《2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考前三個月 21題逐題特訓(xùn) 第7題 離子方程式正誤判斷型.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考前三個月 21題逐題特訓(xùn) 第7題 離子方程式正誤判斷型.doc（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考前三個月 21題逐題特訓(xùn) 第7題 離子方程式正誤判斷型 [解題指導(dǎo)] 1.命題時常用的設(shè)錯方式 (1)反應(yīng)不符合客觀事實。 (2)反應(yīng)不符合題設(shè)條件(如：滴加順序、反應(yīng)物量的問題)。 (3)不配平(漏掉不起眼的離子，電子、電荷、質(zhì)量不守恒) 2.離子方程式判斷題的答題流程 第一步：分析離子反應(yīng)是否符合客觀事實 (1)只有實際發(fā)生的離子反應(yīng)才能書寫離子方程式。 (2)離子方程式中的化學(xué)式、各種符號及反應(yīng)產(chǎn)物必須符合實驗事實，不能隨意捏造。 第二步：判斷產(chǎn)物對不對 (1)變價元素的產(chǎn)物(高價還是低價)。 (2)量不同時的產(chǎn)物(某反應(yīng)物過量是否會與產(chǎn)物再反應(yīng))。 (3)反應(yīng)物滴加順序不同時的產(chǎn)物。 逐滴加入試劑時，不同時段的產(chǎn)物。 第三步：分析離子方程式平不平 (1)原子是否守恒。 (2)電荷是否守恒。 (3)氧化還原反應(yīng)中電子得失是否守恒。 [挑戰(zhàn)滿分](限時15分鐘) 單項選擇題(每小題只有一個選項符合題意) 1.(xx泰州二模)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A.向燒堿溶液中加入鋁：Al＋2OH－===AlO＋H2↑ B.用過量氨水吸收煙道氣中的SO2：SO2＋2NH3H2O===SO＋2NH＋H2O C.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋ D.用Fe2＋將飲用水中少量ClO還原成為Cl－：4Fe2＋＋ClO＋4H＋===4Fe3＋＋Cl－＋2H2O 2.下列離子方程式表達不正確的是(　　) A.碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4＋8H＋===2Fe2＋＋Fe3＋＋4H2O C.金屬鋁加入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ D.金屬鈉與水反應(yīng)：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 3.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A.在海帶灰的浸出液(含有I－)中滴加H2O2得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2O B.用酸性K2Cr2O7溶液檢驗酒精：3CH3CH2OH＋2Cr2O＋13H＋===4Cr3＋＋11H2O＋3CH3COO－ C.用惰性電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋ D.用NaOH溶液吸收NO2：2NO2＋2OH－===2NO＋H2O 4.下列離子方程式正確的是(　　) A.氨氣通入醋酸溶液： CH3COOH＋NH3===CH3COONH4 B.亞硫酸氫鈉溶液呈酸性：HSO＋H2OH3O＋＋SO C.氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O D.稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋H2O 5.(xx揚州高三模擬)能正確解釋下列反應(yīng)原理，并書寫正確的離子方程式的是(　　) A.用明礬作凈水劑：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋ B.用小蘇打治療胃酸過多：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C.用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ D.用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4＋CO===CaCO3＋SO 6.下列相關(guān)離子方程式書寫正確的是(　　) A.NaClO溶液與FeCl2溶液混合：6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3Cl－＋4Fe3＋ B.用食醋檢驗牙膏中的碳酸鈣：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O C.FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：2Fe2＋＋4H＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O D.電解MgCl2水溶液的離子方程式：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－ 7.下列離子方程式書寫正確的是(　　) A.向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H＋＋O2＋6I－===3I2＋2H2O B.亞硫酸鈉溶液與雙氧水混合：SO＋2H2O2===SO＋2H2O＋O2↑ C.a mol FeI2溶液中通入2a mol Cl2：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2I2＋2Fe3＋＋6Cl－ D.硅酸鈉溶液中通入過量的CO2：SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO 8.(xx徐州、宿遷、連云港三市三模)下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　) A.用白醋除鐵銹：Fe2O3xH2O＋6H＋===(3＋x)H2O＋2Fe3＋ B.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH＋H＋＋SO===BaSO4↓＋NH3H2O＋H2O C.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應(yīng)呈中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓ D.用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－ 9.下列離子方程式書寫正確的是(　　) A.碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鈣溶液：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO B.