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1、 密封線 ____________　號學(xué)　　____________　名姓　　____________　級班　　____________　校學(xué) (這是邊文，請據(jù)需要手工刪加) 2016屆高三年級第二次模擬考試(二)化學(xué)　第頁(共8頁) (這是邊文，請據(jù)需要手工刪加) 2016屆高三年級第二次模擬考試(二) 化學(xué)本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。共120分?？荚囉脮r100分鐘。 可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1　C：12　O：16　S：32　Cl：35.5 選擇題(共40分) 單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。 1.

2、 美好的生活離不開化學(xué)，我們應(yīng)感恩化學(xué)，掌握必要的化學(xué)知識。下列說法錯誤的是(　　) A. 合理使用化肥可以提高農(nóng)作物的產(chǎn)量 B. 二氧化氯、臭氧均可用作自來水消毒劑 C. 氫氧化鋁和碳酸鈉均可用于治療胃酸過多 D. 化妝品中的甘油可起到保濕滋潤皮膚的作用 2. 下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是(　　) A. 質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：Cl B. Al3＋的結(jié)構(gòu)示意圖： C．NaClO的電子式：Na∶O, ∶Cl, ∶ D．對硝基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡式：CHONO2 3. 下列說法正確的是(　　) A. 分子式為C3H6的有機(jī)物只有兩種同分異構(gòu)體 B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22

3、.4 L CCl4的質(zhì)量為154 g C. 選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，既可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，也可以改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 D. 2 g H2(g)在O2(g)中完全燃燒生成H2O(l)放出熱量為285.8 kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJmol－1 4. 常溫下，反應(yīng)2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自發(fā)進(jìn)行。下列說法正確的是(　　) A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B. 該反應(yīng)中，SO2為還原劑 C. 1 mol H2S中含有的共價鍵的數(shù)目為3 mol D. 常溫下，H2S的還原性強(qiáng)于S

4、的還原性  5. 已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中Y、R原子最外層電子數(shù)相等；X元素最低負(fù)價絕對值與W元素最高正價相等；工業(yè)上常用電解熔融氧化物的方法冶煉W單質(zhì)；Z、W、R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩反應(yīng)均生成鹽和水。下列說法正確的是(　　) A. 原子半徑由大到小的順序：Z、W、Y B. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、R C. W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比Z的強(qiáng) D. R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式一定是HRO4 6. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A. pH＝1的溶液中：Na＋、N

5、H、SO、CO B. 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：Ca2＋、Fe2＋、Cl－、NO C. ＝10－6的溶液中：K＋、Na＋、I－，SO D. c(ClO－)＝1.0 molL－1的溶液中：Na＋、K＋、S2－、SO 7. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A. 向苯酚鈉溶液通入少量的CO2：2O－＋CO2＋H2O―→2OH＋CO B. 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋4H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋2H2O C. (NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量Ba(OH)2溶液混合： Fe2＋＋2SO＋2Ba2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓＋2BaSO4↓ D.

6、常溫下，向澄清石灰水中通入Cl2：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 8. 一定條件下，下列各組物質(zhì)能一步實現(xiàn)圖1所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(　　) 選項 X Y Z W A Al Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 B Fe3O4 Fe FeCl2 FeCl3 C H2SO4 SO2 S SO3 D CH3CH2Br CH2===CH2 C2H5OH CH2BrCH2Br 　圖1 9. 下列有關(guān)實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?　　) 　　　圖2　　　　圖3　　　　　　　　　　　　　　圖4　　　

7、　　　　　　　圖5 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A. 利用圖2所示裝置制取少量NH3 B. 利用圖3所示裝置制備Fe(OH)3膠體 C. 利用圖4所示裝置收集HCl D. 利用圖5所示裝置檢驗是否生成乙烯 圖6 10. 用圖6所示裝置(熔融CaF2－CaO作電解質(zhì))獲得金屬鈣，并用鈣還原TiO2制備金屬鈦。下列說法正確的是(　　) A. 電解過程中，Ca2＋向陽極移動 B. 陽極的電極反應(yīng)式為：C＋2O2－－4e－===CO2↑ C. 在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少 D. 若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，

8、“＋”接線柱是Pb電極 不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。 11. 下列說法正確的是(　　) A. 若電解熔融MgCl2產(chǎn)生1 mol Mg，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為26.021023 B. 海輪船體鑲嵌鋅塊是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，防止船體被腐蝕 C. 室溫下，pH均為3的鹽酸和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同 D. 一定條件下反應(yīng)2SO2＋O22SO3達(dá)到平衡時，v正(O2)

