《滬科版化學(xué)高二上10.3《酸堿滴定法》練習(xí) 及答案.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《滬科版化學(xué)高二上10.3《酸堿滴定法》練習(xí) 及答案.doc（9頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

中小學(xué)教育資源站（http://www.edudown.net)，百萬免費(fèi)教育資源當(dāng)下來，無須注冊(cè)！ 酸堿滴定 一、單項(xiàng)選擇題 （ A ）1、用基準(zhǔn)無水碳酸鈉標(biāo)定0.100mol/L鹽酸，宜選用（ ）作指示劑。 1 A、溴鉀酚綠—甲基紅 B、酚酞 C、百里酚藍(lán) D、二甲酚橙 　 ( C )2、配制好的HCl需貯存于( )中。 1 A、棕色橡皮塞試劑瓶 B、 塑料瓶 C、白色磨口塞試劑瓶 D、 白色橡皮塞試劑瓶 （ B ）3、用c（HCl）=0.1 mol?L-1 HCl溶液滴定c（NH3）=0.1 mol?L-1氨水溶液化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液的pH值為 1 A、等于7.0； B、小于7.0； C、等于8.0；D、大于7.0。 （ A ）4、欲配制pH=5.0緩沖溶液應(yīng)選用的一對(duì)物質(zhì)是 1 A、 HAc(Ka=1.810-5)～NaAc B 、HAc～NH4Ac C、NH3?H2O (Kb=1.810-5)～NH4Cl D、KH2PO4-Na2HPO4 ( C )5、欲配制pH=10.0緩沖溶液應(yīng)選用的一對(duì)物質(zhì)是： 1 A、HAc(Ka=1.810-5)～NaAc B 、HAc～NH4Ac C、NH3?H2O (Kb=1.810-5)～NH4Cl D、KH2PO4-Na2HPO4 ( B )6、 在酸堿滴定中,選擇強(qiáng)酸強(qiáng)堿作為滴定劑的理由是. 1 A、 強(qiáng)酸強(qiáng)堿可以直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液; B、使滴定突躍盡量大; C、加快滴定反應(yīng)速率; D、使滴定曲線較完美. （ C ）7、用NaAc?3H2O晶體，2.0mol/LNaOH來配制PH為5.0的HAc-NaAc緩沖溶液1升，其正確的配制是 1 A、將49克NaAc?3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀釋1升 （B）將98克NaAc?3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀釋1升 （C）將25克NaAc?3H2O放入少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀釋1升 （D）將49克NaAc?3H2O放入少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀釋1升 ( C )8、(1+5)H2SO4這種體積比濃度表示方法的含義是 1 A、水和濃H2SO4的體積比為1：6 B、水和濃H2SO4的體積比為1：5 C、濃H2SO4和水的體積比為1：5 D、濃H2SO4和水的體積比為1：6 （ C ）9、以NaOH滴定H3PO4(kA1=7.510-3, kA2=6.210-8, kA3=5.010-13)至生成NA2HPO4時(shí)，溶液的pH值應(yīng)當(dāng)是 2 A、7.7 B、8.7 C、9.8 D、10.7 （ A ）10、用0.10mol/LHCl滴定0.10mol/L NA2CO3至酚酞終點(diǎn)，這里NA2CO3的基本單元數(shù)是 2 A、 NA2CO3 B、2 NA2CO3 C、1/3 NA2CO3 D、1/2 NA2CO3 ( A )11、下列弱酸或弱堿（設(shè)濃度為0.1mol/L）能用酸堿滴定法直接準(zhǔn)確滴定的是 2 A、氨水(Kb=1.810-5) B、苯酚(Kb=1.110-10) C、NH4+ D、H3BO3(Ka=5.810-10) ( C )12、 用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH時(shí)的pH突躍范圍是9.7-4.3，用0.01mol/L HCl滴定0.01mol/L NaOH的突躍范圍是 2 A、9.7-4.3 B、8.7-4.3 C、8.7-5.3 D、10.7-3.3 ( C ) 13、 某酸堿指示劑的KHn=1.0105，則從理論上推算其變色范圍是 