《1313030864河南省開封市高三上學期定位模擬考試 化學試題及答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《1313030864河南省開封市高三上學期定位模擬考試 化學試題及答案（17頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 化學試題 注意事項： 1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間60分鐘。 2．答題前請將自己的學校、班級、姓名、考場號等填寫在答題卷密封線內的相應欄目。 3．請將答案按題序號填寫在答題卷上，考后僅收答題卷。 可能用到的相對原子質量：H:1 C:12 N:14 O:16 Ca:40 一、選擇題（本題包括7小題，每小題6分，共42分，每小題只有一個正確選項） 1．下列有關實驗表述錯誤的是 A．SO2通入石蕊溶液中，溶液變紅 B．鐵粉與高溫水蒸氣反應時，固體逐漸變黑 C．將一定量草酸溶液與高錳酸鉀溶液混合靜置

2、，觀察發(fā)現溶液褪色速率逐漸變慢 D．將少量CuSO4固體加入無水乙醇中，振蕩后靜置，上層清液即為CuSO4膠體 2．已知咖啡酸的結構如右圖所示。關于咖啡酸的描述正確的是 A．分子式為C9H5O4 B．與溴水既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應 C．1mol咖啡酸最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應 D．能與Na2CO3溶液反應，但不能與NaHCO3溶液反應 3．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是 A．60g丙醇中存在的共價鍵總數為10NA B．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA C．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液

3、中HCO3－和CO32－離子數之和為0.1NA D．235g核素U發(fā)生裂變反應：U+nSr+U+10n凈產生的中子(n)數為10NA 4．a、b、c、d為短周期元素， a的最外層電子數為內層電子數的2倍，b的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，b與c同周期，c的原子半徑小于b，d的M電子層有1個電子，下列敘述錯誤的是 A．c元素的非金屬性最強 B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物 C．只有d與其他元素生成的化合物都是離子化合物 D．a、b、c與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵 5.工業(yè)上，在強堿性條件下用電解法除去廢水中的CN-，裝置如圖所示，依次發(fā)生的反應有：①CN

4、-－2e- +2OH- ＝CNO- +H2O ②2Cl-－2e-＝Cl2 ↑ ③3Cl2 +2CNO- +8OH-＝N2 +6Cl-+2CO32-+4H2O。下列說法正確的是 A．通電過程中溶液pH不斷增大 B．鐵電極上發(fā)生的反應為Fe－2e一＝Fe2+ C．為了使電解池連續(xù)工作，需要不斷補充NaCl D．除去1 mol CN-，外電路至少需轉移5 mol電子 6．根據下列各圖曲線表征的信息，得出的結論錯誤的是 圖1 圖2 圖3 圖4 A．圖1表示H2與O2發(fā)生反應過程

5、中的能量變化，H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol B．由圖2得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入適量CuO，調節(jié)溶液的pH至4左右 C．圖3表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導電性：c＞b＞a D．圖4表示常溫下向體積為10 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點處有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－) 7.為實現下列實驗目的，依據下表提供的主要儀器、所用試劑不合理的是 選項 實驗目的 主要儀器 試劑 A 分離B

6、r2和CCl4的混合物 分液漏斗、燒杯 Br2和CCl4的混合物、蒸餾水 B 制備Fe(OH)3膠體 燒杯、玻璃棒 飽和Na2CO3溶液、0.5mol/L FeCl3溶液 C 實驗室制取NH3 試管、帶導管的橡皮塞 濃氨水、生石灰 D 測定NaOH溶液濃度 滴定管、錐形瓶、燒杯 NaOH溶液、 0．100 0 mol/L鹽酸、酚酞溶液 二、非選擇題（本題包括兩部分。8-10題為必考題，11-13為選考題。） 必考部分（包括3小題，共43分） 8.（14分）氨基甲酸銨（H2NCOONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學

7、興趣小組用如下方法制備氨基甲酸銨，反應的化學方程式為2NH3(g)+CO2(g)==H2NCOONH4(s) ΔH＜0。請回答下列問題。 （1）實驗室通常采用圖1裝置制取氨氣，所選擇的試劑是 。 （2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖2所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當懸浮物較多時，停止制備。 注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質。 ② 發(fā)生器用冰水冷卻的原因是 。液體石蠟鼓泡瓶的作用是 。 ②從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法（填操作名稱） 。為了得到干

8、燥產品，應采取的方法是（填寫選項序號）________。 a.常壓加熱烘干 b.高壓加熱烘干 c.真空40℃以下烘干 ③尾氣處理裝置如圖3所示，能否將濃H2SO4改為稀H2SO4（填“能”或“否”） ，理由是 。 （3）取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.570 g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為2.000 g。則樣品中氨基甲酸銨的質量分數為_______。 9.（15分）ClO2氣體是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。我國從2 000年起逐步用ClO

