《2019-2020年高中化學(xué)專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界第一單元第2課時物質(zhì)的量教學(xué)案蘇教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué)專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界第一單元第2課時物質(zhì)的量教學(xué)案蘇教版.doc（13頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué)專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界第一單元第2課時物質(zhì)的量教學(xué)案蘇教版 —————————————————————————————————————— [課標(biāo)要求] 1．了解物質(zhì)的量的單位——摩爾。 2．認(rèn)識物質(zhì)的量及摩爾質(zhì)量的含義。 3．掌握物質(zhì)的量與NA、質(zhì)量、微粒數(shù)的關(guān)系。, 　1．物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目微粒的集合體的物理量，其符號為n，單位為摩爾。 2．阿伏加德羅常數(shù)是指0.012 kg C12中所含的原子數(shù)，符號為NA，單位為mol－1，NA近似為6.021023 mol－1。 3．摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，在以gmol－1為單位時，其數(shù)值等于相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。 4．物質(zhì)的微粒數(shù)、質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系：n＝＝。 5．化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等相應(yīng)物質(zhì)的微粒數(shù)之比和物質(zhì)的量之比。 1．物質(zhì)的量 (1)含義：表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集合體，符號為n。物質(zhì)的量是國際單位制中的7個基本物理量之一。 (2)意義：物質(zhì)的量把一定數(shù)目的微觀粒子與可稱量的宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來。 [特別提醒] “物質(zhì)的量”是一個專有名詞，是一個整體，不能拆開來理解，不能說成“物質(zhì)量”或“物質(zhì)的質(zhì)量”等。 2．摩爾：摩爾是物質(zhì)的量的單位，如同米是長度的單位一樣。摩爾簡稱摩，符號為mol。 3．阿伏加德羅常數(shù) (1)概念：0.012_kg C12中所含的原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，其近似為6.021023_mol－1。 (2)1 mol的標(biāo)準(zhǔn)：1 mol某種微粒集合體中所含的微粒數(shù)與0.012_kg_C12中所含的原子數(shù)相同。 (3)物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與微粒數(shù)(N)之間的關(guān)系：N＝nNA。 4．摩爾質(zhì)量 (1)概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號：M，單位：gmol－1。 (2)數(shù)值：當(dāng)微粒的摩爾質(zhì)量以gmol－1為單位時，在數(shù)值上等于該微粒的相對分子(或原子)質(zhì)量。 (3)關(guān)系：物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)與摩爾質(zhì)量(M)之間存在的關(guān)系為n＝m/M。 1．1 mol H,1 mol H＋，1 mol H2的涵義一樣嗎？為什么？ 提示：涵義不同，盡管都是1 mol微粒，但微粒種類不同，它們分別表示1 mol氫原子，1 mol氫離子，1 mol氫分子。 2．阿伏加德羅常數(shù)就是6.021023嗎？ 提示：不是；阿伏加德羅常數(shù)是指0.012 kg C12所含有的原子數(shù)，其近似為6.021023 mol－1。 3．0.5 mol H2O中含有的分子數(shù)是多少？含有的氫原子數(shù)是多少？ 提示：0.5NA；NA。 1．使用物質(zhì)的量時，必須指明微粒的種類，表述要確切。 如：“1 mol O”表示1 mol氧原子，“1 mol O2”表示1 mol 氧分子，“1 mol O2－”表示1 mol氧離子，而不能說“1 mol 氧”。因?yàn)椤把酢笔窃孛Q，而不是微粒名稱。 2．用“摩爾”可以計(jì)量所有的微觀粒子(包括原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原子團(tuán)等)，但不能表示宏觀物質(zhì)，如不能說“1 mol大米”。 