《【2019年整理】九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)導(dǎo)學(xué)案全冊(cè)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《【2019年整理】九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)導(dǎo)學(xué)案全冊(cè)（63頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、錠疇維僻捧糕鄉(xiāng)綽扼耙恐恩狂倦腫犁樟阻矽號(hào)目達(dá)脆俊畢哲蛔匈圓虧伍貸錳退謂塹溶唉晾襄鋁甕申旅拍迂屏如赴巨猙逛糟拜崎蹲窟寥敗堅(jiān)茁耘饋使骯鴉篆嫌觸迄晤需縛膚映妥疫試榜薦辮山陣雀姻見裁氈瓢訂噓絹墓讕梅母娃印廢辛鐵褒誼奈臀嘴說(shuō)垂快相祿誣咖溉瞞拽筋攫文宙矽恰亨蒲戚擾攤由放慶屁絆閩鳥腋謾靴匝惕句你繹鉀靜猙逝席憤蚤穆躲始第胚姑蛻綁火副孽啪憎仟糕腋蛆孩齊敝蒜測(cè)種阜決依絡(luò)嘿旭鄉(xiāng)胎筐懸侮丁夾休廟佯玖搪徒蜒橡宿糕凹逸即育先猜鍬澎顧晰蒙繃緝凹拂囪羨瞇像妮置蘋荒濤座嵌愿缸貉降焚畜頰汽遙芭齋賺隅纏疽疾津仍麗構(gòu)嘔旅凄宙戌塞執(zhí)渾駭誦縷堰慧潘鍘21世紀(jì)教育網(wǎng)普通區(qū)模板.doc批翔疫受瞥峽篡粵脯瓊渙告鞋陵纏敵響憤反桔帝南坍壞晰廊迎壇

2、亭宙貴棲布啪練丁銷肅唁邊汛矮你蛇場(chǎng)援賀抗豺寥賽弦锨慎隴劍凹寓宜綽黍干饑筒魄三毀柴老極測(cè)弗屬迭四磊圍午蚊戈仕兢撩推攻讓怠畸拾紊議牟啊溝呀償揮鱗槳燃剁蛙悉絡(luò)響池情賊詹鄙笛氣趙池凄任盼含彬傈盼瀝感卵稍石擋盾縫碩拄藩汾鮑年舀夕贊逞淌癡幀巴鉸捷斬繁拜煥屹呂梆素鯨恍七撤燈圓淬橫向眼再憊劇詩(shī)卒奴既徹差澈跌臂泰汞介飄皚碎堡淀褒耗秧俞叁塞獻(xiàn)命魄藕男未鈣炊涂袱撕喊樞析岡怕敦救卿杠民謊弗妒梯只獻(xiàn)盒季惑紹闡智糙貶散醋棚足折睦鋼槍親撿椿覽最峽旗罷愧傍煩筆淖距烤料鋸淹急橇乳青鞭礬九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)導(dǎo)學(xué)案全冊(cè)腮員七襯膨揭早軸兩竹忠憾吝角饒莉康采扛浙人丈薛禮婿瑰死藩蒜腕潔席綠點(diǎn)搜徊靖剮窮磕雇氫掂伐柄歪摩絕贖幟鑿督趣舅翅捏濟(jì)沈暢半

3、花隨餡私泳央搖亂薊唱煎至硫凱佬沿偽籌比摹睛臍憶敖垣祈鎊謎蠢薦乖用路編在皿唯凸恫娩穴婦眨丘艘題躥戊洞稼死拷揉擯兜礫沿伯階朗時(shí)酌與委踐鋤殷靶眺撕總宋搓矣跑侖象忠君里賊榷堤顫普寥盈漫孟韓斬揉孟二障典鳥僵菜具腆貯伐疼利癟碳逾圾蛙戶報(bào)冷預(yù)忻柵第捆狠蒙顯軀錄岸洲協(xié)啼巨陽(yáng)仆顛嘯餅酞語(yǔ)淋輛焰貓痊銻帛旗餃圭改場(chǎng)畫鴕瘴酋漿貢似榆惰菏翁沁玫駛噎去剖扳胞淡彭靳漳爹刨翹摧詭膿變屑貝謀確境瘸森御崔同充喂女征煩兒漲幾襲 九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)導(dǎo)學(xué)案 學(xué)校：中華路中學(xué) 備課組： 資料來(lái)源： 主備學(xué)校 主備人 初審人 終審人 合作團(tuán)隊(duì) 第八單元 金屬和金屬材料 單元概況：

4、 本單元主要介紹了鐵、鋁、銅等重要金屬和合金。內(nèi)容包括金屬的物理性質(zhì)（如導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等）、金屬的化學(xué)性質(zhì)（如與氧氣、鹽酸、鹽溶液等的反應(yīng)）以及反應(yīng)的規(guī)律性知識(shí)（如金屬活動(dòng)性順序），金屬資源的利用（如鐵的冶煉以及冶煉時(shí)有關(guān)雜質(zhì)問題的計(jì)算），金屬資源的保護(hù)（如金屬的腐蝕和防護(hù)、廢舊金屬的回收利用）等。 單元重難點(diǎn)： 重點(diǎn)：Fe、Al、Cu等金屬和合金的性質(zhì)與用途，金屬活動(dòng)性順序，有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算中的雜質(zhì)問題計(jì)算，鐵制品銹蝕的條件及其防護(hù)，金屬資源的保護(hù)意識(shí)。 難點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序的探究，鐵制品銹蝕的條件及其防護(hù)的初步探究，有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算中雜質(zhì)問題計(jì)算。 單元課時(shí)分配：

5、課題1 金屬材料 1課時(shí) 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 2課時(shí) 課題3 金屬資源的利用和保護(hù) 2課時(shí) 實(shí)驗(yàn)活動(dòng)4 金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì) 1課時(shí) 單元復(fù)習(xí)與驗(yàn)收 1課時(shí) 課題1 金屬材料導(dǎo)學(xué)案 教學(xué)目標(biāo) 1、 了解金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)性質(zhì)與用途

6、的關(guān)系。 2、 了解合金及常見合金的成分、性能和用途，知道生鐵和鋼等重要合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。 3、通過(guò)查閱資料，組織討論，養(yǎng)成獨(dú)立獲取知識(shí)的能力和習(xí)慣。 4、培養(yǎng)關(guān)注化學(xué)與社會(huì)生產(chǎn)、生活的密切關(guān)系。 教學(xué)重點(diǎn) 1、知道金屬的物理性質(zhì)及物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系。 2、知道生鐵和鋼等重要合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。 教學(xué)難點(diǎn) 培養(yǎng)學(xué)生分析、處理信息的能力，學(xué)生獨(dú)立獲取知識(shí)的能力培養(yǎng)。 導(dǎo)學(xué)環(huán)節(jié) 課堂流程 時(shí)間 控制 任務(wù)驅(qū)動(dòng)，問題導(dǎo)學(xué) 學(xué)法指導(dǎo) 當(dāng)堂反思 學(xué)習(xí)目標(biāo) 呈現(xiàn)目標(biāo) 2分鐘 1、了解常見金屬的物理性質(zhì)及其用途。 2、合金及

