2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題十二 硫及其化合物專題演練.doc
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2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題十二 硫及其化合物專題演練 1.(xx海南化學(xué),3)0.1 mol下列氣體分別與1 L 0.1 molL-1的NaOH溶液反應(yīng),形成的溶液pH最小的是( ) A.NO2 B.SO2 C.SO3 D.CO2 2.(xx重慶理綜,2)下列說法正確的是( ) A.I的原子半徑大于Br,HI比HBr的熱穩(wěn)定性強 B.P的非金屬性強于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性強 C.Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng) D.SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 3.(xx上海化學(xué),2)下列試劑不會因為空氣中的氧氣而變質(zhì)的是( ) A.過氧化鈉 B.氫硫酸 C.硫酸亞鐵 D.苯酚 4.(xx大綱全國卷,8)下列敘述錯誤的是( ) A.SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同 B.制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸 C.用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng),可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率 D.用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI 5.(xx四川理綜,9)(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料,受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。 【查閱資料】(NH4)2SO4在260 ℃和400 ℃時分解產(chǎn)物不同。 【實驗探究】該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持和加熱裝置略)。 實驗1:連接裝置A-B-C-D,檢查氣密性,按圖示加入試劑(裝置B盛0.500 0 mol/L鹽酸70.00 mL)。通入N2排盡空氣后,于260 ℃加熱裝置A一段時間,停止加熱,冷卻,停止通入N2。品紅溶液不褪色。取下裝置B,加入指示劑,用0.200 0 mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸,終點時消耗NaOH溶液25.00 mL。經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO。 (1)儀器X的名稱是________。 (2)滴定前,下列操作的正確順序是________(填字母編號)。 a.盛裝0.200 0 mol/L NaOH溶液 b.用0.200 0 mol/L NaOH溶液潤洗 c.讀數(shù)、記錄 d.查漏、清洗 e.排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面 (3)裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是________mol。 實驗2:連接裝置A-D-B,檢查氣密性,按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后于400 ℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物,停止加熱,冷卻,停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗,該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO,無SO。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn),氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。 (4)檢驗裝置D內(nèi)溶液中有SO,無SO的實驗操作和現(xiàn)象是________________________________________________________________________。 (5)裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是________。 (6)(NH4)2SO4在400 ℃分解的化學(xué)方程式是__________________________________________________ ________________________________________________________________________。 6.(xx海南化學(xué),17)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革的還原劑,它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應(yīng):2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2制得。 實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示?;卮鹣铝袉栴}: (1)b中反應(yīng)的離子方程式為__________________________ ________________________________________________________________________,c中的試劑為________。 (2)反應(yīng)開始后,c中先有渾濁產(chǎn)生,后又變澄清。此渾濁物是________。 (3)d中的試劑為________。 (4)實驗中要控制SO2生成速率,可以采取的措施有 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(寫出兩條)。 (5)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實驗中通入SO2不能過量,原因是___________________________________________________ ________________________________________________________________________。 考點專練12 硫及其化合物 一年模擬試題精練 1.