3．NA指1 mol任何微粒的微粒數(shù)，一定要明確指出是何種微粒，如1 mol CH4含有的分子數(shù)為NA，原子總數(shù)為5NA。 4．涉及稀有氣體時要注意He、Ne、Ar為單原子分子，O2、N2、H2等為雙原子分子，臭氧(O3)為三原子分子等。 1．下列說法中正確的是(　　) A．1 mol H2中含有6.021023個H B．1 mol氧含有6.021023個O2 C．1 mol NaCl中含有1 mol離子 D．1 mol H＋中含有H＋數(shù)為NA 解析：選D　A選項(xiàng)，應(yīng)為1 mol H2中含有6.021023個H2；B選項(xiàng)應(yīng)為1 mol氧氣含有6.021023個O2；C選項(xiàng)未指明離子的種類；D選項(xiàng)正確。 2．下列說法中正確的是(　　) A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g B．18 g水中含有水分子數(shù)為NA C．O2的摩爾質(zhì)量等于其相對分子質(zhì)量 D．1 mol CO的質(zhì)量為28 gmol－1 解析：選B　摩爾質(zhì)量的單位是gmol－1，A項(xiàng)錯誤；18 g水的物質(zhì)的量為1 mol，其分子數(shù)為NA，B項(xiàng)正確；摩爾質(zhì)量的單位是gmol－1，相對分子質(zhì)量單位為“1”，二者只是在數(shù)值上相等，C項(xiàng)錯誤；質(zhì)量的單位是g，1 mol CO的質(zhì)量為28 g，而不是28 gmol－1，D項(xiàng)錯誤。 3．O2、SO2、SO3三者的質(zhì)量比為2∶4∶5時，它們的物質(zhì)的量之比為(　　) A．2∶4∶5　　　　　　　 　B．1∶2∶3 C．1∶1∶1 D．2∶2∶3 解析：選C　由題意可設(shè)O2、SO2、SO3的質(zhì)量分別為2 g、4 g、5 g，又知O2、SO2、SO3的摩爾質(zhì)量分別為32 gmol－1,64 gmol－1、80 gmol－1，由m＝nM，得n＝m/M，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為：2 g32 gmol－1， 4 g64 gmol－1,5 g80 gmol－1，其比值為1∶1∶1。 1．物質(zhì)的量與微粒數(shù)、質(zhì)量之間的關(guān)系 計(jì)算公式 (公式) 主要應(yīng)用 注意事項(xiàng) n＝ 在n、N和NA中，已知任意兩項(xiàng)可求第三項(xiàng) ①NA有單位：mol－1 ②求n或N時，概念性問題用NA；數(shù)字性問題用6.021023 mol－1 n＝ ①在M、n和m中，已知任意兩項(xiàng)可求第三項(xiàng) ②先求M，后求Mr M的單位取gmol－1時，m的單位取g ＝n＝ ①在m、M、NA和N中，已知任意三項(xiàng)可求第四項(xiàng) ②以n恒等列代數(shù)方程式解答較復(fù)雜的問題 與N有關(guān)的問題莫忽視微粒的組成和種類 [特別提醒] 物質(zhì)的量是物質(zhì)的質(zhì)量和微粒數(shù)目之間計(jì)算的橋梁，已知物質(zhì)的質(zhì)量求其微粒數(shù)目或已知物質(zhì)的微粒數(shù)目求其質(zhì)量都是先轉(zhuǎn)換成物質(zhì)的量，再計(jì)算微粒數(shù)或質(zhì)量。 2．物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用 (1)推導(dǎo)過程(以H2與O2反應(yīng)生成H2O為例) 　　　　　 　 2H2 ＋ O2 2H2O 質(zhì)量之比 4 g ∶ 32 g ∶ 36 g 計(jì)量數(shù)之比 2 ∶ 1 ∶ 2 微粒數(shù)之比 2 ∶ 1 ∶ 2 擴(kuò)大NA倍 2NA ∶ NA ∶ 2NA 物質(zhì)的量之比 2 mol ∶ 1 mol ∶ 2 mol (2)結(jié)論：化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于相應(yīng)物質(zhì)的微粒數(shù)之比，也等于物質(zhì)的量之比。 (3)應(yīng)用：根據(jù)化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于相應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，可以列比例式計(jì)算各反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量。 1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是(　　) A．18 g水中含有的氫原子數(shù)為2NA B．46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3NA C．2 mol硝酸鎂固體中含有的硝酸根離子數(shù)為4NA D．