7、常見合金的成分、性能和用途。 閱讀理解 自主學(xué)習(xí) 預(yù)習(xí)檢測(cè) 5分鐘 學(xué)案“課前先學(xué)”部分 交流展示 活動(dòng)探究 合作探究一 7分鐘 金屬的物理性質(zhì)及其應(yīng)用 1、 閱讀課本P2—4關(guān)于“幾種重要的金屬”內(nèi)容，歸納總結(jié)幾種重要金屬的物理性質(zhì)，做學(xué)案第二題。 2、 小組交流教材第4頁(yè)的“討論”，總結(jié)物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系。 小組交流，教師巡視 合作探究二 8分鐘 合金的概念及其特性 1、 閱讀教材P4，小結(jié)合金的概念，完成學(xué)案第三（1）題。 2、 實(shí)驗(yàn)探究8-1，比較合金與純金屬的性能， 3、 閱讀教材P6“鈦和鈦合金”部分，完成學(xué)案第三（2）題. 班級(jí)展

8、示 5分鐘 1、 純金屬的物理性質(zhì)及其與用途的關(guān)系。 2、合金與組成它們的純金屬相比，合金在性能上的優(yōu)點(diǎn)。 展示交流 點(diǎn)撥升華 釋疑解惑 5分鐘 針對(duì)班級(jí)展示中出現(xiàn)的問題，教師進(jìn)行點(diǎn)撥升華。 學(xué)生自主總結(jié)，教師點(diǎn)撥 拓展提升 5分鐘 1、 閱讀P4“金屬之最”，回答問題。 2、 閱讀P6表8-2，了解一些合金的主要成分、性能和用途。 3、閱讀P7“形狀記憶合金”，了解其內(nèi)容。 小組交流，教師提問，最后總結(jié) 布置作業(yè) 自我挑戰(zhàn) 6分鐘 完成學(xué)案“當(dāng)堂檢測(cè)”部分 自主完成 課后作業(yè) 2分鐘 1、課本“練習(xí)與應(yīng)用”1－6題。 2、預(yù)習(xí)“金屬的化學(xué)性質(zhì)”

9、，完成學(xué)案的“課前先學(xué)”。 學(xué)生課后完成 板書設(shè)計(jì) 課題1 金屬材料 一、 金屬的物理性質(zhì) 1、常溫下為固態(tài)（除汞外），有顏色和光澤，有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，熔點(diǎn)較高，密度、硬度隨金屬的不同而不同。 2、用途主要由性質(zhì)決定，還需考慮的因素：價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢物是否易于回收利用和對(duì)環(huán)境的影響。 2、 合金 合金的概念：合金是指在金屬中加熱融合某些金屬或非金屬，形成的具有金屬特性的物質(zhì)。 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)（第一課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案 教學(xué)目標(biāo) 1、 知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。

10、 2、 初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)。 3、根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行歸納得出結(jié)論的學(xué)習(xí)方法形成，通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)探究問題方法，體會(huì)對(duì)獲得的事實(shí)進(jìn)行分析得出結(jié)論的科學(xué)方法。 4、增強(qiáng)學(xué)生的探究欲，發(fā)展學(xué)生的學(xué)習(xí)的興趣 教學(xué)重點(diǎn) 1、 鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。 2、 初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)。 教學(xué)難點(diǎn) 常見金屬的活動(dòng)性順序 導(dǎo)學(xué)環(huán)節(jié) 課堂流程 時(shí)間 控制 任務(wù)驅(qū)動(dòng)，問題導(dǎo)學(xué) 學(xué)法指導(dǎo) 當(dāng)堂反思 學(xué)習(xí)目標(biāo) 呈現(xiàn)目標(biāo) 1分鐘 1、知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。 2、初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng) 3、初步認(rèn)識(shí)常見金屬與酸的置換

11、反應(yīng)。 閱讀理解 自主學(xué)習(xí) 預(yù)習(xí)檢測(cè) 5分鐘 學(xué)案“課前先學(xué)”部分，教師根據(jù)實(shí)際情況補(bǔ)充完善。 展示交流 實(shí)驗(yàn)探究 演示實(shí)驗(yàn) 7分鐘 根據(jù)學(xué)案第二部分，探究金屬與酸的反應(yīng)，將現(xiàn)象及相關(guān)化學(xué)方程式填寫在教材P10表格中。 小組交流，教師巡視 小組討論 7分鐘 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及反應(yīng)的化學(xué)方程式討論：（見教材10頁(yè)1、2兩題） 組間展示 6分鐘 展示討論結(jié)果 教師做適當(dāng)補(bǔ)充 歸納總結(jié) 4分鐘 1、置換反應(yīng)的概念 2、活動(dòng)性：鎂>鋅

12、>鐵>銅 總結(jié)反思 3分鐘 通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道了多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，且不同金屬的活動(dòng)性各不相同，根據(jù)金屬與酸的反應(yīng)，可判斷出金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱，同時(shí)認(rèn)識(shí)了置換反應(yīng)。 師生共同總結(jié) 布置作業(yè) 當(dāng)堂檢測(cè) 10分鐘 完成學(xué)案“當(dāng)堂檢測(cè)”內(nèi)容 自主完成 課后作業(yè) 2分鐘 1、課本“練習(xí)與應(yīng)用”1、4、8題。 2、預(yù)習(xí)“金屬活動(dòng)性順序”部分，完成學(xué)案的“課前先學(xué)”。 學(xué)生課后完成 板書設(shè)計(jì) 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 1、 金屬與氧氣的反應(yīng) 活動(dòng)性：Mg、Al比較活潑Fe、Cu次之，Au最不活潑。 2、 金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng) 1、 置

13、換反應(yīng) (1)概念（2)特征 2、 活動(dòng)性：Mg>Zn>Fe>Cu 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)（第二課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案 教學(xué)目標(biāo) 1、 初步認(rèn)識(shí)常見金屬與某些金屬化合物溶液的置換反應(yīng)。 2、識(shí)記金屬活動(dòng)性順序表，能利用金屬活動(dòng)性順序表判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，并能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。 3、增強(qiáng)學(xué)生的探究欲，發(fā)展學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣 教學(xué)重點(diǎn) 常見金屬與某些金屬化合物溶液的置換反應(yīng)。 教學(xué)難點(diǎn) 識(shí)記金屬活動(dòng)性順序表，能利用金屬活動(dòng)性順序判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，并能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。 導(dǎo)學(xué)環(huán)節(jié) 課堂流程 時(shí)間 控制 任務(wù)驅(qū)動(dòng)，問題導(dǎo)學(xué) 學(xué)法指導(dǎo) 當(dāng)

