《2019-2020年高中化學 專題二 第一單元 氯、溴、碘及其化合物教學設計 蘇教版必修1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高中化學 專題二 第一單元 氯、溴、碘及其化合物教學設計 蘇教版必修1.doc（52頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020 年高中化學 專題二 第一單元 氯、溴、碘及其化合物教學設 計 蘇教版必修 1 第 1 課時 氯氣的生產(chǎn)原理和性質 (教師用書獨具) ●課標要求 通過實驗了解氯及其重要化合物的主要性質，認識其在生產(chǎn)中的應用。 ●課標解讀 1.了解 Cl2的制備和 Cl2的主要性質。 2．了解氯的重要化合物的主要性質和應用。 ●教學地位 氯水、次氯酸鹽是生產(chǎn)生活中重要的漂白劑和消毒劑。其有效成分 Cl2、HClO、Ca(ClO) 2 的性質非常重要，也是每年高考特別關注的熱點內容。 (教師用書獨具) ●新課導入建議 在我們日常生活中，喝的自來水需要消毒，游泳池中的水需要消毒，一些生活用品需 要漂白，這些消毒劑和漂白劑通常用什么物質？這些物質如何制備，性質有哪些？你知道 嗎？今天這節(jié)課來討論氯及其化合物的主要性質和應用。 ●教學流程設計 【課前預習安排】：建議課前用 10 分鐘預習完成【課前自主導學】和“思考交流” 。 ?步驟 1：新課導入——分析教學地位? 步 驟 2： 對 “思 考 交 流 1”， 建 議 教 師 指 導 學 生 學 會 分 析 實 驗 室 制 備 的 氣 體 中 含 有 雜 質 的 成 分 。 對 “思 考 交 流 2”建 議 指 出 “燃 燒 ”的 廣 泛 含 義 。 ? 步 驟 3： 對 “探 究 1”建 議 教 師 指 導 學 生 明 確 實 驗 室 制 法 的 五 種 裝 置 和 試 劑 選 取 的 原 則 。 同 時 對 Cl2的 性 質 要 讓 學 生 熟 練 掌 握 化 學 方 程 式 。 對 于 “例 1”或 “變 式 訓 練 1”要 先 讓 學 生 獨 立 完 成 ， 然 后 教 師 分 析 關 鍵 點 進 行 點 評 。 ? 步驟 6：對“當堂雙基達標”課堂留出 8～10 分鐘完成，教師明確答案。?步驟 5：對 “課堂小結”引導學生回顧本課所講內容，強調“課堂小結” 。?步驟 4：對“探究 2”建 議教師引導學生閱讀“氯水的成分”和“氯水性質的多樣性”并給予點評強調難點。 “對例 2”教師最后強調“新制氯水、久置氯水和液氯”的區(qū)別。學生完成“變式訓練 2”。 課 標 解 讀 重 點 難 點 1.知道氯氣的生產(chǎn)原理和實驗室制備方法。 2．知道氯氣的主要物理性質，并能舉例說 明。 3．掌握氯氣的化學性質，并能用化學方程 式表示。 4．知道氯氣的主要應用，并能舉例說明。 1.Cl2的工業(yè)制取和實驗室制取的反應原理。 (重點) 2．Cl 2的主要化學性質及其重要應用。(重、 難點) 3．Cl 2的實驗室制法等實驗問題。(重、難 點) 氯氣的生產(chǎn)原理 1.氯氣的工業(yè)生產(chǎn)——氯堿工業(yè) (1)電解裝置及現(xiàn)象 (2)反應方程式為 2NaCl＋2H 2O 2NaOH＋H 2↑＋Cl 2↑= = = = = 通 電 2．氯氣的實驗室制取 (1)裝置 (2)反應方程式為 MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl 2↑＋2H 2O。= = = = = △ 1．實驗室制取的 Cl2中可能含有哪些雜質？ 【提示】 可能含有 HCl、H 2O(g)、空氣等。 氯氣的性質 1.物理性質 顏色 氣味 狀態(tài) 密度 溶解度 毒性 黃綠色 刺激性 氣味 氣體， 但易液化 比空 氣大 能溶 于水 有毒 2．化學性質 (1)Cl2與金屬的反應 ○Cl 2 Error! Error! Error! ― ― →Na ― ― →Cu ― ― →Fe (2)Cl2與非金屬 H2的反應 ①氫氣在 Cl2中燃燒，其化學方程式為 H2＋Cl 2 2HCl，工業(yè)利用此法= = = = = 點 燃 制鹽酸。 ②光照 H2和 Cl2的混合氣體，可發(fā)生爆炸，其反應為 H2＋Cl 2 2HCl。= = = = = 光 照 (3)氯氣和水反應 ①化學方程式：Cl 2＋H 2OHCl ＋HClO。 ②氯水的顏色為黃綠色，其中含有的粒子有 H2O、Cl 2、H ＋ 、Cl － 、HClO、ClO － 等，其 中的 HClO 見光易分解，其分解反應式為 2HClO 2HCl＋O 2↑。= = = = = 光 照 (4)氯氣與堿反應 ①與 NaOH 溶液反應的方程式為 Cl2＋2NaOH= ==NaCl＋NaClO＋H 2O，實驗室常用 NaOH 溶 液吸收 Cl2尾氣，防止污染。 ②與 Ca(OH)2反應的方程式為 2Cl2＋2Ca(OH) 2===Ca(ClO)2＋CaCl 2＋2H 2O，此反應用于 工業(yè)制漂白粉。 ③漂白粉在空氣中變質的反應方程式為 Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO3＋2HClO。故漂白粉應密封保存在陰暗處。 2．(1)液氯、氯水、漂白粉是純凈物還是混合物？ (2)燃燒反應必須有氧氣參與嗎？舉例說明。 【提示】 (1)液氯是氯氣的液態(tài)，是純凈物；氯水為 Cl2的水溶液為混合物，漂白粉 是 CaCl2和 Ca(ClO)2的混合物。 (2)燃燒不一定有 O2參加，如 Fe、Cu、H 2在 Cl2中的燃燒反應。 氯氣的實驗室制法及氯氣的性質 【問題導思】 ①要制取純凈的 Cl2，實驗裝置包括哪幾部分？ 【提示】 應包括以下四部分：a.發(fā)生裝置 b．凈化裝置 c．收集裝置 d．尾氣處 理裝置 ②Cl 2中的 HCl、水蒸氣如何除去？ 【提示】 讓混合氣體依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶。 ③Cl 2有哪些化學性質？ 【提示】 見下 2。 1．氯氣的實驗室制法 發(fā)生裝置固＋液 氣(濃 HCl 與 MnO2共熱)凈化裝置飽和食鹽水除去 HCl― ― → △ 濃 H2SO4除去水蒸氣收集裝置向上排空氣法或排飽和食鹽水法尾氣處理用 NaOH 溶液吸 收 2．氯氣的性質 1．制取氯氣必須用濃鹽酸，因為稀鹽酸不能和 MnO2反應，所以足量 MnO2不可能完全 氧化鹽酸中的 HCl。 2．MnO 2也可用 KMnO4代替。 在實驗室里可用如圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鉀和探究氯水的性質。 圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有 15 mL 30%的 KOH 溶液，并置于水浴中； ③的試管里盛有 15 mL 8%的 KOH 溶液，并置于冰水浴中； ④的試管里加入紫色石蕊試液； ⑤為尾氣吸收裝置。 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?(1)制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過________(填寫儀器名稱)向燒 瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有 ________(填寫下列編號字母)的凈化裝置。 A．堿石灰 B．飽和食鹽水 C．濃硫酸 D．飽和碳酸氫鈉溶液 (2)比較制取氯酸鉀和次氯酸鉀的條件，二者的差異是________。 反應完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。如圖中符合該晶體溶解度曲線的是 ________(填寫編號字母)；從②的試管中分離出該晶體的方法是________(填寫實驗操作名 稱)。 (3)本實驗中制取次氯酸鉀的化學方程式是 _________________________________________________ __________________________________________________________。 (4)④的試管可觀察到的現(xiàn)象為 __________________________________________________________。 【解析】 (1)濃鹽酸屬于液體試劑，應通過分液漏斗逐滴加入；除去 Cl2中的 HCl 時， 應防止消耗 Cl2，所以排除 A、D 項，又需吸收 HCl，所以排除 C 項。(2)從題目條件上看： 濃度不同，②中 KOH 溶液是 30%，③中 KOH 溶液是 8%，溫度不同，②中 KOH 溶液需水浴加 熱，而③中 KOH 溶液用冰水浴冷卻。反應完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出，表 明該晶體的溶解度隨溫度降低而降低，則在溶解度——溫度圖像中，應為增函數(shù)曲線。晶 體與液體分離的方法應采用過濾操作。(3)由氯氣與氫氧化鉀反應生成次氯酸鉀的化學方程 式為 Cl2＋2KOH= ==KCl＋KClO ＋H 2O。 (4)Cl2與 H2O 反應生成了 HCl 和 HClO，HClO 具有氧化性能使紅色的石蕊試液褪色。 【答案】 (1)分液漏斗 B (2)堿溶液的濃度和反應溫度不同 M 過濾 (3)2KOH＋Cl 2===KCl＋KClO＋H 2O (4)先變紅，然后又逐漸褪色 1．下列物質，不能由單質直接反應制得的是( ) A．HCl B．Fe 3O4 C．CuCl 2 D．FeCl 2 【解析】 Cl 2與 Fe 反應生成 FeCl3，O 2與 Fe 反應生成 Fe3O4(初中已學過)，F(xiàn)eCl 2一 般由 Fe 與鹽酸反應制得。氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，銅在氯氣中燃燒生成 CuCl2。 【答案】 D 【教師備課資源】 實驗室制取氣體的方法及裝置的選擇依據(jù) 1．原料的選擇 以實驗室常用藥品為原料，方便、經(jīng)濟、安全，盡量做到有適宜的反應速率，且只得 到一種氣體。 2．裝置的選擇 由反應物的狀態(tài)、反應條件和所制備氣體的性質決定。裝置從左到右組裝順序為：發(fā) 生裝置(或反應裝置)→凈化裝置→收集裝置→尾氣吸收裝置。 3．儀器的裝配 在裝配儀器時，應從下而上，從左至右；加入試劑時，先固體，后液體；實驗開始前， 先檢驗裝置的氣密性，后點燃酒精燈；在連接導管時，一般應長進短出(量氣裝置的導管應 短進長出)；干燥管應大口進，小口出。 4．氣體的除雜 先除雜，后除水，加熱除氧放末尾。常用的除雜試劑(括號內為雜質氣體)有：飽和食 鹽水(Cl 2中的 HCl)、碳酸氫鈉溶液(CO 2中的 SO2或 HCl)、灼熱氧化銅粉末(CO 2中的 CO 或 H2)、濃 NaOH 溶液(乙烷中的 CO2或 SO2或 Cl2)、灼熱銅網(wǎng)(CO 2中的 O2)、濃 H2SO4或無水氯 化鈣(CO 2中的 H2O)。 5．尾氣的處理 燃燒法(如 CO 等)；堿液吸收法(如 Cl2、H 2S、SO 2等)；水吸收法(如 HCl、NH 3等)。 6．實驗室制取氣體常見的幾組發(fā)生裝置(如下圖)： 固體＋固體 氣體 固體＋液體― →氣體― ― → △ 固體＋液體 氣體 液體＋液體 氣體― ― → △ ― ― →△ 裝置 A 適合于用“KClO 3＋MnO 2”或 KMnO4制取 O2，用“NH 4Cl＋Ca(OH) 2”制取 NH3；裝 置 B、C、D 適合于用“Zn＋H 2SO4”制取 H2，用“CaCO 3＋HCl”制取 CO2，D 還適合于用 “Na2O2＋H 2O”、 “H2O2＋MnO 2”制取 O2，用“Cu＋HNO 3”制取 NO、NO 2；裝置 E 適合于用 “MnO2＋HCl(濃)”制取 Cl2。 7．實驗室制取氣體常見的收集裝置(如下圖)： 注意：①若要求收集干燥的氣體，則不能用排水集氣法。 ②CO 2、Cl 2不能用排水集氣法收集；CO、N 2不能用排空氣集氣法收集。 氯水的性質及其實驗探究 【問題導思】 ①氯水能殺菌的原因是什么？ 【提示】 氯水中含有強氧化性的 HClO。 ②氯水能使紫色石蕊試紙先變紅，后又褪色的原因是什么？ 【提示】 氯水中含有 H＋ ；具有酸性；含有 HClO，具有漂白性。 1．氯水的粒子成分及其保存 (1)粒子成分Error! (2)保存：氯水應保存在棕色試劑瓶中并放在冷暗處。 2．氯水性質的多樣性 實驗操作 實驗現(xiàn)象 氯水中起作 用的微粒 將氯氣通入水中 溶液呈淺黃綠色，有刺激性 氣味 Cl2 將氯水滴在有色布條上 有色布條褪色 HClO(漂白性) 光照氯水 有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸 消失 HClO(不穩(wěn)定性) 在氯水中滴加紫色石蕊試液 滴入瞬間溶液變紅隨后馬上 消失 H＋ 、HClO (酸性，漂白性) 在氯水中滴加 硝酸銀溶液 溶液的淺黃綠色逐漸消失， 溶液中出現(xiàn)白色沉淀 Cl－ 次氯酸的性質 HClOError! (xx湛江高一質檢)下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分(括號內物質)沒有關 系的是( ) A．