1 mol氧中含有的氧原子數(shù)為2NA 解析：選D　A項(xiàng)，18 g H2O為1 mol，含H原子數(shù)為2NA，正確；B項(xiàng)，依據(jù)化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算，正確；C項(xiàng)，Mg(NO3)2===Mg2＋＋2NO，2 mol Mg(NO3)2中含有NO 4 mol，正確；D項(xiàng)，未指明是哪種微粒，不正確。 2．完全中和0.10 mol NaOH，需要硫酸的物質(zhì)的量為(　　) A．1 mol　　　　　　 　B．0.10 mol C．0.50 mol D．0.05 mol 解析：選D　2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 　　　　2 mol　　1 mol 　　　0.10 mol　n(H2SO4) n(H2SO4)＝＝0.05 mol。 3．已知16 g A和20 g B恰好完全反應(yīng)生成0.04 mol C和31.76 g D，則C的摩爾質(zhì)量為________________________________________________________________________。 解析：16 g A和20 g B恰好完全反應(yīng)生成31.76 g D，則由質(zhì)量守恒定律知，生成C的質(zhì)量m(C)＝16 g＋20 g－31.76 g＝4.24 g，而生成C的物質(zhì)的量n(C)＝0.04 mol，由m＝nM得M(C)＝m(C)/n(C)＝4.24 g0.04 mol＝106 gmol－1。 答案：106 gmol－1 [方法技巧] 摩爾質(zhì)量的三種計(jì)算方法 (1)M＝m/n (2)Mr＝m/m(C12)，M＝Mr gmol－1 (3)M＝m(粒子)NA [三級訓(xùn)練節(jié)節(jié)過關(guān)]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．下列說法中，正確的是(　　) A．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量或質(zhì)量 B．1 mol氫約含有6.021023個微粒 C．水的摩爾質(zhì)量是它的相對分子質(zhì)量 D．1 mol CO2含有1 mol碳原子和2 mol氧原子 解析：選D　物質(zhì)的量和質(zhì)量是兩個不同的基本物理量，A項(xiàng)錯誤；使用物質(zhì)的量時必須指明微粒的種類(如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等)，B項(xiàng)中“氫”指代不明，錯誤；摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量不同，摩爾質(zhì)量的單位是gmol－1，而相對分子質(zhì)量單位為“1”，C項(xiàng)錯誤。 2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　) A．2.3 g Na變成Na＋時，失去的電子數(shù)為0.2NA B．0.2NA個H2SO4與19.6 g H3PO4含有相同的氧原子數(shù) C．28 g N2所含的原子數(shù)為NA D．NA個O2與NA個H2的質(zhì)量比為8∶1 解析：選B　A項(xiàng)，2.3 g Na的物質(zhì)的量為0.1 mol ，由N→N＋時，失去的電子數(shù)為0.1NA，錯誤；B項(xiàng)，19.6 g H3PO4的物質(zhì)的量為0.2 mol，等物質(zhì)的量的H2SO4與H3PO4含有相同的氧原子數(shù)，正確；C項(xiàng)，28 g N2的物質(zhì)的量為1 mol，含2NA個N原子，錯誤；D項(xiàng)，NA個O2的質(zhì)量為32 g，NA個H2的質(zhì)量為2 g，則其質(zhì)量比為16∶1，錯誤。 3．下列說法中，正確的是(　　) A．KOH的摩爾質(zhì)量是56 g B．一個碳原子的質(zhì)量就是其相對原子質(zhì)量 C．硫原子的質(zhì)量就是硫的相對原子質(zhì)量 D．氦氣的摩爾質(zhì)量當(dāng)以gmol－1為單位時在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量 解析：選D　摩爾質(zhì)量的單位是gmol－1，而不是g，A不正確；碳原子的相對原子質(zhì)量是指一個碳原子質(zhì)量除以一個C12原子質(zhì)量的1/12所得的比值，B不正確；硫原子的質(zhì)量除以一個C12原子質(zhì)量的1/12所得的比值才是硫的相對原子質(zhì)量，C不正確。 4．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　) A．0.5 mol Al3＋含有電子數(shù)為NA B．0.2 mol H2O所含的H數(shù)為0.2NA C．0.1 mol NH3所含的電子數(shù)為10NA D．28 g N2和CO的混合物含有的分子數(shù)為NA 解析：選D　0.5 mol Al3＋含有5 mol電子，即電子數(shù)為5NA，A錯誤；0.2 mol H2O中含H 0.4NA，B錯誤；1 mol NH3含10 mol電子，故0.1 mol NH3所含電子數(shù)為NA，C錯誤；N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28 gmol－1，故28 g兩者的混合物，其物質(zhì)的量等于1 mol，D正確。 