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2019-2020年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 含答案 說明：本卷時(shí)量90分鐘，滿分100分。命題：辰溪一中 張繼忠 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H :1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 第一卷 選擇題（共44分） 一、選擇題（本題包括22小題，每小題2分，共44分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。） 1．下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是 A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油 2．當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是 A．食鹽水 B．渾濁的石灰水 C．鹽酸 D．氫氧化鐵膠體 3．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是 A．碳酸鈣　　　B．鹽酸　　　C．銅　　　D．酒精 4．實(shí)驗(yàn)室存放藥品采用分類的方法進(jìn)行， Na2CO3是實(shí)驗(yàn)室常用的一種重要試劑，它不屬于下列分類中的 A．正鹽　　B．堿　　C．鈉鹽　 D．碳酸鹽　 5．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? 圖1 圖2 圖3 圖4 A. 用圖1 所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl B. 用圖2 所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體 C. 用圖3 所示裝置制取少量純凈的CO2氣體 D. 用圖4 所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層 6．現(xiàn)有一瓶物質(zhì)甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表： 物質(zhì) 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 密度/ g/cm3 水中溶解性 甲 -98 57.5 0.93 可溶 乙 -84 87 0.90 可溶 據(jù)此，將甲和乙互相分離的最佳方法是 A．萃取法 B．升華法 C．蒸餾法 D．分液法 7．農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因?yàn)殍F能與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)。在該反應(yīng)中，鐵 A．是氧化劑　　　B．是還原劑　　C．得到電子　　D．被還原 8．利用焰色反應(yīng)，人們?cè)跓熁ㄖ杏幸庾R(shí)地加入特定的金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。下列說法正確的是 A．NaCl和Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同 B．只有金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰才有顏色 C．非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無色 D．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察 9．下列有關(guān)Na2O2的說法正確的是 A．Na2O2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1︰1 B．Na2O2是一種白色固體 C．Na2O2可用于呼吸面具中提供氧氣 D．Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理完全相同 10．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)） A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA B．在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA C．71gCl2所含原子數(shù)為NA D．23g鈉在化學(xué)反應(yīng)中得到的電子數(shù)為NA 11．下列物質(zhì)長(zhǎng)期露置在空氣中，不會(huì)因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是 A．Fe(OH)2　　B．Na　 　C． Na2O2　　D．NaOH 12．某無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，可能大量存在的離于組是 A．K＋、SO42－、CO32－ B．Al3＋、Na+、NO3－ C．NH4＋、OH－、SO32－ D．Ag＋、Cu2＋、HCO3－ 13．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．鈉與水的反應(yīng)：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑ B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－ C．氫氧化鋁中和胃酸(HCl)：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O D．用FeCl3溶液腐蝕銅板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋ 14．下列有關(guān)NO的敘述正確的是 A．NO是一種紅棕色氣體 B．常溫常壓下，NO不能與空氣中的氧氣直接化合 C．空氣中的N2和O2在放電條件下可以發(fā)生反應(yīng)生成NO D．NO易溶于水，不能用排水法收集 15．硅及其化合物的應(yīng)用范圍很廣。下列說法正確的是 A．硅是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料 B．單質(zhì)硅是制光導(dǎo)纖維的材料 C．粗硅制備高純度單質(zhì)硅不涉及氧化還原反應(yīng) D．硅能與氫氟酸反應(yīng)，則硅可以與鹽酸反應(yīng) 16．下列敘述正確的是 A．SO2和SO3都是酸性氧性物，二者的水溶液都是強(qiáng)酸 B．將足量的SO2通入BaCl2溶液中可生成白色沉淀 C．檢驗(yàn)SO2中是否含有CO2的方法是通過澄清的石灰水 D．向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量SO2氣體，有白色沉淀生成 17．實(shí)驗(yàn)中需要1mol/L的CuSO4溶液480mL,配制溶液時(shí)需要稱取 A．125.0克CuSO4 ? 5H2O 晶體 B．76.8克無水CuSO4 固體 C．120.0克CuSO4 ? 5H2O 晶體　　　D．40.0克無水CuSO4固體 18．一化學(xué)興趣小組測(cè)得某品牌漂白粉〔CaCl2 與Ca（ClO）2的混合物〕中Ca元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.0﹪,則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A．56.8﹪ B．36.4﹪ C．11.2﹪ D．45.6﹪ 19．同溫同壓下，甲乙兩種氣體的密度比為8︰11。若乙氣體是CO2，則甲氣體可能是下列氣體中的 A．O2　　　B．HCl　　　C．NH3　　　D．Cl2 20．向含有2molHNO3的稀溶液中加入3mol銅，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為 A．89.6L　　　B．44.8L　　C．22.4L　　D．11.2L 21．在氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg2+的物質(zhì)的量為0.04mol，Al3＋的物質(zhì)的量為0.06mol。