2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二板塊 專題四 非金屬及其化合物 跟蹤檢測(十四)非金屬及其化合物命題點綜合練.doc
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2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二板塊 專題四 非金屬及其化合物 跟蹤檢測(十四)非金屬及其化合物命題點綜合練 1.(xx淮安模擬)下列做法符合節(jié)能減排、保護環(huán)境思想的是( ) ①開發(fā)太陽能、風(fēng)能和氫能等能源?、诖罅块_采地下水,以滿足生產(chǎn)、生活的需求?、墼诤虻拿褐屑尤脒m量生石灰?、芾帽?、甲苯等有機物代替水作溶劑 ⑤利用可降解的“玉米塑料”生產(chǎn)一次性飯盒 A.①③⑤ B.①②③ C.②④⑤ D.①②④ 解析:選A 節(jié)能減排,保護環(huán)境,就是要減少化石燃料的使用,開發(fā)新能源,減少污染物的排放,①③⑤符合。 2.(xx南通全真模擬)《中華人民共和國安全生產(chǎn)法》指出,安全生產(chǎn)工作應(yīng)當(dāng)以人為本,堅持安全發(fā)展、預(yù)防為主、綜合治理的方針。下列做法不正確的是( ) A.面粉生產(chǎn)車間應(yīng)嚴禁煙火 B.NH3泄露時向空中噴灑水霧 C.含Cl2的尾氣用堿溶液處理后再排放 D.金屬鈉失火時應(yīng)立即用大量冷水撲滅 解析:選D 面粉廠有可燃性的粉塵,遇到煙火容易發(fā)生爆炸,所以生產(chǎn)車間應(yīng)嚴禁煙火,A正確;氨氣極易溶于水,噴灑水霧可吸收氨氣,B正確;氯氣有毒,直接排放引起環(huán)境污染,含Cl2的尾氣用堿溶液處理后再排放,C正確;鈉與水反應(yīng)生成氫氣,氫氣易燃燒,鈉著火不能用水滅,應(yīng)用沙土滅火,D錯誤。 3.(xx南通、泰州一模)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途具有對應(yīng)關(guān)系的是( ) A.二氧化硅光學(xué)性能好,可用于制太陽能電池 B.氨催化氧化生成二氧化氮,可用于生產(chǎn)硝酸 C.次氯酸鈣具有強氧化性,可用于消毒殺菌 D.二氧化硫具有漂白性,用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣 解析:選C 制造太陽能電池的材料是晶體硅,A錯誤;氨催化氧化生成的是一氧化氮,B錯誤;次氯酸鈣用于殺菌消毒是利用了其強氧化性,C正確;SO2吸收溴蒸氣是利用了SO2的還原性,D錯誤。 4.(xx鎮(zhèn)江一模)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是( ) A.活性炭有還原性,可用作制糖業(yè)脫色劑 B.二氧化氯有強氧化性,可用于飲用水消毒 C.氯化鐵溶液呈酸性,可用于蝕刻銅電路板 D.晶體硅的熔點高、硬度大,可用于制作半導(dǎo)體材料 解析:選B 用作制糖業(yè)脫色劑是利用了活性炭的吸附性,與還原性無關(guān),A錯誤;氯化鐵可用于蝕刻銅電路板是因為Fe3+有氧化性,可與Cu反應(yīng),與溶液呈酸性無關(guān),C錯誤;晶體硅可用于制作半導(dǎo)體材料是因為有半導(dǎo)體的性質(zhì),與熔點高、硬度大無關(guān),D錯誤。 5.(xx蘇北四市一模)在給定的條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是( ) A.FeAlH2 B.SO2H2SO3H2SO4 C.NH3NONaNO2 D.SO2BaSO3BaSO4 解析:選B 金屬性Al強于Fe,F(xiàn)e不能與Al2O3反應(yīng),A錯誤;SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3,H2SO3被O2氧化為H2SO4,B正確;NO不能與NaOH反應(yīng),C錯誤;SO2不能與BaCl2反應(yīng),D錯誤。 6.(xx蘇錫常鎮(zhèn)二模)在給定的條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是( ) A.MgCCO B.FeS2SO3BaSO4 C.NH3NO2HNO3 D.MgCl26H2OMgCl2Mg 解析:選A FeS2與O2反應(yīng)生成SO2,而不是SO3,B錯誤;NH3與O2反應(yīng)得到的是NO而不是NO2,C錯誤;MgCl26H2O在加熱時,因Mg2+能水解而得不到MgCl2,D錯誤。 7.下列實驗裝置或操作正確的是( ) A.①除去NO中的NO2 B.②干燥Cl2 C.③稀釋濃硫酸 D.④制備少量O2 解析:選B NO2與水反應(yīng)生成NO,但裝置內(nèi)部有空氣,應(yīng)將試劑瓶充滿水,A錯誤;不能在容量瓶中稀釋濃硫酸,應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中,C錯誤;過氧化鈉為粉末狀固體,該裝置不能控制反應(yīng)的進行,D錯誤。 8.X、Y、Z、W四種物質(zhì)在一定條件下具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列判斷正確的是( ) A.若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng),當(dāng)W為一元強堿時,則X可能是NaAlO2 B.若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng),當(dāng)W為一元強酸時,則X可能是NH3 C.