將 CaCO3固體加入新制的氯水中，有無色氣泡產(chǎn)生(H ＋ ) B．氯水呈淺黃綠色(Cl 2) C．將 AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產(chǎn)生(Cl － ) D．新制氯水使紅色布條褪色(HCl) 【解析】 A 項：由于氯水中存在 HCl，則發(fā)生反應 CaCO3＋2HCl= ==CaCl2＋H 2O＋ CO2↑，表現(xiàn)出酸性，即 H＋ 的性質；B 項：氯氣為黃綠色氣體， 溶解在水中使其水溶液呈淺黃綠色；C 項：能發(fā)生反應 HCl＋AgNO 3===AgCl↓＋HNO 3，表現(xiàn) 出 Cl－ 的性質；D 項：新制氯水使紅色布條褪色是次氯酸的漂白作用，故 D 項錯誤。 【答案】 D 新制氯水、久置氯水、液氯的比較 液氯 新制氯水 久置氯水 區(qū)別 氯氣的液 體狀態(tài) 氯氣的水溶液 鹽酸稀溶液 分類 純凈物 混合物 混合物 顏色 黃綠色 淺黃綠色 無色 組成 微粒 Cl2 Cl2、H 2O、H ＋ 、 OH－ 、Cl － 、 HClO、ClO － H＋ 、OH － 、 Cl－ 、H 2O 2．下列關于氯水的敘述中，正確的是( ) A．新制氯水中只含 Cl2和 H2O 分子 B．新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色 C．久置的氯水酸性減弱 D．氯水經(jīng)光照有氣泡逸出，該氣體為 HCl 【解析】 氯氣溶于水，只有少部分的氯氣與水反應生成 HCl 和 HClO，鹽酸是強酸， 完全電離成 H＋ 和 Cl－ ，HClO 是弱酸，只能部分電離出 H＋ 和 ClO－ ，溶液中還有大量未電離 的次氯酸分子，水是極弱的電解質，只有極少部分電離出 H＋ 和 OH－ ，因此氯水中有三種分 子：Cl 2、HClO、H 2O，四種離子：H ＋ 、Cl － 、ClO － 、OH － ，由于氯水中有 H＋ ，故可使石蕊 試液變紅，又由于氯水中有 HClO，它有漂白性，故可使石蕊試液褪色。次氯酸不穩(wěn)定，見 光易分解生成 HCl 和 O2，使溶液中鹽酸濃度增大，溶液的酸性增強。 【答案】 B 1．熟記 Cl2的 2 種制法的反應方程式 ①2NaCl＋2H 2O 2NaOH＋H 2↑＋Cl 2↑= = = = = 通 電 ②MnO 2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl 2↑＋2H 2O= = = = = △ 2．領悟 Cl2的 4 類性質反應 ①與金屬(Na、Fe、Cu)反應生成金屬氯化物 ②與非金屬(H 2)反應生成氯化氫 ③與 H2O 反應 ④與堿反應制備漂白劑 3．了解 Cl2實驗室制法的 4 步裝置 發(fā)生→凈化→收集→尾氣處理 1．關于電解氯化鈉溶液，下列敘述正確的是( ) A．電解時在陽極(電源正極)得到氯氣，在陰極(電源負極)得到金屬鈉 B．在陽極附近有黃綠色的氣體產(chǎn)生 C．在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色 D．電解一段時間后，將電解液全部轉移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性 【解析】 A 錯，陰極得到 H2和 NaOH，無單質鈉產(chǎn)生；C 錯，加入酚酞后呈紅色；D 錯，溶液中有 NaOH，呈堿性。 【答案】 B 2．某化學小組用如圖所示裝置制取氯氣，下列說法正確的是( ) A．該裝置圖中只存在兩處錯誤 B．該實驗中收集氯氣的方法正確 C．為了防止氯氣污染空氣，必須用飽和食鹽水進行尾氣處理 D．在集氣瓶的導管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出 【解析】 A 項，不能用長頸漏斗，應加熱，收集時應從長管進氣，沒有尾氣處理等 錯誤；B 項，收集時應從長管進 Cl2；C 項，Cl 2不溶于飽和食鹽水，不能被吸收。 【答案】 D 3. 向盛有氯氣的集氣瓶中，注入約五分之一的下列液體并輕輕振蕩，觀察到的現(xiàn)象記錄 如圖所示，判斷瓶中注入的液體是( ) A．AgNO 3溶液 B．NaOH 溶液 C．水 D．碳酸鈉溶液 【解析】 下層溶液為淺黃綠色，說明溶有部分 Cl2分子，則溶液與 Cl2不易反應，C 正確。 【答案】 C 4．下列關于氯及其化合物的說法正確的是( ) A．銅與氯氣反應時，劇烈燃燒并產(chǎn)生藍色的煙 B．液氯和氯水都能用鋼瓶儲運 C．Fe 與 Cl2反應生成 FeCl2 D．次氯酸不如次氯酸鹽穩(wěn)定，故通常用次氯酸鹽作為漂白劑和消毒劑的主要成分 【解析】 A 項，不是藍色煙是棕黃色煙；B 項，氯水中含有鹽酸能與 Fe 反應，氯水 不能用鋼瓶儲運；C 項，應生成 FeCl3。 【答案】 D 5．(xx日照高一年級上學期期中)飲用水消毒的主要目的是殺滅可引起霍亂、傷寒、 痢疾等疾病的病菌，含氯消毒劑由于殺菌力強，價格低等優(yōu)點，一直是當今世界上應用最 廣泛的一種殺菌劑，為人類的健康立下了汗馬功勞?；卮鹣旅娓餍☆}。 (1)氯氣是一種________色、具有刺激性氣味、________(填“無”或“有”)毒的氣體。 (2)在水災后，衛(wèi)生防疫部門向廣大居民發(fā)放了漂粉精，用于飲用水的殺菌消毒，漂粉 精的有效成分是________。 (3)用化學方程式表示工業(yè)生產(chǎn)漂粉精的反應原理 _________________________________________________ __________________________________________________________。 (4)已知 H2CO3的酸性比 HClO 強，若把漂粉精暴露在空氣中，請你推測會發(fā)生什么反 應，寫出反應的化學方程式 __________________________________________________________。 【答案】 (1)黃綠 有 (2)Ca(ClO)2 (3)2Cl2＋2Ca(OH) 2===CaCl2＋Ca(ClO) 2＋2H 2O (4)Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO3＋2HClO,2HClO 2HCl＋O 2↑(只寫第 1 個也= = = = = 光 照 可) 1．氯氣有毒，第一次世界大戰(zhàn)中第一次把氯氣用于戰(zhàn)場。