5．147 g H2SO4的物質(zhì)的量是____________；0.5 mol H2SO4的質(zhì)量是__________g，其中含有__________mol H，含有________mol O；2 mol H2SO4中含有硫酸分子數(shù)為________個，含氫原子數(shù)為________個。 解析：n(H2SO4)＝＝＝1.5 mol；0.5 mol H2SO4的質(zhì)量為49 g，其中含20.5 mol H；40.5 mol O；按N＝nNA得2 mol H2SO4中有H2SO4分子數(shù)為2 mol6.021023 mol－1＝1.2041024，同理可得氫原子數(shù)為2.4081024。 答案：1.5 mol　49　1　2　1.2041024　2.4081024 1．下列結(jié)論中，正確的是(　　) A．摩爾是七個基本物理量之一 B．每摩爾物質(zhì)都含有NA個指定微粒 C．1 mol H就是指1 mol氫 D．18 g H2O中含有6.021023個原子 解析：選B　物質(zhì)的量是七個基本物理量之一，摩爾是其單位。1 mol H表示1摩爾氫原子，但如果說“1摩爾氫”就違反了使用準(zhǔn)則，因?yàn)椤皻洹笔窃孛Q，不是微粒名稱，也不是微粒的符號或化學(xué)式，不符合要求。1 mol水的質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，18 g H2O就是1 mol H2O，一個H2O分子中含有2個氫原子和1個氧原子，故18 g H2O中應(yīng)含有3 mol原子。 2．下列說法中正確的是(　　) A．1 mol H2SO4的質(zhì)量為98 gmol－1 B．SO2的摩爾質(zhì)量為64 gmol－1 C．SO2的摩爾質(zhì)量與SO2的相對分子質(zhì)量相等 D．1 mol氧的質(zhì)量為32 g 解析：選B　A中1 mol H2SO4的質(zhì)量是98 g；C中兩者數(shù)值相等，單位不同；D中1 mol氧指代不明。 3．下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的說法，不正確的是(　　) A．6.021023就是阿伏加德羅常數(shù)，其符號是NA B．0.012 kg C12含有的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù) C．含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒的物質(zhì)的量是1 mol D．0.1 mol H2中約含有6.021022個氫分子 解析：選A　0.012 kg C12中所含的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，其符號是NA,6.021023 mol－1是NA的近似值，而不是準(zhǔn)確值，A錯誤，B、C正確；0.1 mol H2中含有的氫分子數(shù)為0.1 mol6.021023mol－1＝ 6.021022，D正確。 4．下列說法正確的是(　　) A．1 mol H2的質(zhì)量是1 g B．1 mol HCl的質(zhì)量是36.5 gmol－1 C．Cl2的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量 D．硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96 gmol－1 解析：選D　1 mol H2的質(zhì)量為1 mol2 gmol－1＝2 g，A不正確；質(zhì)量的單位是g，B不正確；摩爾質(zhì)量以gmol－1為單位時，其在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或原子質(zhì)量，C不正確，D正確。 5．下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是(　　) A．水的摩爾質(zhì)量是18 g B．2 mol水的摩爾質(zhì)量是1 mol水摩爾質(zhì)量的2倍 C．任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量 D．水的摩爾質(zhì)量是氫氣摩爾質(zhì)量的9倍 解析：選D　A項(xiàng)，摩爾質(zhì)量的單位是gmol－1；B項(xiàng)，摩爾質(zhì)量的數(shù)值取決于物質(zhì)的種類，而與物質(zhì)的多少無關(guān)；C項(xiàng)，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量只有以gmol－1為單位時數(shù)值上才等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量；D項(xiàng)，水的摩爾質(zhì)量為18 gmol－1，H2的摩爾質(zhì)量為2 gmol－1，所以D正確。 