若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),當(dāng)W為非金屬單質(zhì)時,則Z可能是CO2 D.若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),當(dāng)W為金屬單質(zhì)時,則Z可能是FeCl3 解析:選C 由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知X可與W連續(xù)反應(yīng)先后生成Y、Z,X也可與Z直接反應(yīng)生成Y。如果X為NaAlO2,與W(NaOH)不反應(yīng),故A錯誤;如果X為NH3,與一元強酸反應(yīng)生成銨鹽,只生成一種產(chǎn)物,Y與W不能再反應(yīng),故B錯誤;如果Z為CO2,W為非金屬單質(zhì),X可為C,W為O2,Y為CO,故C正確;如果Z為FeCl3,W為金屬單質(zhì),則W應(yīng)為Fe,X為Cl2,但氯氣與鐵反應(yīng)只生成FeCl3,Y不能為FeCl2,故D錯誤。 9.用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料,其生產(chǎn)流程如下圖。下列有關(guān)說法不正確的是( ) A.Al2O3、SiCl4均為共價化合物 B.生產(chǎn)過程中均涉及氧化還原反應(yīng) C.石英可用于制光導(dǎo)纖維,晶體Si常用作半導(dǎo)體材料 D.黃銅礦冶煉銅時產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸,F(xiàn)eO可用于冶煉鐵 解析:選A SiCl4為共價化合物,氧化鋁是由鋁離子與氧離子構(gòu)成的,屬于離子化合物,A錯誤。 10.已知HNO2在低溫下較穩(wěn)定,酸性比醋酸略強,既有氧化性又有還原性,其氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物與溶液pH的關(guān)系如下表。 pH范圍 >7 <7 產(chǎn)物 NO NO、N2O、N2中的一種 下列有關(guān)說法錯誤的是( ) A.堿性條件下,NaNO2與NaClO反應(yīng)的離子方程式為NO+ClO-===NO+Cl- B.向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2 C.向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2 D.向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氫碘酸,溶液變藍色 解析:選B 由表中數(shù)據(jù)知,堿性條件下HNO2可被氧化為NO,而ClO-有強氧化性,A正確;HNO2的酸性比碳酸強但比硫酸弱,亞硝酸鹽與硫酸作用生成HNO2,與CO2不反應(yīng),B錯誤、C正確;酸性條件下,NaNO2有氧化性,而I-具有強還原性,NO能將I-氧化成I2,D正確。 11.某興趣小組擬制備氯氣并驗證其一系列性質(zhì)。 Ⅰ.【查閱資料】 ①當(dāng)溴水濃度較小時,溶液顏色與氯水相似也呈黃色。 ②硫代硫酸鈉溶液在工業(yè)上可作為脫氯劑。 Ⅱ.【性質(zhì)驗證】 實驗裝置如圖1所示(省略夾持裝置) 實驗步驟: (1)檢查裝置氣密性,按圖2加入試劑。圖1中儀器a的名稱是__________;裝置CⅡ處加的試劑可以是_______________________________________________。 (選填下列字母) A.堿石灰 B.硅膠 C.濃硫酸 D.無水氯化鈣 (2)裝置B的作用有_______________________________。 (3)寫出裝置F中相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:____________________________________。 Ⅲ.【探究與反思】 (1)圖1中設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性,有同學(xué)認為該設(shè)計不能達到實驗?zāi)康?,其理由是___________________________________________。 該組的同學(xué)思考后將上述D、E、F裝置改為圖2實驗操作步驟如下: ①打開彈簧夾,緩緩?fù)ㄈ肼葰狻? ②當(dāng)b和c中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。 ③當(dāng)b中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r,停止通氯氣。 ④…… (2)設(shè)計步驟③的實驗思想是________________________________。 (3)步驟④的操作是____________________________________。 解析:Ⅱ.(1)圖1中儀器a的名稱是長頸漏斗;裝置CⅡ處加的試劑干燥Cl2,且為固體,只有B、D符合。(2)生成的Cl2中混有HCl,則裝置B的作用有除去Cl2中的HCl并作安全瓶。(3)Na2S2O3中S顯+2價,被Cl2氧化為+6價的S,則裝置F中相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為S2O+4Cl2+5H2O===2SO+8Cl-+10H+。Ⅲ.