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液恰好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O C.向亞硫酸鋇固體中加入稀硝酸：3BaSO3＋2H＋＋2NO===3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O D.石灰乳與碳酸鈉溶液混合：Ca2＋＋CO===CaCO3↓ 10.下列離子方程式的書寫及評價均合理的是(　　) 選項 離子方程式 評價 A 將1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2溶液中： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2 正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化 B Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)： Mg2＋＋HCO＋OH－===MgCO3↓＋H2O 正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水 C 過量SO2通入到NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO 正確；說明酸性： H2SO3強于 HClO D 1 molL－1的NaAlO2溶液和2.5 molL－1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O 正確；AlO與Al(OH)3消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3 選項 離子組 加入試劑 加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 A NH、Fe2＋、SO 少量Ba(OH)2溶液 2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3H2O B Mg2＋、HCO、Cl－ 過量NaOH溶液 Mg2＋＋2HCO＋4OH－===2H2O＋Mg(OH)2↓ ＋2CO C K＋、NH3H2O、CO 通入少量CO2 2OH－＋CO2===CO＋H2O D Na2＋、NO、SO NaHSO4溶液 SO＋2H＋===SO2↑＋H2O  答案精析 第7題　離子方程式正誤判斷型 [挑戰(zhàn)滿分] 1.B　[A項，不符合電荷守恒，錯誤；C項，生成膠體，不可寫成沉淀且用“===”并加熱，錯誤；D項，飲用水中H＋很少，錯誤。] 2.B　[Fe3O4可寫成FeOFe2O3，所以Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O，B錯誤。] 3.C　[本題考查離子反應(yīng)的正誤判斷。選項A，得失電子數(shù)目不守恒，錯誤；選項B，在酸性溶液中生成的應(yīng)是CH3COOH而非CH3COO－，錯誤；選項D中反應(yīng)原子不守恒，錯誤。] 4.B　[CH3COONH4是強電解質(zhì)，應(yīng)拆成離子，A錯；B項為HSO的電離方程式，正確；C項忽視Fe3＋的氧化性，錯；D項氧原子不守恒，錯。] 5.D　[A項應(yīng)生成Al(OH)3膠體，且不能寫等號，應(yīng)寫可逆號；B項中小蘇打的HCO不能拆開；C項中電荷不守恒。] 6.A　[選項A，ClO－將Fe2＋氧化為Fe3＋，正確；選項B，食醋有效成分為乙酸，乙酸應(yīng)該寫分子式，正確的離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O；選項C，得失電子和電荷不守恒，正確的離子方程式為4Fe2＋＋4H＋＋O2===4Fe3＋＋2H2O；選項D，電解氯化鎂水溶液生成的OH－與Mg2＋反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為Mg2＋＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑。] 7.C　[A項，不符合電荷守恒，錯誤；B項，亞硫酸鈉被雙氧水氧化為SO，H2O2被還原為H2O，錯誤；C項，a mol FeI2溶液中通入2a mol Cl2：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2I2＋2Fe3＋＋6Cl－，正確；D項，硅酸鈉溶液中通入過量的CO2，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生HCO。] 8.B　[A項，白醋的主要成分是CH3COOH，CH3COOH是弱酸，不能拆寫，錯誤；C項，溶液顯中性，即H＋和OH－恰好完全反應(yīng)，因此兩者物質(zhì)的量比為1∶1；而一個Ba(OH)2中所含的OH－的個數(shù)是一個NaHSO4中H＋個數(shù)的2倍，因此后者要配上系數(shù)2，錯誤；D項，溶液呈酸性，不能生成OH－，錯誤。] 9.C　[碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鈣溶液的化學(xué)方程式為NaHCO3＋Ca(OH)2===NaOH＋H2O＋CaCO3↓，A項錯誤；Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液，剛好沉淀完全，離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋H＋＋SO＋NH===BaSO4↓＋H2O＋NH3H2O，B項錯誤；稀硝酸具有氧化性，C項正確；石灰乳在離子方程式中不能拆分，D項錯誤。] 10.D　[A項還原性：I－>Fe2＋，氯氣通入碘化亞鐵溶液中先氧化I－，將1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中，離子方程式為2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，錯誤；B項溶解度：MgCO3>Mg(OH)2，Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O，錯誤；C項，過量SO2通入到NaClO溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2＋H2O＋ClO－===2H＋＋Cl－＋SO，錯誤；D項，1 molL－1的NaAlO2溶液和2.5 molL－1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O及評價均正確。] 11.B　[A項，因Ba(OH)2少量，所以NH不能反應(yīng)，應(yīng)為Fe2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Fe(OH)2↓；C項中NH3H2O不能拆，發(fā)生的反應(yīng)為2NH3H2O＋CO2===CO＋2NH＋H2O；D項中正確的寫法為3SO＋2H＋＋2NO===3SO＋2NO↑＋H2O。]