《2019年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 第一編 專題五 原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵 元素周期律和元素周期表講練 新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 第一編 專題五 原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵 元素周期律和元素周期表講練 新人教版.doc（34頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 第一編 專題五 原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵 元素周期律和元素周期表講練 新人教版 [考試標(biāo)準(zhǔn)] 知識條目 必考要求 加試要求 1.人類對原子結(jié)構(gòu)的認識 ①原子結(jié)構(gòu)模型的演變 ②原子的構(gòu)成、原子符號 ③核素、同位素的概念 ④常見離子化合物的形成過程 a b a a b b b 2.原子核外電子排布與元素周期律 ①原子核外電子排布的基本規(guī)律(1～18號元素原子結(jié)構(gòu)) ②元素周期律(核外電子排布、原子半徑、元素主要化合價、元素的金屬性和非金屬性的周期性變化) ③元素周期表的結(jié)構(gòu)，同主族、同周期元素原子核外電子排布、元素化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律 ④主族元素在周期表中位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)三者的關(guān)系 ⑤元素周期表的發(fā)展史、意義與作用 b b b c a c b b c b 3.微粒之間的相互作用力 ①化學(xué)鍵的含義 ②離子鍵、共價鍵的概念和成因 ③離子化合物、共價化合物的概念 ④簡單離子化合物、共價分子的電子式 ⑤簡單共價分子的結(jié)構(gòu)模型、結(jié)構(gòu)式 ⑥碳的成鍵特點與有機化合物的多樣性的聯(lián)系 ⑦分子間作用力的含義，分子間的作用力對分子構(gòu)成的物質(zhì)的某些物理性質(zhì)的影響 ⑧簡單共價分子的空間結(jié)構(gòu)和鍵能 ⑨氫鍵的概念、形成條件和原因，氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響 a b a b a a a a b a b a a b a b 4.從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性 ①同素異形體與同素異形現(xiàn)象 ②同分異構(gòu)體與同分異構(gòu)現(xiàn)象 ③NaCl、金剛石、足球烯、干冰、石英中微粒的空間排列方式及相互間作用力 ④離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體的形成方式 ⑤離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體的主要特性 a a a a b b a a a 考點一　人類對原子結(jié)構(gòu)的認識 1．原子結(jié)構(gòu)模型的演變 人類對原子結(jié)構(gòu)的認識是逐漸深入的，每前進一步，都建立在實驗研究的基礎(chǔ)之上。科學(xué)研究是揭示原子結(jié)構(gòu)奧秘的重要手段。 (1)用短線連接科學(xué)家與其提出的原子結(jié)構(gòu)模型 (2)20世紀20年代，隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，用量子力學(xué)來描述的微觀粒子具有量子化特征和波粒二象性，從而建立了近代原子結(jié)構(gòu)的量子力學(xué)模型。 2．構(gòu)成原子的微粒之間的數(shù)量關(guān)系 (1)原子中：質(zhì)子數(shù)(Z)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)； (2)質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)； (3)陽離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－陽離子所帶的電荷數(shù)； (4)陰離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋陰離子所帶的電荷數(shù)。 3．表示原子結(jié)構(gòu)的“三種方式” (1)X著重描述原子核的結(jié)構(gòu)。 例： (2)原子結(jié)構(gòu)示意圖著重描述核外電子排布情況。 例： (3)電子式著重描述原子構(gòu)成的物質(zhì)中最外層電子的成鍵情況。 例： 4．元素、核素、同位素、同素異形體的區(qū)別與聯(lián)系 (1)區(qū)別 元素 核素 同位素 同素異形體 定義 具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱 具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子 質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)(或中子數(shù))不同的核素互稱為同位素 同種元素組成的不同單質(zhì) 范疇 同類原子，既有游離態(tài)又有化合態(tài) 原子 原子 單質(zhì) 特性 元素只論種類不論個數(shù) 微觀概念，對某種元素的一種原子而言，原子既論種類也論個數(shù) 同位素質(zhì)量數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)相同；天然同位素所占原子百分比一般不變 同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化 決定 因素 質(zhì)子數(shù) 質(zhì)子數(shù)、中子數(shù) 質(zhì)子數(shù)、中子數(shù) 組成元素、結(jié)構(gòu) 實例 16O2、18O3和H2O中的氧原子均屬于氧元素 H、H、H為氫元素的三種核素 H、H、H互為同位素 石墨與金剛石互為同素異形體 (2)聯(lián)系 特別提醒　許多元素存在同位素，故原子的種數(shù)大于元素種數(shù)。一種單質(zhì)可由不同的核素組成，如HD、HT等；同種核素可以構(gòu)成不同的單質(zhì)，如18O2、18O3等。 題組一　以同位素為中心的概念辨析 1．(xx溫州中學(xué)高一期中)簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用如圖表示方法形象表示： ●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是(　　) A．①②③互為同位素 B．①②③為同素異形體 C．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子 D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù) 答案　A 解析　A項，從圖示知①②③中的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)且都等于1，可知①②③代表的微粒分別為H、H、H，質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，互為同位素，正確；B項，①②③互為同位素，不是同素異形體，錯誤；C項，①②③互為同位素，同位素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，錯誤；D項，H、H、H的質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，所以質(zhì)量數(shù)不同，錯誤。 