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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 上篇 專題突破方略 專題三 元素及其化合物 第十講 非金屬及其化合物學(xué)案 　xx高考導(dǎo)航——適用于全國卷Ⅰ 最新考綱 高頻考點(diǎn) 高考印證 命題趨勢 1.常見非金屬元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等) (1)了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。 (2)了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。 2．以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。 常見非金屬 及其化合物 的性質(zhì)和 應(yīng)用 xxT7 xxT10 xxT26 xxT8 xxT13 xxT7 非金屬及其化合物的考查，在選擇題和非選擇題中均有呈現(xiàn)，在選擇題中多考查物質(zhì)的性質(zhì)、制備、用途，在非選擇題中多與化學(xué)推斷、制備工藝、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算結(jié)合起來進(jìn)行綜合考查。此外，環(huán)境問題是當(dāng)今社會(huì)的熱點(diǎn)、焦點(diǎn)問題，高考命題的趨勢在重視基礎(chǔ)、強(qiáng)化能力的前提下，越來越關(guān)注對(duì)環(huán)境題材的涉及，在復(fù)習(xí)中應(yīng)注意關(guān)注。 常見非金屬 及其化合物 與環(huán)境污染 xxT27 考點(diǎn)一　常見非金屬及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 [學(xué)生用書P45] 1．碳、硅及其化合物 (1)知識(shí)主線 H4 ―→O―→O2 SH4S ―→SO2(H2SO3) (2)轉(zhuǎn)化關(guān)系 2．鹵素及其化合物 (1)知識(shí)主線(以氯元素為例) H C2―→HO―→HO2―→HO3―→HO4 (2)轉(zhuǎn)化關(guān)系 3．硫及其化合物 (1)知識(shí)主線 H2 ―→ ―→O2―→O3(H2O4) (2)轉(zhuǎn)化關(guān)系 4．氮及其化合物 (1)知識(shí)主線 H3―→2―→2O―→O―→O2―→HO3 (2)轉(zhuǎn)化關(guān)系 5．常見無機(jī)酸的重要規(guī)律和特性 (1)重要規(guī)律 ①最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱取決于元素非金屬性的強(qiáng)弱，如非金屬性：Cl＞S＞P＞C＞Si，則酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3。 ②證明酸性強(qiáng)弱順序，可利用復(fù)分解反應(yīng)中“強(qiáng)酸制弱酸”的規(guī)律，如 Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓， Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。 ③強(qiáng)氧化性酸(如HNO3、濃H2SO4)與金屬反應(yīng)，一般不生成H2；金屬與濃HNO3反應(yīng)一般生成NO2，而與稀HNO3反應(yīng)則生成NO，金屬與濃H2SO4反應(yīng)一般生成SO2。 (2)重要特性 ①H2SiO3(或H4SiO4)為難溶性酸，鹽酸、硝酸為揮發(fā)性酸。 ②HNO3、濃H2SO4、HClO具有強(qiáng)氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO3、HClO見光或受熱易分解。 ③濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)在反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，產(chǎn)物會(huì)發(fā)生變化或反應(yīng)停止。 ④濃H2SO4具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。 ⑤常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4、濃HNO3發(fā)生鈍化。 ⑥濃鹽酸、濃硝酸、醋酸等遇氨氣能冒白煙，是它們揮發(fā)出來的蒸氣與氨氣反應(yīng)生成相應(yīng)的銨鹽(固體)的緣故。 ⑦H2S、HI、HBr遇強(qiáng)氧化性酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此不能用濃硫酸進(jìn)行干燥。 　　　　非金屬及其化合物的性質(zhì)、用途判斷 1．(性質(zhì)判斷類)(xx山東臨沂模擬)將足量X氣體通入Y溶液中，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象一致的組合是(　　) X氣體 Y溶液 預(yù)測的現(xiàn)象 ① CO2 飽和Na2CO3 溶液 白色沉淀析出 ② SO2 Ba(NO3)2 溶液 白色沉淀析出 ③ Cl2 AgNO3溶液 白色沉淀析出 ④ NH3 AlCl3溶液 白色沉淀析出 A.只有①②③ B．只有①②④ C．只有①③④ D．①②③④ [破題關(guān)鍵]　氣體與鹽溶液的反應(yīng)類型除了強(qiáng)酸制弱酸之外，還存在正鹽轉(zhuǎn)化為酸式鹽(如Na2CO3中通入CO2生成NaHCO3)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成特殊的沉淀等類型，本題可作為歸納此類題材的類型題。 解析：選D。①CO2、H2O與Na2CO3反應(yīng)生成溶解度更小的NaHCO3，析出NaHCO3，出現(xiàn)白色沉淀，正確；②SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3電離產(chǎn)生H＋，NO和H＋相當(dāng)于HNO3，可把SO氧化為SO，生成BaSO4白色沉淀，正確；③Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，HCl與AgNO3反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，正確；④NH3與AlCl3反應(yīng)生成白色沉淀Al(OH)3，正確。故D項(xiàng)正確。 [互動(dòng)拓展] SO2通入Na2SO3溶液中能否發(fā)生反應(yīng)？通入BaCl2溶液中能否發(fā)生反應(yīng)？ 答案：前者能反應(yīng)：SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3；后者不能反應(yīng)，因?yàn)閬喠蛩崴嵝匀跤邴}酸。 　將SO2通入BaCl2溶液中沒有沉淀生成，若先通入下列氣體，再通入SO2，仍沒有沉淀生成的是(　　) A．NH3 B．Cl2 C．H2S D．CO2 解析：選D。先通入NH3后通入SO2，將發(fā)生反應(yīng)2NH3＋SO2＋BaCl2＋H2O===BaSO3↓＋2NH4Cl；先通入Cl2后通入SO2，則Cl2＋SO2＋2H2O＋BaCl2===BaSO4↓＋4HCl；先通入H2S再通入SO2，則2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，故A、B、C項(xiàng)均能產(chǎn)生沉淀。 2．海水開發(fā)利用的部分過程如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(　　) A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴 B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純 C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑 D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收 解析：選C。A項(xiàng)，苦鹵中含有K＋、Mg2＋、Br－等，通入Cl2可將Br－氧化成Br2，便于從苦鹵中提取Br2。B項(xiàng)，粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)(泥沙)和可溶性雜質(zhì)(Ca2＋、Mg2＋、SO等)，將粗鹽溶于水，并除去其中的雜質(zhì)，再通過重結(jié)晶的方法得到純凈NaCl晶體。 C項(xiàng)，工業(yè)上沉淀Mg2＋常選用廉價(jià)的Ca(OH)2，而不選用NaOH。D項(xiàng)，Br2具有較強(qiáng)的揮發(fā)性，富集溴時(shí)，常先用空氣和水蒸氣吹出Br2，再用SO2將其還原吸收(SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr)，得到濃度較大的含Br－溶液。 　　　　非金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 1．(xx高考江蘇卷)在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是(　　) A．粗硅SiCl4Si B．Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg C．Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3 D．AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag 解析：選A。A選項(xiàng)，可以實(shí)現(xiàn)相關(guān)轉(zhuǎn)化，所以正確；B選項(xiàng)，電解氯化鎂溶液不可能得到鎂單質(zhì)，所以錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，氯化鐵能夠發(fā)生水解反應(yīng)，因此蒸發(fā)氯化鐵溶液不可能得到無水氯化鐵，所以錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，蔗糖中沒有醛基，因此不能被銀氨溶液氧化，所以錯(cuò)誤。 2．下表各組物質(zhì)中，滿足如圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是(　　) 選項(xiàng) X Y Z A Na NaOH NaHCO3 B Cu CuSO4 Cu(OH)2 C C CO CO2 D Si SiO2 H2SiO3 解析：選C。本題考查元素化合物，意在考查考生對(duì)常見金屬和非金屬元素及其化合物相互轉(zhuǎn)化的理解和分析能力。NaHCO3不能一步轉(zhuǎn)化為Na，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu(OH)2不能一步轉(zhuǎn)化為Cu，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)CCOCO2C知，C項(xiàng)正確；SiO2不能一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3，H2SiO3不能一步轉(zhuǎn)化為Si，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 　　　　實(shí)驗(yàn)探究類型 1．(xx高考山東卷)下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是(　　) 操作及現(xiàn)象 結(jié)論 A 向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)。B.不能確定是否含有Fe2＋，正確的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象應(yīng)該是先加入KSCN溶液，無變化，再加入氯水，溶液變紅色，證明溶液中存在Fe2＋。C.上層呈橙紅色，說明Cl2與NaBr反應(yīng)生成了Br2和NaCl，則Br－的還原性強(qiáng)于Cl－。D.加熱盛有NH4Cl固體的試管，NH4Cl分解產(chǎn)生HCl和NH3，HCl和NH3在試管口重新反應(yīng)生成NH4Cl，是化學(xué)反應(yīng)，不是升華。 2．(xx高考江蘇卷)在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是(　　) A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO 解析：選D。A.Cl2的顏色為黃綠色，正因?yàn)槁人腥芙饬它S綠色的Cl2，才使得氯水顯示了淺黃綠色，A選項(xiàng)正確。B.Cl－與Ag＋結(jié)合生成AgCl白色沉淀，B選項(xiàng)正確。C.Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，H＋與NaHCO3反應(yīng)生成CO2氣體，C選項(xiàng)正確。D.