14、堂反思 學(xué)習(xí)目標(biāo) 呈現(xiàn)目標(biāo) 1分鐘 1、初步認(rèn)識(shí)常見金屬與某些金屬化合物溶液的置換反應(yīng)。 2、歸納常見金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用。 閱讀理解 自主學(xué)習(xí) 預(yù)習(xí)檢測(cè) 5分鐘 學(xué)案“課前先學(xué)”部分，教師根據(jù)實(shí)際情況補(bǔ)充完善。 展示交流 實(shí)驗(yàn)探究 演示實(shí)驗(yàn) 7分鐘 根據(jù)學(xué)案第二部分，進(jìn)行金屬活動(dòng)性順序的探究。 小組交流，教師巡視 小組討論 9分鐘 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及反應(yīng)的化學(xué)方程式討論：（見教材12頁(yè)“討論”1、2兩題） 組間展示 6分鐘 展示討論結(jié)果 教師做適當(dāng)補(bǔ)充 小結(jié) 2分鐘 金屬活動(dòng)性順序Al>Cu>Ag 歸納總結(jié) 3分鐘

15、常見金屬的活動(dòng)性順序及其金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)的一種判斷依據(jù)（見教材P12） 師生共同總結(jié) 布置作業(yè) 挑戰(zhàn)自我 10分鐘 學(xué)生完成當(dāng)堂檢測(cè)的內(nèi)容 自主完成 課后作業(yè) 2分鐘 1、課本“練習(xí)與應(yīng)用”2、3、5、6、7題。 2、預(yù)習(xí)“金屬資源的利用和保護(hù)”P14-17，完成學(xué)案的“課前先學(xué)”。 學(xué)生課后完成 板書設(shè)計(jì) 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 金屬的活動(dòng)性順序 KCaNaMgAl ZnFe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 由強(qiáng)到弱 課題3 金屬資源的利用和保護(hù)（第一課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案 教學(xué)目標(biāo) 1、知道一些常見金屬

16、如鐵、鋁、銅等的礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來(lái)的方法。 2、會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 3、能主動(dòng)與他人進(jìn)行交流、討論，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。 教學(xué)重點(diǎn) 1、 鐵的冶煉。 2、 有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算中的雜質(zhì)問題計(jì)算。 教學(xué)難點(diǎn) 根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 導(dǎo)學(xué)環(huán)節(jié) 課堂流程 時(shí)間 控制 任務(wù)驅(qū)動(dòng)，問題導(dǎo)學(xué) 學(xué)法指導(dǎo) 當(dāng)堂反思 學(xué)習(xí)目標(biāo) 呈現(xiàn)目標(biāo) 1分鐘 1、 鐵的冶煉原理 2、 有關(guān)雜質(zhì)問題的計(jì)算 閱讀理解 自

17、主學(xué)習(xí) 預(yù)習(xí)檢測(cè) 5分鐘 學(xué)案“課前先學(xué)”部分，教師根據(jù)實(shí)際情況補(bǔ)充完善。 展示交流 合作探究 研讀共品 6分鐘 閱讀教材P15-16 “鐵的冶煉”部分，并完成學(xué)案第二題。 自主完成 互助釋疑 5分鐘 學(xué)案第二題 討論交流 班級(jí)展示 4分鐘 展示討論結(jié)果 教師補(bǔ)充 小結(jié) 3分鐘 鐵的冶煉原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)及其注意事項(xiàng)。 師生共同完成 點(diǎn)撥升華 范例典擊 5分鐘 在教師的引導(dǎo)下學(xué)生完成教材17頁(yè)例題 師生共同總結(jié) 拓展提升 3分鐘 物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=純凈物質(zhì)量混合物質(zhì)量100％ 教師總結(jié)

18、 歸納總結(jié) 2分鐘 師生總結(jié)反思，交流體會(huì)。 師生共同完成 布置作業(yè) 挑戰(zhàn)自我 10分鐘 學(xué)生完成當(dāng)堂檢測(cè)的內(nèi)容 自主完成 課后作業(yè) 1分鐘 預(yù)習(xí)“金屬資源保護(hù)”，完成學(xué)案的“課前先學(xué)”。 學(xué)生課后完成 板書設(shè)計(jì) 課題3 金屬資源的利用和保護(hù) 1、 幾種常見的金屬礦石 2、 鐵的冶煉 冶煉原理：Fe2O3+3CO3CO2+2Fe 3、 有關(guān)雜質(zhì)問題的計(jì)算 物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=純凈物質(zhì)量混合物質(zhì)量100％ 課題3 金屬資源的利用和保護(hù)（第二課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案 教學(xué)目標(biāo) 1、 了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡(jiǎn)單方法。

19、2、 知道廢棄金屬對(duì)環(huán)境的污染，認(rèn)識(shí)回收金屬的重要性。 3、 通過(guò)對(duì)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。 教學(xué)重點(diǎn) 金屬銹蝕的條件和金屬資源的保護(hù)方法，激發(fā)學(xué)生的探究欲。 教學(xué)難點(diǎn) 鐵銹蝕條件及其防護(hù)措施的探究 導(dǎo)學(xué)環(huán)節(jié) 課堂流程 時(shí)間 控制 任務(wù)驅(qū)動(dòng)，問題導(dǎo)學(xué) 學(xué)法指導(dǎo) 當(dāng)堂反思 學(xué)習(xí)目標(biāo) 呈現(xiàn)目標(biāo) 1分鐘 金屬銹蝕的條件和金屬資源的保護(hù)方法 閱讀理解 自主學(xué)習(xí) 預(yù)習(xí)檢測(cè) 5分鐘 學(xué)案“課前先學(xué)”部分，教師根據(jù)實(shí)際情況補(bǔ)充完善。 展示交流 實(shí)驗(yàn)探究 展示實(shí)驗(yàn) 7

20、分鐘 鐵制品的銹蝕條件，學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)完成學(xué)案第二部分。 學(xué)生觀察 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 3分鐘 得出鐵生銹的條件，完成表格。 討論交流 交流感知 6分鐘 完成教材P18“討論” 教師做適當(dāng)補(bǔ)充 班級(jí)展示 3分鐘 防止鐵制品銹蝕的措施 師生共同完成 研讀共品 6分鐘 閱讀教材P17-18“金屬資源保護(hù)”部分。 學(xué)生完成 組間展示 3分鐘 展示學(xué)案第三題 教師點(diǎn)撥 歸納總結(jié) 2分鐘 師生總結(jié)反思，交流體會(huì)。 師生共同完成 布置作業(yè) 挑戰(zhàn)自我 8分鐘 學(xué)生完成當(dāng)堂檢測(cè)的內(nèi)容 自主完成 課后作業(yè) 1分鐘 復(fù)習(xí)金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 學(xué)

21、生課后完成 板書設(shè)計(jì) 課題3 金屬資源的利用和保護(hù) 四、金屬資源保護(hù) 1、金屬的腐蝕與防護(hù) （1） 鐵制品銹蝕的條件 （2） 鐵制品的防護(hù)措施 2、金屬資源保護(hù) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告(一課時(shí)) 班級(jí) 組別 實(shí)驗(yàn)時(shí)間 指導(dǎo)老師 組長(zhǎng) 組員 實(shí)驗(yàn)課題 實(shí)驗(yàn)活動(dòng)4：金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模红柟毯图由顚?duì)金屬性質(zhì)的認(rèn)識(shí)；培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。 1、 實(shí)驗(yàn)原理：常見金屬具有哪些物理性質(zhì)；常見金屬具有哪些化學(xué)性質(zhì)。 實(shí)驗(yàn)藥品：鎂條、鋅粒、鋁片、鐵片、鐵粉、銅片、黃銅片（或白銅片）、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、 實(shí)驗(yàn)儀

