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1、 陜西省西安地區(qū)八校聯(lián)考2015屆高三下學期聯(lián)考（三） 理 綜 化學試 題 可能用到的相對原子質量：H -1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-55 Fe-56 7．有兩組物質：①組CH4、聚乙烯、鄰二甲苯 ②組2-丁烯、乙炔、苯乙烯下列有關上述有機物說法正確的是 A．①組物質都不能使酸性高錳酸鉀褪色，②組物質都能使酸性高錳酸鉀褪色 B．①組物質都不能使溴的四氯化碳褪色，②組物質都能使溴的四氯化碳褪色 C．②組物質所有原子可以在同一平面內 D．鄰二甲苯的一氯代物只有兩種 8．右圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外壓A子

2、數與 原子序數的關系圖．下列說法正確的是 A．該圖體現出原子核外電子層呈現周期性變化 B．簡單離子半徑： C．R、Z形成的化合物中可能含有共價鍵 D．由酸性：可證明非金屬性： 9．下列陳述I、II正確并且有因果關系的是 10．實驗室從含溴化氫的廢液中提取溴單質，下列說法中能達到實驗目的的是 A．用裝置甲氧化廢液中的溴化氫 B．用裝置乙分離CCl4層和水層 C．用裝置丙分離CCl4和液溴 D．用儀器丁長期貯存液溴 11．下列表示對應化學反應的離子方程式．其中正確的是 　　A、向NaAlO2溶液中通入足量的 　　B、

3、溶液中加入少量氫氧化鋇溶液： 　　C、工業(yè)上用氨水吸收二氧化硫： 　　D、磁性氧化鐵溶于稀硝酸 12．25℃時，醋酸、次氯酸、亞硝酸的電離常數如下表，下列敘述不正確的是 A、PH相同的氯水和亞硝酸溶液，水電離出的c（H＋）相同 B、往氯水滴加NaOH溶液呈中性： C、濃度相等的 D、向PH＝a的醋酸溶液中加一定量水，所得溶液的均有可能 13．用酸性氫氧燃料電池（甲池）為電源進行電解的實驗裝置（乙池，一定條件下可實現有機物的電化學儲氫）如下圖所示．甲池中C為含苯的物質的量分數為10%的混合氣體，D為l0mol混合氣體其中苯的物質的量分數為24 010（雜質不參與反應）

4、，E為標準狀況下2． 8mol氣體（忽略水蒸汽），下列說法正確的是 A．甲池中A處通入H2，E處有O2放出 B．甲池中H+由F極移向G極 C．乙池中陰極區(qū)只有苯被還原 D．導線中共傳導11.2mol電子 26．（14分）乙酰苯胺可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體，實驗室制備乙酰苯胺反應原理和有關數據如下： 實驗步驟： 在50ml圓底燒瓶中加入無水苯胺5ml．，冰醋酸7．5mL，鋅粉0．lg，按下圖安裝儀器，加入沸石，給反應器均勻加熱，使反應液在微沸狀態(tài)下回流，調節(jié)加熱溫度，使柱頂溫度控制在105℃左右，反應約60~ 80nun，當

5、反應基本完成時，停止加熱． 在攪拌下，趁熱將燒瓶中的物料倒人盛有l(wèi)00mL冰水的燒杯中，劇烈攪拌，并冷卻燒杯至室溫，粗乙酰苯胺結晶析出，抽濾、洗滌、干燥，得到乙酰苯胺粗品．將粗品重結晶，抽濾，晾干，稱重，計算產率， 注：D為刺形分餾柱，用于沸點差別不太大的混合物的分離． 請回答下列問題： （1）儀器B的名稱 。 （2）裝置圖中加熱可用 . （3）實驗中加入鋅粉的目的是 （填“水浴”或“油浴”）． （4）為何要控制分餾柱上端的溫度在105℃左右 。 （5）通過觀察到 ，備好的

6、冰水中的原因 。 現象可判斷反應基本完成，反應結束后須立即倒入事先準備好的冰水中的原因 。 （6）洗滌乙酰苯胺粗品最合適的試劑是 。 a．用少量冷水洗 b．用少量熱水洗 c．先用冷水洗，再用熱水洗 d．用酒精洗 （7）該實驗最終得到純品1．8 g，則乙酰苯胺的產率是 。 27．（15分）將廢舊鋅錳電池處理得到含錳混合物，現以含錳混合物為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如圖l所示： 請回答下列問題： （1）MnOOH中，錳元素的化合價為____ （2）堿性鋅錳干電池的電解質為KOH，Mn02參與的電板