毒氣彈爆炸后，氯氣隨風飄 散。在戰(zhàn)場上能有效防御氯氣的方法是( ) A．躲到地勢低洼處 B．躲到地勢較高處 C．可用 NaOH 溶液浸濕的布蒙面 D．可順風跑開 【解析】 氯氣的密度比空氣的大，應躲到地勢較高處；A 錯；NaOH 具有強腐蝕性， C 錯；Cl 2隨風飄散，應逆風跑開。 【答案】 B 2．氯堿工業(yè)的原料為食鹽和水，所以氯堿工廠最好是選擇靠近生產(chǎn)食鹽的基地，以降 低食鹽的運輸成本。下列關于電解 NaCl 水溶液的說法不正確的是( ) A．電解產(chǎn)物為 Cl2和 Na B．電解過程中能產(chǎn)生黃綠色氣體 C．電解一段時間后，將全部電解液轉移到燒杯中，然后滴加酚酞溶液，溶液呈紅色 D．用排水集氣法可以收集到較純凈的氫氣 【解析】 電解 NaCl 水溶液的反應方程式： 2NaCl＋2H 2O 2NaOH＋H 2↑＋Cl 2↑，反應過程中陽極產(chǎn)生了黃綠色的氣體，= = = = = 通 電 陰極生成了難溶于水的無色氣體(H 2)，可用排水法收集；陰極生成 NaOH 使溶液呈堿性，能 使酚酞變紅。A 項錯誤，電解熔融的 NaCl(無水時)才得到 Cl2和 Na：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl 2↑(這是鈉的工業(yè)制法)= = = = = 通 電 【答案】 A 3．實驗室制取氧氣的試管壁上黏附有少量 MnO2，除去黏附的 MnO2可選用的試劑是( ) A．蒸餾水 B．KOH 溶液 C．稀鹽酸 D．濃鹽酸 【解析】 濃鹽酸與 MnO2加熱可反應除去 MnO2。 【答案】 D 4．有經(jīng)驗的阿姨在用氯氣消毒過的自來水洗有色衣服之前，都會將自來水在日光下暴 曬一段時間，目的是( ) A．使水中的雜質沉淀 B．使水中的 HClO 分解 C．起到殺菌作用 D．增加水中 O2的含量 【解析】 氯水中有 HClO 具有漂白性，故暴曬使其分解，洗衣服不會褪色，B 正確。 【答案】 B 5．下列氯化物中，既能由 Cl2與金屬單質化合生成，又能由鹽酸與金屬單質反應生成 的是( ) A．FeCl 3 B．ZnCl 2 C．CuCl 2 D．AgCl 【解析】 Fe 與鹽酸反應生成 FeCl2，Cu、Ag 與鹽酸均不反應。 【答案】 B 6．檢驗氯化氫氣體中是否混有 Cl2可采用的方法是( ) A．用干燥的藍色石蕊試紙 B．用干燥的有色布條 C．將氣體通入硝酸銀溶液 D．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙 【解析】 氯氣遇干燥的藍色石蕊試紙和干燥的有色布條都不會發(fā)生化學反應，故 A、B 無法檢驗氯化氫氣體中是否混有 Cl2；C 中由于 HCl 也能使硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀， 從而無法達到實驗要求。 【答案】 D 7．(xx西寧高一期末)吸收多余的氯氣，最好選用( ) A．澄清石灰水 B．濃 NaOH 溶液 C．飽和食鹽水 D．濃硫酸 【解析】 A 項中由于 Ca(OH)2的濃度較小，吸收 Cl2的能力弱；C、D 項均不吸收 Cl2。 【答案】 B 8．下列關于 Cl－ 和 Cl2的說法中，正確的是( ) A．都能與 Fe 反應生成 FeCl3 B．與 AgNO3溶液反應都能生成白色沉淀 C．均有毒 D．均為黃綠色 【解析】 Cl － 與 Fe 不反應，Cl － 無毒、無色。 【答案】 B 9．實驗室制取氯氣時有如下操作，操作順序正確的是( ) ①連接好裝置，檢查氣密性 ②緩慢加熱，加快反應，使氣體均勻逸出 ③在燒瓶中 加入 MnO2粉末 ④往分液漏斗中加入濃鹽酸，再緩緩滴入燒瓶中 ⑤用向上排空氣法收集 氯氣，將尾氣通入吸收試劑中 A．①②③④⑤ B．④③①②⑤ C．①③④②⑤ D．①④③②⑤ 【解析】 操作順序為：連接裝置→檢查氣密性→加藥品→加熱反應→收集氣體→處 理尾氣。 【答案】 C 10．(xx唐山高一期末)如圖所示，①②兩個集氣瓶裝滿干燥的氯氣，依次分別投入 干燥的紅紙和濕潤的紅紙，過一段時間，紅紙的變化是( ) A．①和②都褪色 B．①和②都不褪色 C．①褪色，②不褪色 D．①不褪色，②褪色 【解析】 干燥的氯氣無漂白作用；氯水有漂白作用，起漂白作用的是次氯酸，D 正 確。 【答案】 D 11．(xx大綱高考節(jié)選)下圖是用 KMnO4與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置。 裝置 B、C、D 的作用分別是： B_________________________________________________； C_________________________________________________； D__________________________________________________________。 【解析】 高錳酸鉀具有強氧化性，能將濃鹽酸中的氯離子氧化為氯氣，裝置 B 用來 收集比空氣重的氯氣，裝置 D 吸收尾氣，裝置 C 起到了防倒吸的作用。 【答案】 向上排氣收集氯氣 安全作用，防止 D 中的液體倒吸進入集氣管 B 中 吸收尾氣，防止氯氣擴散到空氣中污染環(huán)境 12．(xx呼倫貝爾高一質檢)某?；瘜W實驗興趣小組欲采用如圖所示的實驗裝置制備 Cl2，同時進行與氯氣有關的某些實驗，按要求回答問題。 (1)A 是濃鹽酸，B 是二氧化錳，將 A 滴入 B 中時發(fā)生反應的化學方程式為 __________________________________________________________。 (2)甲同學用含有 0.2 mol HCl 的濃鹽酸與足量的 MnO2反應制 Cl2，結果制得的 Cl2體 積(標準狀況下)小于 1.12 L，這是由于反應過程中鹽酸濃度變小造成的，請列舉導致鹽酸 濃度變小的原因：__________________________________________________________。 (3)在實驗室中，乙同學欲用下圖中的裝置凈氣氯氣，則瓶①②中應盛放的試劑分別是 ①________，②________(填試劑名稱)。 【解析】 因為反應 MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl 2↑＋2H 2O 可知反應過= = = = = △ 程中 HCl 消耗同時又生成水，同濃 HCl 揮發(fā)等導致反應過程中鹽酸濃度變小。 