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2019-2020年高三化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 溶解度及有關(guān)計(jì)算教案 一、飽和溶液和不飽和溶液 1．什么是飽和溶液，什么是不飽和溶液？ 2．溶液處于飽和狀態(tài)時(shí)，有什么特點(diǎn)？ 練習(xí)題：氯氣在下列液體中溶解度最小的是 A．水 B．飽和食鹽水 C．氫氧化鈉溶液 D．飽和石灰水 二、溶解度（S） 1．概念 什么是溶解度？氣體的溶解度是如何表示的？影響溶解度的因素有哪些？條件改變后，飽和溶液有什么變化？ 2．溶解度曲線 溫度和壓強(qiáng)怎樣影響氣體溶質(zhì)的溶解度？溫度怎樣影響固體溶質(zhì)的溶解度？能否形象地表示出溶解度隨溫度改變的關(guān)系呢？看圖1-2，并練習(xí)。 請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)圖1-1，找出不同溫度下固體溶質(zhì)的溶解度。 3．有關(guān)溶解度的計(jì)算 練習(xí)1 將90℃飽和氯化銨溶液680g，蒸發(fā)100g水再冷卻至40℃，將析出晶體多少克？已知90℃時(shí)溶解度為71.3g，40℃時(shí)溶解度為45.8g。（147g） 練習(xí)2 摩爾質(zhì)量為Mg/mol的某物質(zhì)的溶解度曲線如圖1-3，現(xiàn)有t2℃300g該物質(zhì)的溶液，在溫度不變時(shí)蒸發(fā)掉50g水后，溶液恰好達(dá)到飽和，此飽和溶液的密度為ρg/mL，則飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___mol/L，若將此飽和溶液降溫至t1℃時(shí)，析出無(wú)水物晶體的質(zhì)量為_(kāi)_____g。 x=250（a2-a1）/（100+a2）g 練習(xí)3 A、B兩種化合物的溶解度曲線如圖1-4，要用結(jié)晶法從A、B混合物中提取A（不考慮A、B共存時(shí)，對(duì)各自溶解度的影響）。 （1）取50g混合物將它溶于100g熱水，然后冷卻至20℃。若要使A析出，B不析出，則混合物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（B％）最高不超過(guò)多少？（≤40％）（寫推理與計(jì)算過(guò)程） （2）取Wg混合物，將它溶于100g熱水，然后冷卻至10℃，若仍要使A析出B不析出，請(qǐng)寫出下列兩種情況下，混合物中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（A％）應(yīng)滿足什么關(guān)系式（以W，a，b表示），當(dāng)W＜a+b時(shí)，A％____，（）當(dāng)W＞a+b時(shí)，A％____。 練習(xí)4 在一定溫度下，向足量的飽和碳酸鈉溶液中加入1.06g 無(wú)水碳酸鈉，攪拌靜置后，最終所得晶體的質(zhì)量是C A．等于1.06g B．等于2.86 g C．大于 2.86 g D．大于1.06g，小于2.86g 練習(xí)5 80℃時(shí)，飽和硫酸銅溶液310g，加熱蒸發(fā)掉100g水，再冷卻至30℃，可析出多少克膽礬？（80℃硫酸銅S=55g， 30℃ S=25g） 一、帶結(jié)晶水合物的析晶計(jì)算的基本思路是：析出結(jié)晶水合物后的溶液仍為飽和溶液，其中溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比=100∶S，或飽和溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量之比=（100+S）∶S。 二、不論什么類型的溶解度計(jì)算或判斷題，都離不開(kāi)對(duì)溶解度概念和溶解度曲線的正確理解；在對(duì)概念正確理解的基礎(chǔ)上熟練掌握有關(guān)公式和解題的基本思路和方法。 有關(guān)溶解度計(jì)算的常用公式有： ①某溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量/飽和溶液質(zhì)量）100％=S/（100+S）100％ ②某溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=S∶100 溶質(zhì)質(zhì)量∶飽和溶液質(zhì)量=S∶100+S ③一定溫度下的飽和溶液蒸發(fā)一部分水，再冷卻至原來(lái)的溫度，將有晶體析出。