(xx西安質(zhì)檢,6)將SO2分別通入下列4種溶液中,有關(guān)說法正確的是( ) A.試管a中實驗可以證明SO2具有漂白性 B.試管b中溶液褪色,說明SO2具有強氧化性 C.試管c中能產(chǎn)生白色沉淀,說明SO2具有還原性 D.試管d中能產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀完全溶于稀硝酸 2.(xx沈陽調(diào)研,9)向紅色溶液X中通入氣體Y,溶液逐漸褪色,下列對X、Y的推斷正確的是( ) A.若X為品紅溶液,則Y一定是Cl2或SO2 B.若X為含酚酞的氫氧化鈉溶液,則Y可能是SO2 C.若X為含KSCN的氯化鐵溶液,則Y一定是HI D.若X為含硫酸氫鈉的石蕊溶液,則Y可能是SO2 3.(xx蘭州質(zhì)檢,11)常溫下,某同學(xué)設(shè)計實驗驗證H2SO3的酸性強于H2CO3,他的下列實驗設(shè)計不能達(dá)到目的的是( ) 選項 實驗設(shè)計 實驗結(jié)果 A 將SO2氣體和CO2氣體分別通入水中至飽和,立即測定兩溶液的pH 前者的pH小于后者的 B 測定相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液的pH 前者的pH小于后者的 C 將CO2氣體依次通過NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品紅溶液 品紅溶液不褪色 D 將SO2氣體依次通過NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水 品紅溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁 4.(xx銀川調(diào)研,8)某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示。下列說法不正確的是( ) A.X中可能含有2種鹽 B.a(chǎn)是SO3 C.Y主要含有(NH4)2SO4 D.(NH4)2S2O8中S的化合價不可能為+7價 5.(xx河北石家莊期末,16)某研究性學(xué)習(xí)小組做銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時,發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸,將剩余固體(含少量濃硫酸)倒入盛有少量水的燒杯中,發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍(lán)色,黑色固體未溶解。過濾、洗滌后,向黑色固體中加入過量濃硝酸,黑色固體溶解,溶液呈藍(lán)色,所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結(jié)論正確的是( ) A.銅與濃硫酸反應(yīng)所得白色固體不是CuSO4 B.加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3 C.黑色物質(zhì)可能是CuO D.黑色物質(zhì)中一定含有元素Cu和S 6.(xx西安模擬)已知三氧化硫的部分性質(zhì)如下表所示: 熔點 沸點 溶解性 狀態(tài)及顏色 16.8℃ 44.8℃ 溶解于水生成硫酸,放出熱 固體為無色;液體為無色透明油狀 某興趣小組選用下列裝置制備SO3,并探究SO3的性質(zhì)。 請回答下列問題: (1)請選擇必要的裝置,按照氣流的方向連接儀器順序為________________________________________________________________________ (填寫儀器接口的字母編號)。 (2)裝置F中盛裝濃硫酸的儀器名稱是________,裝置F的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)下列關(guān)于裝置B的作用的說法正確的是________(填字母序號)。 a.裝置B中濃硫酸是SO2與O2反應(yīng)的催化劑 b.使反應(yīng)物SO2與O2混合均勻 c.除去SO2和O2中混有的水蒸氣 d.便于觀察通入SO2和O2的速率,以便控制反應(yīng)物的量 (4)裝置A中的現(xiàn)象是________________,裝置C的作用是________________________________________________________________________。 (5)試設(shè)計一個實驗,檢驗裝置A中生成的物質(zhì),寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象:___________________________________ ________________________________________________________________________。 參考答案 考點專練12 硫及其化合物 【兩年高考真題演練】 1.C [A項,0.1 mol NO2與0.1 mol NaOH發(fā)生歧化反應(yīng)2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O,生成的NaNO2是弱酸強堿鹽,發(fā)生水解使溶液呈堿性;B項,0.1 mol SO2與0.1 mol NaOH恰好反應(yīng)生成NaHSO3,由于HSO的電離程度大于HSO的水解程度,故溶液呈酸性。C項,0.1 mol SO3與0.1 mol NaOH恰好反應(yīng)生成NaHSO4,該鹽是強酸強堿的酸式鹽,完全電離使溶液顯酸性,相當(dāng)于一元強酸,所以其酸性比NaHSO3溶液強,其pH更?。籇項,0.1 mol CO2與0.1 mol NaOH恰好反應(yīng)生成NaHCO3,由于HCO的水解大于HCO的電離,溶液呈堿性。故選C。] 2.B [A項,I的原子半徑大于Br,但非金屬性弱于Br,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于HBr,錯誤;B項,P的非金屬性強于Si,所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性H3PO4強于H2SiO3,正確;C項,MgO不與NaOH溶液反應(yīng),錯誤;D項,發(fā)生反應(yīng)SO3+H2O+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2HNO3,HNO3氧化SO2得H2SO4,所以無BaSO3沉淀,錯誤。] 3.A [A項,過氧化鈉和空氣中二氧化碳、水蒸氣反應(yīng)而變質(zhì)(2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑),與氧氣無任何關(guān)系,A正確;B項,氫硫酸易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)(2H2S+O2===2S↓+2H2O),B錯誤;C項,硫酸亞鐵中的鐵元素顯+2價,易被空氣中的氧氣氧化生成+3價而變質(zhì),C錯誤;D項,苯酚中的酚羥基易被空氣中的氧氣氧化而顯粉紅色,D錯誤。] 