9、2代替氯氣對飲用水進行消毒。 （1）消毒水時，ClO2還可將水中的Fe2＋、Mn2＋等轉化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去，說明ClO2具有 性。 （2）工業(yè)上可用 Cl2氧化 NaClO2溶液制取 ClO2，該反應的化學方程式為____________。工業(yè)上還可在80℃時電解氯化鈉溶液得到 NaClO3，然后與鹽酸反應得到ClO2。電解時，NaClO3在（填陰或陽）_____極生成，生成ClO3–的電極反應式為_____________________。 (3)自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8 mg/L之間。碘量法可以檢測水中C

10、lO2的濃度，步驟如下： Ⅰ.取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍。 Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O＋I2===S4O＋2I－) Ⅲ.加硫酸調節(jié)水樣pH至1～3。 操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如下圖所示： 請回答： ①操作Ⅰ中反應的離子方程式是_______________________。 ②確定操作Ⅱ完全反應的現象是______________________。 ③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式是_________________。 ④若水樣的體積為1.0 L，在操作Ⅱ時消耗了

11、1.010－3 mol/L的Na2S2O3溶液10 mL，則水樣中ClO2的濃度是_______mg/L。 10．（14分）碳、氮廣泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能優(yōu)良，在工業(yè)生產和科技領域有重要用途。 （1）氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過量焦炭在1300～1700oC的氮氣流中反應制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g)⊿H＝-1591．2 kJ/mol，則該反應每轉移1mole-，可放出的熱量為 。 （2）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。 ①750℃時，測得氣體中含等物質的

12、量的SO2和SO3，此時反應的化學方程式是 。 ②由MgO制成的Mg可構成“鎂—次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖，該電池的正極反應式為 。 （3）某研究小組將三組CO(g)與H2O(g)的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下數據： 實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達平衡所需時間/min CO H2O CO H2 1 650 2 4 0.5 1.5 5 2 900 1 2 0.5 0.5 — ①實驗Ⅰ中，前5min

13、的反應速率v(CO2)＝ 。 ②下列能判斷實驗Ⅱ已經達到平衡狀態(tài)的是（填寫選項序號） 。 a．容器內CO、H2O、CO2、H2的濃度不再變化 b．容器內壓強不再變化 c．混合氣體的密度保持不變 d．v正(CO) ＝v逆（CO2） e．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化 ③若實驗Ⅲ的容器是絕熱的密閉容器，實驗測得H2O(g)的轉化率H2O%隨時間變化的示意圖如下圖所示， b點v正 v逆（填“＜”、“＝”或“＞”），t3～t4時刻，H2O(g)的轉化率H2O%降低的原因是

14、 。 選考部分（包括3小題，每題15分，請考生從中選1道試題作答。） 11．[選修2-化學與技術]（15分）以煉鋅煙塵（主要成份為ZnO，含少量CuO和FeO）為原料，可以制取氯化鋅和金屬鋅。 Ⅰ、制取氯化鋅主要工藝如下： 下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol/L計算)。 金屬離子 開始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3+ 1. 1 3. 2 Zn2+ 5. 2 6. 4 Fe2+ 5. 8 8. 8 （1）加入H2O2溶液發(fā)生反應的離子方程式為 。 （2）流程圖中，為了

15、降低溶液的酸度，試劑X可以是（選填序號） 。pH應調整到 。 a．ZnO b．Zn(OH)2 c．Zn2(OH)2CO3 d．ZnSO4） （3）氯化鋅能催化乳酸（）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的結構簡式為 ，聚乳酸的結構簡式為 。 Ⅱ、制取金屬鋅采用堿溶解{ZnO(s)+2NaOH(aq)+H2O(l)=Na2[Zn(OH)4](aq)}，然后電解浸取液。 （4）以石墨作電極電解時，陽極產生的氣體為 ；陰極的電極反應為 。 （5）煉鋅煙塵采用堿溶，而不采用酸溶后電解，主要原因是

16、 。 12．[選修3-物質結構與性質]（15分）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。根據要求回答下列問題。 （1）基態(tài)Ni的價電子構型（電子排布式）為______________________。 （2）Ni(CO)4常溫為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑，則Ni(CO)4屬于_______晶體。 （3）Ni2＋可與丁二酮肟()作用生成腥紅色配合物沉淀A。 ①丁二酮肟分子中各原子電負性大小關系為 ，其中碳原子的雜化軌道類型有___________，1mol該分子中含有的碳碳σ鍵和碳氮σ鍵的總數為__________。 ②腥紅色配合物沉淀A中（