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀而分離出來，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的體積為 A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL 22．20mL0.02mol???L-1 KMnO4溶液恰好與20mL0.05mol???L-1 Na2SO3溶液完全反應(yīng)，則Mn在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是： (提示：Na2SO3在反應(yīng)中被氧化成Na2SO4) A．0 B．+2 C．+3 D．+6 第二卷 非選擇題（共56分） 二、填空題（每空2分，共26分） 23．要除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），請(qǐng)按要求填空。 (1) Na2CO3固體（NaHCO3） 除雜方法　　　　　，反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　 　　　　　　。 (2)FeCl2溶液（CuCl2） 除雜試劑　　　　　，反應(yīng)的離子方程式　　　　　 　　　　　。 (3) Mg粉（Ａl） 除雜試劑　　　　　，反應(yīng)的離子方程式　　　　 　　　　 　　。 24．汽車尾氣已成為城市空氣的主要污染源。 (1)治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車的排氣管內(nèi)裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO與CO反應(yīng)，生成無毒的N2和CO2。反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　 　　　。 (2)下列措施中，能減少或控制汽車尾氣污染有效且可行的是 。 A．制定嚴(yán)格的汽車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn),并嚴(yán)格執(zhí)行。 B．開發(fā)清潔能源汽車，如氫能汽車、太陽(yáng)能汽車等。 C．市民出行戴防毒面具。 D．市民大量移居城市郊區(qū)。 25．(1)我們知道，銅不能與酸反應(yīng)放出氫氣。但濃硫酸卻可以與銅反應(yīng)，化學(xué)方程式為 。濃硫酸、濃硝酸通常用 制容器盛裝。 (2)工業(yè)上用氨的催化氧化法制硝酸，請(qǐng)寫出氨氣與氧氣在催化劑加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (3)氫氧化鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，是一種典型的兩性氫氧化物。 氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 ； 氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 三、推斷題（每空2分，共16分）． 26．現(xiàn)有一包固體物質(zhì)，可能含有Na2CO3、Na2SO4、FeCl3、CaCl2和KNO3中的一種或幾種，按下列步驟實(shí)驗(yàn)： ①將該固體溶于水得無色透明溶液。 ②向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀鹽酸，白色沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。 根據(jù)上述現(xiàn)象判斷： (1)一定存在的物質(zhì)是　　　　 　 　　　。 (2)一定不存在的物質(zhì)是　　　　 　　　　。 (3)可能存在的物質(zhì)是　　　 　 　　　　。 (4)寫出上述“白色沉淀部分溶解”的離子方程式為　　　　 　　　　。 27．X、Y、Z三種氣體都能對(duì)大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收。已知X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，有漂白作用，是形成酸雨的主要物質(zhì)；Y是一種黃綠色的單質(zhì)氣體，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，是一種紅棕色氣體，能與水反應(yīng)。請(qǐng)按要求回答下列問題： (1)檢驗(yàn)X氣體通常將其通入　　　溶液中，現(xiàn)象為 。 (2) 實(shí)驗(yàn)室通常用NaOH溶液吸收多余的Y氣體，反應(yīng)的離子方程式為 　　 　　　。 (3) Z與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　 　　　　　　 　　　。 四、實(shí)驗(yàn)題（每空2分，共14分） 28．(1) 如下圖所示，A是氯氣的發(fā)生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，D中裝鐵絲網(wǎng)；反應(yīng)后E的底部有棕黃色固體聚集；F中盛放NaOH溶液，是吸收多余氣體的吸收裝置。 ①上述裝置中有一處明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)指出是 處(用字母表示)。 ②實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制氯氣，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式 　　　　　 　 　。 ③B中盛放飽和食鹽水，其作用是　　　　　 　 　　。 ④寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　 　　　 　　　。 (2) 下圖是實(shí)驗(yàn)室制氨氣的裝置圖，請(qǐng)回答： ①寫出實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式：___ 　　　　　 　　 ___。 ②干燥氨氣的干燥劑通常用___ ___。 ③如何檢驗(yàn)氨氣是否收集滿：___ 　　　　　　　　　　　　　　 __。 xx學(xué)年上學(xué)期高一期考化學(xué)參考答案 一、選擇題（每小題2分，共44分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。） 1～5 C D A B D 6～10 C B A C B 11～15 D B C C A 16～20 D A C A D 21～22 C B 說明：主觀題凡化學(xué)符號(hào)、化學(xué)式、方程式及其它表達(dá)式有錯(cuò)均計(jì)0分；方程式不配平計(jì)0分，不標(biāo)條件、氣體和沉淀等不扣分。 △ 二、填空題（每空2分，共26分） 23．(1) 加熱 2NaHCO3＝Na2CO3+CO2↑ + H2O 催化劑 (2) 鐵屑（鐵） Fe+ Cu2＋= Fe2＋+ Cu 24．(1)2NO+2CO == N2+ 2CO2 (2) A B（對(duì)一個(gè)計(jì)一分） 催化劑 25．(1) 濃硫酸或濃硝酸將鐵、鋁鈍化（或濃硫酸、濃硝酸氧化性強(qiáng)，使鐵、鋁表面形成致密氧化物保護(hù)膜，其他合理答案均可） 0.336 (2) N2 NH3（名稱亦可） △ 4NH3+5 O2 == 4NO+6H2O (3) Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O 三、推斷題（每空2分，共16分）． 26．(1) Na2CO3 Na2SO4（對(duì)一個(gè)計(jì)一分） (2) CaCl2 FeCl3（對(duì)一個(gè)計(jì)一分） (3) KNO3 (4) BaCO3+2H+=Ba２++ CO2↑+H2O 27．(1) 品紅 品紅溶液紅色褪去（溶液褪色） (2) Cl2 + 2OH－= Cl－ + ClO－ + H2O (3) 3NO2+H2O＝2HNO3+NO △ 四、實(shí)驗(yàn)題（每空2分，共14分） △ 28． (1) ① B ② MnO2 + 4 HCl（濃） ＝ MnCl2 + Cl2↑+2 H2O △ ③ 除去Cl2中的HCl ④ 3Cl2 +2Fe ＝ 2FeCl3 （2） ① 2NH4Cl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O ② 堿石灰（生石灰、熟石灰等也計(jì)分） ③ 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于收集氣體的試管口，試紙變藍(lán)，則收滿（合理答案均計(jì)分）