe2S3中Fe的化合價(jià)為+3價(jià),S的化合價(jià)為-2價(jià),加入鹽酸后相當(dāng)于Fe3+將S2-氧化為單質(zhì)S,自身被還原為Fe2+,根據(jù)得失電子守恒可知S2-過(guò)量,故還有H2S生成,故產(chǎn)物還有FeCl2、H2S;過(guò)濾后在濾液中加入NaOH溶液生成白色的Fe(OH)2沉淀,由于Fe(OH)2很容易被O2氧化成Fe(OH)3,故白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色。
(2)①PbO2中的Pb為+4價(jià),Pb為+2價(jià)時(shí)相對(duì)穩(wěn)定,故PbO2中的Pb具有強(qiáng)氧化性,能發(fā)生類(lèi)似MnO2與濃鹽酸的反應(yīng),將Cl-氧化為Cl2,故反應(yīng)方程式為PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2↑+2H2O。
②由PbO和NaClO反應(yīng)制PbO2,PbO→PbO2,Pb的化合價(jià)升高,則NaClO作氧化劑,本身被還原為NaCl,故離子方程式為PbO+ClO-===PbO2+Cl-。
(3)Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2,ClO被氧化為ClO2,而Cl2被還原為Cl-,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降總數(shù)守恒可得離子方程式為Cl2+2ClO===2ClO2+2Cl-。
(4)MnO2中Mn為+4價(jià),K2MnO4中Mn為+6價(jià),化合價(jià)升高2,KClO3中Cl為+5價(jià),KCl中Cl為-1 價(jià),化合價(jià)降低6,根據(jù)得失電子守恒配平,MnO2前配3,KClO3前配1,然后再配平其他元素。K2MnO4中Mn為+6價(jià),產(chǎn)物KMnO4中Mn為+7價(jià)(變化1),產(chǎn)物MnO2中Mn為+4價(jià)(變化2),根據(jù)得失電子守恒知,n(KMnO4)∶n(MnO2)=2∶1。
答案:(1)①5H2S+2KMnO4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+8H2O+5S↓
②FeCl2 H2S 先有白色沉淀生成,然后白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色,最終轉(zhuǎn)化為紅褐色
(2)①PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2↑+2H2O
②PbO+ClO-===PbO2+Cl-
(3) ===2ClO2+2Cl-(合理答案均可)
(4)3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O 2∶1
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