2．(xx浙江省嘉興一中高一期中)下列敘述不正確的是(　　) A．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等 B．1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等 C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等 D．13C和14C屬于同一元素，它們互為同位素 答案　A 解析　A項，6Li和 7Li的質(zhì)子數(shù)都為3，電子數(shù)也都為3，中子數(shù)分別為6－3＝3、7－3＝4，所以中子數(shù)不相等，錯誤；B項，1H和 2H的質(zhì)子數(shù)都為1，中子數(shù)分別為0、1，所以1H和 2H是不同的核素，正確；C項，14C和 14N的質(zhì)量數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)分別為6、7，中子數(shù)分別為14－6＝8、14－7＝7，所以它們的中子數(shù)不等，正確；D項，13C和 14C的質(zhì)子數(shù)都為6，屬于同一種元素，中子數(shù)分別為13－6＝7、14－6＝8，所以它們互為同位素，正確。 3．(xx杭州地區(qū)高一上學(xué)期五校聯(lián)考)钚(Pu)是一種放射性元素，Pu是原子能工業(yè)的一種重要原料，可作為核燃料和核武器的裂變劑。下列關(guān)于Pu的說法不正確的是(　　) A.Pu與Pu互為同位素 B.Pu原子核外有94個電子 C.Pu原子核中有94個中子 D.Pu與U為兩種不同核素 答案　C 解析　A項，Pu與Pu屬于質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，互為同位素，正確；B項，電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，Pu原子核外有94個電子，正確；C項，Pu原子核中有239－94＝145個中子，錯誤；D項，Pu與U為兩種不同核素，正確。 規(guī)避4個易失分點 (1)任何微粒中，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不一定相等，如陰、陽離子中。 (2)有質(zhì)子的微粒不一定有中子，如1H；有質(zhì)子的微粒不一定有電子，如H＋。 (3)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OH－。 (4)核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)不一定相同，如Al3＋和Na＋、F－等，NH與OH－等。 題組二　原子或離子的表示及物質(zhì)中數(shù)量關(guān)系判斷 4．(xx溫州中學(xué)高一期中)已知R2＋有b個中子，核外有a個電子，表示R原子符號正確的是(　　) A.R B.R C.R D.R 答案　C 解析　由R2＋的電荷數(shù)可知R原子的電子數(shù)為a＋2，原子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，再由“質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)”可得質(zhì)量數(shù)為a＋b＋2，所以R原子符號為R，故選C。 5．(xx浙江省嘉興一中高一期中)核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋，質(zhì)量數(shù)為A，則n g R2＋所含電子的物質(zhì)的量是(　　) A. mol B. mol C. mol D. mol 答案　A 解析　核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋，質(zhì)量數(shù)為A，所以質(zhì)子數(shù)為A－N，離子核外電子數(shù)為A－N－2，n g R2＋的物質(zhì)的量為 mol，含有電子的物質(zhì)的量為 mol。 6．(xx溫州中學(xué)高一期中)科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)的某種元素的一個原子，其質(zhì)量是a g，一個12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是(　　) A．該原子的摩爾質(zhì)量是aNA gmol－1 B．W g該原子的物質(zhì)的量是 mol C．W g該原子中含有NA個原子 D．由已知信息可得：NA＝ 答案　C 解析　A項，摩爾質(zhì)量為單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，正確；B項，物質(zhì)的量＝＝ mol，正確；C項，原子個數(shù)＝＝＝個，錯誤；D項，1 mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，正確。 考點二　原子核外電子排布與元素周期律 1．原子核外電子排布規(guī)律 (1)能量規(guī)律 核外電子總是先排布在能量最低的電子層里，然后再按照由里向外的順序依次排布在能量逐漸升高的電子層里。 (2)排布規(guī)律 特別提醒　核外電子的排布規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時滿足各項要求，如M層不是最外層時，最多能容納18個電子，當(dāng)M層為最外層時，最多容納8個電子。 2．強化記憶元素周期表 3．識記理解元素周期律 項目 同周期(左→右) 同主族(上→下) 原子結(jié)構(gòu) 核電荷數(shù) 逐漸增大 逐漸增大 電子層數(shù) 相同 逐漸增多 原子半徑 逐漸減小 逐漸增大 離子半徑 陽離子逐漸減小陰離子逐漸減小r(陰離子)＞r(陽離子) 逐漸增大 元素 性質(zhì) 　化合價 最高正化合價由＋1→＋7(O、F除外)負化合價＝－(8－主族序數(shù)) 相同 最高正化合價＝主族序數(shù)(O、F除外) 元素的金屬性和非金屬性 金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強 金屬性逐漸增強 非金屬性逐漸減弱 離子的氧化性、還原性 陽離子氧化性逐漸增強 陰離子還原性逐漸減弱 陽離子氧化性逐漸減弱 陰離子還原性逐漸增強 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 逐漸增強 逐漸減弱 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性 堿性逐漸減弱 酸性逐漸增強 堿性逐漸增強 酸性逐漸減弱 4．利用周期律，觀測物質(zhì)性質(zhì)，尋找新物質(zhì) (1)根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素 (2)預(yù)測元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測) ①比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì) 如：金屬性Mg＞Al、Ca＞Mg，則堿性Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2＞Mg(OH)2(填“＞”“＜”或“＝”)。 ②推測未知元素的某些性質(zhì) 如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元素砹(At)應(yīng)為有色固體，與氫難化合，HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。 (3)啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì) ①半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。 ②農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。 ③催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。 題組一　核外電子排布規(guī)律及應(yīng)用 1．核電荷數(shù)為1～18的元素中，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子(　　) A．只有4種 B．只有3種 C．只有2種 D．只有1種 答案　D 解析　核電荷數(shù)為1～18的元素中，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子只有O一種元素，故答案選D。 2．(xx湖州安吉縣上墅私立高級中學(xué)高一下學(xué)期月考)下列敘述中，正確的是(　　) A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)運動 B．核外電子總是先排在能量低的電子層里，例如一般先排滿了K層后才排L層 C．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同 D．微粒的最外層只能是8個電子才穩(wěn)定 答案　B 3．用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒(離子或分子)，請回答： (1)A元素是________，B元素是________，C元素是________(用元素符號表示)。 (2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是________。 (3)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是________。 (4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是________；電子式是________。 (5)G分子中含有4個原子，其分子式是________。 (6)H分子中含有8個原子，其分子式是________。 答案　(1)K　Cl　S　(2)HCl　(3)F2　(4)H2S 　(5)H2O2(或PH3)　(6)C2H6 解析　18電子微粒來源大體分為三個部分：一是第3周期元素的氣態(tài)氫化物及其氫化物失去H＋的對應(yīng)離子；二是第4周期的金屬陽離子；三是由第2周期元素氣態(tài)氫化物去掉氫原子后，兩兩結(jié)合得到的分子，陽離子有K＋、Ca2＋；陰離子有P3－、S2－、HS－、Cl－；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等，結(jié)合題目所給條件，不難確定所需答案。 1.尋找“10電子”微粒和“18電子”微粒的方法 (1)“10電子”微粒 (2)“18電子”微粒 CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH…… 2．記憶其他等電子微粒 (1)“14電子”微粒：Si、N2、CO、C2H2、C (2)“16電子”微粒：S、O2、C2H4、HCHO 題組二　元素周期表結(jié)構(gòu)的考查 4．(xx湖州市安吉縣上墅私立高級中學(xué)高一下學(xué)期月考)以下關(guān)于元素周期表的結(jié)構(gòu)敘述正確的是(　　) A．有七個主族，八個副族 B．有三個長周期(均含18種元素)，三個短周期(均含8種元素) C．0族位于元素周期表的第18列(從左往右) D．第ⅢA族位于元素周期表的第3列(從左往右) 答案　C 5．(xx湖州市安吉縣上墅私立高級中學(xué)高一下學(xué)期月考)在短周期元素中，原子最外電子層只有2個電子的元素是(　　) A．一定是金屬元素 B．可能是稀有氣體元素 C．一定不是非金屬元素 D．原子容易失去電子的元素 答案　B 6．(xx湖州安吉縣上墅私立高級中學(xué)高一下學(xué)期月考)某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則該元素在元素周期表中的位置(　　) A．第2周期ⅠA族 B．第2周期ⅤA族 C．第3周期ⅣA族 D．第3周期ⅤA族 答案　D 區(qū)間定位法確定元素在周期表中的位置 對于原子序數(shù)較大的元素，若用核外電子排布法確定，步驟復(fù)雜且易出錯，則可采用區(qū)間定位法。元素周期表中各族序數(shù)的排列順序由左到右依次為ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0，牢記各周期對應(yīng)的0族元素的原子序數(shù)，可以快速確定周期數(shù)。 周期 1 2 3 4 5 6 7 起止序數(shù) 1～2 3～10 11～18 19～36 37～54 55～86 87～118 題組三　元素周期律的直接考查 7．(xx浙江省嘉興一中高一期中)下列各項比較中，正確的是(　　) A．原子核外電子數(shù)：H＞O＞Al B．元素非金屬性：F＞Cl＞Br C．熱穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl D．堿性：LiOH＞NaOH＞KOH 答案　B 8．(xx浙江省三門亭旁高級中學(xué)高一下學(xué)期月考)按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律錯誤的是(　　) A．原子半徑逐漸減小 B．元素原子得電子能力逐漸增強 C．最高正化合價逐漸增大 D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強 答案　C 9．(xx浙江省嘉興一中高一期中)下列能說明氯元素比硫元素非金屬性強的是(　　) ①HCl比H2S穩(wěn)定；②HClO4酸性比H2SO4強；③Cl2能與H2S反應(yīng)生成S；④Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子；⑤Cl2比S更易與H2化合生成相應(yīng)氣態(tài)氫化物；⑥鹽酸是強酸，而氫硫酸是弱酸。 A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑥ C．①②③⑤ D．②④⑥ 答案　C 解析　元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，HCl比H2S穩(wěn)定，可說明非金屬性Cl＞S，故①正確；元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，HClO4酸性比H2SO4強，可說明非金屬性Cl＞S，故②正確；Cl2能與H2S反應(yīng)生成S，可說明氯氣的氧化性比硫強，單質(zhì)的氧化性越強，對應(yīng)的元素的非金屬性越強，故③正確；元素的非金屬性強弱與核外最外層電子的多少無關(guān)，故④錯誤；非金屬性越強越易形成氫化物，Cl2比S更易與H2化合生成相應(yīng)氣態(tài)氫化物，所以非金屬性Cl＞S，故⑤正確；元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，應(yīng)比較最高價含氧酸或氫化物的穩(wěn)定性，而不是氫化物的酸性，故⑥錯誤。故選C。 金屬性和非金屬性強弱的判斷 (1)三表 ①元素周期表：金屬性“右弱左強，上弱下強，右上弱左下強”；非金屬“左弱右強，下弱上強，左下弱右上強” ②金屬活動性順序表：按K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au的順序，金屬性減弱 ③非金屬活動性順序表：按F、O、Cl、Br、I、S的順序，非金屬性減弱 (2)三反應(yīng) ①置換反應(yīng)：強的置換弱的，適合金屬也適合非金屬 ②與水或酸反應(yīng)越劇烈，或最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，則金屬性越強 ③與氫氣反應(yīng)越容易，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，或最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，則非金屬性越強 題組四　“位—構(gòu)—性”關(guān)系的考查 (一)文字敘述式“位—構(gòu)—性”關(guān)系判斷 10．