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2019-2020年高考化學(xué) 專題限時(shí)訓(xùn)練 元素周期律與元素周期率
一 、選擇題(本大題共10小題。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的)
1.短周期元素X.Y.Z.W.Q在元素周期表的位置如表所示,其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,則下列說法正確的是
X
Y
Z
W
Q
A.鈉與W可能形成Na2W2化合物
B.由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電
C.W得電子能力比Q強(qiáng)
D.X有多種同素異形體,而Y不存在同素異形體
2.如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是
A.X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高
B.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵
C.物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性
D.T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性,T與Z元素可形成化合物TZ4
X
Y
W
Z
T
3.元素R.X.T.Z.Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示, 其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是
A.非金屬性:Z
Q
4.下列說法或物質(zhì)性質(zhì)的比較中正確的是( )
A.同周期元素的原子,半徑越小越容易失去電子
B.所有主族元素都有正價(jià),且最高正化合價(jià)數(shù)與它的族序數(shù)數(shù)值相等
C.酸性:H2CO3NH3>H2O>HF
5.下列敘述正確的是( )
A.ⅠA族元素的金屬性比ⅡA元素的金屬性強(qiáng)
B.ⅦA族元素的氫化物中,穩(wěn)定性最好的物質(zhì)其沸點(diǎn)也最高
C.在零族元素的單質(zhì)晶體中,既有共價(jià)鍵又有分子間作用力
D.同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)
6.短周期元素X.Y.Z的原子序數(shù)依次遞增,其原子的最外層電子數(shù)之和為13,X與Y.Z位于相鄰周期,Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍,是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是( )
A.X的氫化物溶于水顯酸性 B.Y的氧化物是離子化合物
C.Z的氫化物比H2O穩(wěn)定 D.X和Z的氧化物都具有漂白性
7.X.Y.Z.W都是短周期主族元素。其中X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍;X.Z同族,Y.Z同周期,W與X.Y既不同族也不同周期;X.Y.Z三種原子的最外層電子數(shù)之和為19。下列說法正確的是( )
A.Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為:HYO3
B.X.Y.Z形成的簡單離子的半徑大小為:Yn->Zm->Xm-
C.元素Z.Y分別與元素W形成的化合物的熱穩(wěn)定性為:WmZ<WnY
D.相同條件下,HnY溶液的酸性比HmZ溶液的酸性弱
8.應(yīng)用元素周期律分析下列推斷,其中正確的組合是( )
①堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低
②砹(At)是VIIA族,其氫化物的穩(wěn)定性大于HC1
③硒(Se)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后,水溶液均為酸性
⑤鉈(TI)與鋁同主族,其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
⑥第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物,其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱
A.①③④ B.①③⑥ C.③④⑤ D.②④⑥
9.短周期元素X,Y,Z,W和Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是 ( )
A.五種元索中,元素W的金屬性最強(qiáng)
B.當(dāng)前,X元素的化合物常用于制備可充電電池
C.當(dāng)Y化合價(jià)為+4時(shí),Y與Z只能形成一種化合物
D.原子半徑大小順序?yàn)?Z)<(Y)<(X)<(W)
10.右表為元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)R.W.X.Y.Z五種元素的敘述中,正確的是 ( )
A.原子半徑:X >W> Y
B.Y.Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C.W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定
D.Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物比W元素的最
高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)
二 、填空、實(shí)驗(yàn)、簡答題(本大題共3小題)
11.X.Y.Z.W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其相關(guān)信息如下表:
元素
相關(guān)信息
X
X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3
Y
Y是地殼中含量最高的元素
Z
Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
W