6．下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．12 g碳所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù) B．物質(zhì)的量既表示微粒個數(shù)，又表示物質(zhì)的質(zhì)量 C．CO2的摩爾質(zhì)量為44 g D．NA的數(shù)值約為6.021023，單位為mol－1 解析：選D　作為阿伏加德羅常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)的碳原子是C12，即0.012 kg C12中所含的原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)，A錯誤；物質(zhì)的量是一個物理量，不表示個數(shù)或質(zhì)量，B錯誤；摩爾質(zhì)量的單位為gmol－1，C錯誤。 7．下列說法正確的是(　　) A．含NA個H的H2的物質(zhì)的量為1 mol B．NA個CO和1 mol N2所含分子數(shù)相等 C．NA個H2SO4和1 mol H3PO4中所含氫原子的個數(shù)比為1∶1 D．0.1 mol C中含1.2NA個電子 解析：選B　含NA個H，即H的物質(zhì)的量為1 mol，則H2的物質(zhì)的量為0.5 mol，A項(xiàng)錯誤；NA個H2SO4中含有2NA個H,1 mol H3PO4中含有3NA個H，C項(xiàng)錯誤；1個C中含6個電子，0.1 mol C中含0.6NA個電子，D項(xiàng)錯誤。 8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中，正確的是(　　) A．2.4 g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為0.1NA B．2 g氫氣中含有的原子數(shù)為NA C．3.011023個氮分子中含有的原子數(shù)為2NA D．17 g氨氣中含有的電子數(shù)為10NA 解析：選D　2.4 g Mg的物質(zhì)的量為0.1 mol，而1 mol Mg變成Mg2＋時失去2 mol電子，2.4 g Mg應(yīng)失去0.2 mol電子，即為0.2NA，A項(xiàng)錯誤；H2為雙原子分子，2 g氫氣即1 mol H2，應(yīng)含有2 mol H，原子個數(shù)為2NA，B項(xiàng)錯誤；N2為雙原子分子，3.011023個氮分子為0.5 mol，其中氮原子為1 mol，即所含原子數(shù)應(yīng)為NA，C項(xiàng)錯誤；17 g NH3的物質(zhì)的量為1 mol，含有的電子數(shù)為10NA，D項(xiàng)正確。 9．填寫下列表格： 物質(zhì) 分子數(shù) 質(zhì)量 物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量 氧氣 16 g 硫酸 3.011023 水 2 mol 答案： 物質(zhì) 分子數(shù) 質(zhì)量 物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量 氧氣 3.011023 0.5 mol 32 gmol－1 硫酸 49 g 0.5 mol 98 gmol－1 水 1.2041024 36 g 18 gmol－1 10.在一定條件下，有下列物質(zhì)： ①8 g CH4，②6.021023個HCl分子，③2 mol O2。 按由小到大的順序填寫下列空白(填寫序號)： (1)摩爾質(zhì)量_______________________________________________________； (2)物質(zhì)的量_______________________________________________________； (3)分子數(shù)目_______________________________________________________； (4)原子數(shù)目_______________________________________________________； (5)質(zhì)量___________________________________________________________。 解析：(1)摩爾質(zhì)量分別是16 gmol－1,36.5 gmol－1，32 gmol－1，故順序是①<③<②。 (2)8 g CH4的物質(zhì)的量： n(CH4)＝＝＝0.5 mol， 6．021023個HCl分子的物質(zhì)的量： n(HCl)＝＝＝1 mol， 故順序是：①<②<③。 (3)分子數(shù)目與物質(zhì)的量成正比，故順序同(2)。 (4)原子的物質(zhì)的量：①中，0.5 mol5＝2.5 mol；②中，1 mol2＝2 mol；③中，2 mol2＝4 mol。故順序是②<①<③。 (5)1 mol HCl的質(zhì)量是36.5 g,2 mol O2的質(zhì)量是64 g，故順序是①<②<③。 答案：(1)①<③<②　(2)①<②<③　(3)①<②<③　(4)②<①<③　(5)①<②<③ 1．