析出晶體后余下的溶液仍為飽和溶液，若將析出的晶體與蒸發(fā)的水重新混合，也應(yīng)得到飽和溶液。若晶體中不含結(jié)晶水，則： 蒸發(fā)的水的質(zhì)量∶析出的晶體的質(zhì)量=100∶S 若晶體中含結(jié)晶水，則由于析出含結(jié)晶水的晶體后的溶液仍為飽和溶液，所以蒸發(fā)的水和析出的結(jié)晶水與析出的晶體中的無(wú)水物混合在一起也可配成飽和溶液。所以，析出的晶體中的無(wú)水物的質(zhì)量∶（結(jié)晶水的質(zhì)量+蒸發(fā)水的質(zhì)量）=S∶100 ④將飽和溶液從高溫冷卻至低溫，由于一般來(lái)說(shuō)，其溶解度降低，所以將有晶體析出，若晶體中不含結(jié)晶水，其質(zhì)量可用以下2個(gè)公式來(lái)求： 若用100g水在高溫下配制飽和溶液，此時(shí)可得（100+S高漫）g飽和溶液。若將飽和溶液降至某溫度時(shí)，析出的晶體的質(zhì)量為兩個(gè)溫度下的溶解度之差。所以： 析出晶體的質(zhì)量∶飽和溶液中溶劑的質(zhì)量=（S高溫-S低溫）∶100 析出晶體的質(zhì)量∶高溫下飽和溶液質(zhì)量=（S高溫-S低溫）∶（100+S高溫）上述公式應(yīng)根據(jù)不同情況加以應(yīng)用。而解題的基本方法是比例式法或守恒法。 精選題 一、選擇題 1．某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為RnH2O，其式量為M，在25℃時(shí)，ag晶體溶于bg水中即達(dá)飽和，形成密度為ρg/mL的溶液，下列表達(dá)式正確的是 A．飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為：1000a（M-18n）/M（a+b）mol/L B．飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100a（M-18n）/M（a+b）％ C．飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為：1000ρa(bǔ)/M（a+b）mol/L D．25℃時(shí)，R的溶解度為：a（M-18n）/（bM+18an）g 2．A、B兩固體的溶解度都隨溫度升高而增大，現(xiàn)將80℃時(shí)A和B的飽和溶液各100g降溫到20℃，A晶體析出的量比B晶體析出的量多（均不含結(jié)晶水），下列說(shuō)法正確的是 A．80℃時(shí)A的溶解度一定小于B的溶解度 B．20℃時(shí)A的溶解度一定小于B的溶解度 C．溫度對(duì)A的溶解度的影響一定比對(duì)B的溶解度的影響大 D．溫度對(duì)B的溶解度的影響一定比對(duì)A的溶解度的影響大 3．已知t℃時(shí)，某物質(zhì)的不飽和溶液ag含溶質(zhì)mg。若該溶液蒸發(fā)bg水并恢復(fù)到t℃時(shí)，析出溶質(zhì)m1g，若原溶液蒸發(fā)cg水并恢復(fù)到t℃時(shí)，則析出溶質(zhì)m2g，用S表示該物質(zhì)在t℃的溶解度，下列各式中正確的是 A．S=100m/（A-m） B．S=100m2/c C．S=100（m1-m2）/（b-c） D．S=100（m-m1）/（a-b） 4．某溫度下硫酸銅的溶解度是25g，若溫度不變，將32g無(wú)水硫酸銅粉末放入mg水中，形成飽和溶液并有膽礬晶體析出時(shí)，則m的取值范圍是 A．18g≤m≤128g B．36g＜m＜180g C．18g＜m＜128g D．36g≤m≤128g 5．在25℃時(shí)，向50g2％的氫氧化鋇溶液加入氧化鋇粉末5g，析出4.65g固體（設(shè)晶體不含結(jié)晶水），則氫氧化鋇在該溫度下的溶解度是 A．3.5g B．4.0g C．5.7g D．6.7g 二、非選擇題 6．將含有不溶性雜質(zhì)的氯化鉀的固體混合物放入一定量的水中充分?jǐn)嚢瑁幸韵聦?shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)： 溫度（℃） 20 40 60 剩余固體質(zhì)量（g）38 20 10 已知氯化鉀的溶解度： 溫度（℃） 20 40 50 60 70 溶解度（g）34.0 40.0 42.6 45.5 48.6 試計(jì)算：（1）加入水的質(zhì)量____g。 （2）原固體混合物中氯化鉀的質(zhì)量____g。 （3）使60℃時(shí)所得溶液變成飽和溶液，應(yīng)加入______g氯化鉀。 