9、＝2v逆(SO3) 12. 阿替洛爾是一種用于治療高血壓的藥物，它的一種合成路線如下： 　　　　　甲　　　　　　　　　　　　　　　　　　　阿替洛爾 下列說法正確的是(　　) A. 化合物甲的分子式為C8H8O2N B. 阿替洛爾分子中含有2個手性碳原子 C. 一定條件下，化合物甲與NaOH溶液、濃溴水、H2均可以發(fā)生反應(yīng) D. 阿替洛爾在NaOH乙醇溶液中加熱可發(fā)生消去反應(yīng) 13. 下列根據(jù)實驗操作與現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是(　　) 選項 實驗操作與現(xiàn)象 結(jié)論 A 向蛋白質(zhì)溶液中滴加Pb(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加水沉淀不消失 蛋白質(zhì)發(fā)生了變性

10、B 測定濃度均為0.1 molL－1 CH3COONa與HCOONa溶液的pH，CH3COONa溶液的pH較大 酸性：CH3COOH>HCOOH C 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀 溶液X中一定含有SO D 向濃度均為0.1 molL－1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量0.1 molL－1 AgNO3溶液，出現(xiàn)黃色沉淀 Ksp(AgI)c(HC2O)>c(H2C2

11、O4)>c(C2O) B. 0.1 molL－1NaHS溶液：c(OH－)＋c(S2－)＝c(H＋)＋c(H2S) C. 0.1 molL－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL－1 NaOH溶液至中性： c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋) D. 0.1 molL－1CH3COOH溶液和0.1 molL－1CH3COONa溶液等體積混合： c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) 15. 臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)十O2(g)　ΔH。不同溫度下，在三個

12、容器中發(fā)生上述反應(yīng)，相關(guān)信息如下表及圖7所示： 容器 甲 乙 丙 容積/L 1 1 2 反應(yīng)物 起始量 2 mol NO2 1 mol O3 2 mol NO2 1 mol O3 2 mol N2O5 1 mol O2 溫度/K T1 T2 T2 　　　圖7 下列說法正確的是(　　) A. 0～10 min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率：v(NO2)＝0.02 molL－1min－1 B. T10 C. 平衡時N2O5濃度：c乙(N2O5)>c丙(N2O5) D. T1K

13、時，若起始時向容器甲中充入2 mol NO2、1 mol O3、2 mol N2O5和2 mol O2，則脫硝反應(yīng)達(dá)到平衡前，v(正)

14、________?！? (2) “氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。 (3) “濾渣2”的主要成分為____________(填化學(xué)式)；“調(diào)pH”時，pH不能過高，其原因是________________。 (4) “加熱脫水”時，加入SOCl2的目的是________________。 17. (15分)化合物D是一種藥物雷洛昔芬的中間體?？梢酝ㄟ^以下方法合成： HOOOCH3NOOOCH3 　A　　　　　　　　　　　　　　　　 　B NOOOHNOOCl 　　 　C　　　　　　　　　　　　　 　D (1) 化合物A中的含氧官能團(tuán)為____

15、____和________(填官能團(tuán)名稱)。 (2) 試劑X的分子式為C7H14NCl，則X的結(jié)構(gòu)簡式為____________，C―→D的反應(yīng)類型為____________。 (3) 寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。 Ⅰ. 氨基(—NH2)與苯環(huán)直接相連 Ⅱ. 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) Ⅲ. 分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫 (4) 已知：R1COCl＋H2NR2―→R1CONHR2＋HCl 請寫出以CH3OH、CH3NH2和HOHOCH3為原料制備CCH3NHOOCH3OCH3的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：

16、H2C===CH2CH3CH2BrCH3CH2OH 18. (12分)釷試劑滴定法測定煙氣中SO3、SO2含量的裝置如圖8所示。 圖8 　　　 吸收瓶 1 2 3 試劑 50 mL 異丙醇 50 mL 6.8% H2O2溶液 50 mL 6.8% H2O2溶液 目的 吸收SO3 吸收SO2 當(dāng)通過1 m3煙氣時，將吸收瓶1中的吸收液轉(zhuǎn)移至錐形瓶1中，加入1～3滴釷指示劑，以0.025 00 molL－1的Ba(ClO4)2標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，消耗Ba(ClO4)2溶液20.00 mL；將吸收瓶2、3中的吸收液

17、轉(zhuǎn)移至1 000 mL容量瓶中并定容，取50.00 mL至錐形瓶2中，加入40 mL異丙醇，加入1～3滴釷指示劑，以0.025 00 molL－1的Ba(ClO4)2標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，消耗Ba(ClO4)2溶液30.00 mL[已知：Ba(ClO4)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HClO4]。 (1) 將吸收瓶放入冰水箱中的目的是________________。 (2) 100 g 6.8%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的H2O2溶液最多能吸收________ L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2。 (3) 當(dāng)溶液中SO完全沉淀[c(SO)≤1.010－6 molL－1]時，c(Ba2＋)≥________[室溫

