2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題二十三 化學(xué)平衡狀態(tài)及其移動(dòng)專題演練.doc
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2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題二十三 化學(xué)平衡狀態(tài)及其移動(dòng)專題演練 1.(xx江蘇化學(xué)，15)一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0 L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) 容器 編號(hào) 溫度/ ℃ 起始物質(zhì) 的量(mol) 平衡物質(zhì) 的量(mol) CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) Ⅰ 387 0.20 0.080 0.080 Ⅱ 387 040 Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090 A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小 C．容器Ⅰ中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的長 D．若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行 2．[xx廣東理綜，31(2)(3)(4)]用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染。 (1)新型RuO2催化劑對(duì)上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)[2HCl(g)＋O2H2O(g)＋Cl2(g) ΔH]具有更好的催化活性， ①實(shí)驗(yàn)測(cè)得在一定壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的αHCl～T曲線如下圖： 則總反應(yīng)的ΔH________0(填“＞”、“＝”或“＜”)；A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大的是________。 ②在上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大，畫出相應(yīng)αHCl～T曲線的示意圖，并簡要說明理由____________________________________。 ③下列措施中，有利于提高α(HCl)的有________。 A．增大n(HCl) B．增大n(O2) C．使用更好的催化劑 D．移去H2O (2)一定條件下測(cè)得反應(yīng)過程中 n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下： t/min 0 2.0 4.0 6.0 8.0 n(Cl2)/10－3 mol 0 1.8 3.7 5.4 7.2 計(jì)算2.0～6.0 min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率(以molmin－1為單位，寫出計(jì)算過程)。 (3)Cl2用途廣泛，寫出用Cl2制備漂白粉的化學(xué)方程式。 3．[xx課標(biāo)全國Ⅱ，27(2)(3)]甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下： ①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1 ②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2 ③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3 回答下列問題： (1)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式為________；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為________(填曲線標(biāo)記字母)，其判斷理由是________。 圖1 圖2 (2)合成氣組成n(H2)/n(CO＋CO2)＝2.60時(shí)，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。α(CO)值隨溫度升高而________(填“增大”或“減小”)，其原因是________________________________；圖2中的壓強(qiáng)由大到小為________，其判斷理由是________________。 考點(diǎn)專練23 化學(xué)平衡狀態(tài)及其 移動(dòng) 一年模擬試題精練 1.(xx洛陽統(tǒng)考)某溫度下，在容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)2C(g)，平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度比為c(A)∶c(B)∶c(C)＝1∶1∶2，保持溫度不變，以1∶1∶2的體積比再充入A、B、C，則下列敘述正確的是( ) A．剛充入時(shí)反應(yīng)速率：v(正)減小，v(逆)增大 B．達(dá)到新的平衡時(shí)：反應(yīng)混合物中A、B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變 C．達(dá)到新的平衡時(shí)：c(A)∶c(B)∶c(C)仍為1∶1∶2 D．達(dá)到新的平衡過程中：體系壓強(qiáng)先增大，后減小 2．(xx德州統(tǒng)考)密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0，下列說法正確的是( ) A．一定溫度下，壓縮容器體積，則正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢 B．若甲醇的生成速率等于一氧化碳的消耗速率，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C．升高溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)，增大 D．使用催化劑，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 3．(xx沈陽模擬)已知：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g) ΔH<0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是( ) A．甲、乙提高相同溫度 B．甲中加入0.1 mol He，乙不變 C．甲降低溫度，乙不變 D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2 4．(xx葫蘆島調(diào)研)N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)： 2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0 t℃時(shí)，向密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表： 時(shí)間/s 0 500 1 000 1 500 c(N2O5)/molL－1 5.00 3.52 2.50 2.50 下列說法中不正確的是( ) A．500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.9610－3 molL－1s－1 B．達(dá)平衡后，升高溫度平衡常數(shù)減小 C．達(dá)平衡時(shí)，N2O5的轉(zhuǎn)化率為50% D．達(dá)平衡后，其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的一半，c(N2O5)＞5.00 molL－1 5．(xx湖南十三校聯(lián)考)甲、乙、丙三個(gè)容器中最初存在的物質(zhì)及數(shù)量如圖所示，三個(gè)容器最初的容積相等、溫度相同，反應(yīng)中甲、丙的容積不變，乙中的壓強(qiáng)不變，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡。下列說法正確的是( ) A．平衡時(shí)各容器內(nèi)c(NO2)的大小順序?yàn)橐?甲>丙 B．平衡時(shí)N2O4的百分含量：乙>甲＝丙 C．平衡時(shí)甲中NO2與丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率不可能相同 D．平衡時(shí)混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量：甲>乙>丙 6．(xx撫順檢測(cè))已知(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g)， 經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同壓強(qiáng)下，體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量(M＝)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是( ) A．該反應(yīng)的ΔH<0 B．氣體的壓強(qiáng)：p(a)下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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