《2021年高考化學(xué)試卷理綜(浙江卷)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2021年高考化學(xué)試卷理綜(浙江卷)（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2021年高考化學(xué)試卷理綜(浙江卷) 2021年浙江省高考理綜參考試卷化學(xué)局部解析選擇題局部化學(xué)選擇題局部共7小題，每題6分，共42分。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Ag108一、選擇題〔此題共17小題。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的?！?．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定條件都能發(fā)生水解反應(yīng)B．蛋白質(zhì)是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四種元素C．棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2OD．根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液與膠體之間解析：A選

2、項(xiàng)，葡萄糖是單糖，不能水解,A錯(cuò)；B選項(xiàng)，蛋白質(zhì)是氨基酸縮合而成的高分子化合物，都含有C、H、O、N四種元素，B正確；C選項(xiàng)，蠶羊毛屬蛋白質(zhì)，為含氮化合物。合成纖維除含C、H、O元素外，有的還含有其他元素，如腈綸含N元素、氯綸含Cl元素等，它們完全燃燒時(shí)不都只生成CO2和H2O，C錯(cuò)；D選項(xiàng)，濁液的分散質(zhì)粒子大小是大于膠體，大于10-7m〔即大于100mm〕,D錯(cuò)。答案：B8．以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A．用傾析法別離時(shí)，將燒杯中的上層清液用玻璃棒引流到另一容器內(nèi)，即可使沉淀與清液別離B．做“鈉與水的反應(yīng)〞實(shí)驗(yàn)時(shí)，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其外表的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再參加少

3、量水，然后觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象C．用移液管取液后，將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開(kāi)食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管D．一旦金屬汞灑落，必須盡可能收集起來(lái)，放在水中保存以防揮發(fā)；并將硫磺粉撒在灑落的地方，使金屬汞轉(zhuǎn)變成不揮發(fā)的硫化汞解析：做“鈉與水的反應(yīng)〞實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)向一只盛有水的小燒杯中滴加幾滴酚酞試液，然后將綠豆大小用濾紙吸干其外表的煤油的金屬鈉投入小燒杯中，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。B選項(xiàng)錯(cuò)。答案：B9．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；

4、0.1molL-1丁溶液的pH為13〔25℃〕。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族C．1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1mol電子D．1.0L0.1molL-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1mol解析：根據(jù)題給的信息：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1molL-1丁溶液的pH為13〔25℃〕?？梢酝浦诪镹a2O2、乙為CO2、丙為H2O、丁為NaOH、戊為Na2CO3、己為O2。由此可推出X

5、為H、Y為C、Z為O、W為Na。答案：C10．電極上每通過(guò)96500C的電量就會(huì)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。精確測(cè)量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過(guò)程中通過(guò)電解池的電量。實(shí)際測(cè)量中，常用銀電量計(jì)，如以下圖。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A．電量計(jì)中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連，鉑坩堝上發(fā)生的電極反應(yīng)是：Ag++e-=AgB．稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化，得金屬銀的沉積量為108.0mg，那么電解過(guò)程中通過(guò)電解池的電量為96.5CC．實(shí)驗(yàn)中，為了防止銀溶解過(guò)程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進(jìn)鉑坩堝而導(dǎo)致測(cè)量誤差，常在銀電極附近增加一個(gè)收集網(wǎng)袋。假設(shè)沒(méi)有收集網(wǎng)袋，測(cè)量結(jié)果會(huì)偏高。D．假設(shè)要測(cè)定

6、電解飽和食鹽水時(shí)通過(guò)的電量，可將該銀電量計(jì)中的銀棒與待測(cè)電解池的陽(yáng)極相連，鉑坩堝與電源的負(fù)極相連。解析：電量計(jì)中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連，銀棒作陽(yáng)極，假設(shè)要測(cè)定電解飽和食鹽水時(shí)通過(guò)的電量，該銀電量計(jì)中的銀棒應(yīng)與待測(cè)電解池的陰極相連〔見(jiàn)以下圖〕，D選項(xiàng)錯(cuò)。答案：D11．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是[來(lái)源:高&考%資(源#網(wǎng)wxc]A．按系統(tǒng)命名法，的名稱為2，5，6－三甲基-4-乙基庚烷B．常壓下，正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)依次增大C．肌醇與葡萄糖的元素組成相同，化學(xué)式均為C6H12O6，滿足Cm(H2O)n，因此，均屬于糖類化合物D．1.0mol的最多能與含5.0molNaOH的水溶液完全反應(yīng)解析：