18、下，Ksp(BaSO4)＝1.110－10]。 (4) 根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算煙氣中SO3、SO2的質(zhì)量濃度ρ(mgm－3)(請給出計算過程)。 19. (15分)海洋是一個巨大的化學(xué)資源寶庫。海水綜合利用的部分流程如下： 已知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。 (1) 電解飽和NaCl溶液的離子方程式為______________。粗鹽中常含Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質(zhì)離子，可依次加入NaOH、____________、____________、鹽酸試劑來進(jìn)行提純。 (2) 下列方法可用于海水淡化的是________(填字母代號)。 A. 蒸餾法

19、　　　　B. 萃取法　　　　C. 離子交換法　　　　D. 電滲析法 (3) 工業(yè)上用電解法制Mg時，通常在MgCl2中加入CaCl2，其原因是：①增加電解質(zhì)的密度，便于分離出熔融的鎂；②________。 圖9 (4) 利用圖9所示裝置從母液中提取溴，在B瓶中得到較濃的溴水。實驗方案為：關(guān)閉b、d，打開a、c，由a向A中緩慢通入Cl2至反應(yīng)完全，________。(實驗中須使用的試劑有：SO2、Cl2、熱空氣) 20. (14分)NH3可用于制造硝酸、純堿等，還可用于煙氣脫硝。 (1) NH3催化氧化可制備硝酸。 ①NH3氧化時發(fā)生如下反應(yīng)： 4NH3(g)＋5O2(g)

20、===4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH1＝－907.28 kJmol－1 4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH2＝－1 269.02 kJmol－1 則4NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(g)　　ΔH3________。 ②NO被O2氧化為NO2。其他條件不變時，NO的氧化率[α(NO)]與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖10所示。則p1________p2(填“>”、“<”或“＝”)；溫度高于800℃時，α(NO)幾乎為0的原因是________。 圖10 　　圖11 (2) 聯(lián)合制堿工藝示意圖如圖11所示。“碳化”時發(fā)

21、生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。 圖12 (3) 利用反應(yīng)NO2＋NH2―→N2＋H2O(未配平)消除NO2的簡易裝置如圖12所示。電極b的電極反應(yīng)式為______________；消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L NH3時，被消除的NO2的物質(zhì)的量為________mol。 (4) 合成氨的原料氣需脫硫處理。一種脫硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再與NaVO3反應(yīng)生淺黃色沉淀、Na2V4O9等物質(zhì)。生成淺黃色沉淀的化學(xué)方程式為____________。 21. (12分)【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題作答。若多做，則按A

22、小題評分。 A. [物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 釩及其化合物非常豐富。釩可用于生產(chǎn)合金鋼、航天用的釩鈦合金及化工催化劑等。 圖13 (1) V基態(tài)核外電子排布式為________。 (2) 某釩的氧化物的晶胞如圖13所示，則該氧化物的化學(xué)式為______________。　 (3) 利用NH4VO3制備催化劑V2O5的反應(yīng)如下： 2NH4VO3V2O5＋2NH3↑＋H2O。與NH3互為等電子體的一種陽離子為________(填化學(xué)式)。 (4) 常溫下V(CO)6為藍(lán)綠色固體，易揮發(fā)，易升華，不溶于水，溶于乙醚、吡啶(N)。 ①固態(tài)V(CO)6屬于　________　晶體。

23、②N分子中N原子的雜化類型為　________。 ③V(CO)6中含有的化學(xué)鍵有________(填字母)。 A. σ鍵　　　　　B. π鍵　　　　　C. 配位鍵　　　　　D. 非極性鍵 B. [實驗化學(xué)] 以香豆素3甲酸乙酯(OCOOC2H5O)為原料合成香豆素3甲酸 (OCOOHO)的裝置如圖14所示，實驗步驟如下： 圖14 步驟1：在100 mL三頸燒瓶中，加入25 mL 95%的乙醇溶液、50 mL 14%的NaOH溶液和5.45 g香豆素3甲酸乙酯，加熱回流15分鐘。 步驟2：邊攪拌邊將反應(yīng)混合物倒入70 mL鹽酸中，析出晶體。 步驟3：抽濾得到粗產(chǎn)品。