(xx溫州中學(xué)高一下學(xué)期期中)短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是(　　) A．原子半徑：A＜B＜C B．A的氫化物穩(wěn)定性小于C的氫化物穩(wěn)定性 C．三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均可由化合反應(yīng)得到 D．高溫下，A單質(zhì)能置換出C單質(zhì) 答案　D 解析　B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，則B原子最外層電子數(shù)為2，根據(jù)位置和最外層電子數(shù)之和為10且A與C同主族可知，B是鎂元素，A是C，C是Si。A項，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑A＜C＜B，錯誤；B項，碳元素的非金屬性強于硅，A的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性，錯誤；C項，氧化鎂、二氧化硅均不溶于水，錯誤；D項，高溫下碳與二氧化硅反應(yīng)生成CO和Si，正確。 11．(xx樂清市樂成寄宿中學(xué)高三月考)X、Y、Z、W、R屬于短周期元素。已知它們都不是稀有氣體元素，X的原子半徑最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)為m－n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1。下列敘述錯誤的是(　　) A．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2 B．Y分別與Z、W、R兩種元素組成的常見化合物有5種 C．Z、W、R最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序是R＞W(wǎng)＞Z D．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物熔、沸點比R的氫化物低 答案　D 解析　X、Y、Z、W、R均為短周期元素，它們都不是稀有氣體元素，X元素原子半徑最大，則X為Na元素；Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)m－n，則m＋n＝8，故Y只能有2個電子層，則n＝2，故m＝8－2＝6，可推知Y為O元素；Z元素M層電子數(shù)＝6－2＝4，則Z為Si元素；W元素與Z元素同主族，可推知W為C元素；R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1，可知R原子核外電子數(shù)為16，則R為S元素。 (二)表格片斷式“位—構(gòu)—性”關(guān)系判斷 12．(xx溫州市高三第二次選考模擬)W、X、Y、Z四種元素在周期表中的位置如圖所示，下列說法不正確的是(　　) A．W、X、Y三種元素的原子半徑依次減少 B．W元素的最高價氧化物的水化物的堿性比X的強 C．可在省略號對應(yīng)的族區(qū)域?qū)ふ腋鞣N優(yōu)良的催化劑 D．Z元素與水反應(yīng)得到HZO，HZO只有氧化性 答案　D 解析　根據(jù)元素在周期中的相對位置可判斷，W是Na，X是Mg，Y是O，Z是Br。A項，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則W、X、Y三種元素的原子半徑依次減少，正確；B項，鈉的金屬性強于鎂，因此Na元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比Mg的強，正確；C項，省略號對應(yīng)的族是過渡元素，可在省略號對應(yīng)的族區(qū)域?qū)ふ腋鞣N優(yōu)良的催化劑，正確；D項，Z元素與水反應(yīng)得到HBrO，HBrO既有氧化性，也有還原性，錯誤。 13．短周期元素A、B、C、D在周期表中所處的位置如圖所示。A、B、C、D四種元素的質(zhì)子數(shù)之和為36。E元素原子的半徑在同周期中最大，且E的離子與C的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。則下列說法正確的是(　　) A．元素A形成的氣態(tài)氫化物一定是正四面體形分子 B．五種元素形成的氫化物中，C的氫化物的沸點最高 C．A、C兩種元素可形成A3C2型化合物，該化合物在空氣中不能燃燒 D．B、C、D、E四種元素的離子半徑由大到小的順序為D＞B＞C＞E 答案　D 解析　設(shè)B的質(zhì)子數(shù)為x，則 4x＋8＝36，x＝7， 所以A為C、B為N、C為O、D為P、E為Na。 A項，CH4為正四面體分子，而其他烷烴大多數(shù)不是；B項，在烷烴中有的是固態(tài)，比水的沸點高；C項，C3O2在空氣中能燃燒；D項，P3－＞N3－＞O2－＞Na＋，所以A、B、C均錯誤，D項正確。 “位—構(gòu)—性”關(guān)系判斷知識儲備 (1)稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)與同周期的非金屬元素形成的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，與下一周期的金屬元素形成的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同： ①與He原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有H－、Li＋、Be2＋； ②與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有F－、O2－、Na＋、Mg2＋、Al3＋等； ③與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有Cl－、S2－、K＋、Ca2＋等。 (2)周期表中特殊位置的常見元素 ①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge等。 ②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。 ③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。 ④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca等。 ⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。 ⑥最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素：H、C、Si等。 ⑦最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S。 ⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。 (3)常見元素及其化合物的特性 ①形成化合物種類最多的元素：C；自然界中硬度最大的物質(zhì)：金剛石；碳的氣態(tài)氫化物中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最高的物質(zhì)：CH4。 ②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。 ③地殼中含量最多的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。 ④單質(zhì)最輕的元素：H；單質(zhì)最輕的金屬元素：Li。 ⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg。 ⑥最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的短周期元素：Al。 ⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物的水化物能起化合反應(yīng)的元素：N；能起氧化還原反應(yīng)的元素：S。 ⑧元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。 考點三　微粒之間的相互作用力 1．化學(xué)鍵的概念及分類 (1)概念：相鄰原子間強烈的相互作用。 (2)形成與分類 2．澄清化學(xué)鍵與物質(zhì)的關(guān)系 3．準(zhǔn)確判斷化合物類型 (1)根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷 凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價鍵的化合物，是共價化合物。 (2)根據(jù)化合物的類型來判斷 大多數(shù)堿性氧化物、強堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價化合物。 (3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷 一般熔點、沸點較低的化合物是共價化合物。熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如NaCl；不能導(dǎo)電的化合物是共價化合物，如HCl。 4．理解化學(xué)鍵與物質(zhì)溶解、熔化的關(guān)系 (1)離子化合物的溶解或熔化過程 離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動的陰、陽離子，離子鍵被破壞。 (2)共價化合物的溶解過程 ①有些共價化合物溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)共價鍵被破壞，如CO2和SO2等。 ②有些共價化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，從而發(fā)生電離，形成陰、陽離子，其分子內(nèi)的共價鍵被破壞，如HCl、H2SO4等。 ③某些共價化合物溶于水后，其分子內(nèi)的共價鍵不被破壞，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。 (3)單質(zhì)的溶解過程 某些活潑的非金屬單質(zhì)溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)的共價鍵被破壞，如Cl2、F2等。 5．識記簡單共價分子的空間結(jié)構(gòu)和鍵能(加試) (1)指出下列分子的空間結(jié)構(gòu) Cl2：直線形；H2O：V形；NH3：三角錐型；CH4：正四面體型；CO2：直線形；C2H4：平面形；C2H2：直線形；：平面正六邊形；CS2：直線形；CCl4：正四面體型。 (2)鍵能 ①概念：氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵放出的最低能量。 ②因素：成鍵原子半徑越小，鍵能越大，分子越穩(wěn)定。 試比較下列分子的穩(wěn)定性(填“>”或“<”)： NH3>PH3；H2SHBr。 6．分子間作用力和氫鍵 (1)分子間作用力 ①定義：把分子聚集在一起的作用力。 ②特點 a．分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。 b．分子間作用力存在于由共價鍵形成的多數(shù)共價化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬單質(zhì)分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價鍵形成的物質(zhì)，微粒之間不存在分子間作用力。 ③變化規(guī)律 一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點也越高。例如，熔、沸點：I2>Br2>Cl2>F2。 (2)氫鍵(加試) ①定義：分子間存在的一種比分子間作用力稍強的相互作用。 ②形成條件：除H外，形成氫鍵的原子通常是O、F、N。 ③存在：氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會使物質(zhì)的熔點和沸點升高。 特別提醒　(1)氫鍵不是化學(xué)鍵，是介于分子間作用力和化學(xué)鍵之間的一種作用力。 (2)氫鍵、分子間作用力的大小主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔點、沸點等。 題組一　電子式和結(jié)構(gòu)式的書寫 1．寫出下列物質(zhì)的電子式。 MgCl2：； Na2O2：； NH4Cl：； N2：； H2O2：； CO2：； CCl4：。 2．寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式。 N2：N≡N；H2O：H—O—H；CO2：O===C===O； H2O2：H—O—O—H。 題組二　用電子式表示物質(zhì)的形成過程(加試) 3．用電子式表示下列化合物的形成過程。 Na2S：； CaCl2：； CH4：； CO2：。 題組三　化學(xué)鍵類型與化合物類型 4．(xx浙江省嘉興一中高一下學(xué)期期中)下列說法中不正確的是(　　) A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 B．活潑的金屬和活潑的非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵 C．共價化合物中不可能存在離子鍵 D．某元素原子最外層只有1個電子，它跟鹵素可能形成離子鍵也可能形成共價鍵 答案　B 解析　A項，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，如KOH，正確；B項，活潑的金屬和活潑的非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵，如AlCl3中只存在共價鍵，錯誤；C項，只含共價鍵的化合物是共價化合物，共價化合物中一定不含離子鍵，離子化合物中可能含有共價鍵，正確；D項，某元素原子最外層只有1個電子，如果該元素是Na，則它和鹵素原子通過得失電子形成離子鍵，如果是H元素，它與鹵素原子形成共價鍵，正確。 5．(xx紹興市諸暨中學(xué)高一上學(xué)期期中)下列是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)： A．金剛石　B．HCl　C．NaCl　D．K2SO4　E．Na2S F．He　G．N2 (1)在固態(tài)時含極性共價鍵的分子晶體是________； (2)既含離子鍵又含共價鍵的是________； (3)固態(tài)時屬于離子晶體的是________； (4)熔化時需克服共價鍵的是________； (5)晶體中不存在化學(xué)鍵的是________。 答案　(1)B　(2)D　(3)CDE　(4)A　(5)F 解析　A項，金剛石屬于原子晶體，熔化時克服共價鍵；B項，HCl屬于分子晶體，熔化時克服分子間作用力；C項，NaCl屬于離子晶體，熔化時克服離子鍵；D項，K2SO4屬于離子晶體，含有離子鍵和共價鍵，熔化時克服離子鍵；E項，Na2S屬于離子晶體，熔化時克服離子鍵；F項，He屬于分子晶體，是單原子分子，沒有化學(xué)鍵，熔化時克服分子間作用力；G項，N2屬于分子晶體，熔化時克服分子間作用力。 