氯水中的Cl2也能將Fe2＋氧化為Fe3＋，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 3．(1)將H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色消失。甲同學(xué)認(rèn)為這是由于H2O2是二元弱酸(H2O2H＋＋HO)，H2O2電離出來的H＋消耗了原溶液中的OH－，而使紅色褪去。乙同學(xué)認(rèn)為H2O2具有強(qiáng)氧化性，將酚酞氧化，紅色消失。試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證兩位同學(xué)的結(jié)論是否正確：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)甲同學(xué)向品紅溶液中通入一種氣體后，品紅溶液褪色。乙同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)很簡便的實(shí)驗(yàn)便判斷出甲同學(xué)通入的是Cl2還是SO2。乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)甲同學(xué)認(rèn)為H2O2與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，酚酞未被消耗，而乙同學(xué)認(rèn)為H2O2將酚酞氧化，NaOH未消耗。只需要通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證酚酞和NaOH哪一種物質(zhì)存在即可。故可設(shè)計(jì)以下方案：①取少量反應(yīng)后溶液，向其中繼續(xù)加NaOH溶液，看溶液是否變紅，若變紅證明酚酞尚存，則甲同學(xué)正確，否則乙同學(xué)正確。②取少量反應(yīng)后溶液，向其中滴加幾滴酚酞，若溶液變紅，證明NaOH尚存，則乙同學(xué)正確，否則甲同學(xué)正確。(2)由于Cl2漂白與SO2漂白的原理不同，Cl2是通過發(fā)生氧化還原反應(yīng)進(jìn)行漂白，是永久漂白，而SO2是與某些有機(jī)色素化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱可恢復(fù)原色，乙同學(xué)可利用此性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。 答案：(1)取少量反應(yīng)后溶液，向其中繼續(xù)加NaOH溶液，看溶液是否變紅，若變紅則甲同學(xué)正確，否則乙同學(xué)正確(或取少量反應(yīng)后溶液滴加幾滴酚酞，若溶液變紅，則乙同學(xué)正確，否則甲同學(xué)正確) (2)取反應(yīng)后少量溶液加熱即可，若仍不能恢復(fù)紅色，則為Cl2，否則為SO2 非金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系中的常見“題眼” (1)物質(zhì)性質(zhì)及用途：如黃綠色的Cl2、橙色的溴水、紫色的碘水；鹽酸除銹、碘與甲狀腺腫大、碘化銀與人工降雨、二氧化硫與酸雨等；自然界硬度最大的金剛石、空氣主要成分氮?dú)?、紅棕色氣體NO2、黃色的工業(yè)硝酸(工業(yè)鹽酸也呈黃色)。 (2)特殊組成或構(gòu)成：H2O、H2O2，SO2、SO3，CO、CO2，NO2、NO，NH3、N2H4等相同元素可組成不同的物質(zhì)。 (3)特征反應(yīng)：氯氣、二氧化硫使?jié)駶櫵{(lán)色石蕊試紙的變色，氨氣使?jié)駶櫦t色石蕊試紙的變色。 (4)反應(yīng)條件：電解飽和食鹽水，黃鐵礦的高溫煅燒，氫氣與氯氣的光照反應(yīng)，二氧化錳催化氯酸鉀分解，鐵觸媒催化氨合成，次氯酸、硝酸的光照分解，Pt催化氨氧化，硅酸鹽的高溫制備。 (5)重要反應(yīng)：SO2＋H2O2、SO2＋Cl2＋H2O、FeBr2＋Cl2、N2＋Mg、NH3＋Cl2、Cu＋HNO3、C＋HNO3(濃)、C＋H2SO4(濃)。 考點(diǎn)二　常見非金屬及其化合物與環(huán)境污染 [學(xué)生用書P47] 1．大氣污染 環(huán)境問題 主要污染物 主要危害 PM2.5 直徑小于等于2.5_μm的懸浮顆粒物 引發(fā)哮喘、支氣管炎等疾病 酸雨 SO2、NOx 土壤酸化、水源污染、植物死亡、建筑物被腐蝕 臭氧層 破壞 氟氯代烷、NOx 紫外線對(duì)人體健康及生態(tài)環(huán)境帶來危害 光化學(xué) 煙霧 碳?xì)浠衔?、NOx 刺激人體呼吸系統(tǒng)，危害人體健康 溫室效應(yīng) CH4、CO2 全球氣候變暖 2.水體污染 環(huán)境問題 主要污染物 主要危害 赤潮、水華 N、P等營養(yǎng)物質(zhì)的含量過高 使水體富營養(yǎng)化，水中含氧量減少，嚴(yán)重危害水生動(dòng)物生存 水俁病 含Pb、Cd、Cr、Hg等重金屬、工業(yè)廢水 污染水源，通過食物鏈被富集，嚴(yán)重危害人體健康 3.土壤污染 環(huán)境問題 主要污染物 主要危害 白色污染 廢棄塑料制品 破壞土壤結(jié)構(gòu)，焚燒后造成大氣污染 生態(tài)脆弱 化肥、農(nóng)藥不合理使用 破壞土壤結(jié)構(gòu)，污染水源、危害人體健康 　　　　環(huán)境污染及處理方法 1．(環(huán)境污染及處理應(yīng)用類)(xx高考江蘇卷)煙氣(主要污染物SO2、NOx )經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 NO(g)＋O3(g)===NO2(g)＋O2(g)　 ΔH＝－200.9 kJmol－1 NO(g)＋O2(g)===NO2(g)　 ΔH＝－58.2 kJmol－1 SO2(g)＋O3(g)===SO3(g)＋O2(g)　 ΔH＝－241.6 kJmol－1 (1)反應(yīng)3NO(g)＋O3(g)===3NO2(g)的ΔH＝________kJmol－1。 (2)室溫下，固定進(jìn)入反應(yīng)器的NO、SO2的物質(zhì)的量，改變加入O3的物質(zhì)的量，反應(yīng)一段時(shí)間后體系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)隨反應(yīng)前n(O3)∶n(NO) 的變化見下圖。 ①當(dāng)n(O3)∶n(NO)>1時(shí)，反應(yīng)后NO2的物質(zhì)的量減少，其原因是__________________________。 ②增加n(O3)，O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響， 其可能原因是__________________________。 (3)當(dāng)用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預(yù)處理的煙氣時(shí)，清液(pH約為8)中SO將NO2轉(zhuǎn)化為NO ，其離子方程式為________________________________________________________________________。 (4)CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液，達(dá)到平衡后溶液中c(SO)＝________[用c(SO)、Ksp(CaSO3 )和Ksp(CaSO4 )表示]；CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4 溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 [破題關(guān)鍵]　(2)弄清n(O3)∶n(NO)＝1.000時(shí)的意義，當(dāng)O3用量增加時(shí)，應(yīng)考慮NO2被氧化為更高價(jià)態(tài)，故生成的NO2減少。僅從還原性角度看，SO2應(yīng)優(yōu)先被氧化，即O3氧化SO2的反應(yīng)必受n(O3)的影響，實(shí)際上影響不大，故只能考慮反應(yīng)速率的因素，所以反應(yīng)不受影響的原因必是其反應(yīng)速率較慢。 (3)在堿性環(huán)境下，書寫離子方程式應(yīng)注意OH－的參與或生成。 (4)加入Na2SO4使c(Ca2＋)減小，從而使CaSO3(s)Ca2＋(aq)＋SO(aq)平衡向右移動(dòng)，從而使c(SO)增大，加快了SO與NO2的反應(yīng)速率。 解析：(1)應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行解答。 (2)①O3的氧化性很強(qiáng)，O3能將NO2氧化為更高價(jià)的氮氧化物。 ②O3能氧化SO2，而增加n(O3)時(shí)O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響，則“幾乎不受影響”的原因是SO2與O3的反應(yīng)速率慢。 (3)NO2轉(zhuǎn)化為NO是NO2發(fā)生了還原反應(yīng)，則SO發(fā)生氧化反應(yīng)；pH＝8的溶液呈堿性。在此基礎(chǔ)上，應(yīng)用書寫氧化還原反應(yīng)型離子方程式的規(guī)則，可寫出SO與NO2反應(yīng)的離子方程式。 (4)CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液以后的體系中存在兩個(gè)沉淀溶解平衡： CaSO3 (s)Ca2＋(aq)＋SO(aq)， Ksp(CaSO3)＝c(Ca2＋)c(SO) CaSO4 (s)Ca2＋(aq)＋SO(aq)， Ksp(CaSO4)＝c(Ca2＋)c(SO) 則c(SO)＝c(SO)。 CaSO3水懸浮液吸收NO2的實(shí)質(zhì)是SO與NO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液以后，發(fā)生反應(yīng)：Ca2＋(aq)＋SO(aq)CaSO4(s)，促使沉淀溶解平衡CaSO3(s)Ca2＋(aq)＋SO(aq)向右移動(dòng)，SO的濃度增大，加快了SO與NO2的反應(yīng)速率。 答案：(1)－317.3 (2)①O3將NO2氧化為更高價(jià)氮氧化物(或生成了N2O5) ②SO2與O3的反應(yīng)速率慢 (3)SO＋2NO2＋2OH－===SO＋2NO＋H2O (4)c(SO) CaSO3轉(zhuǎn)化為CaSO4使溶液中SO的濃度增大，加快SO與NO2的反應(yīng)速率 [互動(dòng)拓展] (1)上題第(3)小題中為什么不能在酸性條件下進(jìn)行？ (2)在第(4)小題中，CaSO3懸濁液中改加K2SO4是否也能提高NO2的吸收速率？ 答案：(1)酸性條件下NO易分解，故不能。 (2)加入K2SO4與加入Na2SO4原理相同，所以也能提高NO2的吸收速率。 　霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活質(zhì)量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。 消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。 (1)方法一：工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，獲得Na2S2O4(連二亞硫酸鈉)和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)： ①裝置Ⅰ中的主要反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________ ____________。 ②裝置Ⅲ可以使Ce4＋再生，若用甲烷燃料電池電解該裝置中的溶液，當(dāng)消耗1 mol甲烷時(shí)，理論上可再生________________________________________________________________________ mol Ce4＋。 (2)方法二：NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理為NH3將NO和NO2轉(zhuǎn)化為無毒的N2和H2O(g)。 ①如圖是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氮率，由圖綜合考慮可知最佳的催化劑和相應(yīng)的溫度應(yīng)為________(填序號(hào))。 a．Mn,200 ℃左右 b．Cr,450 ℃左右 c．Mn和Cr混合，300 ℃左右 ②用Fe作催化劑時(shí)，在氨氣足量的情況下，若c(NO2)/c(NO)＝1∶1脫氮率最佳。已知每生成11.2 L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)反應(yīng)放出的熱量為Q kJ，此時(shí)對(duì)應(yīng)的脫氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。 解析：(1)①裝置Ⅰ中主要發(fā)生SO2與NaOH溶液的反應(yīng)：SO2＋OH－===HSO。②由甲烷燃料電池反應(yīng)CH4＋2O2===CO2＋2H2O知，消耗1 mol甲烷，轉(zhuǎn)移8 mol e－，且1 mol Ce3＋轉(zhuǎn)化為1 mol Ce4＋需要1 mol e－，理論上則可再生8 mol Ce4＋。