《說(shuō)課標(biāo)說(shuō)教材元素周期律.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《說(shuō)課標(biāo)說(shuō)教材元素周期律.ppt（34頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

,第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,,,,,必 修 2,,,,,N,,Na,Mg,Al,Si,S,Cl,整合教材,,,,,,,,,說(shuō) 教 材,,物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,,,,,,,,1、初中已有的原子結(jié)構(gòu)知識(shí),,,,,,,,,,,,,,2 普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn),3、新教材編寫(xiě)理念,4 2010年天津考試說(shuō)明（考試大綱）,4、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律,,（1）了解元素、核素、同位素的含義。,（2）了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、 核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。,（3）了解原子核外電子排布。,（4）掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表（長(zhǎng)式）的結(jié)構(gòu) （周期、族）及其應(yīng)用。,（5）以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。,（6）以AA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。,（7）了解金金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。,（8）了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成，會(huì)用電子式的表示。,2010年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（天津卷） 7．（14分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。 回答下列問(wèn)題： ⑴ L的元素符號(hào)為_(kāi)_______ ；M在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。 ⑵ Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)__，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。 ⑶ 硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)______。該族2 ~ 5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。,2009年高考天津理綜化學(xué)部分試題 7 ．（14分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題： 族周期IA 01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 2 ②③④ 3⑤ ⑥⑦ ⑧ （1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)? 。 （2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 。 （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式： 。 （4）由表中兩種元素的原子按1︰1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)） _。 a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4,5、新舊教材編排結(jié)構(gòu)比較,,新教材,舊教材,,,舊教材,堿金屬,,元素周期律,元素周期表,化學(xué)鍵,新教材,金屬及其化合物,元素周期表,元素周期律,化學(xué)鍵,,,6、新教材的編寫(xiě)邏輯結(jié)構(gòu),教材內(nèi)容,7、教學(xué)建議,,,新舊知識(shí)聯(lián)系點(diǎn)：,,位置,性質(zhì),結(jié)構(gòu),,最外層電子數(shù) 電子層數(shù),,（縱）族 （橫）周期,原子序數(shù),,,,,相似性,遞變性,,,,,1.主要化合價(jià) 2.最高價(jià)氧化物及其水化物的組成 3.氫化物組成,1.金屬性與非金屬性 2.“最高價(jià)氧化物的水化物”的酸堿性 3.氫化物的穩(wěn)定性,原子結(jié)構(gòu),同位素,核外電子排布,半徑比較,元素周期律,元素周期表,周期表應(yīng)用,小結(jié)：元素金屬性和非金屬性的遞變,金屬性逐漸增強(qiáng),,族,,周期,IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA O,,非金屬性逐漸增強(qiáng),,非金屬性逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸增強(qiáng),,,,1 2 3 4 5 6 7,,,,,,,,,B,Si,Al,Ge,As,Sb,Te,,,Po,At,小結(jié)：元素金屬性和非金屬性的判斷依據(jù),,,理想反饋,附：關(guān)于周期表的默寫(xiě)落實(shí)建議 從預(yù)習(xí)——課堂——練習(xí)——總結(jié)到復(fù)習(xí)，不斷反復(fù)，強(qiáng)化記憶。,元素周期表,IA,IIA,IIIA,IVA,V A,VIA,VIIA,0,主族,周期,副族,,過(guò)渡元素,,,,,,謝謝大家！ 再見(jiàn)！,