化學(xué)鍵類型與物質(zhì)類型關(guān)系判斷 化學(xué)鍵類型 成鍵微粒 物質(zhì)類型 實例 不存在化學(xué)鍵 － 單質(zhì) 稀有氣體分子 只含離子鍵 陰、陽離子 離子化合物 ①多數(shù)金屬鹵化物，如NaCl、MgBr2 ②某些低價金屬氧化物，如Na2O、MgO ③某些金屬硫化物，如Na2S、MgS ④一些固態(tài)金屬氫化物，如NaH、CaH2 只含共價鍵 原子 共價化合物 ①非金屬氫化物，如HX、NH3、H2S、H2O ②非金屬氧化物，如CO2、SiO2 ③其他一些非金屬化合物，如PCl3、SiC ④一些含氧酸，如HNO3、H2SO4 ⑤過氧化氫(H2O2)和大多數(shù)有機物如C2H6、C2H5OH等 單質(zhì) 一些非金屬單質(zhì)，如Cl2、H2、N2、金剛石、硅 含有離子鍵和共價鍵 陰、陽離子(有原子團或根) 離子化合物 ①一些氫氧化物，如NaOH、Ba(OH)2 ②活潑金屬的過氧化物，如Na2O2 ③一些金屬的含氧酸鹽，如KNO3 ④一些銨鹽，如NH4Cl ⑤有機酸形成的鹽，如CH3COONa、CH3COONH4 注意　(1)離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵。(2)共價化合物中一定含有共價鍵，一定不含離子鍵。(3)不含化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體。(4)含陽離子的晶體，不一定含有陰離子(金屬晶體由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成)；但含陰離子的晶體，一定含有陽離子。(5)離子化合物中不一定含金屬元素，如NH4Cl。(6)含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3。 題組四　物質(zhì)變化與微粒間的作用力 6．(xx浙江省名校協(xié)作體高三上學(xué)期考試)下列說法不正確的是(　　) A．干冰升華和液氯汽化時，都只需克服分子間作用力 B．硫酸氫鈉晶體溶于水，需要克服離子鍵和共價鍵 C．氯化氫氣體溶于水時，只有共價鍵的斷裂，沒有化學(xué)鍵的形成 D．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，既有化學(xué)鍵的斷裂，又有化學(xué)鍵的形成 答案　C 解析　A項，干冰和氯氣都是分子晶體，所以干冰升華和液氯汽化時，都只需克服分子間作用力，正確；B項，硫酸氫鈉是離子晶體，溶于水需要克服離子鍵，HSO在水中電離需要克服共價鍵，正確；C項，氯化氫氣體溶于水時，H—Cl共價鍵斷裂，生成H3O＋時有共價鍵的形成，錯誤；D項，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)變化，既有化學(xué)鍵的斷裂，又有化學(xué)鍵的形成，正確。 7．(xx湖州市安吉縣上墅私立高級中學(xué)高一下學(xué)期月考)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成的觀點，下列變化沒有發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的是(　　) A．電解水 B．干冰受熱直接變成氣體 C．HCl溶于水 D．打雷放電時，O2變成O3 答案　B 8．(xx寧波市十校高三9月聯(lián)考)下列說法不正確的是(　　) A．NaClO是含有兩種類型化學(xué)鍵的離子化合物 B．CO2通入水的過程中，有共價鍵的形成和斷裂，但不涉及離子鍵的變化 C．金剛石和足球烯都只由碳元素構(gòu)成，且含有的化學(xué)鍵類型也相同 D．常溫常壓下，H2O與CH4的不同狀態(tài)可以說明H2O的熱穩(wěn)定性更好 答案　D 解析　A項，NaClO是由Na＋和ClO－組成的，即NaClO屬于離子化合物，含有離子鍵，ClO－存在共價鍵，正確；B項，CO2溶于水形成H2CO3，CO2、H2O、H2CO3屬于共價化合物，有共價鍵的形成和斷裂，沒有離子鍵的變化，正確；C項，金剛石和足球烯都是碳元素組成的單質(zhì)，都是由共價鍵組成，正確；D項，熱穩(wěn)定性與物質(zhì)狀態(tài)無關(guān)，錯誤。 題組五　結(jié)構(gòu)模型、鍵能及氫鍵(加試) 9．正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“” (1) CH4的球棍模型： (√) (2)CCl4的比例模型：() (3)水分子的比例模型：() (4)乙炔分子的球棍模型：(√) (5)比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子() (6)比例模型 (其中○表示氫原子，表示碳原子，表示氧原子)表示乙酸(√) 10.下圖中每條折線表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是(　　) A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH4 答案　D 解析　在第ⅣA～ⅦA族元素的氫化物中，NH3、H2O、HF因存在氫鍵，故沸點反常的高，則含a的線為第ⅣA族元素的氫化物，則a點為SiH4。 11．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是 (　　) ①NH3的熔、沸點比PH3的熔、沸點高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液態(tài)水的密度小 ④水分子高溫下很穩(wěn)定 A．①②③④ B．①②③ C．①② D．①③ 答案　B 解析　水分子高溫下很穩(wěn)定是因為水分子中O—H鍵的鍵能大。 考點四　從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性 1．“四同”的判斷方法 判斷的關(guān)鍵是抓住描述的對象。 (1)同位素——原子，如H、H、H。 (2)同素異形體——單質(zhì)，如O2、O3。 (3)同系物——有機化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。 (4)同分異構(gòu)體——有機化合物，如正戊烷、新戊烷。 2．識別“三種”晶體結(jié)構(gòu) (1)金剛石和石英 ①金剛石晶體中，每個C與另外4個C形成共價鍵，C—C 鍵之間的夾角是109.5，最小的環(huán)是六元環(huán)。含有1 mol C的金剛石中，形成的共價鍵有 2 mol。 ②SiO2晶體中，每個Si原子與4個O原子成鍵，每個O原子與 2個硅原子成鍵，最小的環(huán)是十二元環(huán)，在“硅氧”四面體中，處于中心的是Si原子，1 mol SiO2中含有4 mol Si—O鍵。 ③在金剛石、SiO2中微粒間相互作用是共價鍵。 (2)干冰和足球烯 ①干冰晶體中，每個CO2分子周圍等距且緊鄰的CO2分子有12個。 ②在C60中有12個正五邊形，20個正六邊形，共有60個碳碳單鍵，30個碳碳雙鍵。 ③在干冰和足球烯微粒間相互作用是分子間作用力，在微粒內(nèi)部存在共價鍵。 (3)NaCl ①NaCl型：在晶體中，每個Na＋同時吸引6個Cl－，每個Cl－同時吸引6個Na＋，配位數(shù)為6。每個晶胞含4個Na＋和4個Cl－。 ②在NaCl中，Na＋、Cl－之間的相互作用是離子鍵。 3．四種晶體類型與性質(zhì)比較(加試) 晶體類型 離子晶體 分子晶體 原子晶體 金屬晶體 構(gòu)成晶體的粒子 陽離子、陰離子 分子 原子 金屬離子、自由電子 組成晶體粒子間相互作用 離子鍵 范德華力(有的存在氫鍵) 共價鍵 金屬鍵 典型實例 NaCl 冰(H2O)、干冰(CO2) 金剛石、晶體硅、SiO2、SiC及Si3N4等大多數(shù)新型高溫結(jié)構(gòu)陶瓷 除汞外的金屬及合金 晶體的物理性質(zhì) 熔、沸點 熔點較高，沸點高 熔、沸點低 熔、沸點高 易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱，大多數(shù)具有較好的延展性，密度、硬度、熔點、沸點等差別較大 導(dǎo)熱性 不良 不良 不良 導(dǎo)電性 固態(tài)不導(dǎo)電，熔化或溶于水能導(dǎo)電 固態(tài)、熔融不導(dǎo)電，部分化合物溶于水能導(dǎo)電 不導(dǎo)電 機械加工性能 不良 不良 不良 硬度 略硬而脆 硬度低 高硬度 題組一　“四同”的比較與判斷 1．