7、反應方程式為 。 （3）酸浸時，反應的離子方程式為 （4）在不同pH下，溶液對Hg的吸收率及主要產物如圖2所示： ①pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是 。 ②在強酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是 。 （5）錳回收新方法：向含錳混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止，其主要反應為： 　?、佼?molMnO2參加反應時，共有　　　　　mol電子發(fā)生轉移。 ②MnOOH與濃鹽酸在加熱條件下也可以發(fā)生反應，試寫出其反應的化學方程式：　　　　　　　 的加料方式　　　　　　　?。ㄌ钭帜福?，原因是　　　

8、　　　　 　a、將MnSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應容器中 　b、將MnSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應容器中 c、將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有MnSO4溶液的反應容器中 d、以上三種方式都無法得到MnCO3 28．（14分）SiCl4在室溫下為無色液體，易揮發(fā)，有強烈的刺激性．把SiCl4先轉化為SiHCl3，再經氫氣還原生成高純硅． （1）高溫條件下，SiHCl3與氫氣反應的方程式為： 。 （2）已知： （3）力研究反應（iii）的最適宜反應溫度，右圖為四 氯化碳的轉化率隨溫度的變化曲線：由圖可知該反應

9、最 適宜的溫度為 ，四氯化碳的轉化率隨溫度升高而 增大的原因為____ (4)一定條件下，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(iii)，6h后達到平衡，H2與SiHCl3的物質量濃度分別為 ①從反應開始到平衡， ②該反應的平衡常數表達式為K= ，溫度升高，K值 （填“”增大”、“減小”或“不變”）． ③原容器中，通入H2的體積（標準狀況下）為 。 ④若平衡后再向容器中充人與起始時等量的SiCl4和H2（假設Si足量），當反應再次達到平衡時，與原平衡相比較，H2的體積分數將 （填“增大”、“減小”或“不變”

10、）． ⑤平衡后，將容器的體積壓縮為1L，再次達到平衡時，H2的物質的量濃度范圍為 。 36．【化學選修2一化學與技術】（15分） 下圖是某企業(yè)設計的硫酸一磷肥一水泥聯(lián)產、海水一淡水多用、鹽一熱一電聯(lián)產的三大生態(tài)產業(yè)鏈流程圖． 根據上述產業(yè)流程回答下列問題： （1）該流程①、②、③、④、⑤為能量或物質的輸送，請分別寫出輸送的主要物質的化學式或能量形式：① ，、②____、③__ 、④ 、⑤ （2）沸騰爐發(fā)生反應的化學方程式： ,磷肥廠的主要產艄是普鈣（磷酸二氫鈣和硫酸鈣），寫出由磷礦石和硫酸反應

11、制普鈣的化學方程式 . （3）用1噸硫鐵礦（FeS2的質量分數為36%）接觸法制硫酸，制硫酸的產率為65%，則最后能生產出質量分數為98%的硫酸____噸． （4）熱電廠的冷卻水是____，該流程中濃締鹽水除提取鹽以外還可提取的物質有 （寫出一種即可）． （5）根據現代化工廠設計理念請?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣和廢渣的利用設想． （寫出兩點即可）． 37．【化學選修3-物質結構與性質】（15分） X、Y、Z、W、Q五種前四周期元素，原子序數依次增大．已知X、Y、Z、W均為非金屬元素，XW2分子與YY為等電子體，元素W的原子序數等于元素Z的原子

12、序數加8，Q的最外層電子數為2，次外層電子數等于Y和W2 -最外層電子數之和，根據以上信息回答下列問題： （1）上述五種元素中電負性最大的是____（填元素符號，下同），Y的第一電離能大于Z的第一電離能原因 。 （2）XW2的電子式為 。 （3）Q的價電子排布式為 ，Y3的分子構型為 。 （4）下列關于WZ2結構的說法正確的是 。 a．WZ2直線形非極性分子 c．WZ2中w為sp3雜化 b．WZ2直線形極性分子 d．WZ2中W為sp2雜化 38．【化學選修5-有機化學基礎】（

13、15分） 化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥．可以通過下圖所示的路線合成： PCl3 請回答下列問題： (1)B→C的轉化所加的試劑可能是 ，C+E→F的反應類型是 (2)有關G的下列說法正確的是　　　　　　　 　a、屬于芳香烴　　　　　　b、可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應 （3）E的結構簡式為　　　　　　　 （4）F與足量NaOH浴液充分反應的化學方程式為 。 （5）E的同分異構體中，既能發(fā)生水解反應，又能與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應的還有____種，其中苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子的是 （寫出其中一種的結構簡式）． （6）已知：氯苯用10%－15%的氫氧化鈉溶液在360－3900C、28－30MPa條件水解再酸化可制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化，苯甲酸苯酚酯是一種重要的有機合成中間體，試寫出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無機原料任用） - 14 -