7．已知在60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g，氯化鉀的溶解度46g。在0℃ 時(shí)，硝酸鉀的溶解度為18g，氯化鉀溶解度為30g。（1）在60℃時(shí)，100g水溶解80g 硝酸鉀和氯化鉀的混合物，再蒸發(fā)50g水，若要在此溫度下析出硝酸鉀而不析出氯化鉀，則在混合物中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為_(kāi)_____。（2）若60℃時(shí)，有50g硝酸鉀和氯化鉀的混合物溶于100g水中，降溫到0℃時(shí)，若要使氯化鉀析出，硝酸鉀不析出，氯化鉀在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為_(kāi)_____。（3）若 60℃時(shí)硝酸鉀和氯化鉀的混合物是45g，溶于100g水中，降溫到0℃時(shí)，則要使氯化鉀析出，硝酸鉀不析出，氯化鉀在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。 8．用亞硫酸鈉和硫在水溶液中加熱反應(yīng)，可制得硫代硫酸鈉。10℃和70℃時(shí)，硫代硫酸鈉在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g。常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O35H2O。 現(xiàn)取15.1g亞硫酸鈉溶于80.0mL水。另取5.00g硫粉，用少許乙醇潤(rùn)濕后（以便硫能被水浸潤(rùn)），加到上述溶液中，用小火加熱至微沸，反應(yīng)約1小時(shí)后過(guò)濾，濾液在100℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃后，析出五結(jié)晶水硫代硫酸鈉晶體。 （1）設(shè)亞硫酸鈉跟硫完全反應(yīng)，當(dāng)將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至70℃，溶液的體積約30mL，該溶液是否達(dá)飽和？請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明。（70℃時(shí)，硫代硫酸鈉飽和溶液的密度為1.17g/mL） （2）若要計(jì)算在100℃下，將溶液蒸發(fā)至體積30.0mL，再冷卻至10℃所能得到的五水硫代硫酸鈉晶體的質(zhì)量。你認(rèn)為_(kāi)_____。 A．前面提供的數(shù)據(jù)已足夠 B．還需提供100℃時(shí)溶液的密度（1.14g/mL） C．還需提供結(jié)晶后剩余溶液的體積（10.0mL） （3）根據(jù)第（2）小題你的選擇，計(jì)算從10℃，30.0mL溶液中結(jié)晶出的五水硫代硫酸鈉的質(zhì)量。 答　 案 一、選擇題1．B、C 2．C 3．C 4．C． 5．B 二、非選擇題 6．（1）300g（2）136.5 g（3）6.5g 7．（1）KNO3≥71.25％（2）92％≥KCl≥64％（3）KCl＞60％ 8．（1）設(shè)生成硫代硫酸鈉質(zhì)量為x，反應(yīng)用去硫的質(zhì)量為y反應(yīng)的化學(xué)方程式： 5g硫過(guò)量，應(yīng)當(dāng)用硫代硫酸鈉的質(zhì)量求x 126∶158=15.1g∶x x=18.94 g根據(jù) 70℃溶解度數(shù)據(jù)可知：飽和Na2S2O3溶液在70℃的質(zhì)量312g，含211g的Na2S2O3，若18.94gNa2S2O3溶于水形成70℃的飽和溶液，則飽和溶液的質(zhì)量應(yīng)為27.87g。此時(shí)溶液的體積=27.87g1.17g/mL=23.8mL，所以若溶液的體積為30mL，則溶液未達(dá)飽和。 （2）B（3）30mL溶液質(zhì)量34.2g。含18.94g溶質(zhì)，水15.27g。設(shè)降溫至10℃，析出晶體質(zhì)量為z。剩余的溶液仍為飽和溶液，其中水的質(zhì)量∶溶質(zhì)質(zhì)量=100∶S。 zg晶體含結(jié)晶水90/248z溶質(zhì)212/248z，飽和溶液中水質(zhì)量=15.27-90/248z，溶質(zhì)質(zhì)量18.94-212/248z。 15.27-90/248z∶18.94-212/248z=100∶60z，解得z=23.2g。即可析出23.2g硫代硫酸鈉晶體。