(xx浙江省名校協(xié)作體高三上學(xué)期考試)下列說法正確的是(　　) A．石墨和C60互為同位素 B．CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體 C．14CO2的摩爾質(zhì)量為46 D.Cl、Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì) 答案　B 解析　A項，同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同元素的不同原子之間的互稱，石墨和C60互為同素異形體，錯誤；B項，CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，正確；C項，14CO2的摩爾質(zhì)量是46 gmol－1，錯誤；D項，二者是同種元素的不同核素，質(zhì)子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，錯誤。 2．(xx寧波市十校高三9月聯(lián)考)下列說法不正確的是(　　) A．14C與16O是不同的核素但具有相同的中子數(shù) B．二氯乙烷(C2H4Cl2)有二種結(jié)構(gòu) C．同素異形體之間在一定條件下能發(fā)生相互轉(zhuǎn)化 D．環(huán)丙烷()和乙烯互為同系物 答案　D 解析　A項，它們屬于不同的核素，前者的中子數(shù)為14－6＝8，后者中子數(shù)為16－8＝8，它們具有相同的中子數(shù)，正確；B項，二氯乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH2Cl—CH2Cl或CHCl2—CH3，有兩種結(jié)構(gòu)，正確；C項，在一定條件下，同素異形體之間可以相互轉(zhuǎn)化，如石墨轉(zhuǎn)化成金剛石，金剛石轉(zhuǎn)化成石墨，正確；D項，環(huán)丙烷中不含碳碳雙鍵，碳原子以環(huán)的形式連接，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2==CH2，乙烯中含有碳碳雙鍵，且碳的連接方式為鏈狀，因此它們不屬于同系物，錯誤。 題組二　微粒間作用力與晶體類型 3．正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“” (1)NaOH、NH4Cl晶體中既有離子鍵又有共價鍵(√) (2)CO2、SiO2的晶體結(jié)構(gòu)類型不同(√) (3)在O2、CO2和SiO2中，都存在共價鍵，它們均由分子構(gòu)成() (4)KOH和MgCl2都是離子晶體，均存在共價鍵和離子鍵() (5)金剛石、NaCl、H2O、HCl 晶體的熔點依次降低(√) (6)金剛石和足球烯都是通過共用電子對形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以都是原子晶體() (7)某晶體固態(tài)時不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電，說明該晶體一定是離子晶體() (8)He、CO2和CH4都是由分子構(gòu)成，它們中都存在共價鍵() 4．有A、B、C三種晶體，分別由H、C、Na、Cl四種元素中的一種或幾種組成，對這三種晶體進行實驗，結(jié)果如下表： 序號 熔點/℃ 硬度 水溶性 導(dǎo)電性 水溶液與Ag＋反應(yīng) A 811 較大 易溶 水溶液或熔融導(dǎo)電 白色沉淀 B 3 500 很大 不溶 不導(dǎo)電 不反應(yīng) C －114.2 很小 易溶 液態(tài)不導(dǎo)電 白色沉淀 (1)晶體的化學(xué)式分別為A__________、B_____________________、C____________。 (2)晶體的類型分別是A______________、B_________________、C____________。 (3)晶體中微粒間作用力分別是A_____________________________________________、 B_______________________、C______________________。 答案　(1)NaCl　C　HCl (2)離子晶體　原子晶體　分子晶體 (3)離子鍵　共價鍵　范德華力 解析　根據(jù)A、B、C晶體的性質(zhì)可知，A為離子晶體，只能為NaCl，微粒間的作用力為離子鍵；B應(yīng)為原子晶體，只能為金剛石，微粒間的作用力為共價鍵；C應(yīng)為分子晶體，且易溶于水，只能為HCl，微粒間的作用力為范德華力。 1．依據(jù)結(jié)構(gòu)和分類判斷晶體類型 (1)依據(jù)構(gòu)成晶體的微粒和微粒間的作用判斷 ①離子晶體的構(gòu)成微粒是陰、陽離子，微粒間的作用是離子鍵。 ②原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，微粒間的作用是共價鍵。 ③分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，微粒間的作用為分子間作用力。 ④金屬晶體的構(gòu)成微粒是金屬陽離子和自由電子，微粒間的作用是金屬鍵。 (2)依據(jù)物質(zhì)的分類判斷 ①金屬氧化物(如K2O、Na2O2等)、強堿(NaOH、KOH等)和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。 ②大多數(shù)非金屬單質(zhì)(除金剛石、石墨、晶體硅等)、非金屬氫化物、非金屬氧化物(除SiO2外)、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機物(除有機鹽外)是分子晶體。 ③常見的單質(zhì)類原子晶體有金剛石、晶體硅、晶體硼等，常見的化合類原子晶體有碳化硅、二氧化硅等。 ④金屬單質(zhì)是金屬晶體。 2．依據(jù)晶體性質(zhì)推斷晶體種類 (1)依據(jù)晶體的熔點判斷 ①離子晶體的熔點較高。 ②原子晶體熔點很高。 ③分子晶體熔點低。 ④金屬晶體多數(shù)熔點高，但也有少數(shù)熔點相當(dāng)?shù)汀? (2)依據(jù)導(dǎo)電性判斷 ①離子晶體溶于水及熔融狀態(tài)時能導(dǎo)電。 ②原子晶體一般為非導(dǎo)體。 ③分子晶體為非導(dǎo)體，而分子晶體中的電解質(zhì)(主要是酸和強極性非金屬氫化物)溶于水，使分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂形成自由移動的離子，也能導(dǎo)電。 ④金屬晶體是電的良導(dǎo)體。 (3)依據(jù)硬度和機械性能判斷 ①離子晶體硬度較大、硬而脆。 ②原子晶體硬度大。 ③分子晶體硬度小且較脆。 ④金屬晶體多數(shù)硬度較大，但也有較低的，且具有延展性。 注意　(1)常溫下為氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，其晶體應(yīng)屬于分子晶體(Hg除外)。 (2)AlCl3晶體中雖含有金屬元素，但屬于分子晶體，熔、沸點低(熔點190 ℃)。 (3)合金的硬度比其成分金屬大，熔、沸點比其成分金屬低。 1．(xx浙江11月選考，11)下列說法正確的是(　　) A.O表示中子數(shù)為10的氧元素的一種核素 B．金剛石和石墨互為同素異形體，兩者之間不能相互轉(zhuǎn)化 C．CH3COOH和CH3COOCH3互為同系物 D．