4.B [A項,SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色均是因為發(fā)生了氧化還原反應(yīng),正確;B項,乙酸乙酯在NaOH溶液中會水解,錯誤;C項,用飽和食鹽水代替水跟電石反應(yīng),可減緩乙炔產(chǎn)生的速率,正確;D項,AgNO3與KCl反應(yīng)產(chǎn)生白色AgCl沉淀,AgNO3與KI反應(yīng)產(chǎn)生黃色AgI沉淀,正確。] 5.解析 實驗1:反應(yīng)過程中C中品紅溶液不褪色說明(NH4)2SO4在260 ℃下分解沒有SO2生成。(1)儀器A是圓底燒瓶。(2)滴定管在使用前首先檢查是否漏水,然后用蒸餾水清洗,再用待裝溶液潤洗,隨后裝入溶液排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面至零刻度線或零刻度線以下,最后讀數(shù)并記錄;(3)根據(jù)化學(xué)方程式HCl+NaOH===NaCl+H2O可知,裝置B吸收NH3后剩余的HCl的物質(zhì)的量為0.200 0 mol/L0.025 00 L=0.005 mol,又由化學(xué)方程式HCl+NH3===NH4Cl可知,吸收NH3的物質(zhì)的量為n(NH3)=n(HCl)=0.500 0 mol/L0.070 00 L-0.005 mol=0.03 mol。 實驗2:裝置D內(nèi)溶液中有SO,沒有SO,則說明D中存在Na2SO3和NaOH,故向D的溶液中加入BaCl2溶液時產(chǎn)生白色沉淀,再加入足量的稀鹽酸,若白色沉淀完全溶解,則可證明裝置D內(nèi)溶液中有SO,沒有SO,由此可知(NH4)2SO4在400 ℃時分解有SO2生成,又由(NH4)2SO4在400 ℃時完全分解無殘留物,說明生成物全部是氣體,SO轉(zhuǎn)化為SO2的過程中S元素的化合價降低,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知,NH中N元素的化合價必定升高,由于氣體產(chǎn)物中沒有氮氧化物,故一定有N2生成;又由于A、D之間的導(dǎo)管中有少量的白色固體生成,則該白色固體為銨鹽,故氣體產(chǎn)物中還有氨氣生成,由此可知(NH4)2SO4在400 ℃時完全分解的化學(xué)方程式為3(NH4)2SO44NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑,由于D裝置中的NaOH溶液不能吸收NH3,故裝置B中的鹽酸吸收的是NH3。 答案 (1)圓底燒瓶 (2)dbaec (3)0.03 (4)取少量裝置D內(nèi)溶液于試管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,加入足量的稀鹽酸后,沉淀完全溶解,放出無色刺激性氣體 (5)NH3(或氨氣) (6)3(NH4)2SO44NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑ 6.解析 根據(jù)裝置圖可知,最左側(cè)裝置是制備SO2,中間裝置用來制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3),右側(cè)裝置是尾氣處理裝置(吸收SO2)。 (1)b用來制備SO2,實驗室常用亞硫酸鈉(或亞硫酸氫鈉)和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鈉和水,離子方程式為SO+2H+===SO2↑+H2O或HSO+H+===SO2↑+H2O;根據(jù)制取硫代硫酸鈉(Na2S2O3)的化學(xué)方程式2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2,可知c中試劑為硫化鈉和碳酸鈉混合溶液。 (2)因為SO2具有氧化性,溶液中存在S2-,所以二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S。 (3)d是尾氣處理裝置(吸收SO2),所以d中盛放的試劑是NaOH溶液。 (4)控制SO2生成速率,可以采取控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度(或調(diào)節(jié)酸的濃度)的方法。 (5)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)屬于強堿弱酸鹽,與酸容易發(fā)生反應(yīng)(S2O+2H+===S↓+SO2↑+H2O),若SO2過量,則溶液顯酸性,硫代硫酸鈉(Na2S2O3)就發(fā)生反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)品質(zhì)量減少。 答案 (1)SO+2H+===SO2↑+H2O(或HSO+H+===SO2↑+H2O) 硫化鈉和碳酸鈉混合溶液 (2)硫 (3)NaOH溶液 (4)控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度(或調(diào)節(jié)酸的濃度等) (5)若SO2過量,溶液顯酸性,產(chǎn)物分解 【一年模擬試題精練】 1.C [A項錯誤,試管a中實驗可以證明SO2具有酸性氧化物的性質(zhì);B項錯誤,試管b中品紅溶液褪色,說明SO2具有漂白性;C項正確,試管c中能產(chǎn)生白色沉淀,說明SO2被氧化成SO,即說明SO2具有還原性;D項錯誤,試管d中能產(chǎn)生白色沉淀,是因為SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成了SO,SO與Ba2+作用生成BaSO3沉淀,但該沉淀能被稀硝酸氧化成BaSO4沉淀,并不能看到沉淀溶解。] 2.B [選項A,能使品紅溶液褪色的氣體有氯氣、二氧化硫、臭氧等;選項B,過量的SO2通入NaOH溶液,可導(dǎo)致溶液褪色;選項C,HI、二氧化硫等還原性氣體都能將Fe3+還原為Fe2+,使溶液紅色褪去;選項D,二氧化硫不能使石蕊溶液褪色,也不能與硫酸氫鈉反應(yīng)。] 3.A [通過測定pH來比較H2SO3和H2CO3的酸性強弱,酸的濃度必須相等,由于SO2的溶解度遠(yuǎn)大于CO2,兩飽和溶液的濃度不相等,故A項不能達(dá)到目的;根據(jù)酸越弱其對應(yīng)的鹽越易水解的規(guī)律,相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液,前者的pH小于后者的,說明其對應(yīng)酸的酸性H2SO3>H2CO3,B項能達(dá)到目的;通過復(fù)分解反應(yīng)中強酸制弱酸的原理說明酸性:H2SO3>H2CO3,或H2CO3- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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