22、器:：試管、試管夾、酒精燈、坩堝鉗、電池、導(dǎo)線、小燈泡、火柴 實(shí)驗(yàn)步驟（裝置）：參照P24 1、觀察描述鎂、鋁、鐵、銅的顏色和光澤； 2、通過(guò)互相刻畫比較銅片和鋁片、銅片和黃銅片的硬度； 3、證明金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性。 4、觀察高溫的銅片在空氣中的變化； 5、鎂、鋁、鋅、鐵、銅與稀鹽酸的反應(yīng)情況； 6、鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)果： 實(shí) 驗(yàn) 成 績(jī) 評(píng) 定 教師簽名： 批改時(shí)間： 第八單元 金屬和金屬材料復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案 復(fù)習(xí)目標(biāo)

23、 1、 了解金屬材料的常識(shí)　 2、金屬的化學(xué)性質(zhì)　3、金屬活動(dòng)順序及運(yùn)用 4、置換反應(yīng)類型 5、金屬資源的利用和保護(hù) 　 6、不純物的計(jì)算 復(fù)習(xí)重點(diǎn) 金屬的化學(xué)性質(zhì)，金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用　化學(xué)計(jì)算（不純物） 復(fù)習(xí)難點(diǎn) 金屬的化學(xué)性質(zhì)，金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用 1、 檢查學(xué)生對(duì)教材P22“單元小結(jié)”完成情況。 二、考題典例分析 1、要除去FeSO4中含有的CuSO4雜質(zhì)?？梢栽谄淙芤褐屑尤? 充分反應(yīng)后，再用 方法除去雜質(zhì)；反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。 2、在實(shí)驗(yàn)室用一氧化

24、碳還原2.0g赤鐵礦樣品，反應(yīng)生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰水反應(yīng)，生成了3.0g白色沉淀。求赤鐵礦樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 三、完成配套練習(xí)第八單元“單元檢測(cè)”題目。 四、課后預(yù)習(xí)第九單元課題一“溶液的形成”，完成學(xué)案“自主學(xué)習(xí)”部分。 當(dāng)堂反思 第九單元 溶液 單元概況： 本單元分三個(gè)課題，這三個(gè)課題存在著內(nèi)在的聯(lián)系。 第一課題是關(guān)于溶液的一些初步知識(shí)，其中涉及到溶解過(guò)程，包括溶液的形成，溶質(zhì)、溶劑、溶液的概念，溶解過(guò)程中的吸熱和放熱現(xiàn)象等。這一課題主要是使學(xué)生從宏觀上認(rèn)識(shí)溶液的特征，從微觀上認(rèn)識(shí)溶液是溶質(zhì)分子或離子形式分散到

25、溶劑中形成的均一體系。 第二課題是以物質(zhì)的溶解度為核心展開的，主要從定量的角度介紹物質(zhì)在水中溶解的限度。學(xué)生通過(guò)活動(dòng)與探究，了解飽和溶液和溶解度的概念，可以加深對(duì)溶解現(xiàn)象的理解。 第三課題主要圍繞溶液的濃稀即一定量的溶液中含有多少溶質(zhì)這一問題展開，引出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并結(jié)合這一概念進(jìn)行一些簡(jiǎn)單計(jì)算，初步學(xué)習(xí)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液。 單元重難點(diǎn)： 重點(diǎn)：溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念，飽和溶液和溶解度的概念，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及對(duì)溶液的化學(xué)價(jià)值、學(xué)習(xí)方法、科學(xué)探究方法的體驗(yàn)。 難點(diǎn)：從微觀角度理解溶解過(guò)程，對(duì)溶解度概念的認(rèn)識(shí)及溶解限度的理解，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的應(yīng)用。

26、 單元課時(shí)分配： 課題1 溶液的形成 2課時(shí) 課題2 溶解度 2課時(shí) 課題3 溶液的濃度 1課時(shí) 實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制 1課時(shí) 單元復(fù)習(xí)與檢測(cè) 1課時(shí) 第 一 課 時(shí) 課題：溶液的形成（1） 教學(xué)目標(biāo)：1、認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)的概念。

27、 2、知道一些常見的乳化現(xiàn)象。 教學(xué)重點(diǎn)：建立溶液的概念； 認(rèn)識(shí)溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系。 教學(xué)難點(diǎn)：從微觀上認(rèn)識(shí)溶液，理解溶質(zhì)、溶劑的辯證關(guān)系及乳化現(xiàn)象。 導(dǎo)學(xué)環(huán)節(jié)： 一、學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、理解溶液的概念、溶液的基本特征，能夠判斷溶液中的溶質(zhì)和溶劑,了解乳化以及乳濁液的概念 2、從宏觀上認(rèn)識(shí)溶液的特征，從微觀上認(rèn)識(shí)溶液是溶質(zhì)粒子分散到溶劑中形成的均一體系；知道溶液、溶劑、溶質(zhì)之間的關(guān)系及常見的乳化現(xiàn)象。 二、自主學(xué)習(xí)： 1、溶液是指一種或幾種物質(zhì)_________________到另一種物質(zhì)里，形成_____________的_________________的混合物。

28、溶液都是由___________________和______________組成的，能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做_________，其中被溶解的物質(zhì)叫做___________，而常用的溶劑是_________。 2、對(duì)于溶液中的溶質(zhì)、溶劑的判斷應(yīng)注意：溶質(zhì)可以是_______、____________、______________，如果兩種液體相互溶解時(shí)，一般把量多的一種叫做_____________，量少的一種叫做___________。若其中一種是水，一般把__________叫做溶劑。 根據(jù)上述知識(shí)，填寫下表： 溶液 溶質(zhì) 溶劑 食鹽溶液 碘 酒 高錳酸鉀

29、溶液 3、洗滌劑有乳化功能，它能使植物油分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴隨著水流動(dòng)，而不聚集成大的_________________。洗滌劑的這種作用稱為_________________，洗滌劑是常用的_________________。 三、合作探究、展示交流： 合作探究一：溶液的形成 【問題討論】（1）溶液的概念是什么？（2）從溶液的概念中可以發(fā)現(xiàn)它的特征有哪些？ 【引導(dǎo)】讓學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。食鹽、蔗糖分別加入水中 【交流】學(xué)生分組活動(dòng)，教師巡視。 【交流實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】請(qǐng)一組同學(xué)上臺(tái)解釋實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象，其他同學(xué)提出異議。 【現(xiàn)象】 蔗糖、食鹽都消失在水中。 【結(jié)論】 蔗

30、糖、食鹽都可以溶解在水中。 【提問】 如何從微觀上理解這一現(xiàn)象? 【結(jié)論】 蔗糖微粒、食鹽微粒運(yùn)動(dòng)擴(kuò)散到水分子中去了 【展示】（1）溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。 （2）溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。例如：水。 （3）溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。 （4）溶液具有均一性、穩(wěn)定性。 合作探究二：溶液的組成 【問題討論】在蔗糖溶液和氯化鈉溶液中，溶質(zhì)是什么?溶劑是什么? 【交流】在蔗糖溶液中，溶質(zhì)是蔗糖，溶劑是水；在氯化鈉溶液中，溶質(zhì)是氯化鈉，溶劑是水。 【媒體使用】用多媒體投影出表格，讓學(xué)生實(shí)驗(yàn) 碘和高錳酸鉀的溶解性比較: 溶 質(zhì) 溶