【答案】 (1)MnO 2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl 2↑＋2H 2O= = = = = △ (2)①氯化氫揮發(fā)；②反應生成水；③反應消耗 HCl (3)飽和食鹽水或水 濃硫酸 13．已知 Cl2是一種活潑的非金屬單質，有下列轉化關系。 寫出下列轉化的化學方程式 ①_________________________________________________； ②_________________________________________________； ③_________________________________________________； ④__________________________________________________________。 【答案】 ①MnO 2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl 2↑＋2H 2O= = = = = △ ②2Fe＋3Cl 2 2FeCl3= = = = = 點 燃 ③2Cl 2＋2Ca(OH) 2===CaCl2＋Ca(ClO) 2＋2H 2O ④Cl 2＋H 2O HCl＋HClO ⑤2HClO 2HCl＋O 2↑= = = = = 光 14．(xx青島高一質檢)為了探究氯水的成分，現(xiàn)實驗如下： 實驗序號 實驗方法 實驗現(xiàn)象 結論 ① 將氯水滴加到 AgNO3溶液中 生成白色沉淀 ② 將氯水滴加到干燥的有色布條上 ③ 將足量的氯水滴加到 Na2CO3溶液中 氯水中 含有 H＋ (1)實驗①得出的結論_________________________________________________ __________________________________________________________。 (2)指出實驗②和實驗③中的“實驗現(xiàn)象”： ②_________________________________________________； ③_________________________________________________ (3)實驗②的“實驗現(xiàn)象” ，同學們得出兩個不同的結論。這兩個結論可能是 a.________，b.________。 請設計簡單的實驗證明哪一個是正確的 _________________________________________________ __________________________________________________________。 (4)若實驗中使用的是久置的氯水，實驗方法不變，對上述________實驗無影響。 【解析】 對于(3)問可能的結論是 Cl2的漂白性和 HClO 的漂白性，要證明哪個正確， 可用干燥的氯氣通入盛有干燥布條的瓶中。 【答案】 (1)氯水中含有 Cl－ (2)有色布條褪色 有氣泡生成 (3)Cl 2具有漂白性 HClO 具有漂白性 用干燥的 Cl2通入盛有干燥布條的瓶中觀察是否褪色，若褪色證明 a 正 確；若不褪色，證明 b 正確 (4)①③ 第 2 課時 氧化還原反應 (教師用書獨具) ●課標要求 1．根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應的本質是電子轉移。 2．舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應。 ●課標解讀 1.知道氧化還原反應的有關概念和判斷方法。 2．會分析電子轉移的方向和數(shù)目。 3．氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中的應用。 ●教學地位 本課時知識是中學化學教學的重要內容，貫穿整個高中化學中元素及其化合物的反應。是 學好元素及其化合物知識的前提。同時本課時知識也是高考的重要命題點。 (教師用書獨具) ●新課導入建議 在當今的社會生產(chǎn)中金屬的冶煉，如高爐煉鐵、煉鋼，硫酸、硝酸的生產(chǎn)涉及的反應， 在日常生活中食物的腐敗變質，鐵制品、銅制品的生銹等涉及的反應。上述這些反應均屬 于氧化還原反應，要理解這類反應的原理，需要我們學習氧化還原反應。 ●教學流程設計 【課前預習安排】：建議課前用 10－15 分鐘預習完成【課前自主導學】和“思考交流” 。?步驟 1：新課導入——強調教學地位?步驟 2：對“思考交流 1”強調氧化劑、還原劑 可以是兩種反應物也可以是一種反應物。對“思考交流 2”建議通過反應事例強調氧化還 原反應的定量關系：電子守恒。?步驟 3：對“探究 1”建議①對于概念，要讓學生重點掌 握“兩條線” ，概念不能混亂；②對于“電子轉移和方向”表示要通過“例 1”和“典型反 應事例”讓學生多練，教師點評，學生體會。學生完成“變式訓練 1”。? 步驟 7：6－8 分鐘完成“當堂雙基達標” ，最后教師點評、糾錯?步驟 6：回顧本課時 內容，歸納“課堂小結”?步驟 5：對于“探究 3”建議重點通過“例 3”講清“電子守恒” 方法的應用和解題思路。最后學生完成“變式訓練 3”體會解題思路。?步驟 4：對于“探 究 2”重點講清根據(jù)“方程式”判斷氧化性或還原性的強弱的方法。然后通過“例 2”和 “變式訓練 2”讓學生體會判斷的方法技巧 課 標 解 讀 重 點 難 點 1.了解氧化還原反應的有關概念。 2．理解氧化還原反應過程中化合價升降與 電子轉移的關系。 3．會分析電子轉移的方向和數(shù)目 1.會判斷氧化反應、還原反應，氧化劑和還 原劑。(重點) 2．判斷物質氧化性、還原性的強弱。(難點) 3．會用雙線橋或單線橋表示電子轉移的方 向和數(shù)目。(重難點) 化合價變化與電子轉移的關系 以 Cl2和 Na 反應生成 NaCl 為例。 1．分析 {① Cl→ Cl－ ， 得 到 1個 電 子 ， 化  合 價 由 0價 降 到 － 1價  ② Na→ Na＋ ， 失 去 1個 電 子 ，  化 合 價 由 0價 升 高 到 ＋ 1價 } ?得電子化合價 降低，失電子 化合價升高 2．結論：①氧化還原反應的特征：反應前后元素的化合價發(fā)生了改變。 ②氧化還原反應的本質：反應過程中有電子的轉移，包括電子的得失和共用電子對的 偏移。 氧化還原反應的有關概念 1.Error! 2.Error! 1．在一個氧化還原反應中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質嗎？舉例說明。 【提示】 不一定，如 Cl2＋H 2OHCl ＋HClO 反應中，氧化劑和還原劑都是 Cl2。 