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2019-2020年高考化學總復習 專題五 氧化還原反應的基本概念和規(guī)律專題演練 1．(xx海南化學，1)化學與生活密切相關。下列應用中利用了物質氧化性的是(　　) A．明礬凈化水 B．純堿去油污 C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白織物 2．(xx四川理綜，1)下列物質在生活中應用時，起還原作用的是(　　) A．明礬作凈水劑 B．甘油作護膚保濕劑 C．漂粉精作消毒劑 D．鐵粉作食品袋內的脫氧劑 3．(xx山東理綜，7)下表中對應關系正確的是(　　) A CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl ＋HCl CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl 均為取代反應 B 由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄糖 均發(fā)生了水解反應 C Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu 均為單質被還原的置換反應 D 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Cl2＋H2O===HCl＋HClO 均為水作還原劑的氧化還原反應 A．2Na2O2＋2CO2―→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3―→2Na2SO4＋O2 C．Na2O2＋H2SO4―→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3―→2Na2CrO4＋Na2O 5．(xx北京理綜，28)為探討化學平衡與氧化還原反應規(guī)律的聯(lián)系，某同學通過改變濃度研究“2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2”反應中Fe3＋和Fe2＋的相互轉化。實驗如下： (1)待實驗Ⅰ溶液顏色不再改變時，再進行實驗Ⅱ，目的是使實驗Ⅰ的反應達到________。 (2)ⅲ是ⅱ的對比實驗，目的是排除ⅱ中________造成的影響。 (3)ⅰ和ⅱ的顏色變化表明平衡逆向移動，F(xiàn)e2＋向Fe3＋轉化。用化學平衡移動原理解釋原因：_____________________________________。 (4)根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，該同學推測ⅰ中Fe2＋向Fe3＋轉化的原因：外加Ag＋使c(I－)降低，導致I－的還原性弱于Fe2＋，用下圖裝置(a，b均為石墨電極)進行實驗驗證。 ①K閉合時，指針向右偏轉，b作________極。 ②當指針歸零(反應達到平衡)后，向U型管左管中滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，產生的現(xiàn)象證實了其推測。該現(xiàn)象是________________________________________________________________________。 (5)按照(4)的原理，該同學用上圖裝置進行實驗，證實ⅱ中Fe2＋向Fe3＋轉化的原因。 ①轉化的原因是________。 ②與(4)實驗對比，不同的操作是________。 (6)實驗Ⅰ中，還原性：I－>Fe2＋；而實驗Ⅱ中，還原性Fe2＋>I－。將(3)和(4)、(5)作對比，得出結論是________。 6．[xx課標全國Ⅰ，27(2)(3)]次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品，具有較強還原性，回答下列問題： (1)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而可用于化學鍍銀。 ①H3PO2 中，P元素的化合價為________。 ②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4∶1，則氧化產物為________(填化學式)。 ③NaH2PO2 為________(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯 ________(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)。 (2)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式：_____________________________________ ________________________________________________________________________。  考點專練5　氧化還原反應的基本概念和規(guī)律 一年模擬試題精練 1.(xx遼寧沈陽期末，3)下列有關氧化還原反應的敘述中正確的是(　　) A．當反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原 B．反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化 C．某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化 D．氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就一定是還原劑 2．(xx四川成都調研，5)如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內物質相互發(fā)生的反應，其中屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是(　　) A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 3．(xx廣東六校三次聯(lián)考，10)下列有關物質性質的描述和該性質的應用均正確的是(　　) A．氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏 B．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在鐵閘上裝若干銅塊以減緩其腐蝕 C．二氧化硫具有還原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣 D．