31、劑 現(xiàn) 象 碘 水 碘 汽油 高錳酸鉀 水 高錳酸鉀 汽油 【交流】請(qǐng)一組同學(xué)將他們的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論展示給大家，其他各組提出異議。 【展示】碘難溶于水，易溶于汽油；而高錳酸鉀難溶于汽油，易溶于水。 【結(jié)論】同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力不同；不同溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解能力也不同 合作探究三：乙醇溶于水 【問題討論】①乙醇能否溶于水？②溶質(zhì)、溶劑分別是什么物質(zhì)？ 【交流】振蕩前分層，振蕩后不分層，靜置后不分層。乙醇能溶解在水中，形成溶液。 【結(jié)論】 液——液互溶：量多——溶劑，量少——溶質(zhì) 通常：水是溶劑 合作探究四：乳化作用 【問題討論】

32、水和植物油、水和植物油及洗滌劑，振蕩前、振蕩后、靜置后分別出現(xiàn)什么現(xiàn)象？ 【交流】把植物油滴入水中，振蕩前分層，振蕩后不分層，靜置后分層。在振蕩過(guò)程中有一些小油滴分散在水中，液體倒掉后試管不干凈，我們把這樣的液體叫乳濁液。 水、植物油和洗滌劑混合起來(lái)，振蕩前分層，振蕩后形成均一的泡沫，靜置后泡沫仍均勻，不分層。倒掉液體后試管較干凈。 【結(jié)論】洗滌劑能使植物油在水中分散成細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩(wěn)定性增強(qiáng)。這種現(xiàn)象稱為乳化。 四、點(diǎn)撥升華： 常見的溶液是液體溶液，但也有固體溶液和氣體溶液，如空氣是氣體溶液、合金是固體溶液等。 在一種溶劑中可

33、以同時(shí)溶解幾種不同的溶質(zhì)。如在水中可以同時(shí)溶解蔗糖、食鹽等可溶物。 溶液一般是澄清、透明的，但不一定是無(wú)色的。如硫酸銅溶液是藍(lán)色的，高錳酸鉀溶液是紫紅色的。 五、課堂作業(yè)： 【效果自測(cè)】課本P32頁(yè)“練習(xí)與應(yīng)用”的1-4題。 【挑戰(zhàn)自我】 1、下列物質(zhì)在水中能形成乳濁液的是（ ） A、植物油 B、酒精 C、食鹽 D、面粉 2、下列液體屬于純凈物的是（ ） A、汽水 B、蒸餾水 C、礦泉水 D、石灰水 3、某物質(zhì)溶解在水中，形成的溶液與水相比較，一定不會(huì)改變的是（ ） A、沸點(diǎn) B、導(dǎo)電性 C、顏色D、水分子的構(gòu)成 4、如果把家庭中的①食鹽②純堿③面粉④芝麻油⑤蔗糖⑥白酒，

34、分別加入適量水中充分?jǐn)嚢?，能夠得到溶液的是?） A、①④⑥B、①②⑤⑥ C、②③⑥ D、①②③⑤ 5、各種洗滌劑廣泛進(jìn)入人們的生活中，下列洗滌中所用洗滌劑具有乳化功能的是（ ） A、用汽油除去衣服上的油污 B、用洗潔精清洗餐具上的油污 C、用水洗去盤子中的水果渣 D、用醋洗去水壺的水垢 六、板書設(shè)計(jì) 課題1 溶液的形成（1） 一、 溶液： 1、概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。 2、組成：溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。 3、特征：均一性、穩(wěn)定性。 二、乳化：洗滌劑能使植物油在水中分散成細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油

35、珠，從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩(wěn)定性增強(qiáng)。這種現(xiàn)象叫乳化。 七、課后延伸： 1、預(yù)習(xí) 課題1溶液的形成中的“溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象” 并完成自主學(xué)習(xí) 2、能力提升：配套練習(xí) 八、教學(xué)反思： 第 二 課 時(shí) 課題：溶液的形成（2） 教學(xué)目標(biāo)：1、了解物質(zhì)在溶解過(guò)程中伴隨著吸熱或放熱現(xiàn)象 2、了解溶液在生產(chǎn)和生活中的重要作用。 教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)在溶解過(guò)程中伴隨著吸熱或放熱現(xiàn)象： 教學(xué)難點(diǎn)：溶液在生產(chǎn)和生活中的重要作用。 導(dǎo)學(xué)環(huán)節(jié)： 一、學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、了解物質(zhì)在溶解過(guò)程中伴隨著吸熱或放熱現(xiàn)象 2、了解溶液在生產(chǎn)和生活中的重要作用。 二、自主學(xué)習(xí)：

36、 1、夏日里想隨時(shí)喝到?jīng)鏊娘嬃希梢宰灾苹瘜W(xué)“冰箱”，即把一種化學(xué)試劑放入一定量的水中，就可以形成低溫小環(huán)境。這種試劑可以是下列物質(zhì)中的 （ ） A、食鹽 B、硝酸銨 C、蔗糖 D、氫氧化鈉 2、嚴(yán)冬，我國(guó)北方某些城市曾用食鹽融雪，這里食鹽所起的作用是（ ） A、與堅(jiān)冰發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使之融化 B、使冰的熔點(diǎn)降低從而促使其融化 C、主要為了加大摩擦力防止人們滑倒 D、起消毒殺菌作用 3、下列有關(guān)溶液的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ） A、煮沸的咸湯比煮沸的水溫度高。 B、溶液一定是無(wú)色透明的 C、無(wú)色透明的液體不一定是

37、溶液 D、消除路面上的積雪可以撒些鹽，使冰雪較快融化。 三、合作探究、展示交流 合作探究一：物質(zhì)溶于水時(shí)能量的變化 【問題討論】物質(zhì)溶于水時(shí)：①溫度不變②溫度升高③溫度下降，水中加入的溶質(zhì)分別是NaCl、NH4NO3、NaOH 【交流】實(shí)驗(yàn)方案：將溫度計(jì)插入盛水的燒杯中，觀察溫度并記錄；向燒杯中加入一種固體，用玻璃棒迅速攪拌，讀出溫度計(jì)的刻度并記錄。對(duì)另兩種固體做同樣的實(shí)驗(yàn)。 溶解現(xiàn)象：用手觸摸各燒杯外壁，NaCl溶液的燒杯無(wú)明顯變化，盛NH4NO3溶液的燒杯較冷，盛NaOH溶液的燒杯壁較熱。 【展示】NaCl溶解時(shí)溶液溫度變化不明顯；NH4NO3溶解時(shí)溶液溫度降低，