(2)①由圖像可知，Mn作催化劑時(shí)脫氮率較高時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度低于Cr作催化劑時(shí)脫氮率較高時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度，且Mn與Cr作催化劑時(shí)的最大脫氮率相差不大，所以選a。②由題中提供條件可寫出熱化學(xué)方程式：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)===2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－4Q kJ/mol。 答案：(1)①SO2＋OH－===HSO?、?　(2)①a ②2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)===2N2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－4Q kJ/mol 2．(xx福建廈門第二次調(diào)研)國務(wù)院頒布的《“十二五”控制溫室氣體排放工作方案》提出，xx年我國單位國內(nèi)生產(chǎn)總值CO2排放要比xx年下降17%。下列說法不正確的是(　　) A．CO2屬于酸性氧化物 B．CO2是導(dǎo)致酸雨發(fā)生的主要原因 C．可用Na2CO3溶液捕捉(吸收)CO2 D．使用氫能源替代化石燃料可減少CO2排放 解析：選B。CO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，A項(xiàng)正確；形成酸雨的主要物質(zhì)為SO2和氮的氧化物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，C項(xiàng)正確；氫氣燃燒生成水，無污染，D項(xiàng)正確。 3．NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。 (1)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。 (2)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放。 ①當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________ __________________________。 ②當(dāng)尾氣中空氣過量時(shí)，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO <20CaO <38SrO<56BaO。原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬氧化物對(duì)NOx的吸收能力逐漸增強(qiáng)。 解析：(1)本小題根據(jù)所學(xué)課本知識(shí)可快速解答。 (2)①利用氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可得出。②根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為ⅡA族元素，同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大。 答案：(1)3NO2＋H2O=== 2HNO3＋NO (2)①2NO＋2CON2＋2CO2?、诟鶕?jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為ⅡA族元素。同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大 　工業(yè)尾氣的主要成分及其治理方法 (1)硫酸廠尾氣：SO2等，一般用氨水吸收。 (2)硝酸廠尾氣：NO、NO2等，一般用NaOH溶液吸收。 (3)高爐煤氣：CO等，一般回收利用。 (4)煉鋼煙氣：Fe2O3煙塵、CO等，一般回收利用。 (5)焦?fàn)t氣：CH4、CO、C2H4等，可用作燃料。 (6)氯堿工業(yè)尾氣：Cl2，一般用NaOH溶液吸收。 非金屬性質(zhì)的常見易錯(cuò)點(diǎn) 1．由于反應(yīng)SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑，誤認(rèn)為H2SiO3的酸性強(qiáng)于H2CO3。其實(shí)不然，該反應(yīng)能夠發(fā)生是因?yàn)楦邷貢r(shí)CO2以氣體形式逸出反應(yīng)體系，而不能說明硅酸酸性比碳酸酸性強(qiáng)。 2．誤認(rèn)為所有的酸遇到氨氣都能產(chǎn)生白煙，其實(shí)不然，只有揮發(fā)性的酸如硝酸、濃鹽酸遇到氨氣才會(huì)產(chǎn)生白煙。 3．誤認(rèn)為Cl2具有漂白性。其實(shí)不然，只有Cl2遇到水生成的HClO具有漂白性，干燥的Cl2沒有漂白性。 4．誤認(rèn)為SO2能使石蕊試液先變紅后褪色。其實(shí)不然，這是因?yàn)镾O2只能使指示劑石蕊試液變紅，而不能使其褪色。 5．誤認(rèn)為SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液等褪色，是由于SO2具有漂白性。其實(shí)不然，這是因?yàn)镾O2具有還原性，與溴水、酸性KMnO4溶液等氧化性物質(zhì)反應(yīng)而使之褪色。 6．將少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中會(huì)產(chǎn)生CaCO3沉淀，誤認(rèn)為將少量的SO2氣體通入Ca(ClO)2溶液中也會(huì)產(chǎn)生CaSO3沉淀。其實(shí)不然，這是因?yàn)镾O2具有還原性，HClO具有強(qiáng)氧化性，兩者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CaSO4。  1．(xx高考北京卷)下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如下圖)的說法不正確的是(　　) A．氮元素均被氧化 B．工業(yè)合成氨屬于人工固氮 C．含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化 D．碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán) 解析：選A。A.N2→NH3過程中氮元素由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，被還原。B.工業(yè)合成氨的過程屬于人工固氮。C.1828年，德國化學(xué)家維勒首次利用無機(jī)物氰酸銨合成了尿素；而含氮的有機(jī)物也可以直接分解為無機(jī)物。