二氧化錳具有較強的氧化性，可作H2O2分解的氧化劑 4．(xx濰坊期末，3)雙氧水是中學化學中常見的一種綠色試劑，下列反應中H2O2表現(xiàn)出來的性質與H2O2＋SO2===H2SO4中H2O2表現(xiàn)出來的性質相同的是(　　) A．2H2O22H2O＋O2↑ B．H2O2＋Cl2＋2OH－===O2＋2Cl－＋2H2O C．2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O D．5H2O2＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O 5．(xx湖南株洲一次質檢，13)科學家發(fā)現(xiàn)了如下反應：O2＋PtF6===O2(PtF6)，已知O2(PtF6)為離子化合物，Pt為＋5價，下列說法正確的是(　　) A．O和F無正化合價 B．1 mol O2參加反應，轉移1 mol e－ C．上述反應中O2作氧化劑 D．上述反應屬于加成反應 6．(xx北京海淀期中)下列有關氧化還原反應的說法中，正確的是(　　) A．NO2溶于水發(fā)生了氧化還原反應 B．Na2O2與CO2反應時，Na2O2只作氧化劑 C．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性 D．濃HNO3與C反應時，體現(xiàn)了HNO3的強氧化性和酸性 7．(xx河南八市聯(lián)考，10)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強、無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)制高鐵酸鈉的方法有如下兩種：濕法制備的主要離子反應為2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，干法制備的主要反應方程式為2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。則下列有關說法不正確的是(　　) A．高鐵酸鈉中鐵顯＋6價 B．濕法中FeO是氧化產物 C．干法中每生成1 mol Na2FeO4轉移4 mol電子 D．Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3膠體還能吸附懸浮雜質 8．(xx山東濰坊期末，17)化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求。某同學按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 molL－1的KBr溶液、KI(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。[已知：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O] (1)e處反應的離子方程式為___________________________________________________。 (2)b處的實驗現(xiàn)象為________________，d處的實驗現(xiàn)象為________________。 (3)c處反應的化學方程式為___________________________________________________。 標準狀況下，當有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉移電子的物質的量為________mol。 (4)通過該實驗能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質氧化性的強弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強到弱的順序是________________。 參考答案 考點專練5　氧化還原反應的基本概念和規(guī)律 【兩年高考真題演練】 1．D　[A項，明礬凈水是利用Al3＋水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附能力，錯誤；B項，純堿去油污是利用碳酸鈉水解溶液呈堿性，錯誤；C項，食醋除水垢是利用醋酸的酸性，能與碳酸鈣反應而除去，錯誤；D項，因漂白粉具有強氧化性而用于漂白織物，正確。] 2．D　[A項，明礬作凈水劑是因為它溶于水生成的Al(OH)3膠體具有較大的表面積，能夠吸附水中的懸浮物而沉降，錯誤；B項，甘油作護膚保濕劑是因為它具有吸濕性，錯誤；C項，漂粉精作消毒劑是因為它具有強氧化性，能夠殺死水中的細菌和病毒，錯誤；D項，鐵粉作食品袋中的脫氧劑是因為鐵粉具有還原性，能夠和氧氣發(fā)生反應，降低食品袋中的氧氣濃度，正確。] 3．B　[A項，CH2===CH2與HCl的反應屬于加成反應，錯誤；B項，油脂屬于酯類，水解生成甘油和高級脂肪酸(或鹽)，淀粉水解得到葡萄糖，正確；C項，Zn與Cu2＋的反應中單質Zn被氧化，錯誤；D項，兩個反應中，H2O既不作氧化劑，也不作還原劑，錯誤。] 4．D　[氧化還原反應Na2O2＋SO2―→Na2SO4中，Na2O2是氧化劑，SO2是還原劑；A項，2Na2O2＋2CO2―→2Na2CO3＋O2反應中，Na2O2既是氧化劑也是還原劑，錯誤；B項，2Na2O2＋2SO3―→2Na2SO4＋O2反應中，Na2O2既是氧化劑也是還原劑，錯誤；C項，Na2O2＋H2SO4―→Na2SO4＋H2O2屬于非氧化還原反應，錯誤；D項，3Na2O2＋Cr2O3―→2Na2CrO4＋Na2O反應中，Na2O2是氧化劑，正確。] 5．解析　(1) 待實驗Ⅰ溶液顏色不再改變，說明其中的可逆反應已達平衡狀態(tài)。(2) 實驗ⅲ中加入1 mL水，目的是排除ⅱ中因加入FeSO4溶液對原溶液稀釋，造成溶液顏色變化。(3)ⅰ中加入 AgNO3溶液，Ag＋與I－生成AgI黃色沉淀，c(I－)減小，平衡2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2逆向移動。ⅱ中加入 FeSO4溶液，c(Fe2＋)增大，平衡也是逆向移動，c(I2)減小，溶液變淺。(4) ①U型管左管中I－具有強還原性，易發(fā)生氧化反應，a極為原電池的負極。U型管右管中Fe3＋具有強氧化性，易發(fā)生還原反應，b極為原電池的正極。②在U型管左管中滴加AgNO3溶液后，Ag＋與 I－生成 AgI 黃色沉淀，I－濃度降低，I－的還原性降低，U型管右管新生成的Fe2＋還原性比I－強，從而U型管右管易發(fā)生氧化反應，作負極，故電流表的指針向左偏轉。(5)①按照(4)的離子濃度大小影響離子的還原性的原理，該同學利用原電池裝置進行實驗，證實了 ⅱ 中Fe2＋濃度增大，還原性增強，使Fe2＋還原性強于I－。