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2019-2020年高二化學上學期期中試題 理(VI) 一、選擇題（本題包括17小題，每小題3分，共51分，每小題只有一個選項符合題意） 1．下列說法正確的是（ ） A. 放熱反應不需要加熱就能發(fā)生 B. 升高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應的反應熱 C. 據能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量 D. 物質發(fā)生化學變化一定伴隨著能量變化 2．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是 （ ） A．高壓有利于氨的合成 B．實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣 C．打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出 D．向雙氧水中加入二氧化錳有利于氧氣的生成 3．下列熱化學方程式中△H代表燃燒熱的是（ ） A．CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1 B．S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H2 C．C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3 D．2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H4 4．100mL 4mol/L 稀硫酸與2g鋅粒反應，在一定溫度下為了減緩反應的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入（ ） A．硫酸鈉固體 B．硫酸銅固體 C．硝酸鉀溶液 D．氯化鈉溶液 5．在水溶液中存在反應：Ag＋＋Fe2＋Ag(s)＋Fe3＋（aq） ΔH＜0，達到平衡后，為使平衡體系中析出更多的銀，可采取的措施是（ ） A．升高溫度 B．加水稀釋 C．增大Fe2＋的濃度 D．常溫下加壓 6．升高升高溫度能使反應速率加快，下列敘述正確的是（ ） A．降低反應所需的活化能 B．使反應體系的活化分子百分數增大 C．體系中活化分子總數不變 D．對于吸熱反應、放熱反應，反應速率同等程度加大 7．恒溫恒壓下，對于反應X2(g)+ Y2(g) 2XY(g)達到平衡狀態(tài)的標志是 （ ） A．V正（X2）==2V逆（XY） B．單位時間內生成2n mol XY的同時，生n mol的Y2 C．容器內氣體密度不隨時間而變化 D．X2 、Y、XY的濃度之比為2：2：1 8．在一定條件下，向體積為2L的密閉容器中加入2 mol N2和10 mol H2發(fā)生如下反應： N2+3H22NH3，2min時測得剩余的N2為1mol，則化學反應速率的表示不正確的是（ ） A、v（N2）=0.25molL－1min－1 B、v（H2）=0.0125 molL－1s－1 C、v（NH3）=1.0 molL－1min－1 D、v（H2）=0.75 molL－1min－1 9．在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是 （ ） A、v（A）=0.5mol/(Ls) B、v（B）=0.3mol/(Ls) C、v（C）=0.8mol/(Ls) D、v（D）=1.0mol/(Ls) 10．2L密閉容器中，反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，經一段時間后SO3的物質的量增加了0.8 mol ，在這段時間內用O2表示的反應速率為0.4 molL-1min -1，則這段時間為( ) A．0.5s B．1s C．30s D．60s 11．化學反應A2 （g）＋2B2 （g）=== AB（g）的能量變化如圖所示，下列有關敘述中正確的是( ) A．每生成2 mol AB（g）共吸收b kJ能量 B．該反應熱ΔH＝＋（a－b）KJmol－1 C．反應物的總能量大于生成物的總能量 D．斷裂1 mol A—A鍵，放出a kJ能量 12．對于可逆反應：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ) △H ＜0，下列各圖中正確的是( ) 13．25℃、101kPa下，4g CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時，放出222.5 kJ的熱量，則下列熱化學方程式中正確的是( ) A．CH4(g)＋2O2(g)====CO2(g)＋2 H2O(g ) △H＝－890kJ／mol B．CH4(g)＋2O2(g)====CO2(g)＋2 H2O(l ) △H＝＋890kJ／mol C．CH4(g)＋O2(g)==== CO2(g)＋H2O(1) △H＝－445kJ／mol D．CH4(g)＋2O2(g)====CO2(g)＋2 H2O(l ) △H＝－890kJ 14．工業(yè)上制備純硅的熱化學方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)=Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋Q KJmol－1(Q＞0)，某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行反應，下列敘述正確的是( ) A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率 B．若反應開始時SiCl4為1 mol，則在平衡時，吸收熱量為Q kJ C．將反應的溫度由T1升高至T2，則對應溫度下的平衡常數K1> K2 D．當反應吸收熱量為0. 25 Q kJ時，生成的HCl恰好與1 mol NaOH反應 15．