7、A選項(xiàng)，按有機(jī)物的系統(tǒng)命名法主鏈編號(hào)“最低系列〞原那么和“較優(yōu)基團(tuán)后列出〞原那么：該烷烴從左到右編號(hào)，甲基的位次分別為2、5、6；從右到左編號(hào)，甲基的位次分別為2、3、6。第一個(gè)數(shù)字都是“2〞，故比較第二個(gè)數(shù)字“5〞與“3〞.因5>3，故編號(hào)應(yīng)從右到左。該有機(jī)物的命名為2，3，6－三甲基-4-乙基庚烷A錯(cuò)誤?！?〕關(guān)于最低系列原那么所謂“最低系列〞是從碳鏈不同的方向編號(hào)，得到幾種不同的編號(hào)系列，順次逐項(xiàng)比較各系列的不同位次，最先遇到的位次最小的即“最低系列〞。例如：該烷烴從左到右編號(hào)，甲基的位次分別為2、3、3、8、8、；從右到左編號(hào)，甲基的位次分別為2、2、7、7、8。第一個(gè)數(shù)字都是“2〞，

8、故比較第二個(gè)數(shù)字“3〞與“2〞.因2當(dāng)主碳鏈上有幾個(gè)取代基或官能團(tuán)時(shí)，這些取代基或官能團(tuán)的列出順序?qū)⒆裱按涡蛞?guī)那么〞，指定“較優(yōu)基團(tuán)〞后列出。例如，D選項(xiàng)，根據(jù)在復(fù)分解反應(yīng)中強(qiáng)酸制取弱酸的原那么，酸性〔水溶液〕：HSCN>H2CO3>HCN，正確。答案：A非選擇題局部化學(xué)非選擇題局部共4題，共58分。26．(15分)大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質(zhì)。某地酸雨中可能含有以下離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色；第二份滴加用鹽

9、酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；第四份參加硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。：Ksp(Ag2SO4)=1.2010-5請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕該酸雨中肯定存在的離子有；肯定不存在的離子有，說(shuō)明其不存在的理由：?！?〕寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：?！?〕設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該試液中是否存在Cl-：。〔4〕該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有、，再噴射適量蒸餾水即得硫

10、酸型酸雨。說(shuō)明NO的作用：。解析：〔1〕從酸雨中可能含有的離子分析，SO32-具有較強(qiáng)的復(fù)原性，因此酸性條件下SO32-與NO3-是不能共存的。從濃縮后所得的4份試液進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)分析可知：第一份酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色，說(shuō)明有NO3―或NO2-，〔6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O或2NO2-+2I―+4H＋=I2+2NO↑+2H2O〕；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，說(shuō)明有SO42―；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明有NH4＋；第四份參加足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明可能有Cl―或SO

11、42―(生成AgCl↓或Ag2SO4↓，均不溶于稀硝酸)，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色，說(shuō)明沒(méi)有NO2-，否那么NO2-離子能與具強(qiáng)氧化性的酸性KMnO4溶液反應(yīng)，使KMnO4溶液褪色〔5NO2-+2MnO4―+6H＋=5NO3―+2Mn2＋+3H2O〕。所以，該酸雨中肯定存在的離子有SO42-、NO3-、NH4+；肯定不存在的離子有SO32-、NO2-?！?〕試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O?！?〕由于該試液中存在著SO42―，所以，檢驗(yàn)該試液中是否存在Cl-時(shí)要考慮排除SO42―的干擾。檢驗(yàn)的方法為：

12、取少量試液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，假設(shè)有白色沉淀產(chǎn)生，那么存在Cl-。〔4〕據(jù)題目告知，是探究NO參與硫酸型酸雨的形成，根據(jù)硫酸型酸雨的形成的機(jī)理：化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫磺的生產(chǎn)等過(guò)程中產(chǎn)生的SO2釋放到空氣中，在光照、煙塵中的金屬氧化物等的催化作用下，SO2與氧氣反應(yīng)生成SO3，SO3溶于雨水后形成H2SO4。因此當(dāng)在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2時(shí)，要生成SO3必須要有催化劑參與，所以NO應(yīng)該是起了催化劑的作用，該過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)該是2NO+O2=2NO2，NO2+SO2=SO3+NO。答案：〔

