《江西省上饒市重點中學(xué)高三六校第二次聯(lián)考化學(xué)試題及答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江西省上饒市重點中學(xué)高三六校第二次聯(lián)考化學(xué)試題及答案（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 上饒市重點中學(xué)2014屆高三六校第二次聯(lián)考 化學(xué)能力試題 命題學(xué)校：玉山一中 命題人：姜仁泉鄭玉軍沈衛(wèi)紅 考生注意： 1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。 試題滿分：300分考試時間：150分鐘 2．請將各卷答案填在答題卡的相應(yīng)空格內(nèi)，考試結(jié)束時只收答題卡。 3．可能用到的相對原子質(zhì)量：C：12 N：14 O:16 Na:32 A1:27 S:32 Ba:137 Ti:48 Cu:64 Br:80 第Ⅰ卷（選擇題共126分） 一、選擇題（本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目

2、要求的）。 7．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A．106gNa2CO3晶體中的離子總數(shù)大于3NA B． 0．2mol Zn與一定量濃H2SO4恰好完全反應(yīng)，生成的氣體分子數(shù)為0．2NA C．將2mL 0．5molL－lNa2SiO3溶液滴入稀鹽酸中制得H4SiO4膠體，所含膠粒數(shù)為0．001NA D．電解精煉銅時，當(dāng)陽極上質(zhì)量減少6．4g時，電路上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0．2NA 8．分子式為C3H2Cl6的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（ ） A．3種 B．4種 C．5種 D．6種 9．下列離子或分

3、子組中大量共存且滿足相應(yīng)要求的是（ ） A．K+、AlO2－、Cl－、MnO4－ 要求：無色澄清溶液 B．Fe3+、NO3－、I－、HCO3－ 要求：逐滴滴加鹽酸立即產(chǎn)生氣體 C．Na+、K+、Ag+，NO3－ 要求：逐滴滴加氨水先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失 D．NH4+、Al3＋、SO42－、CH3COOH 要求：滴加NaOH濃溶液立刻產(chǎn)生氣體 10．已知25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向l00mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL 0．0lmolL－l的Na2SO4溶液，針對此過程的下列敘述正確的（ ） A．

4、溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c(SO42－)較原來大 B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c (SO4－)都變小 C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO42－)都變小 D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c（S042-）較原來大 11．在阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式（如圖）中①②③④⑤⑥分別標(biāo)出了 其分子不同的鍵。將阿司匹林與足量NaOH溶液共熱時，發(fā)生反應(yīng)時斷鍵的位置是（ ） A．①④ B．②⑤ C．③④ D．②⑥ 12．下列各組稀溶液（ ） ①NaHSO4和Na2CO3 ②AICl

5、3和NaOH ③NH4HSO4和Ba(Oho)2 ④H3PO4和Ca(OH)2 只用試管、滴管及聞氣味就能鑒別有幾組： A．1組 B．2組 C．3組 D．4組 13．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是 （ ） A．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8 B．原子半徑的大小順序為：rx> rY> rz> rQ C，離子Y2－和Z3+山的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同 D．元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強 26．（14分）明礬石的主要成分是

6、K2SO4Al2(SO4)32Al2O36H2O，還含有雜質(zhì)Fe2O3。利用明礬石來制取純凈的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工藝流程如圖所示。 請回答下列問題： （1）焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為↑，若生成102gAl2O3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 . （2）生成沉淀I的離子方程式為 ，沉淀II的化學(xué)式為 。 （3）溶液經(jīng)加硫酸調(diào)節(jié)pH后，過濾，洗滌，可得沉淀I，證明沉淀I已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是 。 （4）寫出Cl2將沉淀Ⅱ氧化為K2FeO4的化學(xué)方程

7、式： 。 （5）從濾液中得到K2SO4晶體的方法是 。 （6） K2FeO4也可以鐵為電極，通過電解濃的KOH溶液來制取，寫出電解法制取K2FeO4的 陽極反應(yīng)式： . 27．（14分）運用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問題 （1）已知： ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △Hl= －91kJmol－l ②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △

8、H2= －24 kJmol－l ③CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H3= －1 kJmol－l 且三個反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3 則反應(yīng) 3CO(g) +3H2(g) CH3OCH3(g) +CO2(g) △H= . 化學(xué)平衡常數(shù)K= （用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示）。 （2）一定條件下，若將體積比為1:2的CO和H2氣體通入體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng) 3CO(g) +3H2(g)

9、 CH3OCH3(g) +CO2(g)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是 。 a．體系壓強保持不變 b．混合氣體密度保持不變 c． CO和H2的物質(zhì)的量保持不變 d．CO的消耗速度等于CO2的生成速率 （3）氨氣溶于水得到氨水。在25℃下，將x mol．L－l的氨水與y mol．L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c(NH4+)____c（Cl－）（填“>”、“<”、“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù) . （4）科學(xué)家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑

10、作電極、加入電解質(zhì)溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入NH3。其電池反應(yīng)式為：4NH3+3O2 2N2+6H2O，電解質(zhì)溶液應(yīng)顯 （填“酸性”、“中性”、“堿性”）， 寫出正極的電極反應(yīng)方程式 . 28．（15分）二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。 （1）實驗室用上述裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率。（已知SO3熔點為16．8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響。） ①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操

11、作： 。 ②實驗過程中，需要通入氧氣。試寫出一個用如圖所示裝置制取氧氣的化學(xué)方程式： 。 ③當(dāng)停止通入SO2熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是： 。 ④實驗結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為mg，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為ng，則此 條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是 （用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡）。 （2）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計用如圖裝置驗證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。 ①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為： 。 ②為驗