下列有關(guān)物質(zhì)的量的說法正確的是(　　) A．物質(zhì)的量就是指物質(zhì)的多少 B．原子、質(zhì)子、中子、桌子都可以用物質(zhì)的量來描述 C．物質(zhì)的量是用來描述微觀粒子的物理量 D．相同物質(zhì)的量的SO2和SO3中含有的原子數(shù)相等 解析：選C　物質(zhì)的量表示的是一定數(shù)目微觀粒子的集合體，并不是指物質(zhì)的多少，A項(xiàng)錯誤；物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，而不能用來描述桌子等宏觀物質(zhì)，B項(xiàng)錯誤，C項(xiàng)正確；等物質(zhì)的量的SO2和SO3中所含的分子數(shù)相等，但1 mol SO2中含有3 mol原子、1 mol SO3中含有4 mol原子，D項(xiàng)錯誤。 2．下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用中正確的是(　　) A．1 mol OH－的質(zhì)量是17 B．二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44 g C．鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量 D．一個鈉原子的質(zhì)量約為 g 解析：選D　1 mol OH－的質(zhì)量為m(OH－)＝n(OH－)M(OH－)＝1 mol17 gmol－1＝17 g，A項(xiàng)錯誤；摩爾質(zhì)量的單位為gmol－1，B項(xiàng)錯誤；摩爾質(zhì)量的單位為gmol－1，而相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量的單位為1，二者不能建立等式關(guān)系，C項(xiàng)錯誤；1 mol Na的質(zhì)量為23 g，故1個鈉原子的質(zhì)量約為 g，D項(xiàng)正確。 3．下列各組物質(zhì)中，組成物質(zhì)微粒的物質(zhì)的量最多的是(　　) A．0.4 mol O2 B．4 ℃時5.4 mL水(水的密度為1 gcm－3) C．10 g氖氣 D．6.021023個硫酸分子 解析：選D　將上述物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)中微粒數(shù)換算成物質(zhì)的量再進(jìn)行比較。4 ℃時水的密度為1 gcm－3，5.4 mL水即5.4 g，相當(dāng)于0.3 mol H2O；Ne的摩爾質(zhì)量是20 gmol－1,10 g Ne的物質(zhì)的量為0.5 mol；6.021023個硫酸分子相當(dāng)于1 mol H2SO4分子。 4．下列說法正確的是(　　) A．18 g水中所含電子的物質(zhì)的量為10 mol B．N2和CO的摩爾質(zhì)量相等，都是28 C．H2O中氫和氧的物質(zhì)的量之比為2∶1 D．1 mol CO2的質(zhì)量為44 gmol－1 解析：選A　18 g水的物質(zhì)的量為1 mol，而1個H2O分子中含有10個電子，1 mol水中含有10 mol電子，A項(xiàng)正確；摩爾質(zhì)量的單位為gmol－1，B項(xiàng)錯誤；H2O分子中含有氫原子和氧原子，而選項(xiàng)中未說明微粒種類，C項(xiàng)錯誤；質(zhì)量單位應(yīng)為g，而不是gmol－1，D項(xiàng)錯誤。 5．相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是(　　) ①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1?、谒鼈兯腛原子數(shù)目之比為1∶2?、鬯鼈兯脑涌倲?shù)目之比為2∶3?、芩鼈兯腃原子數(shù)目之比為1∶1　⑤它們所含的電子數(shù)目之比為7∶11 A．①④　　　　　　　 　B．②③ C．④⑤ D．全部 解析：選D　題中CO和CO2的物質(zhì)的量相同，所含有的CO和CO2的分子數(shù)目也相同，①正確；又因CO和CO2分子中的O原子數(shù)分別為1和2，相同物質(zhì)的量的CO和CO2，所含的O原子數(shù)目之比為1∶2，②正確；CO和CO2的分子中原子總數(shù)之比為2∶3，③正確；相同物質(zhì)的量的CO和CO2，C原子數(shù)目之比也是1∶1，④正確；CO和CO2分子中電子總數(shù)分別為14和22，相同物質(zhì)的量的CO和CO2電子總數(shù)之比為14∶22＝7∶11，⑤正確。 6．下列敘述正確的是(　　) ①常溫常壓下，14 g由N2和CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA?、诔爻合?，8 g O2含有4NA個電子?、鄯肿涌倲?shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有氧原子數(shù)為2NA?、?8 g H2O中含的電子數(shù)為10NA A．①③④ B．①②③④ C．①②③ D．