D.雷電發(fā)生時(shí)涉及的反應(yīng)有N2＋O22NO,2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，HNO3進(jìn)入土壤，與礦物質(zhì)結(jié)合成硝酸鹽；豆科植物也可以將N2合成氮肥，生物體內(nèi)含有C元素，所以碳、氫、氧三種元素都參加了氮循環(huán)。 2．(xx北京二中期中)下列說法不正確的是(　　) A．水玻璃可用作木材防火劑 B．硅是制造光導(dǎo)纖維的材料 C．硅是制造太陽能電池的常用材料 D．硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素 解析：選B。A項(xiàng)，水玻璃不能燃燒，可用作木材防火劑；B項(xiàng)，二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料；C項(xiàng)，硅是一種常用的半導(dǎo)體材料，常用于制造太陽能電池；D項(xiàng)，硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素。 3．(xx江西上饒二模)化學(xué)與社會(huì)、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境等有密切聯(lián)系。下列有關(guān)說法不正確的是(　　) A．PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液體造成的空氣污染 B．氯氣是塑料、合成橡膠、合成纖維、農(nóng)藥、染料及藥品的重要原料 C．硅陶瓷和碳纖維復(fù)合制成的材料是一種新型無機(jī)非金屬材料 D．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以達(dá)到保鮮目的 答案：A 4．(xx高考江蘇卷)下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是(　　) 　　物質(zhì) 組別　　 甲 乙 丙 A Al HCl NaOH B NH3 O2 HNO3 C SiO2 NaOH HF D SO2 Ca(OH)2 NaHCO3 解析：選B。A.Al與HCl、NaOH溶液都能反應(yīng)生成H2，HCl溶液與NaOH溶液能發(fā)生中和反應(yīng)。 B．NH3與O2在催化劑、高溫條件下反應(yīng)生成NO和H2O；O2與HNO3不能發(fā)生反應(yīng)；NH3與HNO3反應(yīng)生成NH4NO3。 C．SiO2與NaOH溶液、HF溶液分別發(fā)生反應(yīng)：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O、SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O；NaOH溶液與HF溶液發(fā)生中和反應(yīng)。 D．SO2為酸性氧化物，可與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成鹽；H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3，SO2可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2；Ca(OH)2溶液可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CaCO3沉淀。 5．“類比法”是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種常用方法。下列說法正確的是(　　) A．二氧化碳能使漂白粉水溶液先變渾濁后變澄清，二氧化硫也有同樣現(xiàn)象 B．加熱條件下，鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，鋰與氧氣反應(yīng)也生成過氧化鋰 C．常溫下，濃硝酸能使鐵、鋁鈍化，濃硫酸也能使鐵、鋁鈍化 D．氯氣可置換出碘化鉀溶液中的碘，氟氣也可置換出碘化鉀溶液中的碘 解析：選C。SO2通入漂白粉水溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Ca(ClO)2＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2HCl＋H2SO4，溶液變渾濁后不變澄清，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Li與氧氣加熱時(shí)生成Li2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，濃硝酸、濃硫酸均能使鐵、鋁鈍化，C項(xiàng)正確；氟氣能與水發(fā)生置換反應(yīng)生成HF和O2，因此氟氣不能置換出碘化鉀溶液中的碘，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 6．化學(xué)中有許多物質(zhì)之間的反應(yīng)符合下列關(guān)系圖，圖中其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去。 對(duì)于上圖的變化下列判斷不正確的是(　　) A．當(dāng)A是正鹽、X是強(qiáng)酸時(shí)，D是酸性氧化物 B．當(dāng)X是強(qiáng)堿溶液時(shí)，B一定是NH3 C．B可能是單質(zhì) D．D可能是一種酸 解析：選B。A項(xiàng)，可以是Na2SH2S―→SO2―→SO3，正確；C項(xiàng)，H2SSSO2SO3，正確；CH3ClCH3OHHCHOHCOOH，則B錯(cuò)誤，D正確。 7．某同學(xué)仿照“噴泉”實(shí)驗(yàn)的原理，在實(shí)驗(yàn)室中做了一個(gè)“噴煙”實(shí)驗(yàn)，如圖所示。他在甲、乙兩個(gè)燒瓶中分別充入X、Y兩種無色氣體，在膠頭滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)將膠頭滴管內(nèi)的液體擠入甲燒瓶內(nèi)，然后打開止水夾，便可以看到甲燒瓶中的導(dǎo)管口噴出白色的煙，同時(shí)甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO這些氣體中的兩種，則下列判斷中，正確的是(　　) A．X是NH3，Y是HCl B．X是Cl2，Y是CH4 C．X是SO2，Y是O2 D．X是NO，Y是O2 解析：選A。能形成白煙的兩種氣體是氨氣和氯化氫氣體，所以這兩種氣體是氨氣和氯化氫氣體，甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺說明原來氣體溶于水呈堿性，所以X是氨氣，Y是氯化氫。 