12、證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b 中的溶液分三份，分別進(jìn)行如下實驗。 方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉 淀生成。 方案II：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去。 方案III：向第三份溶液中加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀 上述方案中合理的是 （填“I”、“II”、或“III”）； 試管b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。 ③當(dāng)通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，該溶液中 c(Na+)= 用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）。 36．【化學(xué)——選修2化學(xué)與技術(shù)】

13、 生產(chǎn)自來水的流程圖所示。 （1） FeSO47H2O是常用的混凝劑，它在水中最終生成 沉淀。 （2）實驗室過濾操作所用到的玻璃儀器是 。 （3）我們有時感覺自來水“有漂白粉的氣味”，是因為使用了氯氣消毒，請寫出有關(guān)化學(xué)方程下列物質(zhì)中， （填寫序號）可以作為氯氣的代用品。 ①臭氧 ②NH3（溶液） ③K2FeO4 ④SO2 （4）有些地區(qū)的天然水中含有較多的鈣、鎂離子。用離子交換樹脂軟化硬水時，先后把水通過分別裝有 離子交換樹脂和 離子交換樹脂的離子交換柱（

14、填“陰”或 “陽”）。 （5）測定水中的溶解氧：量取20mL水樣，迅速加入MnSO4和KOH的混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使其完全反應(yīng)。打開塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時有碘單質(zhì)生成。用0．10mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6．00mL Na2S2O3溶液。已知在堿性溶液中，氧氣能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性條件下可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，本身重新還原為Mn2+。 上述過程發(fā)生的反應(yīng)可表示為： 2Mn2++4OH－+O2=2MnO(OH)2 MnO(OH)2+2I－+4H+=I2+Mn2++3H2O I2+2S2O32－=2I－+S4O6

15、2－ 水中的溶解氧量為 （以mgL－l為單位）。 37．【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分） 氮化鈦（ Ti3N4）為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金代替品。以TiCl4為原料，經(jīng)過一系列反應(yīng)（如圖所示），可以制得Ti3N4和納米TiO2請回答下列問題： （1）反應(yīng)①為置換反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；TiCl4分子中4個氯原子不在同一平面上，則TiCl4的空間構(gòu)型為 。 （2）元素周期表中Ti元素位于第 周期 族。與Ti相鄰的元素Zr的基態(tài)原子外圍電子排布式為

16、 ， （3）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米Ti02催化的一個實驗如圖所示。 化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子個數(shù)為 ，化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序為 。 （4）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該氮化鈦晶胞中 含有 個N原子，晶胞中N、Ti之間的最近距離為 a pm，則該氮化鈦的密度為 g．cm－3（NA為阿 伏加德常數(shù)的數(shù)值，只列算式）。 38．【化學(xué)一選修5．有機化學(xué)基礎(chǔ)】（15分） 藥物卡托普利的合成原料F、工程材料聚

17、碳酸酯（簡稱PC） 的合成路線如圖所示： 已知：① ②酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)： 請回答： （1）C由丙烯經(jīng)反應(yīng)①～③合成，C的核磁共振氫譜只有一種峰。 a．①的反應(yīng)類型是 。 b．②的反應(yīng)試劑和條件是 。 c．③的化學(xué)方程式是 。 （2）9．4g的D與飽和溴水完全反應(yīng)生成33．lg白色沉淀，D的結(jié)構(gòu)簡式是 。 （3）C與D反應(yīng)生成雙酚A的化學(xué)方程式 。 （4）F有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的所有

18、同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是 。 ①含有甲基 ②含有碳碳雙鍵 ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ④屬于酯 （5）PC的結(jié)構(gòu)簡式是 。 參考答案 化學(xué)參考答案 7—13：BBCDDDA 26題（每空2分，共14分） （1）3.6121024或6NA （2） AlO2－＋H++H2O=Al(OH)3↓ Fe(OH)3 （3） 取最后一次洗滌液少許于試管中,滴加BaCl2溶液，若無色白色沉淀生成，則已洗干凈。 （4） 2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6K

19、Cl+8H2O （5） 蒸發(fā)結(jié)晶 （6） Fe+8OH－－6e-＝FeO42-+4H2O 27題（每空2分，共14分） (1)-247KJml－１　　　K12K2K3 (2)ac (3) = K= molL-1 (4)堿性 O2+2H2O+4e－＝4OH－ 　　　　　28題(除說明外其余2分，共15分） (1) ①打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加。 ②2KClO32KCl+3O2 或2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2

20、 ③使殘留在裝置中的二 氧化硫和三氧化硫被充分吸收。 ④ (2)①試管a中出現(xiàn)淡黃色渾濁 ②Ⅲ合理（1分）， SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－ ③ 2 C(SO32－)+ C(HSO3－) 　　　36題（除第（5）小題3分，其余每空2分，共15分）。 (1)Fe(OH)3 (2)漏斗、燒杯、玻璃棒 (3)Cl2+H2OHCl+HClO ③ (4)陽、陰 (5)24.0 37題（除第(2)題每空1分，其余每空2分，共15分） （1）2Mg＋TiCl4Ti+MgCl2 正四面體 (2)四、IVB 4d25S2 (3)7 N＞O＞C (4)4 38題（除第(5)題3分，其余每空2分，共15分） (1) a. 加成 b. NaOH水溶液，加熱 c. (2) (3) (4) (5) 13第 頁