2 A、4-5 B、5-6 C、4-6 D、5-7 ( D )14、 用NaAc?3H2O晶體，2.0MHAc來配制PH為5.0的HAC-NaAc緩沖溶液1升，其正確的配制是（ ,Ka=1.810-5） 2 A、將49克NaAc?3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml ２.0mol/LHAc溶液，用水稀釋１升 B、將98克NaAc?3H2O放少量水中溶解，再加入50ml 2.0mol/lHAc溶液，用水稀釋至1升 C、將25克NaAc?3H2O放少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀釋至1升 D、將49克NaAc?3H2O放少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀釋至1升 （ A ）15、 NaOH滴定H3PO4以酚酞為指示劑，終點(diǎn)時(shí)生成 （ ）（H3PO4：Ka1=6.910-3 Ka2=6.210-8 Ka3=4.810-13 ） 2 A、 NaH2PO4 B、 Na2HPO4 C、 Na3PO4 D、 NaH2PO4 + Na2HPO4 （ A ）16、用NaOH溶液滴定下列（ ）多元酸時(shí)，會(huì)出現(xiàn)兩個(gè)pH突躍。 2 A、H2SO3 (Ka1=1.310-2、Ka2=6.310-8) B、H2CO3 （Ka1=4.210-7、Ka2=5.610-11） C、H2SO4 (Ka1≥1、Ka2=1.210-2) D、H2C2O4 (Ka1=5.910-2、Ka2=6.410-5) （ A ）17、用酸堿滴定法測定工業(yè)醋酸中的乙酸含量，應(yīng)選擇的指示劑是： 2 A、酚酞 B、甲基橙 C、甲基紅 D、甲基紅-次甲基藍(lán) （ C ）18、已知鄰苯二甲酸氫鉀（用KHP表示）的摩爾質(zhì)量為204.2 g/mol，用它來標(biāo)定0.1mol/L的NaOH溶液，宜稱取KHP質(zhì)量為 2 A、0.25g左右； B、1g左右； C、0.6g左右； D、0.1g左右。 （ B ）19、HAc-NaAc緩沖溶液pH值的計(jì)算公式為 2 A、 B、 C、 D、 ( B )20、雙指示劑法測混合堿，加入酚酞指示劑時(shí)，消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液體積為15.20mL；加入甲基橙作指示劑，繼續(xù)滴定又消耗了HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液25.72mL，那么溶液中存在 2 A、NaOH + Na2CO3 B、Na2CO3 + NaHCO3 C、NaHCO3 D、Na2CO3. ( A )21、雙指示劑法測混合堿，加入酚酞指示劑時(shí)，消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液體積為18.00mL；加入甲基橙作指示劑，繼續(xù)滴定又消耗了HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液14.98mL，那么溶液中存在 2 A、NaOH + Na2CO3 B、Na2CO3 + NaHCO3 C、NaHCO3 D、Na2CO3. （ B ）22、下列各組物質(zhì)按等物質(zhì)的量混合配成溶液后，其中不是緩沖溶液的是 2 A、NaHCO3 和Na2CO3 B、NaCl和 NaOH C、NH3和NH4Cl D、HAc和NaAc ( B )23、在HCl滴定NaOH時(shí),一般選擇甲基橙而不是酚酞作為指示劑,主要是由于 2 A.甲基橙水溶液好; B.甲基橙終點(diǎn)CO2影響小; C. 甲基橙變色范圍較狹窄 D.甲基橙是雙色指示劑. （ D ）24、用物質(zhì)的量濃度相同的 NaOH 和 KMnO4 兩溶液分別滴定相同質(zhì)量的KHC2O4?H2C2O4?2H2O。滴定消耗的兩種溶液的體積（ V ）關(guān)系是 2 A、 VNaOH= VKMnO4 B、 3VNaOH=4V KMnO4 C、 45VNaOH =3V KMnO4 D、 4VNaOH=53V KMnO4 ( A ) 25、既可用來標(biāo)定NaOH溶液，也可用作標(biāo)定KMnO4的物質(zhì)為 2 A、 H2C2O4?2H2O；B、 Na2C2O4； C、 HCl；D H2SO4 。 ( B )26、下列陰離子的水溶液，若濃度(單位：mol/L)相同，則何者堿性最強(qiáng)? 