②③④ 解析：選B　由于N2和CO的摩爾質(zhì)量相等，都為28 gmol－1，14 g混合氣體的物質(zhì)的量為0.5 mol，原子總數(shù)為NA，①正確；一個O2分子中含16個電子，8 g O2中含電子數(shù)：16NA＝4NA，②正確；NO2、CO2分子中均含2個氧原子，故氧原子數(shù)必為分子總數(shù)的2倍，③正確；1個H2O分子中含10個電子，則18 g H2O中電子數(shù)為10NA＝10NA，④正確。 7．若1 g N2中含有x個原子，則阿伏加德羅常數(shù)是(　　) A. mol－1 B. mol－1 C．14x mol－1 D．28x mol－1 解析：選C　若阿伏加德羅常數(shù)為NA，根據(jù)題意，2NA＝x，得NA＝ mol－1＝14x mol－1。 8．偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動力。下列敘述正確的是(　　) A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩爾質(zhì)量為60 g B．6.021023個偏二甲肼(C2H8N2)分子的質(zhì)量約為60 g C．1 mol偏二甲肼(C2H8N2)的質(zhì)量為60 gmol－1 D．6 g偏二甲肼(C2H8N2)含有NA個偏二甲肼(C2H8N2)分子 解析：選B　A項(xiàng)，摩爾質(zhì)量的單位是gmol－1，錯；B項(xiàng)，6.021023個分子就是1 mol，其質(zhì)量為1 mol60 gmol－1＝60 g，正確；C項(xiàng)，質(zhì)量的單位為g，錯；D項(xiàng)，6 g偏二甲肼的物質(zhì)的量為0.1 mol，分子個數(shù)0.1NA。 9．(1)我國自主研制成功的第一臺低溫超導(dǎo)除鐵器，xx年11月2日在北京通過了技術(shù)鑒定。以Y2O3、BaCO3和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)可合成一種高溫超導(dǎo)物質(zhì)YBa2Cu3Ox。欲合成0.5 mol此超導(dǎo)物質(zhì)，理論上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物質(zhì)的量(mol)分別是________。 A．0.50、0.50、0.50 B．0.50、1.0、1.5 C．0.25、1.0、1.5 D．1.0、0.25、0.17 (2)日本筑波材料科學(xué)國家實(shí)驗(yàn)室一個研究小組發(fā)現(xiàn)首例帶結(jié)晶水的晶體在5 K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報道，該晶體的化學(xué)式為Na0.35CoO21.3H2O。試計(jì)算：該晶體的相對分子質(zhì)量是________；鈷原子與氧原子的物質(zhì)的量之比是______；鈷原子與氧原子的個數(shù)之比是________；1 mol該晶體中含有的氧原子數(shù)目是________。(比值可以用小數(shù)表示，Co的相對原子質(zhì)量為59) 解析：(1)據(jù)Y元素守恒，要制得0.5 mol YBa2Cu3Ox，需要Y2O3的物質(zhì)的量為0.25 mol，所以選C項(xiàng)。 (2)計(jì)算氧原子數(shù)時注意結(jié)晶水中也含有氧原子。 答案：(1)C (2)122.45　1∶3.3　1∶3.3　1.9871024 10．(1)綠色植物是空氣天然的“凈化器”，在家里科學(xué)選種一些綠色植物，可以達(dá)到凈化空氣、吸收有害物質(zhì)的作用。科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，1公頃柳杉每月可以吸收160 kg SO2，則1公頃柳杉每月吸收的SO2的物質(zhì)的量為________。 (2)鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混合、壓制，就可以制成不同型號的鉛筆芯。如果某鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質(zhì)量約為1 mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為________。 (3)吸食“搖頭丸”會嚴(yán)重破壞人體的中樞神經(jīng)，“搖頭丸”的化學(xué)式為C9H13N，請計(jì)算： ①“搖頭丸”的摩爾質(zhì)量為________； ②某毒梟被查獲帶有270 g“搖頭丸”，該毒梟所帶的“搖頭丸”的物質(zhì)的量為__________。 解析：(1)n(SO2)＝160103 g/64 gmol－1＝2 500 mol。 (2)1 mg鉛筆芯中含有石墨的質(zhì)量為0.5 mg，即510－4 g，一個鉛筆字中碳原子數(shù)為6.021023 mol－1≈2.51019。 (3)質(zhì)量的單位為克時，摩爾質(zhì)量的數(shù)值與其相對分子質(zhì)量相等，故其摩爾質(zhì)量M＝(129＋13＋14)gmol－1＝135 gmol－1；270 g“搖頭丸”的物質(zhì)的量為n＝＝＝2 mol。 答案：(1)2 500 mol　(2)2.51019 (3)①135 gmol－1?、? mol