雙線橋法 用雙線橋法表示下列反應的電子轉移的方向和數(shù)目 ①2Na＋Cl 2===2NaCl ②Zn＋CuSO 4===Cu＋ZnSO 4 ③MnO 2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl 2↑＋2H 2O= = = = = △ 【答案】 ①2Na＋Cl 2===2Na 失去 2e－ Cl 得到 2e－ ②Zn＋CuSO 4===C 得到 2e－ u＋Zn 失去 2e－ SO4 ③MnO 2＋4HCl(濃) M 得到 2e－ nCl2＋C 失去 2e－ l2↑＋2H 2O= = = = = △ 2．在氧化還原反應中得到電子總數(shù)一定等于失去電子總數(shù)嗎？ 【提示】 一定相等 氧化還原反應的概念及電子 轉移的表示方法 【問題導思】 ①反應 CO＋CuO Cu＋CO 2中 CuO 是什么劑？發(fā)生什么反應？= = = = = △ 【提示】 氧化劑，還原反應 ②氧化還原反應中得失電子數(shù)目有什么關系？ 【提示】 氧化劑得電子數(shù)目與還原劑失電子數(shù)目相等。 1．氧化還原反應有關概念間的聯(lián)系 氧化性(得到電子的能力) ↑ 反應物 生成物{ 氧 化 劑 ― ― →化 合 價 降 低 ， 得 ne－ ， 被 還 原 還 原 產(chǎn) 物  ＋ ＋  還 原 劑 化 合 價 升 高 ， 失 ne－ ， 被 氧 化 氧 化 產(chǎn) 物 } ↓ 還原性(失去電子的能力) 2．氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目表示 (1)雙線橋法 表示在反應前后得失電子的數(shù)目和元素化合價的變化情況。 ①箭頭表示由反應前化合價發(fā)生變化的元素指向反應后的同種元素。 ②表示得失電子的數(shù)目，要使得失電子數(shù)相等。 ③電子轉移數(shù)以 mn e－ 的形式表示， m 表示發(fā)生氧化還原反應的原子個數(shù)， n 表示每 個原子得到或失去電子的數(shù)目，當 n＝1 時，要省略。 如：Cl 2＋H 2OHC 得 1e－ l＋HC 失 1e－ lO (2)單線橋法 表示氧化劑和還原劑之間電子轉移的數(shù)目。 ①箭頭由失電子的元素指向得電子的元素。 ②只標明得失電子總數(shù)，不標“得”或“失” 。如： 4HCl(濃)＋M2e － nO2 MnCl2＋Cl 2↑＋2H 2O= = = = = △ 1．氧化劑與還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物可以分別是一種物質。 2．氧化劑的還原反應和還原劑的氧化反應同時存在同時發(fā)生。 已知 Cu 與稀 HNO3可發(fā)生如下反應 3Cu＋8HNO 3(稀)= ==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H 2O (1)氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________； (2)32 g Cu 參加反應，轉移的電子數(shù)目為________； (3)用單線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目： __________________________________________________________。 (4)被還原 HNO3與參加反應 HNO3的物質的量之比為________。 【解析】 (1)由反應可知 u (NO3)2， O 故氧化劑為 HNO3，C 0 ― ― →失 2e－ Cu＋ 2 HNO3＋ 5 ― ― →得 3e－ N＋ 2 還原劑為 Cu，氧化產(chǎn)物為 Cu(NO3)2，還原產(chǎn)物為 NO。 (2)n(Cu)＝ ＝0.5 mol 32 g64 gmol－ 1 N(e－ )＝0.5 mol26.0210 23 mol－1 ＝6.0210 23 (3)單線橋法、箭頭指向得電子的 HNO3中 N，轉移的電子數(shù)為 32e－ ＝6e － (4)8 mol HNO3中有 2 mol HNO3中 N 變價，6 mol HNO3中 N 未變價，故被還原 HNO3與 參加反應 HNO3的物質的量之比為 2∶8＝1∶4。 【答案】 (1)HNO 3 Cu(NO 3)2 (2)6.021023或 NA (3)3Cu＋8HN6e － O3(稀)= ==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H 2O (4)1∶4 1．實驗室中制取 Cl2，反應方程式為：MnO 2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl 2↑＋2H 2O，下列說法正確的是( )= = = = = △ A．MnO 2固體是氧化劑，發(fā)生氧化反應 B．若生成 1 mol Cl2，轉移的電子為 4 mol C．HCl 是還原劑，被氧化的 HCl 與未被氧化的 HCl 的物質的量比為 1∶1 D．MnO 2在該反應中表現(xiàn)還原性 【解析】 A 項，MnO 2發(fā)生還原反應，A 錯；B 項，轉移電子為 2 mol，B 錯；D 項， MnO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性。 【答案】 C 氧化性、還原性強弱比較 【問題導思】 ①還原劑失電子越多，還原性越強嗎？ 【提示】 還原劑強弱取決于失電子的難易，與失電子數(shù)目多少沒關，如 Na 還原性比 Al 的強。 ②在反應 Fe＋CuSO 4===FeSO4＋Cu 中，CuSO 4的氧化性比 FeSO4的強嗎？ 【提示】 根據(jù)反應事實，氧化劑比氧化產(chǎn)物的氧化性強。 1．根據(jù)金屬活動性順序表來判斷 單質的還原性逐漸減弱 ― → K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au ― → 相應離子的氧化性逐漸增強 2．根據(jù)反應的化學方程式判斷 在同一個氧化還原反應中，一般遵循如下規(guī)律： 氧化劑 (強氧化性)＋ 還原劑 (強還原性)= == 還原產(chǎn)物 (弱還原性)＋ 氧化產(chǎn)物 (弱氧化性) 氧化性：氧化劑(反應物)＞氧化產(chǎn)物(生成物) 還原性：還原劑(反應物)＞還原產(chǎn)物(生成物) 3．根據(jù)反應條件判斷 反應條件越容易，氧化劑的氧化性或還原劑的還原性越強，如 MnO2氧化濃 HCl 需加熱 條件，KMnO 4氧化濃 HCl 不需加熱，故氧化性 KMnO4＞MnO 2。 