13、1〕SO42-、NO3-、NH4+；SO32-、NO2-；SO32-具有較強(qiáng)的復(fù)原性，酸性條件下，與NO3-不能共存。假設(shè)有NO2-，能使酸性KMnO4溶液褪色〔2〕6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O〔3〕取少量試液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，假設(shè)有白色沉淀產(chǎn)生，那么存在Cl-〔4〕2NO+O2=2NO2NO2+SO2=SO3+NO；催化劑27．(15分)物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：(t-BuNO)22(t-BuNO)?！?〕當(dāng)(t-BuNO)2的起始濃度〔c0〕為0.50molL-1時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得2

14、0℃時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率〔α〕是65%。列式計(jì)算20℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=?！?〕一定溫度下，隨著(t-BuNO)2的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率〔填“增大〞、“不變〞或“減小〞〕。20℃時(shí)該反應(yīng)在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.9，假設(shè)將反應(yīng)溶劑正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2起始濃度相同，那么它在CCl4溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率〔填“大于〞、“等于〞或“小于〞〕其在正庚烷溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率?！?〕實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的ΔH=50.5kJmol-1，活化能Ea=90.4kJmol-1。以下能量關(guān)系圖合理的是。重要說(shuō)明：這道題取材于浙江省xxxx年高三調(diào)研理綜試卷第27題，還是考試說(shuō)明編寫者在編寫時(shí)

15、將題的4幅能量關(guān)系圖作了變動(dòng)，還是在印刷時(shí)出了過(guò)失，使A與C兩幅圖，B與D兩幅圖變成了一樣，這樣一來(lái)就出現(xiàn)了錯(cuò)誤，沒(méi)有合理的圖可選了，也就沒(méi)有正確答案了?，F(xiàn)將原題給出，予以糾正。〔4〕該反應(yīng)的ΔS0〔填“＞〞、“＜〞或“＝〞〕。在〔填“較高〞或“較低〞〕溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。〔5〕隨著該反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的顏色不斷變化，分析溶液顏色與反應(yīng)物〔或生成物〕濃度的關(guān)系〔即比色分析〕，可以確定該化學(xué)反應(yīng)的速率。用于比色分析的儀器是。A．pH計(jì)B．元素分析儀C．分光光度計(jì)D．原子吸收光譜儀〔6〕通過(guò)比色分析得到30℃時(shí)(t-BuNO)2濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖所示，請(qǐng)?jiān)谕粓D中繪出t-BuNO濃度

16、隨時(shí)間的變化曲線。20℃時(shí)(t-BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率α=解得X=0.325molL-1由于分解反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物各只有一種，因此也可以用以下方法來(lái)求平衡常數(shù)：20℃時(shí)(t-BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率α=65%，那么(t-BuNO)22(t-BuNO)平衡時(shí)：C0(1-α)2c0α平衡常數(shù)〔2〕一定溫度下，隨著(t-BuNO)2的起始濃度增大，即增加反應(yīng)物(t-BuNO)2的濃度，雖然平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但由于(t-BuNO)2的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率是減小的。保持溫度20℃不變，保持(t-BuNO)2起始濃度相同，平衡轉(zhuǎn)化率越小，K值越小。該反應(yīng)在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.9，那

17、么(t-BuNO)2它在CCl4溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率小于其在正庚烷溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率。〔3〕由實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的ΔH=50.5kJmol-1，可知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，那么反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量?？膳懦芰筷P(guān)系圖B和C，又依據(jù)活化能Ea=90.4kJmol-1，Ea－ΔH50.5kJmol-1,Ea與ΔH的比例不對(duì)。而能量關(guān)系圖D是合理的?！?〕由于該反應(yīng)是一個(gè)分解反應(yīng)，所以是一個(gè)混亂度增加〔熵增〕的反應(yīng)，ΔS＞0；而該反應(yīng)又是一個(gè)吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，所以該反應(yīng)應(yīng)在較高溫度下有利于自發(fā)進(jìn)行。>〔5〕現(xiàn)代化學(xué)分析中，常借助一些儀器來(lái)分析化學(xué)物質(zhì)的組成，用元素分析儀確定物質(zhì)中是否含有C、H、O、

