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2019-2020年高中化學(xué)第1章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期率重難點(diǎn)專題突破：4兩種推測元素在周期表中位置的重要方法新人教版必修 學(xué)習(xí)元素周期表之后，我們掌握了一種研究物質(zhì)的重要思想，即“結(jié)構(gòu)決定位置，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”。如果我們能夠確定未知元素在周期表中的位置，就可以確定它的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下面介紹兩種重要的推測元素在周期表中位置的方法。 1.由原子序數(shù)推測周期數(shù)和族序數(shù) 對于長周期的元素，用原子序數(shù)減去比它小且臨近的稀有氣體的原子序數(shù)，即為該元素所在的縱列數(shù)(如果得到的數(shù)值大于18，再減去14即為該元素所在的縱列數(shù))。由縱列數(shù)與族數(shù)的對應(yīng)關(guān)系可推出族數(shù)；被減的那個稀有氣體所在的周期數(shù)加上1，即為該元素所在的周期數(shù)。 【典例7】　2001年美國科學(xué)家宣布他們發(fā)現(xiàn)了核電荷數(shù)為116的元素，試推斷該元素在元素周期表中的位置____________，若已知該元素原子核內(nèi)有155個中子，則其質(zhì)量數(shù)為________。 解析　每周期最多容納的元素數(shù)是2、8、8、18、18、32……，數(shù)字相加即零族元素的原子序數(shù)，例如氦為2號，氖為2＋8＝10號，氬為2＋8＋8＝18號……，由此可知氡為86號，116－86＝30，該周期最多容納32種元素，因此116號元素位于第七周期第ⅥA族。 答案　第七周期第ⅥA族　271 [特例]　如果是114號到117號元素(都是新發(fā)現(xiàn)的元素)，它們都位于第七周期，其原子序數(shù)的個位數(shù)即為它的主族數(shù)，118號元素是0族元素。 2.推測相鄰元素的原子序數(shù) (1)同一周期，根據(jù)是否存在副族元素，ⅡA、ⅢA族元素原子序數(shù)差可能為1、11、25。 (2)同一主族，相鄰元素原子序數(shù)差可能為2、8、18、32。具體規(guī)律是在ⅠA、ⅡA族，同主族相鄰元素原子序數(shù)差等于原子序數(shù)小的元素所在周期的元素種數(shù)。其他族(包含過渡元素和ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0族元素)，同族相鄰元素原子序數(shù)差等于原子序數(shù)大的元素所在周期的元素種數(shù)。 【典例8】　甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是(　　) A.x＋2 B.x＋4 C.x＋8 D.x＋18 答案　B 【典例9】　已知某元素X與35號元素位于同一主族，且位于35號元素的下一個周期。下列關(guān)于X元素的說法正確的是(　　) A.X元素的原子序數(shù)是52 B.X元素形成的氣態(tài)氫化物比35號元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 C.X元素的氣態(tài)氫化物溶于水，比35號元素的氣態(tài)氫化物溶于水酸性強(qiáng) D.X元素與鐵在一定條件下反應(yīng)可生成FeX3 解析　首先判斷X元素在周期表中的位置：35＋18＝53，說明35號元素是第ⅦA族元素；18號元素位于第三周期，所以35號元素的周期數(shù)是3＋1＝4。綜合以上推斷可知，35號元素是第四周期第ⅦA族的元素，也就是溴元素。它下一周期的同族元素是碘。第ⅦA族相鄰元素原子序數(shù)差等于原子序數(shù)大的元素所在周期的元素種數(shù)。因為碘元素位于第五周期，該周期元素種數(shù)為18個，因此溴元素與碘元素的原子序數(shù)差為18，所以碘元素的原子序數(shù)等于35＋18＝53，故選項A錯誤。根據(jù)同族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，可知選項B錯誤，選項C正確。碘元素與鐵反應(yīng)只能生成FeI2，故選項D錯誤。 答案　C