8．某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5 μm的懸浮顆粒物)，其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。 請回答下列問題： (1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表： 離子 K＋ Na＋ NH SO NO Cl－ 濃度/molL－1 410－6 610－6 210－5 410－5 310－5 210－5 根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為________，試樣的pH＝________。 (2)為減少SO2的排放，可采取的措施是洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是________。 a．Ca(OH)2 b．CaCl2 c．Na2CO3 d．NaHSO3 (3)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化。 目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________________。 解析：(1)溶液中NH水解呈酸性。根據(jù)電荷守恒可求得溶液中c(H＋)＝110－4 molL－1，故pH＝4。 (2)SO2是酸性氧化物，能被Ca(OH)2吸收，a正確；亞硫酸酸性強(qiáng)于碳酸，SO2能與碳酸鈉反應(yīng)，生成Na2SO3或NaHSO3，同時(shí)生成CO2，c正確；SO2與CaCl2、NaHSO3不反應(yīng)，b、d錯(cuò)誤。 (3)CO和NO反應(yīng)生成無污染的N2和CO2，根據(jù)元素守恒用觀察法即可配平。 答案：(1)酸性　4 (2)ac (3)2CO＋2NO2CO2＋N2 9．有報(bào)道稱Co3O4能催化N2O分解，其中Co在元素周期表中屬于鐵系元素，其單質(zhì)及化合物的性質(zhì)與鐵有很多相似之處。 (1)Co3O4中Co的化合價(jià)為________________。 (2)Co3O4能與濃鹽酸反應(yīng)生成黃綠色的氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。 (3)Co3O4可用Co(OH)2為原料來制備。常溫下，用CoCl2溶液制取Co(OH)2，CoCl2溶液物質(zhì)的量濃度為1 mol/L，若使溶液中的Co2＋完全沉淀(金屬離子濃度為110－5 mol/L時(shí)視為沉淀完全)，則溶液的pH應(yīng)控制在________________。已知常溫下Ksp[Co(OH)2]約為1.010－15。 (4)Co(OH)2在空氣中加熱時(shí)，固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。已知鈷的氫氧化物加熱至290 ℃時(shí)已完全脫水。通過分析數(shù)據(jù)確定： ①1 000 ℃時(shí)，剩余固體成分為____________(填化學(xué)式)。 ②在350～400 ℃范圍內(nèi)，剩余固體成分為________(填化學(xué)式)。 (5)下列關(guān)于Co3O4催化N2O分解的說法正確的是____________。 A．Co3O4作為催化劑使N2O分解反應(yīng)的ΔH增大 B．Co3O4作為催化劑使N2O分解反應(yīng)的ΔH減小 C．Co3O4作為催化劑使N2O分解反應(yīng)的速率加快，但ΔH不變 D．Co3O4作為催化劑使N2O分解反應(yīng)的途徑改變，降低了反應(yīng)所需能量 E．Co3O4作為催化劑使N2O分解反應(yīng)的途徑改變，增加了反應(yīng)所需能量 解析：(1)根據(jù)“Co在元素周期表中屬于鐵系元素，其單質(zhì)及化合物的性質(zhì)與鐵有很多相似之處”，遷移Fe3O4中鐵的化合價(jià)，可知Co3O4中Co的化合價(jià)為＋2和＋3。(2)根據(jù)題意可知，Co3O4中＋3價(jià)Co被還原為＋2價(jià)，而部分HCl中－1價(jià)Cl被氧化為Cl2，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平方程式即可。(3)Co2＋恰好完全沉淀時(shí)c(OH－)＝＝ molL－1＝10－5 molL－1，c(H＋)＝＝10－9 molL－1，pH＝9，因此要使Co2＋完全沉淀，溶液的pH≥9。(4)假設(shè)對(duì)1 mol Co(OH)2(93 g)加熱。①根據(jù)圖中1 000 ℃數(shù)據(jù)計(jì)算，剩余固體的質(zhì)量為93 g80.65%＝75 g，可知此時(shí)剩余固體成分為CoO(其摩爾質(zhì)量為75 gmol－1)。②290 ℃時(shí)，剩余固體的質(zhì)量為93 g89.25%＝83 g，則此時(shí)剩余固體為0.5 mol Co2O3(其摩爾質(zhì)量為166 gmol－1)；500 ℃時(shí)剩余固體的質(zhì)量為93 g86.38%＝80.3 g，則此時(shí)剩余固體為 mol Co3O4(其摩爾質(zhì)量為241 gmol－1)；故350～400 ℃時(shí)，剩余固體為Co2O3和Co3O4。(5)催化劑可加快反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱；催化劑使反應(yīng)途徑改變，降低了活化能，從而可降低反應(yīng)所需能量。 答案：(1)＋2、＋3 (2)Co3O4＋8HCl(濃)===3CoCl2＋Cl2↑＋4H2O (3)pH≥9 (4)①CoO?、贑o2O3，Co3O4 (5)CD 10．(xx北京朝陽一模)Cl2、漂白液(有效成分為NaClO)在生產(chǎn)、生活中廣泛用于殺菌、消毒。 (1)電解NaCl溶液生成Cl2的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)Cl2溶于H2O、NaOH溶液即獲得氯水、漂白液。 ①干燥的氯氣不能漂白物質(zhì)，但氯水卻有漂白作用，說明起漂白作用的物質(zhì)是________。 ②25 ℃時(shí)，Cl2與H2O、NaOH的反應(yīng)如下： 反應(yīng)Ⅰ Cl2＋H2OCl－＋H＋＋HClO　K1＝4.510－4 反應(yīng)Ⅱ Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O　K2＝7.51015 不直接使用氯水而使用漂白液作消毒劑的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)家庭使用漂白液時(shí)，不宜直接接觸鐵制品，漂白液腐蝕鐵的電極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋，ClO－發(fā)生的電極反應(yīng)式是________________________________________________________________________。 (4)研究漂白液的穩(wěn)定性對(duì)其生產(chǎn)和保存有實(shí)際意義。30 ℃時(shí)，pH＝11的漂白液中NaClO的質(zhì)量百分含量隨時(shí)間變化如下： ①分解速率v(Ⅰ)、v(Ⅱ)的大小關(guān)系是________，原因是________________________________________________________________________。 ②NaClO分解的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。 ③4～8 d期間，Ⅰ中v(NaClO)＝________mol/(Ld)(常溫下漂白液的密度約為1 g/cm3，且變化忽略不計(jì))。 解析：(3)鐵遇漂白液發(fā)生電化學(xué)腐蝕，實(shí)質(zhì)是ClO－將Fe氧化，本身被還原為Cl－，據(jù)此可寫出電極反應(yīng)式。 (4)①據(jù)圖可知NaClO的起始含量Ⅰ>Ⅱ，NaClO的濃度越高，其分解速率越大，因此v(Ⅰ)>v(Ⅱ)。②NaClO分解的化學(xué)方程式可從以下兩個(gè)反應(yīng)分析得出：NaClO＋H2OHClO＋NaOH,2HClO===2HCl＋O2↑。③設(shè)溶液的體積為1 L,4～8 d期間，Ⅰ中v(NaClO)＝(6.5%－5.1%)1 g/cm3103cm374.5 g/mol1 L4 d≈0.047 mol/(Ld)。 答案：(1)2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ (2)①HClO?、贙2>K1，反應(yīng)Ⅱ的有效成分比反應(yīng)Ⅰ的有效成分多，Cl2最終轉(zhuǎn)化為HClO更充分；次氯酸鈉比次氯酸更穩(wěn)定 (3)ClO－＋2e－＋H2O===Cl－＋2OH－ (4)①v(Ⅰ)>v(Ⅱ)　在相同的條件下，NaClO的濃度越高其分解速率越大 ②2NaClO2NaCl＋O2↑ ③0.047 11．(xx高考安徽卷)某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1 molL－1的Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4沉淀，為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組提出了如下假設(shè)： 假設(shè)一：溶液中的NO 假設(shè)二：溶液中溶解的O2 (1)驗(yàn)證假設(shè)一 該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了假設(shè)一。請?jiān)谙卤砜瞻滋幪顚懴嚓P(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 實(shí)驗(yàn)1：在盛有不含O2的25 mL 0.1 molL－1 BaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體 ________________________________________ 假設(shè)一成立 實(shí)驗(yàn)2：在盛有不含O2的25 mL 0.1 molL－1 Ba(NO3)2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體 _______________________________________ , (2)為深入研究該反應(yīng)，該小組還測得上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液pH隨通入SO2體積的變化曲線如右圖。 實(shí)驗(yàn)1中溶液pH變小的原因是__________________________；V1時(shí)，實(shí)驗(yàn)2中溶液pH小于實(shí)驗(yàn)1的原因是(用離子方程式表示)____________________________。 (3)驗(yàn)證假設(shè)二 請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)二，寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。 (4)若假設(shè)二成立，請預(yù)測：在相同條件下，分別用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液(溶液體積變化忽略不計(jì))，充分反應(yīng)后兩溶液的pH前者_(dá)_______(填“大于”或“小于”)后者，理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)實(shí)驗(yàn)1中溶液和實(shí)驗(yàn)2中溶液的唯一區(qū)別就是一個(gè)含有Cl－，一個(gè)含有NO，故可通過實(shí)驗(yàn)1未生成白色沉淀，而實(shí)驗(yàn)2生成白色沉淀來證明假設(shè)一正確。 (2)SO2溶于水得到中強(qiáng)酸H2SO3，故使得溶液的pH減小。在實(shí)驗(yàn)2中，NO將SO2氧化成SO，自身被還原為NO，同時(shí)有H＋生成，故溶液pH小于實(shí)驗(yàn)1。 (3)在驗(yàn)證假設(shè)二時(shí)，應(yīng)使用不含NO的鋇鹽，如BaCl2，可以向含有O2的BaCl2溶液中緩慢通入SO2，若有白色沉淀生成，則證明假設(shè)二成立。 (4)O2和KNO3分別與H2SO3反應(yīng)的離子方程式為O2＋2H2SO3===4H＋＋2SO、3H2SO3＋2NO===3SO＋4H＋＋2NO↑＋H2O，故相同的H2SO3溶液被O2氧化后溶液的pH較小。 答案：(1)無明顯現(xiàn)象　有白色沉淀 (2)SO2溶于水生成H2SO3　3SO2＋2NO＋2H2O===3SO＋2NO＋4H＋(或3H2SO3＋2NO===3SO＋4H＋＋2NO↑＋H2O) (3)實(shí)驗(yàn)1作為參照實(shí)驗(yàn)； 實(shí)驗(yàn)3：將純凈的SO2氣體緩慢通入未經(jīng)脫O2處理的25 mL 0.1 molL－1 BaCl2溶液中，若有白色沉淀，表明假設(shè)二成立，否則不成立。 (4)小于　反應(yīng)的離子方程式表明，足量的O2和NO分別氧化相同的H2SO3，生成H＋的物質(zhì)的量前者多于后者 (本題部分小題屬于開放性題，答案合理即可)