②實驗ⅱ與實驗(4)相比較，實驗(4)當指針歸零后，可采取向 U 型管右管中滴加 1 molL－1 FeSO4溶液，以增加Fe2＋的濃度，使c(Fe2＋)大于c(I－)。(6) 根據(jù)實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中c(Fe2＋)和c(I－)的濃度不同知，在其他條件不變時，物質的氧化性和還原性與濃度有關，在平衡時，通過改變物質的濃度，可以改變物質的氧化、還原能力，導致平衡移動。 答案　(1) 化學平衡狀態(tài) (2) 因溶液稀釋使溶液顏色變化 (3) 加入 Ag＋發(fā)生反應： Ag＋＋I－===AgI↓，c(I－)降低；或增大c(Fe2＋)，平衡均逆向移動 (4) ①正?、谧蠊墚a生黃色沉淀，指針向左偏轉 (5) ①Fe2＋濃度增大，還原性增強，使Fe2＋還原性強于I－?、谙蛴夜苤械渭?1 molL－1 FeSO4溶液 (6)該反應為可逆反應，在平衡時，通過改變物質的濃度，可以改變物質的氧化、還原能力，并影響平衡移動 6．解析　(1)①設P的化合價為x，根據(jù)化合價的代數(shù)和為零，則有13＋x＝22，x＝＋1；②反應中氧化劑為Ag＋，其還原產物為Ag；還原劑為H3PO2，設其氧化產物中P的化合價為y，根據(jù)題意有：41＝1(y－1)，y＝＋5，故其氧化產物為H3PO4；③由于H3PO2為一元酸，故NaH2PO2為正鹽；又由于H3PO2為弱酸，故H2PO水解使溶液顯弱堿性。(2)根據(jù)題意可知反應物和生成物，然后根據(jù)得失電子守恒和質量守恒配平，即可得到白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式：6H2O＋2P4＋3Ba(OH)2===2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2。 答案　(1)①＋1?、贖3PO4?、壅}　弱堿性 (2)6H2O＋2P4＋3Ba(OH)2===2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2 【一年模擬試題精練】 1．B　[氧化還原反應中，化合價升降的元素可以是同一種元素，也可以是兩種或多種元素，A錯；某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，可能被氧化，也可能被還原，C錯；氧化還原反應有多種反應物，某種反應物元素化合價可能不發(fā)生變化，如Cl2＋H2OHCl＋HClO中的H2O，D錯。] 2．C　[甲：SO3＋H2O===H2SO4，乙：C＋H2O(g)CO＋H2，丙：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，?。?Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，故C項正確。] 3．C　[NH3具有還原性，A選項錯誤；鐵閘上裝若干銅塊，形成鐵銅原電池時，鐵比銅活潑，加快鐵腐蝕，B選項錯誤；MnO2作H2O2分解的催化劑，D選項錯誤。] 4．C　[在H2O2＋SO2===H2SO4中，H2O2只作氧化劑。A項，H2O2作氧化劑和還原劑；B項，H2O2作還原劑；C項，H2O2作氧化劑；D項，H2O2作還原劑。本題選C。] 5．B　[根據(jù)題給條件，“O2(PtF6)為離子化合物，Pt為＋5價”可知“O2”整體顯＋1價。F無正價，O有正價，A選項錯誤；1 mol O2參加反應轉移1 mol e－，B選項正確；題述反應中氧元素的化合價升高，O2作還原劑，C選項錯誤；題述反應屬于化合反應，也屬于氧化還原反應，不屬于加成反應，D選項錯誤。] 6．A　[NO2溶于水時發(fā)生反應：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，反應中N一部分從NO2中的＋4價升高到HNO3中的＋5價，另一部分從NO2中的＋4價降低到NO中的＋2價，該反應屬于氧化還原反應中的歧化反應，A項正確；Na2O2與CO2發(fā)生反應：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O2中的O顯－1價，在反應中部分升高到O2中的0價，部分降低到Na2CO3中的－2價，所以Na2O2既作氧化劑，又作還原劑，B項錯誤；SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因為SO2有還原性，與強氧化劑KMnO4發(fā)生氧化還原反應，而不是因為SO2的漂白性，C項錯誤；酸參加反應生成未變價的鹽和水的時才表現(xiàn)出酸性，C與濃HNO3反應生成CO2、NO2和H2O，HNO3只表現(xiàn)出強氧化性，沒有表現(xiàn)出酸性，D項錯誤。] 7．C　[高鐵酸鈉中鈉元素顯＋1價，氧元素顯－2價，由此可知鐵元素顯＋6價，A項正確。濕法中，F(xiàn)e(OH)3中的鐵元素的化合價升高，得到的FeO是氧化產物，B項正確。干法中，鐵元素和Na2O2中部分氧元素的化合價升高，每生成1 mol Na2FeO4的同時生成0.5 mol O2，所以每生成1 mol Na2FeO4轉移電子0.5 mol21＋14 mol＝5 mol，C項錯誤。Na2FeO4有強氧化性，可被H2S、NH3還原為Fe3＋，然后Fe3＋水解得到Fe(OH)3膠體，D項正確。] 8．解析　表面皿圓心處KMnO4與濃鹽酸反應生成Cl2，a處發(fā)生反應：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；b處發(fā)生反應：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，淀粉遇I2變藍色；d處發(fā)生反應：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，F(xiàn)e3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3，溶液變紅色；c處發(fā)生反應：，當0.01 mol Cl2被NaOH溶液吸收時，轉移0.01 mol電子，由e處反應知氧化性：KMnO4>Cl2，由d處反應知，氧化性Cl2>FeCl3，因此氧化性KMnO4>Cl2>FeCl3。 答案　(1)2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O (2)溶液由無色變?yōu)樗{色　溶液變?yōu)榧t色 (3)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O　0.01 (4)能　KMnO4>Cl2>FeCl3