18、N、S、Cl、Br等元素；用紅外光譜儀確定物質(zhì)中是否存在某些有機(jī)原子團(tuán)；用原子吸收光譜儀確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素；用用于比色分析的分光光度計(jì)測(cè)定溶液顏色深淺，分析溶液顏色與反應(yīng)物〔或生成物〕濃度的關(guān)系〔即比色分析〕，從而可以確定該化學(xué)反應(yīng)的速率；pH計(jì)是測(cè)定溶液pH的儀器?！?〕在圖中繪出t-BuNO濃度隨時(shí)間的變化曲線：先從圖中30℃時(shí)(t-BuNO)2濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線上，分別查得1min、3min、4.5min、8min等時(shí)刻時(shí)(t-BuNO)2的濃度，然后按(t-BuNO)22(t-BuNO)c00.050c轉(zhuǎn)-x-2xc某時(shí)刻0.5-x2x求出1min、3min、4.5min

19、、8min等時(shí)(t-BuNO)的濃度，最在圖上找出相應(yīng)的點(diǎn)，連成平滑曲線即可〔見(jiàn)答案〕。答案：(15分)〔1〕〔2〕減小小于〔3〕D〔4〕＞較高〔5〕C〔6〕28．(14分)過(guò)碳酸鈉〔2Na2CO33H2O2〕是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過(guò)碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下：：主反應(yīng)2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)2Na2CO33H2O2(s)ΔH29．〔14分〕化合物A〔C12H16O3〕經(jīng)堿性水解、酸化后得到B和C〔C8H8O2〕。C的核磁共振氫譜說(shuō)明含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有2種氫原子。B經(jīng)過(guò)以下反應(yīng)后得到G，G由碳、氫、氧三種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量為17

20、2，元素分析說(shuō)明，含碳55.8%，含氫7.0%，核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)峰。：請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕寫出G的分子式：。〔2〕寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。〔3〕寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)屬于〔填反應(yīng)類型〕。〔4〕寫出滿足以下條件的C的所有同分異構(gòu)體：。①是苯的對(duì)位二取代化合物；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③不考慮烯醇〔〕結(jié)構(gòu)?！?〕在G的粗產(chǎn)物中，經(jīng)檢測(cè)含有聚合物雜質(zhì)。寫出聚合物雜質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式〔僅要求寫出1種〕：。解析：〔1〕由G的相對(duì)分子質(zhì)量為172，元素分析說(shuō)明，含碳55.8%，含氫7.0%，可知G分子中含C、H、O的原子個(gè)數(shù)為：C：(17255.8%)/12=96/12=8；H

21、：〔1727.0%/1=12/1=12；O：〔172–96–12/16=64/16=4；所以，G的分子式：C8H12O4?！?〕由題給的信息：化合物A〔C12H16O3〕經(jīng)堿性水解、酸化后得到B和C〔C8H8O2〕，可知A為酯，水解后生成醇和羧酸，。據(jù)C〔C8H8O2〕的核磁共振氫譜說(shuō)明含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有2種氫原子，可推出C為那么B為醇〔C4H9OH〕。又據(jù)B經(jīng)過(guò)以下反應(yīng)后得到G。由此可推知：B為醇，連續(xù)氧化生成羧酸D：C3H7COOH，根據(jù) E為C3H6BrCOOH，E堿性水解生成C3H6(OH)COONa，酸化〔H＋〕后生成F(C3H6(OH)COOH),又根據(jù)G的分子式〔C8H12O4〕可推知F是在濃硫酸和加熱條件下縮合成G。根據(jù)G的核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)峰?？赏浦狦的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：[來(lái)源:高&考%資(源#網(wǎng)wxc]那么F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為為：A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：〔3〕F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式：屬于取代反應(yīng)〔或酯化反應(yīng)〕?！?〕根據(jù)題目所給的滿足條件：①是苯的對(duì)位二取代化合物；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；〔可推知有酚羥基〕③不考慮烯醇〔〕結(jié)構(gòu)。的C〔C8H8O2〕所有同分異構(gòu)體有：〔5〕在G的粗產(chǎn)物中，聚合物雜質(zhì)可能有：答案：〔14分〕〔1〕C8H12O4〔2〕〔3〕取代反應(yīng)〔或酯化反應(yīng)〕〔4〕〔5〕