2 A、 CN-(KHCN=6.210-10)； B、 S2-(KHS-=7.110-15，KH2S=1.310-7)； C、 F-(KHF=3.510-4)； D 、 CH3COO-(KHAc=1.810-5)； （ A ）27、 以甲基橙為指示劑標(biāo)定含有Na2CO3 的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，用該標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某酸以酚酞為指示劑，則測定結(jié)果 3 A、 偏高 B、 偏低 C、 不變 D、 無法確定 ( D )28、用0.1000mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定同濃度的H2C2O4（ 、 ）時(shí)，有幾個(gè)滴定突躍？應(yīng)選用何種指示劑？ 3 A、二個(gè)突躍，甲基橙（ ） B、二個(gè)突躍，甲基紅（ ） C、一個(gè)突躍，溴百里酚藍(lán)（ ） D、一個(gè)突躍，酚酞（ ） ( B )29、NaOH 溶液標(biāo)簽濃度為0.300mol/L,該溶液從空氣中吸收了少量的CO2 ,現(xiàn)以酚酞為指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液標(biāo)定,標(biāo)定結(jié)果比標(biāo)簽濃度. 3 A 、 高; B、 低; C 、 不變、 D、 無法確定 二、多項(xiàng)選擇題 （ ACD ）1、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，（ ）是酸。 1 A、NH4+ B、NH3 C、HAc D、HCOOH （E）Ac－ 　　 （ BD ）2、標(biāo)定NaOH溶液常用的基準(zhǔn)物有 1 A、無水碳酸鈉 B、鄰苯二甲酸氫鉀 C、硼砂 D、二水草酸（E）碳酸鈣 　 （ AB）3、標(biāo)定 HCl 溶液常用的基準(zhǔn)物有 1 A、 無水 NaCO3 ; B、 硼砂（ Na2B4O7?10H2O ）; C、 草酸（ H2C2O4?2H2O ）； D、 CaCO3; （ABC）4、在下列溶液中，可作為緩沖溶液的是 1 A、弱酸及其鹽溶液 B、弱堿及其鹽溶液 C、高濃度的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液 D、中性化合物溶液 （BD）5、下列物質(zhì)中，那幾種不能用標(biāo)準(zhǔn)強(qiáng)堿溶液直接滴定 2 A、鹽酸苯胺C6H5NH2?HCL（C6H5NH2的Kb=4.610-10）；B、(NH4)2SO4(NH3?H2O的Kb=1.810-5)；C、鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸的Ka=2.910-6）；D、苯酚(Ka=1.110-10)； （ AD ）6、用0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L HCOOH(pKa=3.74)。對(duì)此滴定適用的指示劑是 2 A、 酚酞 B、 溴甲酚綠（） C、 甲基橙 D、 百里酚藍(lán)（） （ AC ）7、與緩沖溶液的緩沖容量大小有關(guān)的因素是 2 A、緩沖溶液的總濃度 B、緩沖溶液的pH值 C、緩沖溶液組分的濃度比 D、外加的酸量 （ AB ）8、雙指示劑法測定精制鹽水中 和 的含量，如滴定時(shí)第一滴定終點(diǎn) 標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液過量。則下列說法正確的有（ ）。 2 A、 的測定結(jié)果是偏高 B、 的測定結(jié)果是偏低 C、只影響 的測定結(jié)果 D、對(duì) 和 的測定結(jié)果無影響 （ BCE ）9、對(duì)于酸效應(yīng)曲線，下列說法正確的有（ ）。 