17、結構如下）除含有一般共價鍵外，還含有配位鍵和氫鍵，請在下圖中標出配位鍵和氫鍵。（提示：Ni2＋的配位數為4，配位鍵用“→”表示，氫鍵用“…”表示） （4）NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點FeO NiO (填“＜”或“＞”)；NiO晶胞中Ni的配位數為 。 (5)據報道，某種含有鎂、鎳和碳三種元素的晶體具有超導性，該新型超導晶體的一個晶胞的結構如下圖所示，則該晶體的化學式為__________ 。 13．[選修5-有機化學基礎]（15分） 局部麻醉藥普魯卡因E（結構簡式為）的三條合成

18、路線如下圖所示（部分反應試劑和條件已省略）： 請完成下列填空。 （1）比A多一個碳原子，且苯環(huán)上一溴代物有3種的A的同系物的名稱是 。反應①所需試劑和條件為 。 （2）設計反應②的目的是 。 （3）B的結構簡式為 ；C中官能團的名稱是 。 （4）滿足下列條件的D的同分異構體的一種結構簡式為 ；1 mol該物質與NaOH溶液共熱最多消耗 mol NaOH。 ①芳香族化合物 ②能發(fā)生水解反應 ③有3種不同環(huán)境的氫原子 （5）寫出以A為原料（其他試劑任選）合成鄰氨基苯甲酸甲酯的合成路線流程圖。 ①已知：苯環(huán)取

19、代基定位基團中甲基是鄰對位定位基團；—NO2在Fe/HCl條件下還原成—NH2 ②合成路線流程圖示例如下： 答題卷 8.（14分）（1） 。 （2）① 。 。 ②

20、。 。 ③ ， 。 （3） 。 9.（15分）（1） 。 （2） _______

21、 _____。 __ ___， _________ ____________。 （3）① _____ __________________。 ② _______ ______________。 ③ ____

22、 ____________。 ④ ___ ____ 。 10．（14分）（1） 。 （2）① 。 ② 。 （3）①

23、 。 ② 。 ③ ， 。 選考部分（包括3小題，每題15分，請考

24、生從中選1道試題作答。） 11．[選修2-化學與技術]（15分） （1） 。 （2） 。 。 （3） ， 。 （4） ；

25、 。 （5） 。 12．[選修3-物質結構與性質]（15分） （1）_______ ______________。 （2）____ ___。 （3）① ， _____ ______， ______

26、 ____。 ② （4） ； 。 (5) _______ ___ 。 13．[選修5-有機化學基礎]（15分） （1） 。 。 （2） 。 （3）

27、 ； 。 （4） ； 。 （5） 。 參考答案 8. （14分）（1）氯化銨和氫氧化鈣（2分） （2）①此反應為放熱反應，降低溫度，提高反應物轉化率（或降低溫度，防止因反應放熱造成產物分解）（2分） 通過觀察氣泡，調節(jié)NH3與C

28、O2通入比例（2分合理即給分） ②過濾（1分） c （2分） ③否（1分）濃硫酸可以防止水蒸氣進入反應容器使氨基甲酸銨水解（或者稀硫酸中水蒸氣可能進入反應容器導致氨基甲酸銨水解）（2分） （3）0.4968或49.68%（2分 有效數字沒有考慮不扣分，在0.5000～0.4900范圍內可以得分） 9.（15分）(1)氧化(1分) （2）Cl2+2NaClO2＝2NaCl+2ClO2（2分） 陽（2分） Cl－－6e—+3 H2O ＝6H＋＋ClO3－（2 分） (3)①2ClO2＋2I－===2ClO＋I2（2 分） ②藍色消失，半分鐘內不變色（2 分）

29、③ClO＋4I－＋4H＋===Cl－＋2I2＋2H2O（2 分） ④0.675（2 分） 10．（每空2分，共14分）（1）132．6kJ (2)①2MgSO4 + CO 2MgO + SO2 + CO2 + SO3 ②ClO- + 2e- + H2O = Cl- + 2OH-（2分） （3）① 0.15 mol/(Lmin) ②a d ③＞ 該反應達到平衡后，因反應為放熱反應且反應容器為絕熱容器，故容器內溫度升高，反應逆向進行 11.（15分）（1）2Fe2+＋H2O2＋2H+ = 2Fe3+＋2H2O（2分） （2）abc（2分）；3.2 ≤ p

30、H ＜ 5.2(或：約為4) （2分） （3）（2分）；（或：）（2分） （4）O2（或氧氣）（1分）； [Zn(OH)4]2－＋2e－=Zn ＋ 4OH－（2分） （5）氧化銅、氧化亞鐵不溶于堿溶液中（2分）。 12.（15分）（1）3d84s2 （2分）（2）分子晶體（1分） （3）① O>N>C>H （2分）sp2 sp3 （2分）5NA （2分） ②（2分） (4) ＜（1分）6（1分）（5）MgNi3C（2分） 13.（15分）(1)乙苯(1分) 濃硝酸、濃硫酸；加熱；(3分) (2)(1分) (3)或 (2分) 2 (1分) (4) (2分) 氨基、羧基(2分) (5)(3分) - 17 -