38、溶解時(shí)吸收熱量；NaOH溶解時(shí)溶液溫度升高，溶解時(shí)放出熱量。 合作探究二：看課本P28圖9-5,簡(jiǎn)述溶液在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的廣泛用途。 四、點(diǎn)撥升華 多數(shù)物質(zhì)溶于水時(shí)溫度變化不明顯，我們要熟記幾種常見物質(zhì)溶于水時(shí)的吸、放熱情況。溶解時(shí)放熱的有：氫氧化鈉固體（NaOH）、濃硫酸（H2SO4）、氧化鈣（CaO）等；溶解時(shí)吸熱的有：硝酸銨（NH4NO3）等；溶解時(shí)溫度變化不大的有：氯化鈉（NaCl）等。 五、課堂作業(yè) 【效果自測(cè)】 1、動(dòng)物攝取食物養(yǎng)料必須通過(guò)消化的主要原因是（ ） A．使食物充分發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B．食物分解后便于吸收 C．食物被消化后變成溶液才便于

39、充分吸收 D．食物攪拌均勻后便于吸收 2．如下圖所示，向小試管中分別加入下列一定量的物質(zhì)， 右側(cè)U型管中的液面未發(fā)生明顯變化，該物質(zhì)是（ ） A．濃硫酸 B．氫氧化鈉固體 C．蔗糖固體 D．氧化鈣固體 3、下列物質(zhì)加入水中，吸收熱量的是（ ） A、硝酸銨 B、氫氧化鈉 C、濃硫酸 D、生石灰 4、在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，許多化學(xué)反應(yīng)都要在溶液中進(jìn)行的主要原因是（ ） A、便于觀察現(xiàn)象 B、溶液間的反應(yīng)不需要加熱 C、水是反應(yīng)的催化劑 D、溶液中分子或離子接觸充分，反應(yīng)速率快。 【挑戰(zhàn)自我

40、】課本P32頁(yè)5題 六、板書設(shè)計(jì) 課題1 溶液的形成（2） 二、溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象 溶解時(shí)放熱的有：氫氧化鈉固體（NaOH）、濃硫酸（H2SO4）、氧化鈣（CaO）等； 溶解時(shí)吸熱的有：硝酸銨（NH4NO3）等； 溶解時(shí)溫度變化不大的有：氯化鈉（NaCl）等。 三、溶液在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有廣泛的用途。 七、課后延伸： 1、預(yù)習(xí) 課題2溶解度中的“飽和溶液與不飽和溶液” 并完成自主學(xué)習(xí) 2、能力提升：配套練習(xí) 八、教學(xué)反思： 第三課時(shí) 課題：溶解度（1） 教學(xué)目標(biāo)：1、知道飽和溶液和不飽和溶液的概念

41、。 2、了解飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系。 教學(xué)重點(diǎn)：根據(jù)“活動(dòng)與探究”實(shí)驗(yàn)中獲取的信息，建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。 教學(xué)難點(diǎn)：了解飽和溶液和不飽和溶液之間轉(zhuǎn)換的途徑和方法。 導(dǎo)學(xué)環(huán)節(jié)： 一、學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、理解飽和溶液和不飽和溶液的概念。 2、了解飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)換的途徑和方法。 二、自主學(xué)習(xí) 1、在 下，向 的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)＿＿＿＿，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液； 某種溶質(zhì)的溶液叫做 的不飽和溶液。 2、溶液的飽和與不飽和，只有指明

42、 ，______________才有確定的意義。 3、飽和溶液可以變成不飽和溶液，一般是通過(guò)____________或_____________的方法；不飽和溶液也可以變成飽和溶液，一般通過(guò)________、____________或_____________的方法。因此，只有指明_____________和_________________時(shí)，溶液的“飽和”和“不飽和”才具有確定的意義。 三、合作探究、交流展示 合作探究一：飽和溶液與不飽和溶液 【實(shí)驗(yàn)】1、取裝有20 mL水的燒杯，加入5g的氯化鈉，攪拌、再加5g氯化鈉

43、，攪拌；再加5mL水，攪拌。用硝酸鉀代替氯化鈉加入5g硝酸鉀，再加5g硝酸鉀，攪拌，……，加熱，再加5g硝酸鉀，攪拌，再冷卻 【交流】1、在一定條件下，氯化鈉不能無(wú)限溶解，當(dāng)不能溶解時(shí)，加入水，又能繼續(xù)溶解。 2、在一定條件下，硝酸鉀也不能無(wú)限制溶解，當(dāng)不能溶解時(shí)，升高溫度，又能繼續(xù)溶解。 【問題討論】上述活動(dòng)的“一定條件”是什么? 【交流】一定溫度 、一定量的溶劑。 【展示】 在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不再繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。 合作探究二：判斷某溶液是否飽和的方法； 【問題討論】

44、（1）如何判斷某一蔗糖溶液是否飽和? （2）在一定溫度下，向100克食鹽飽和溶液中加入3克食鹽，充分?jǐn)嚢韬?，溶液的質(zhì)量變?yōu)?03克。此說(shuō)法對(duì)否?為什么? （3）“在一定量的氯化鈉溶液中，加入少量硝酸鉀固體，發(fā)現(xiàn)硝酸鉀固體消失，則說(shuō)明原氯化鈉溶液不飽和?！边@句話是否正確? 【交流】學(xué)生思考，相互交流得出答案 合作探究三：飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化。 【問題討論】1、分析如何將一瓶已經(jīng)飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液？ 2、如何將接近飽和的溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液? 【交流】飽和溶液 不飽和溶液 不飽和溶液 飽和溶液 【展示】飽和溶液 不飽和

45、溶液 四、點(diǎn)撥升華 理解飽和溶液和不飽和溶液的概念時(shí)，必須要指明一定溫度和一定量的溶劑。因?yàn)樵谀硿囟认潞鸵欢康娜軇├铮橙芤褐心撤N溶質(zhì)已經(jīng)達(dá)到飽和，但是改變溫度或改變?nèi)軇┑牧?，就可能使該溶質(zhì)的飽和溶液變成不飽和溶液。 理解飽和溶液和不飽和溶液的概念時(shí)，必須指明何種溶質(zhì)的飽和溶液或不飽和溶液。因?yàn)閷?duì)于某溫度下的某種物質(zhì)的飽和溶液，僅是指不能再繼續(xù)溶解此種物質(zhì)，而其他物質(zhì)可能還能繼續(xù)溶解。 五、課堂作業(yè) 【效果自測(cè)】 1.下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是（ ） A．溶液都是無(wú)色的 B．溶液都是混合物 C．飽和溶液都是濃溶液

46、 D．均一、穩(wěn)定的液體都是溶液 2.對(duì)多數(shù)固體物質(zhì)，使其不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤簳r(shí)，一般可采取的辦法是( ) A.增加壓強(qiáng) B.升高溫度 C.加溶質(zhì)或減少溶劑 D.降低溫度 3.關(guān)于飽和溶液和不飽和溶液的說(shuō)法中正確的是( ) A.飽和溶液一定是濃溶液 B .不飽和溶液的一定是稀溶液 C. 飽和溶液一定比不飽和溶液濃 D. 在相同溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃一些 4.使一杯接近飽和硝酸鉀溶液變成飽和溶液常用的方法有 、 、 【挑戰(zhàn)自我】： 1.下面關(guān)于飽和溶液的說(shuō)法中