鐵釘浸入 CuSO4溶液后，表面會附有紅色物質；銅絲浸入 AgNO3溶液后，表面會附有 銀白色物質。則在 Cu、Fe、Ag 中，________的還原性最強，在 Cu2＋ 、Fe 2＋ 、Ag ＋ 中， ________的氧化性最強。 【解析】 反應的兩個化學方程式 ①Fe＋ CuSO 4===FeSO4＋ Cu 還原劑 氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 ②Cu＋2AgNO 3===Cu(NO3)2＋ 2Ag 還原劑 氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 據(jù)①還原性：Fe＞Cu，氧化性：Cu 2＋ ＞Fe 2＋ 據(jù)②還原性：Cu＞Ag，氧化性：Ag ＋ ＞Cu 2＋ ，故還原性：Fe＞Cu＞Ag，氧化性： Ag＋ ＞Cu 2＋ ＞Fe 2＋ 【答案】 (1)Fe (2)Ag ＋ 根據(jù)氧化還原反應方程式判斷物質氧化性、還原性強弱的關鍵，是根據(jù)化合價變化找 出氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物，要注意氧化劑在整個反應的所有物質中氧化性 最強，而還原劑在整個反應中所有物質還原性最強。 2．已知：Ni＋CuSO 4===NiSO4＋Cu① Cu＋2AgNO 3===Cu(NO3)2＋2Ag② 則下列判斷正確的是( ) A．還原性：Ni＞Cu＞Ag B．氧化性：Ni 2＋ ＞Cu 2＋ ＞Ag ＋ C．還原性：Ni＜Cu＜Ag D．氧化性：Ag ＋ ＞Ni 2＋ ＞Cu 2＋ 【解析】 根據(jù)①可知，還原性：Ni＞Cu，氧化性：Cu 2＋ ＞Ni 2＋ ，根據(jù)②可知，還原 性：Cu＞Ag，氧化性：Ag ＋ ＞Cu 2＋ ，故還原性：Ni＞Cu＞Ag，氧化性：Ag ＋ ＞Cu 2＋ ＞Ni 2＋ 。 【答案】 A 氧化還原反應的兩條規(guī)律 【問題導思】 ①在 Cl2＋2NaOH= ==NaCl＋NaClO＋H 2O 反應，氧化劑與還原劑的質量比為多少？ 【提示】 該反應中的氧化劑和還原劑都是 Cl2，且 － ， Cl 0 ― ― →得 e－ Cl－ 1 Cl0 O－ ，故二者比例為 1∶1。― ― → 失 e－ Cl＋ 1 ②Fe、Fe 2＋ 、Fe 3＋ 具有什么性？ 【提示】 Fe 只有還原性，F(xiàn)e 2＋ 既有氧化性又有還原性，F(xiàn)e 3＋ 只有氧化性。 1．價態(tài)規(guī)律 說明：同元素的相鄰價態(tài)不發(fā)生氧化還原反應。 2．守恒規(guī)律 (1)含義：氧化劑化合價降 低總數(shù)等于還原 劑化合價升高總數(shù)?氧化劑得電子總 數(shù)等于還原劑 失電子總數(shù) (2)應用：①求氧化劑或還原劑的量 ②確定未知元素的化合價 (xx徐州市高一檢測)對 3NO2＋H 2O===2HNO3＋NO 反應的下列說法正確的是( ) A．氧化劑與還原劑的質量比為 1∶2 B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量比為 1∶2 C．NO 2是氧化劑，H 2O 是還原劑 D．在反應中若有 6 mol NO2參與反應時，有 3 mol 電子發(fā)生轉移 【解析】 A 項，NO 2既是氧化劑又是還原劑，設氧化劑和還原劑的物質的量分別為 x、 y，則根據(jù)電子守恒可知 x(4－2)＝ y(5－4)，即 x∶ y＝1∶2；B 項，HNO 3、NO 分別 為氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，其物質的量比為 2∶1；NO 2既是氧化劑又是還原劑；D 項，6 mol NO2參加反應，2 mol NO 2作還原劑，失電子 4 mol，故有 4 mol e－ 轉移。 【答案】 A 3．根據(jù)反應：3Cu＋8HNO 3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H 2O 可知，當消耗 6.4 g 銅時，被還 原的 HNO3的物質的量為( ) A．0.8 mol B．0.27 mol C．2.7 mol D．0.067 mol 【解析】 n(Cu)＝0.1 mol，根據(jù)電子守恒可知 0．1 mol(2－0)＝ n(HNO3)(5－2) n(HNO3)＝0.067 mol 【答案】 D 【教師備課資源】 1．判斷氧化性、還原性的其他方法 (1)依據(jù)反應條件及反應的劇烈程度 反應條件要求越低，反應越劇烈，對應物質的氧化性或還原性越強，如是否加熱、反 應溫度高低、有無催化劑和反應物濃度大小等。 例如： Error!→還原性 Na＞Mg (2)依據(jù)氧化還原反應的程度 相同條件下： ①不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價態(tài)高的其氧化性強。 Error!→氧化性 Cl2＞S ②不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價態(tài)低的其還原性強。 Error!→還原性 Zn＞Cu 2．氧化還原反應其他規(guī)律 (1)轉化規(guī)律 同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應 (2)先后規(guī)律 在濃度相差不大的溶液中，氧化劑首先與溶液中還原性最強的還原劑作用。同理，還 原劑首先與溶液中氧化性最強的氧化劑作用。 如一定量的 Cl2通入 FeBr2溶液中，當 Cl2少量時，只能氧化 Fe2＋ ，當 Cl2過量時， Fe2＋ 、Br － 均被氧化。 1．領悟 2 條線的含義 氧化劑—氧化性—價降—得 ne－ —還原反應—還原產(chǎn)物 還原劑—還原性—價升—失 ne－ —氧化反應—氧化產(chǎn)物 2．表示電子轉移 2 個方法：單線橋法和雙線橋法。 3．重點理解 1 個氧化性、還原性強弱的判斷方法：氧化還原方程式。 4．理解氧化還原反應的 2 個規(guī)律：價態(tài)規(guī)律和守恒規(guī)律。 1．(xx陜西師大附中高一期末)氯氣溶于水發(fā)生的反應為： Cl2＋H 2OHCl ＋HClO，下列分析正確的是( ) A．氯氣是氧化劑，水是還原劑 B．水被還原，氯氣被氧化 C．氯氣既是氧化劑，又是還原劑 D．