24、 步驟4：加入50%乙醇重結(jié)晶，得到白色晶體3.80 g。 (1) 步驟1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。 (2) 反應(yīng)裝置中冷凝水從________口進(jìn)入(填“a”或“b”)。 (3) 步驟2中加入鹽酸的目的是　________。 (4) 步驟3抽濾完畢或中途停止抽濾時，應(yīng)先____________，然后____________。 (5) 本次實驗中香豆素3甲酸的產(chǎn)率為________。 密封線 南京、鹽城市2016屆高三年級第二次模擬考試(二)化學(xué)參考答案　第頁(共2頁) (這是邊文，請據(jù)需要手工刪加) 2016屆高三年級第二次模擬考試(二)(南京、鹽城

25、市) 化學(xué)參考答案 說明： 1. 化學(xué)方程式中的反應(yīng)物、生成物錯誤不給分；未配平或反應(yīng)條件未寫或錯寫均應(yīng)扣分。 2. 有效數(shù)字的計算規(guī)則、帶單位計算暫不作要求。 3. 主觀性試題的其他合理答案均可酌情給分。 選擇題(共40分) 單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。 1. C　2. B　3. A　4. D　5. A　6. C　7. D　8. B　9. A　10. B 不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。 11. AB　12. C　13. AD　14. BC　15. D 非選擇題(共80分) 16. (12分) (1) CuCO3Cu(

26、OH)2＋4HCl===2CuCl2＋CO2↑＋3H2O(2分) 適當(dāng)加快攪拌速率、適當(dāng)延長酸浸時間(2分) (2) Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－(2分) (3) Fe(OH)3　防止Cu2＋轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀(每空2分，共4分) (4) 生成的HCl抑制CuCl2的水解(2分) 17. (15分) (1) (酚)羥基　酯基(每空2分，共4分) (2) NCl取代反應(yīng)(每空2分，共4分) (3) H2NHOCH3OCCC(CH3)3CH3HO或H2NH3COHOCCC(CH3)3OHH3C(2分) (4) CH3OHCH3ClCH3OCH3OCH3 C

27、H3OCH3OCOOHCH3OCH3OCOClCH3OCH3OCONHCH3(5分) 18. (12分) (1) 降溫，增大氣體的溶解度，使SO2、SO3易被吸收(2分) (2) 4.48(2分) (3) 1.110－4 molL－1(2分) (4) n[Ba(ClO4)2]1＝0.025 00 molL－10.020 00 L＝5.00010－4 mol(1分) ρ(SO3)＝(5.00010－4 mol80 gmol－1103 mgg－1)/1 m3＝40 mgm－3(2分) n[Ba(ClO4)2]2＝0.025 00 molL－10.030 00 L＝0.015 00

28、mol(1分) ρ(SO2)＝(0.015 00 mol64 gmol－1103 mgg－1)/1 m3＝960 mgm－3(2分) 19. (15分) (1) 2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－　BaCl2　Na2CO3(每空2分，共6分) (2) ACD (3) 使氯化鎂熔融溫度降低，從而減少冶煉過程中的能量消耗(2分) (4) 關(guān)閉a、c，打開b、d、e，由b向A中鼓入足量熱空氣，同時由e向B中通入足量SO2；關(guān)閉b、e，打開a，再由a向B中緩慢通入足量Cl2(5分) 分層次評分： 方案完整，步驟正確，條件控制科學(xué)，描述準(zhǔn)確，得5分。 方案基本完整，步驟正確，

29、條件控制基本合理，描述基本準(zhǔn)確，得4分。 方案基本完整，步驟正確，條件控制不合理，描述基本準(zhǔn)確，得2分。 方案不完整，邏輯混亂或未做答，得0分。 20. (14分)(1) ①－1811.63 kJmol－1(2分) ②>　NO2幾乎完全分解(每空2分，共4分) (2) CO2＋NH3＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4C1(2分) (3) 2NO2＋8e－＋4H2O===8OH－＋N2　0.15(每空2分，共4分) (4) 2NaHS＋4NaVO3＋H2O===Na2V4O9＋2S↓＋4NaOH(2分) 21. (12分)【選做題】 A. [物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] (1) [Ar]3d34s2或1s22s22p63s23p63d34s2(2分) (2) VO2(2分) (3) H3O＋(2分) (4) ①分子(2分) ②sp2(2分) ③ABC(2分) B. [實驗化學(xué)] (1) OCOOC2H5O＋NaOHOCOONaO＋C2H5OH(2分) (2) b (3) 將香豆素3甲酸鈉轉(zhuǎn)化為香豆素3甲酸(2分) (4) 斷開漏斗與安全瓶的連接　關(guān)閉水龍頭(每空2分，共4分) (5) 80.0%(2分) 11