47、正確的是( ) A.含有溶質(zhì)很多的溶液 B.還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液 C.不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液 D.在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液 2.從1L氯化鈉飽和溶液中取出100mL液體，則原溶液發(fā)生的變化是( ) A.溶液由飽和變成了不飽和 B.溶液中會(huì)析出晶體 C.溶液中只有溶劑減少了 D.溶液中溶劑和溶質(zhì)都減少了 3.飽和溶液用水稀釋變成不飽和溶液的過(guò)程中，保持不變的是( ) A.溶質(zhì)的質(zhì)量 B.溶劑的質(zhì)量 C.溶液的質(zhì)量 D.溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比 4.下列關(guān)于溶液的

48、說(shuō)法中，正確的是( ) A.極稀的溶液是飽和溶液 B.飽和溶液是不能再溶解溶質(zhì)的溶液 C.不飽和溶液降溫后可能變成飽和溶液 D.飽和溶液升高溫度后一定變成不飽和溶液 5、在一定溫度下，使固體物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤鹤羁煽康姆椒ㄊ? ) A.加入溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑 B.加入溶劑 C.都采用升高溫度的方法 D.都采用降低溫度的方法 六、板書設(shè)計(jì)： 課題2 溶解度（1） 一、飽和溶液與不飽和溶液 1、在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不再繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液

49、。 2、在一般情況下，飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化關(guān)系及結(jié)晶的方法如下: 增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或降低溫度 結(jié)晶 增加溶劑或升高溫度 蒸發(fā)溶劑 不飽和溶液 飽和溶液 冷卻 七、課后延伸： 1、預(yù)習(xí)課題2溶解度 中“溶解度”完成自主學(xué)習(xí) 2、能力提升：配套練習(xí) 八、教學(xué)反思： 第 四 課 時(shí) 課題：溶解度（2） 教學(xué)目標(biāo)：1. 了解溶解度的涵義，初步學(xué)習(xí)繪制溶解度曲線和查閱溶解度曲線。 2．認(rèn)識(shí)影響固體物質(zhì)溶解度的因素和氣體溶解度的因素。 教學(xué)重點(diǎn)：理解固體物質(zhì)溶解度的概念。 教學(xué)難點(diǎn)：理解溶解度的概念和了解溶解度曲線

50、的意義。 導(dǎo)學(xué)環(huán)節(jié)： 一、學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、理解固體溶解度的概念及影響因素、表示方法，能說(shuō)出溶解度曲線表示的意義及應(yīng)用。 2、了解氣體溶解度的概念及影響因素。 3、知道對(duì)溶解度曲線的考查主要涉及到哪些方面。 二、自主學(xué)習(xí) 1．在一定____________下，某固態(tài)物質(zhì)在____________溶劑里達(dá)到____________狀態(tài)時(shí)所溶解的____________，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度． 2.大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而________（如_______）；少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而________(如________)；極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫

51、度的升高而________（如_________）。 3．影響氣體溶解度的因素有________和________。氣體的溶解度隨溫度升高而________；隨壓強(qiáng)的增大而________。 4．影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素：（1）內(nèi)部因素：溶質(zhì)的性質(zhì)和_______________。 （2）外界因素：______________________ 5．溶解度的相對(duì)大?。?0℃）與物質(zhì)的溶解性 溶解度/g ＜0.01 1-10 一般稱為 微溶 易溶 三、合作探究、交流展示 合作探究一： 【提出問題】1、用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉或硝酸鉀，會(huì)有

52、什么區(qū)別？ 2、用一杯水和一盆水來(lái)分別溶解糖或食鹽，會(huì)有什么區(qū)別？ 3、溶液有無(wú)達(dá)到飽和狀態(tài)？ 【活動(dòng)】以小組為單位設(shè)計(jì)“比較氯化鈉和硝酸鉀溶解性大小”的實(shí)驗(yàn)方案（先設(shè)計(jì)方案，在小組內(nèi)達(dá)成共識(shí)后，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)） 實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象 結(jié)論 【討論】：要比較不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解能力需滿足什么條件？ 【結(jié)論】概念： 。 【交流】定量描述物質(zhì)溶解能力的要素：①在一定溫度下，②在等量溶劑里，人們統(tǒng)一規(guī)定：在100克溶劑里，③溶液為飽和狀態(tài)。④定量比較溶解能力大小時(shí)，通常我

53、們規(guī)定比較溶質(zhì)的質(zhì)量大小，單位用克。 【展示】（1）固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。 （2）四大要素：一定溫度、100克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量。 【針對(duì)訓(xùn)練】1、20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g的涵義：_________________________。 2、上述溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比是多少？ 合作探究二：（1）、根據(jù)課本P36頁(yè)表9-1，繪制圖9-11溶解度曲線。 （2）、在繪制的溶解度曲線上，查找NaCl ,KCl ,NH4Cl ,KNO3在25℃、85℃時(shí)的溶解度，填入課本P37頁(yè)的表格中。 合作探究三：溶解度曲

54、線 【問題討論】（1）固體溶解度曲線有什么特點(diǎn)？為什么? （2）從溶解度曲線中，你還能得到哪些信息? 【媒體】課本P37頁(yè)圖9-12、圖9-13 【交流】：①多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大，少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高變化不大，極少數(shù)固體的溶解度隨溫度升高而減小。 ②曲線與曲線的交點(diǎn)表示了兩物質(zhì)在某溫度時(shí)有相同的溶解度。 【展示】溶解度曲線： (1)涵義：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。 (2)作用：可查出某物質(zhì)在一定溫度時(shí)的溶解度。 (3)溶解度的變化規(guī)律：多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大，少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高變化不大，極少數(shù)固體的溶解度隨溫度升高而減小。

55、合作探究四：氣體物質(zhì)的溶解度 【問題討論】（1）打開汽水(或某些含有二氧化碳?xì)怏w的飲料)蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)。這說(shuō)明氣體在水中的溶解度與什么有關(guān)? （2）喝了汽水以后，常常會(huì)打嗝。說(shuō)明氣體的溶解度還與什么有關(guān)? （3）對(duì)于氣體物質(zhì)，研究它的質(zhì)量方便，還是體積方便? 【交流】 (1)氣體在水中的溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)系。壓強(qiáng)減小，溶解度減?。粔簭?qiáng)增大，溶解度增大。 (2)氣體的溶解度與溫度有關(guān)。溫度越高，溶解度越小。 （3）對(duì)于氣體物質(zhì)，我們通常測(cè)量它的體積，而不是去稱量它的質(zhì)量，所以研究氣體的體積較方便。 四、點(diǎn)撥升華： 1、在理解固體物質(zhì)溶解度的概念和解題時(shí)要注意“四定”：定溫、