(1)裝置D、E的目的是比較Cl、Br、I的非金屬性,但Cl2可與NaBr、KI都反應(yīng),未排除Cl2對Br、I的非金屬性的強弱實驗的干擾,不能比較Cl、Br、I的非金屬性。(2)設(shè)計步驟③的實驗思想是對比實驗思想。(3)改進的實驗步驟④為打開活塞e,將少量c中溶液滴入d中,關(guān)閉活塞e,取下試管d振蕩,第④步發(fā)生溴與KI的反應(yīng)。 答案:Ⅱ.(1)長頸漏斗 BD (2)除去氯氣中的氯化氫并作安全瓶 (3)S2O+4Cl2+5H2O===2SO+8Cl-+10H+ Ⅲ.(1)未排除Cl2對溴、碘的非金屬性的強弱實驗的干擾 (2)對比實驗思想 (3)打開活塞e,將少量c中溶液滴入d中,關(guān)閉活塞e,取下試管d振蕩 12.(xx蘇北四市一模)利用制磷肥的副產(chǎn)物氟硅酸鈉(Na2SiF6)生產(chǎn)冰晶石(Na3AlF6)的工藝流程如下: (1)分解過程發(fā)生的反應(yīng)為Na2SiF6+4NH3H2O===2NaF+4NH4F+X↓+2H2O。工業(yè)上把濾渣X叫白炭黑,其化學(xué)式為________。 (2)分解時白炭黑產(chǎn)率和冰晶石純度與pH的關(guān)系如圖,分解時需要控制溶液的pH=________;能提高其分解速率的措施有________(填字母)。 A.快速攪拌 B.加熱混合液至100 ℃ C.減小氨水濃度 (3)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為__________;冰晶石在電解冶煉鋁中的作用是________________________________________________________________________。 (4)水浴加熱過程中生成冰晶石的化學(xué)方程式為_________________________________。 解析:(1)根據(jù)化學(xué)方程式中的原子守恒可知,X的化學(xué)式為SiO2。(2)由圖示可看出,在pH=8.5時,白炭黑產(chǎn)率最高而且冰晶石中白炭黑含量最低。加速攪拌能增大反應(yīng)物的接觸面積,提高反應(yīng)速率,A正確;溫度過高導(dǎo)致NH3大量揮發(fā),降低反應(yīng)速率,B錯誤;減小氨水濃度反應(yīng)速率減小,C錯誤。(3)結(jié)合流程圖可知,經(jīng)過過濾Ⅰ后的濾液中含有NH,加入NaAlO2溶液水浴加熱后生成的氣體為NH3,而分解步驟中需要加氨水,故可循環(huán)利用的物質(zhì)是NH3;Al2O3的熔點高,但加入冰晶石后,Al2O3在較低的溫度下就能熔化,從而減少能耗。 答案:(1)SiO2 (2)8.5 A (3)NH3(或NH3H2O) 降低氧化鋁的熔融溫度,減少能耗 (4)2NaF+4NH4F+NaAlO2Na3AlF6↓+4NH3↑+2H2O 13.溴化鋰是一種高效的水汽吸收劑和空氣濕度調(diào)節(jié)劑。工業(yè)上以碳酸鋰為原料制備LiBrH2O的流程如下: 已知:①Br2+H2OHBr+HBrO、3Br2+3H2O5HBr+HBrO3。 ②HBrO、HBrO3具有強氧化性。 (1)合成時,除生成LiBr外,還產(chǎn)生了兩種參與大氣循環(huán)的氣體,請寫出化學(xué)方程式:___________________________________________________________。 (2)合成時,向碳酸鋰中滴加溴和氨水的順序是______(填字母),可能的理由是___________________________________________________。 a.先加氨水再滴溴 b.先滴溴再加氨水 c.邊滴溴邊加氨水 (3)若測得合成所得溶液的pH<3,說明溴過量,可用試劑X將pH調(diào)至8~9以除去過量的溴。則X的化學(xué)式為____________________。 (4)加入硫脲[CS(NH2)2]的作用是除去BrO,在此反應(yīng)中硫脲表現(xiàn)的性質(zhì)是______________。 (5)已知脫色后的混合液中還含有少量的CO。溴化鋰溶液的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示,請補充完整由脫色后得到的溶液制備LiBrH2O的實驗方案:加入活性炭脫色后,________________________________________________________________________。 (實驗中可供選擇的試劑:鹽酸、氫溴酸、乙醇、蒸餾水) 解析:(2)NH3有還原性,可減少Br2轉(zhuǎn)化為HBrO和HBrO3。(3)調(diào)節(jié)溶液的pH時,不能引入新的雜質(zhì),故可加入LiOH、Li2CO3或Li2O等。(5)加入活性炭脫色后過濾,濾液中主要含有LiBr、CO,加入氫溴酸將CO轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,根據(jù)溶解度曲線可知,在44 ℃時結(jié)晶最好,并保持44 ℃過濾,用乙醇洗滌后干燥。 答案:(1)3Br2+3Li2CO3+2NH3H2O===6LiBr+N2↑+3CO2↑+5H2O (2)a 在氨水存在的條件下,可減少Br2轉(zhuǎn)化為HBrO、HBrO3(其他合理答案均可) (3)LiOH(或Li2CO3或Li2O) (4)還原性 (5)過濾,向濾液中加入氫溴酸,蒸發(fā)濃縮,冷卻至44 ℃結(jié)晶,保持44 ℃過濾,用乙醇洗滌,干燥- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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