在容積固定的密閉容器中，進行下列反應A(g)＋B(g)2C(？)+D(g)，此反應符合下列兩個圖像（其中φ代表物質的百分含量），則下列判斷正確的是( ) A．物質C不可能為氣態(tài) B．正反應為吸熱反應 C．該反應，升高溫度平衡正向移動 D．300℃下該反應到達平衡狀態(tài)后，迅速充入He，平衡正向移動 16．一定溫度下將0.2 mol氣體A充入10 L恒容密閉容器中，進行反應： 2A（g）＋B（g）2C（g）+D（s） △H＜0，一段時間后達到平衡，此反應過程中測定的數據如下表所示，則下列說法正確的是 t/min 2 4 6 8 10 n（A）/mol 0.16 0.13 0.11 0.10 0.10 A．反應前2 min的平均速率ν（C） =0.02 molL-1min-1 B．平衡后降低溫度，反應達到新平衡前ν（逆）＞ν（正） C．其他條件不變，10 min后再充入一定量的A，平衡正向移動，A的轉化率變小 D．保持其他條件不變，反應在恒壓下進行，平衡時A的體積分數與恒容條件下反應相同 17．下列裝置或操作不能達到目的的是 A．裝置①用于滴定中和熱裝置 B．裝置②依據褪色快慢比較濃度對反應速率的影響 C．③依據兩容器內氣體顏色變化，判斷反應2NO2(g) N2()O4(g)平衡移動的方向 D．裝置④依據U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應的熱效應 第二部分 非選擇題（共49分） 二、非選擇題（共49分） 18．（16分）2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示，已知1 mol SO2(g)被為1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。 回答下列問題： （1）圖中A、C分別表示：_________________、__________________；E的大小對該反應的反應熱有無影響？_______________________；該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？_____________；理由是__________________________________________。 （2）圖中ΔH＝______________ （3）V2O5的催化物質循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自己被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式： _______________________________________________________________________。 （4）已知單質硫的燃燒熱為296 kJ/mol，計算由S(g)生成3 mol SO2(g)的ΔH＝____________ 19．(16分)化學反應速率是描述化學反應進行快慢程度的物理量。下面是某同學測定化學反應速率并探究其影響因素的實驗。 Ⅰ.測定化學反應速率 （已知：S2O32-＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑） （1）為保證實驗準確性、可靠性，利用該裝置進行實驗前應 先進行的步驟是____________________________；除如圖裝置所示的實驗用品、儀器外，還需要的一件實驗儀器是______________。 （2）若在2 min時收集到224 mL(已折算成標準狀況)氣體，可計算出該2 min內H＋的反應速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是______________________________________。 （3）試簡述測定該反應的化學反應速率的其他方法：__________________________________________ ___________________________________________________ (寫一種)。 Ⅱ. 為探討反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表。 (已知 I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量) 實驗序號 體積V/mL 時間/s Na2S2O3溶液 淀粉溶液 碘水 水 ① 10.0 2.0 4.0 0.0 t1 ② 8.0 2.0 4.0 2.0 t2 ③ 6.0 2.0 4.0 Vx （4）該實驗進行的目的是__________________________________________________淀粉溶液的作用是_____________________________________。表中Vx==_______ml，比較t1、t2、t3大小，試推測該實驗結論：________________________________________________ 20．（17分）隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗，在485℃時，在體積為1 L的密閉容器中，充入1ol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應合成甲醇： （1）請完成CO2和3mol H2反應合成甲醇的熱化學方程式： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋______( )，△H＝－49.0kJ/mol （2）測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。 ①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝ ___________mol/(Lmin)。 ②該反應的平衡常數表達式為__________________。 ③據圖中提供的數據計算在該溫度下的K值。要有計 算過程。（保留三位有效數字）嘗試