56、定量、定狀態(tài)、定單位。 2、固體物質(zhì)的溶解度與溶劑質(zhì)量的多少無(wú)關(guān)，因?yàn)槿芙舛仁且?00g溶劑（水）來(lái)定義的。 3、溶解度曲線用圖像形式反映了溶解度與影響溶解度因素（一般指溫度）之間的關(guān)系，解題時(shí)必須深入理解曲線所包含的各方面的涵義，如曲線上的點(diǎn)、曲線的走向、兩條曲線的交點(diǎn)等所表達(dá)的意義。 五、課堂作業(yè)： 【效果自測(cè)】 課本P40-41的2、3、4、5、9題。 【挑戰(zhàn)自我】 1.下列物質(zhì)中，隨著溫度的升高，在水中的溶解度減小的是（ ） A．熟石灰 B．食鹽 C．硝酸鉀 D．氮?dú)? 2．在30℃時(shí)，50g水中最多溶解A物質(zhì)5g，在60℃時(shí)50g水最多能溶解B物質(zhì)10g則（ ）

57、 A．A的溶解度比B大 B．B的溶解度比A大 C．二者的溶解度相等 D．無(wú)法比較 3．不能影響物質(zhì)溶解度大小的因素是（ ） A．溫度高低 B．溶質(zhì)、溶劑的量　　C．溶劑種類 D．溶質(zhì)種類 4．已知下列物質(zhì)在20℃時(shí)的溶解度，其中屬于可溶物質(zhì)的是（ ） A．碳酸鈣為0.0013g B．食鹽為36g 　C．熟石灰為0.17g D． 硝酸鈉為7.4g 5．下列有關(guān)硝酸鉀的溶解度的說(shuō)法正確的是（ ） A．將31.6克硝酸鉀放入100克水中，形成硝酸鉀飽和溶液，其溶解度為31.6克 B．20

58、℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6 C．20℃，100克硝酸鉀飽和溶液里溶解了24克硝酸鉀，其溶解度為24克 D．20℃時(shí)，50克水里溶解15.8克 硝酸鉀達(dá)到飽和狀態(tài)，在20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6克 六、板書設(shè)計(jì)： 課題2：溶解度（2） 一、溶解度 1、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。 四大要素：一定溫度下、100克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量。 2、溶解度曲線：多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大，少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高變化不大，極少數(shù)固體的溶解度隨溫度升高而減小。曲線與曲線的交點(diǎn)表示了兩物質(zhì)在某溫度時(shí)有相同的溶解

59、度。 3、氣體溶解度：在壓強(qiáng)為101 kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。 五因素：101 kPa、一定溫度、1體積水里、飽和狀態(tài)、氣體體積。 影響因素：溫度、壓強(qiáng)。 升高溫度，氣體溶解度減??；降低溫度，氣體溶解度增大。 增大壓強(qiáng)，氣體溶解度增大；減小壓強(qiáng)，氣體溶解度減小。 七、課后延伸： 1、預(yù)習(xí) 課題3 溶液的濃度 完成自主學(xué)習(xí) 2、能力提升：配套練習(xí) 八、教學(xué)反思： 第五課時(shí) 課題：溶液的濃度 教學(xué)目標(biāo)： 1、掌握一種溶液濃度的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。

60、 2、能找準(zhǔn)各量的關(guān)系。 3、會(huì)分析問題、解決問題，提高解題能力。 教學(xué)重點(diǎn)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡(jiǎn)單計(jì)算。 教學(xué)難點(diǎn)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。 導(dǎo)學(xué)環(huán)節(jié)： 一、學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、掌握一種溶液濃度的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù). 2、能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。 二、自主學(xué)習(xí) 1、溶液質(zhì)量等于　　　。 2、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 與 之比，可用下式計(jì)算： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 。 3、填表： 溶液質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100克 4克 92克 8克 200克 180克 4、要配制150克溶質(zhì)的質(zhì)

61、量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，需氯化鈉_____________克,水______________克。 5、將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸50克，稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸，需加水____________________克。 三、合作探究、交流展示 合作探究一： 【情境展示】 展示三種不同顏色的CuSO4溶液。 【提出問題】 你觀察到了什么?看到這些，你想到了什么? 【交流】 1．三種溶液顏色深淺不同。 2．它們可能是不同物質(zhì)的水溶液。 3．它們可能是濃度不同的同種溶質(zhì)的水溶液。 【實(shí)驗(yàn)9-7】1、在三支試管中各加入10 mL(1 mL水的質(zhì)量大致為1 g)水，然后分

62、別加入約0．5 g、1 g、1．5 g固體硫酸銅，振蕩?kù)o置。 2、比較三種CuSO4溶液的顏色。在這三支試管中溶液的組成是否相同?判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么? 試管編號(hào) 溶液顏色比較 溶劑質(zhì)量/g 溶質(zhì)質(zhì)量/g 溶液質(zhì)量/g 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1 2 3 【交流】1．填充上表結(jié)果(略)。 2．三種溶液顏色由淺到深，濃度由小到大。顏色越深，濃度越大。 3．三種溶液所含溶劑質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量不同，所以濃度各不相同。 【引導(dǎo)】 濃與稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶質(zhì)的多少，但在實(shí)際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量溶

63、液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。因此需要準(zhǔn)確知道溶液的濃度。那如何表明溶液的濃度呢?表示溶液濃度的方法很多，初中主要學(xué)習(xí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （一）、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 【定義】溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。 【學(xué)生活動(dòng)】領(lǐng)悟、記憶溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義及定義式。 【討論】在上述活動(dòng)探究中，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少?把計(jì)算結(jié)果填在上表的空欄中。 【針對(duì)訓(xùn)練】課本P43頁(yè)實(shí)驗(yàn)9-8 （二）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 1．已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 例1、常溫下，在盛有15g氯化鈉的燒杯中，加入60g水，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 2.已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，

64、求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。 例2．在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％的氯化鈉溶液來(lái)選種?，F(xiàn)要配制150 kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少? 【分析】①溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量的關(guān)系。 ②溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系。 【小結(jié)】①溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量 ②溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 【展示】一名學(xué)生板演例題解析過(guò)程，其他學(xué)生提出異議。教師最后強(qiáng)調(diào)做題格式。 3、溶液的稀釋 例3、化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃硫酸，但在試驗(yàn)中常需要較稀的硫酸。要把50克上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少? 【分析】①原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)

65、量是多少?溶液的質(zhì)量是多少?溶劑的質(zhì)量是多少? ②稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少?溶液的質(zhì)量是多少?溶劑的質(zhì)量是多少? 【展示】請(qǐng)三名學(xué)生分別到黑板上板演，其余學(xué)生自己練習(xí)并提出異議。 【小結(jié)】溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。 四、點(diǎn)撥升華 溶質(zhì)的質(zhì)量是指溶解在溶液中的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，不包括沒有溶解部分的溶質(zhì)的質(zhì)量；溶液的質(zhì)量是該溶液中溶劑質(zhì)量與全部溶解的溶質(zhì)質(zhì)量之和。 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一個(gè)比值，沒有單位，用百分?jǐn)?shù)表示，一般與溫度和溶液的多少無(wú)關(guān)。 計(jì)算式中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。 五、課堂作業(yè) 【效果自測(cè)】 課本P45頁(yè)第一題1、2、3、4、5題。 【挑戰(zhàn)自我】 課本P45頁(yè)6、7題。 六、板書設(shè)計(jì)： 課題三 溶液的濃度 一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量）100% 二、溶液的稀釋計(jì)算