C6H14的同分異構(gòu)體有4種，其熔點各不相同 答案　A 解析　核素是具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，氧的質(zhì)子數(shù)為8，該原子的質(zhì)量數(shù)為18，那么中子數(shù)為10，故A正確；金剛石和石墨可以互相轉(zhuǎn)化，B錯誤；乙酸和乙酸甲酯的官能團不同，不是同系物，C錯誤；己烷有5種同分異構(gòu)體，D錯誤。 2．(xx浙江11月選考，13)Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，下列說法正確的是(　　) X Y Q Z A.Y的原子半徑比X的大 B．Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強 C．X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵 D．Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，Q與Z可形成化合物QZ4 答案　D 解析　可推出X、Y、Q、Z分別為N、O、Si、Cl，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，A錯誤；Si的非金屬性弱于Cl，所以H2SiO3的酸性比HClO4的酸性弱，B錯誤；N、O與H元素可形成NH4NO3，含有離子鍵，C錯誤；Si是良好的半導(dǎo)體材料，與Cl可形成化合物SiCl4，D正確。 3．(xx浙江11月選考，20)下列說法不正確的是(　　) A．Mg2＋和S2－的最外電子層都形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．石英和金剛石都是原子間通過共價鍵結(jié)合形成的原子晶體 C．濃H2SO4與H2O混合時放出熱量與微粒之間的作用力有關(guān) D．H2O2易分解是因為H2O2分子間作用力弱 答案　D 解析　S和Mg的最外電子層分別得、失2個電子后都形成了8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A選項正確；石英和金剛石是原子晶體，原子間通過共價鍵結(jié)合，故B選項正確；濃硫酸與水混合時，濃硫酸發(fā)生電離，破壞了共價鍵，屬于微粒間作用力，故C選項正確；H2O2分解破壞共價鍵，不屬于分子間作用力，故D選項錯誤。 4．(xx浙江4月選考，11)下列說法正確的是(　　) A．金剛石和石墨互為同素異形體，熔點和硬度都很高 B．氕、氘、氚是氫元素的三種核素，質(zhì)子數(shù)都為1 C．乙醇和二甲醚(CH3—O—CH3)互為同系物 D．C4H10的一氯取代物只有一種 答案　B 解析　金剛石和石墨互為同素異形體，石墨的硬度較小，A錯誤；氕、氘、氚是氫元素的三種核素，質(zhì)子數(shù)都為1，B正確；乙醇和二甲醚(CH3—O—CH3)分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，C錯誤；C4H10不論是正丁烷還是異丁烷，其一氯取代物均有兩種，D錯誤。 5．(xx浙江4月選考，14)W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是(　　) A．Z、Y、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低 B．Z、Y、W的最高價氧化物的水化物的酸性依次降低 C．WH4與Z元素的單質(zhì)在一定條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D．W的位置是第2周期ⅣA族 答案　A 解析　W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，則W是C，X是O，Y是S，Z是Cl。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則Y、Z、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次增強，A錯誤；非金屬性：Z>Y>W，Z、Y、W的最高價氧化物的水化物的酸性依次降低，B正確；CH4與Cl2在一定條件下可發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；碳元素的位置是第2周期ⅣA族，D正確。 6．(xx浙江4月選考，20)下列說法正確的是(　　) A．干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵類型相同，熔化時需克服微粒間的作用力類型也相同 B．化學(xué)變化發(fā)生時，需要斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵，并形成生成物中的化學(xué)鍵 C．CH4和CCl4中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．NaHSO4晶體溶于水時，離子鍵被破壞，共價鍵不受影響 答案　B 解析　干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵類型相同，熔化時需克服微粒間的作用力分別是分子間作用力和共價鍵，A錯誤；化學(xué)變化發(fā)生時，需要斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵，并形成生成物中的化學(xué)鍵，B正確；CH4中H原子的最外層具有2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯誤；NaHSO4晶體溶于水時電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，離子鍵和共價鍵均被破壞，D錯誤。 7．(xx浙江4月選考，10)下列說法不正確的是(　　) A.C和C是一種核素 B．紅磷和白磷互為同素異形體 C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物質(zhì) D．CH3CH2OH可看成是由—C2H5和—OH兩種基團組成 答案　A 8．(xx浙江4月選考，14)W、X、Y、Z、M、N六種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是(　　) A．原子半徑：Y>Z>W B．單質(zhì)的還原性：X>Y C．溴與元素M同主族，最高價氧化物的水化物的酸性比M的強 D．元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料 答案　C 9．(xx浙江10月選考，11)下列說法不正確的是(　　) A.C表示質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的核素 B．甲醇(CH3OH)和甘油()互為同系物 C．C5H12的同分異構(gòu)體有3種，其沸點各不相同 D．CH3CH2CH2CH(CH3)2的名稱是2甲基戊烷 答案　B 解析　A項，C中質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8；B項，CH3OH是一元醇，而甘油是三元醇，所以它們不是同系物；C項，C5H12的同分異構(gòu)體有正戊烷、異戊烷和新戊烷，它們的沸點各不相同；D項，，其名稱為2甲基戊烷。 10．(xx浙江10月選考，14)W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是(　　) A．W、Y、X三種元素的原子半徑依次減小 B．Z元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的高 C．W元素與氫元素可能會形成W2H6 D．Y元素的單質(zhì)能從NaZ溶液中置換出Z元素的單質(zhì) 答案　D 解析　根據(jù)元素在周期表中的位置，可以推斷出X為O，Y為S，Z為Cl，W為Si。A項，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同族元素從上到下