該反應不是氧化還原反應 【解析】 該反應中 Cl2中氯元素的化合價既升高生成 H O，又降低生成 H ，故Cl ＋ 1 Cl－ 1 Cl2既是氧化劑又是還原劑，水是一般反應物。 【答案】 C 2．對于反應 3Cl2＋6NaOH= ==5NaCl＋NaClO 3＋3H 2O，下列說法中正確的是( ) A．Cl 2是氧化劑，NaOH 是還原劑 B．被氧化的氯原子個數(shù)與被還原的氯原子個數(shù)之比是 5∶1 C．Cl 2既是氧化劑，又是還原劑 D．得電子的氯原子個數(shù)與失電子的氯原子個數(shù)之比為 1∶5 【解析】 該反應中氧化劑和還原劑均為 Cl2；氧化產(chǎn)物為 NaClO3，還原產(chǎn)物為 NaCl，被氧化的氯原子個數(shù)與被還原的氯原子個數(shù)之比是 1∶5。 【答案】 C 3．鹽酸可能具有的化學性質是( ) A．只有還原性 B．只有酸性 C．只有氧化性 D．有酸性、氧化性、還原性 【解析】 鹽酸中含 H＋ ，可表現(xiàn)酸性，氧化性；含有 Cl－ 可表現(xiàn)還原性。 【答案】 D 4．在反應 2KMnO4＋16HCl(濃)= ==2MnCl2＋2KCl＋5Cl 2↑＋8H 2O 中， (1)氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________(填化學式)。 (2)氧化性強弱：KMnO 4________Cl2(填“＞”或“＝”或“＜”) (3)若生成 71 g Cl2，則消耗的 HCl 是________mol，被氧化的 HCl 是________mol， 轉移的電子的物質的量是________。 【解析】 (1)氧化劑反應表現(xiàn)化合價降低，發(fā)生還原反應，得到還原產(chǎn)物。故氧化劑 為 KMnO4，還原劑為 HCl，氧化產(chǎn)物為 Cl2，還原產(chǎn)物為 MnCl2。 (2)氧化劑氧化性比氧化產(chǎn)物強。 (3)n(Cl2)＝ ＝1 mol，根據(jù)方程式可知 71 g71 gmol－ 1 n(HCl)＝ 1 mol＝3.2 mol，被氧化的 HCl 165 n′(HCl)＝2 mol， n(e－ )＝2 mol 【答案】 (1)KMnO 4 Cl 2 (2)＞ (3)3.2 2 2 mol 1．(xx武漢市江夏區(qū)部分中學高一期中聯(lián)考)下列反應不屬于氧化還原反應的是( ) A．2H 2O2===2H2O＋O 2↑ B．CuCl 2＋2NaOH= ==Cu(OH)2↓＋2NaCl C．2Na＋2H 2O===2NaOH＋H 2↑ D．2Cu＋O 2 2CuO= = = = = △ 【解析】 A、C、D 均有單質的生成或參與，均發(fā)生化合價變化，均是氧化還原反應。 【答案】 B 2．下列說法正確的是( ) A．沒有氧元素參加的反應一定不是氧化還原反應 B．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原 C．氧化劑被氧化，還原劑被還原 D．有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應 【解析】 本題考查對氧化還原反應有關概念的理解和應用。主要涉及以下內容：一 是氧化還原反應的實質，凡有電子轉移的反應均為氧化還原反應，故 A 錯，D 正確。二是 氧化反應(被氧化)和還原反應(被還原)的概念。元素化合價升高，失電子，被氧化，發(fā)生 氧化反應，該物質為還原劑；元素化合價降低，得電子，被還原，發(fā)生還原反應，該物質 為氧化劑。如：2KClO 3===2KCl＋3O 2↑反應中，氧元素被氧化；Fe＋CuSO 4===FeSO4＋Cu 反 應中，Cu 元素被還原，故 B、C 錯誤。 【答案】 D 3．(xx北京市朝陽區(qū)高一年級第一學期期末)下列說法中，正確的是( ) A．物質得電子的反應是氧化反應 B．氧化劑是在反應中所含元素的化合價有降低的物質 C．氧化劑是在反應中失電子(或電子對偏離)的物質 D．在一個氧化還原反應中，氧化劑和還原劑不可能是同一種物質 【解析】 A 項，得電子發(fā)生還原反應；C 項，氧化劑在反應中得電子；D 項，分解的 氧化還原反應，氧化劑和還原劑可為同一物質。 【答案】 B 4．氮化鋁廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN 可通過反應 Al2O3＋N 2＋3C 2AlN＋3CO 合成。下列敘述中正確的是( )= = = = = 高 溫 A．上述反應中，N 2是還原劑，Al 2O3是氧化劑 B．上述反應中，每生成 1 mol AlN 需轉移 3 mol 電子 C．AlN 中氮元素的化合價為＋3 D．N 2發(fā)生氧化反應 【解析】 N 的化合價：0→－3，化合價降低，N 2作氧化劑，C 的化合價：0→＋2，化 合價升高，C 作還原劑；Al 的化合價無改變，所以 Al2O3既不是氧化劑也不是還原劑；N 2 中 N 的化合價降低，發(fā)生還原反應。 【答案】 B 5．下列變化必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是( ) A．NaCl→AgCl B．H 2O→H 2 C．C→CO 2 D．MnO 2→MnCl 2 【解析】 從題意看，加入還原劑才能實現(xiàn)的變化是發(fā)生還原反應，表現(xiàn)是有元素化 合價降低的變化，H 2O 中 H 化合價由＋1 變?yōu)?0。MnO 2中 Mn 化合價由＋4 變?yōu)椋?，化合價 都降低，發(fā)生的是還原反應，容易認為 A、D 是答案，但忽視了題中“必須”二字以及 H2O→H 2只需通電就可實現(xiàn)這兩方面。因此審題必須仔細，關鍵字詞認真把握才能避免錯選。 【答案】 D 6．能正確表示四種基本反應類型與氧化還原反應的關系示意圖是( ) 【解析】 分解和化合反應部分屬于氧化還原反應，置換反應屬于氧化還原反應，復 分解反應均不屬于氧化還原反應。 【答案】 D 7．氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應 3Cl2＋2NH 3===N2＋6HCl 檢查氯氣管 道是否漏氣。下列說法錯誤的是( ) A．Cl 2為氧化劑，NH 3為還原劑 B．該反應利用了 Cl2的氧化性 C．該反應屬于復分解反應 D．生成 1 mol N2有 6 mol 電子轉移 【解析】 Cl 2中氯的化合價降低，發(fā)生還原反應為氧化劑，表現(xiàn)氧化性；NH 3中氮的 化合價升高，發(fā)生氧化反應，為還原劑。 【答案】 C 8．下列對氧化還原反應分析正確的是( ) A．MnO 2＋4HCl