W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28,中子數(shù)為14
(1)W位于元素周期表第 周期第 族;W的原子半徑比X的 (填“大”或“小”)。
(2)Z的第一電離能比W的 (填“大”或“小”); 由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是 ;氫元素..的原子可共同形成多種分子,寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱 。
(3)振蕩下,向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中滴加溶液直至過量,能觀察到的現(xiàn)象是;的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無色氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(4)在25.101下,已知13.5g的固體單質(zhì)在氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài),放熱419,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。
12.(10分)W.X.Y.Z四種短周期元素在元素周期表中的位置如下圖所示,其中Z位于ⅦA族。請(qǐng)回答下列問題。
(1)W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。能說明Z的非金屬性比X的非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是 (舉一例)。
(2)W.Y和氫3種元素所形成的一種化合物,其75%(體積分?jǐn)?shù))的溶液常用于醫(yī)療消毒,該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為 。用化學(xué)方程式表示該化合物在中學(xué)實(shí)驗(yàn)室的一種用途 。
(3)電解NaZ水溶液時(shí),陰極的電極反應(yīng)式為 。工業(yè)上,以上述反應(yīng)的陽極產(chǎn)物和Ca(OH)2為原料,制備漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)已知:298K時(shí),金屬鈉與Y2氣體反應(yīng),生成1 mol Na2Y固體時(shí),放出熱量414 kJ;生成1 mol Na2Y2固體時(shí),放出熱量511 kJ。由Na2Y固體與Y2氣體反應(yīng)生成Na2Y2固體的熱化學(xué)方程式為 。
13.下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表短周期中的一種元素:
A
B
C
D
(1)A單質(zhì)電子式是 ;B元素在周期表中的位置是 。
(2)D單質(zhì)與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式是 。
(3)A的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)所得產(chǎn)物的名稱是 ,該產(chǎn)物對(duì)水的電離起促進(jìn)作用的原因是 。
元素周期律與元素周期表答案解析
一 、選擇題
1.A
【解析】由“X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半”可推出X為C,因此Y為O,Z為Si,W為S,Q為Cl。A選項(xiàng):Na和S可形成類似于Na2O 2 的Na2S2。Z與Y組成的物質(zhì)是SiO2,SiO2是原子晶體,熔融時(shí)不能導(dǎo)電。C選項(xiàng):S得電子能力比Cl弱。D選項(xiàng):C.O元素都能形成多種同素異形體。
3.BD
【命題透析】本題考查的是元素周期表和元素周期律。
【思路點(diǎn)撥】“R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸”,則R為F元素;根據(jù)圖中元素的關(guān)系,則X為S元素,T為Cl元素,Z為Ar元素,Q為Br元素。Z為惰性氣體元素,故非金屬性的大小比較為F>Cl>Ar,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Br的原子序數(shù)為35,F(xiàn)的原子序數(shù)為9,原子序數(shù)只差為26,B項(xiàng)正確;氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF>HCl>HBr,C項(xiàng)錯(cuò)誤;HClO4的酸性大于HBrO4,D項(xiàng)正確。
4.A
5.B
6.B
7.C
8.B
9.C【命題立意】本題考查元素周期表的應(yīng)用.元素化合物,考查考生對(duì)元素周期律的理解和應(yīng)用能力。難度中等。
【解題思路】由X,Y,Z,W,Q在元素周期表中的位置可知,它們分別為Li,N,O,Na,Al,當(dāng)Y的化合價(jià)為+4價(jià)時(shí),可形成NO2,N2O4兩種化合物,C錯(cuò)。
【解題技巧】解答此類習(xí)題時(shí),一般先根據(jù)元素在元素周期表電的位置推斷元素的種類,再結(jié)合結(jié)構(gòu).性質(zhì)進(jìn)行解答。
9.C【解析】根據(jù)題干條件,可劃出它們的相對(duì)位置關(guān)系是
或 結(jié)合Y.Z和W最外層電子數(shù)為17,顯然
Y為N.Z為O.W為S;X為H元素??梢奀項(xiàng)符合題意。
二 、填空、實(shí)驗(yàn)、簡答題
10.(1)三ⅣA 大 (2)小 分子間作用力 乙酸(其他合理答案均可) (3)先生成白色沉淀,后沉淀逐漸溶解,最后變成無色溶液
(4)
11.(1) (2)硝酸銨
(3)OH — NH4+ (4)N2O3
12.
(1) (1分);2周期VIA族(1分)
(2)2 Al + 2 OH- + 2 H2O = 2 AlO2- + 3 H2↑(2分)
(3)硝酸銨(1分);NH4NO3在水中電離出NH4+,能與H2O電離出的OH-結(jié)合生成難電離的NH3H2O,破壞了H2O的電離平衡,使H2O的電離平衡正向移動(dòng)(2分)
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