2 A、利用酸效應(yīng)曲線可確定單獨(dú)滴定某種金屬離子時(shí)所允許的最低酸度 B、利用酸效應(yīng)曲線可找出單獨(dú)滴定某種金屬離子時(shí)所允許的最高酸度 C、利用酸效應(yīng)曲線可判斷混合金屬離子溶液能否進(jìn)行連續(xù)滴定 E、酸效應(yīng)曲線代表溶液的pH值與溶液中MY的絕對(duì)穩(wěn)定常數(shù)的對(duì)數(shù)值（lgKMY）以及溶液中EDTA的酸效應(yīng)系數(shù)的對(duì)數(shù)值（lgα）之間的關(guān)系 （ BD ）10、下列這些物質(zhì)中，不能用標(biāo)準(zhǔn)強(qiáng)堿溶液直接滴定的是 2 A、 鹽酸苯胺 C6H5NH2?HCl （ C6H5NH2的 Kb =4.610-10 ）； B、 （NH2）2SO4 ( NH3?H2O的Kb =1.810-5) ； C、 鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸的 Ka =2.910 -6 ）； D、 苯酚（ Ka=1、110-10 ）； （ ABC）11、下列屬于共軛酸堿對(duì)的是 2 A、 HCO3- 和 CO32-； B、 H2S 和 HS- ； C、 HCl 和 Cl- ； E、 H3O+ 和 OH- （BCD ）12、下列各混合溶液。具有 pH 的緩沖能力的是 3 A、 100ml 1mol/L HAc + 100ml 1 mol/L NaOH ； B、 100ml 1mol/L HCl + 200ml 2 mol/L NH3?H2O ； C、 200ml 1mol/L HAc + 100ml 1 mol/L NaOH ； D、 100ml 1mol/L NH4Cl + 100ml 1 mol/L NH3?H2O; 三、判斷題 （√）1、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，只要能給出質(zhì)子的物質(zhì)就是酸，只要能接受質(zhì)子的物質(zhì)就是堿。1 (√)2、酸堿滴定中有時(shí)需要用顏色變化明顯的變色范圍較窄的指示劑即混合指示劑 1 （）3、配制酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用吸量管量取HCl，用臺(tái)秤稱取NaOH）。1 （）4、酚酞和甲基橙都有可用于強(qiáng)堿滴定弱酸的指示劑。1 ()5、 緩沖溶液在任何pH值條件下都能起緩沖作用。1 （）6、雙指示劑就是混合指示劑。 1 （√）7、滴定管屬于量出式容量儀器。1 （）8、 鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液可用精制的草酸標(biāo)定。 （）9、用基準(zhǔn)試劑草酸鈉標(biāo)定KMnO4溶液時(shí)，需將溶液加熱至75~85℃進(jìn)行滴定。若超過此溫度，會(huì)使測定結(jié)果偏低。 2 （√）10、H2C2O4的兩步離解常數(shù)為Ka1=5.610-2，Ka2=5.110-5，因此不能分步滴定。 2 （）11、以硼砂標(biāo)定鹽酸溶液時(shí)，硼砂的基本單元是Na2B4O7?10H2O。2 （）12、酸效應(yīng)曲線的作用就是查找各種金屬離子所需的滴定最低酸度。2 （√）13、用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定HCl溶液濃度時(shí)，以酚酞作指示劑，若NaOH溶液因貯存不當(dāng)吸收了CO2，則測定結(jié)果偏高。 2 （√）14、酸堿滴定法測定分子量較大的難溶于水的羧酸時(shí)，可采用中性乙醇為溶劑。 2 （）15、H2SO4是二元酸，因此用NaOH滴定有兩個(gè)突躍。 2 （√）16、雙指示劑法測定混合堿含量，已知試樣消耗標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液鹽酸的體積V1>V 2，則混合堿的組成為Na2CO3 + NaOH。 2 （）17、鹽酸和硼酸都可以用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定。 2 （）18、強(qiáng)酸滴定弱堿達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)pH>7。 2 （）19、常用的酸堿指示劑，大多是弱酸或弱堿，所以滴加指示劑的多少及時(shí)間的早晚不會(huì)影響分析結(jié)果。 （√）20、K2 Si F6法測定硅酸鹽中硅的含量，滴定時(shí)，應(yīng)選擇酚酞作指示劑。 2 （）21、用因保存不當(dāng)而部分分化的基準(zhǔn)試劑H2C2O4?2H2O標(biāo)定NaOH溶液的濃度時(shí)，結(jié)果偏高；若用此NaOH溶液測定某有機(jī)酸的摩爾質(zhì)量時(shí)則結(jié)果偏低。 3 （√）22、用因吸潮帶有少量濕存水的基準(zhǔn)試劑Na2CO3標(biāo)定HC1溶液的濃度時(shí)，結(jié)果偏高；若用此HCl溶液測定某有機(jī)堿的摩爾質(zhì)量時(shí)結(jié)果也偏高。3 中小學(xué)教育資源站http://www.edudown.net