《化學(xué)平衡移動 (2)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)平衡移動 (2)（35頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、一、化學(xué)平衡的移動一、化學(xué)平衡的移動1、概念：、概念：改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平 衡狀態(tài)的過程。衡狀態(tài)的過程。2、移動的原因：外界條件發(fā)生變化。、移動的原因：外界條件發(fā)生變化。舊平衡舊平衡條件改變條件改變v正正v逆逆一段時間后一段時間后新平衡新平衡3、正逆反應(yīng)速率與平衡移動的方向、正逆反應(yīng)速率與平衡移動的方向:若若V正正V逆逆 ， 平衡向正反應(yīng)方向移動。平衡向正反應(yīng)方向移動。平衡不移動。平衡不移動。 若若V正正V逆逆 ，平衡向逆反應(yīng)方向移動。平衡向逆反應(yīng)方向移動。 若若V正正V逆逆 ，1、濃度變化對化學(xué)平衡的影響、濃度變化對化學(xué)

2、平衡的影響教材教材 P53 活動與探究活動與探究二、影響化學(xué)平衡的因素二、影響化學(xué)平衡的因素實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2橙色變黃色橙色變黃色減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動黃色變橙色黃色變橙色增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+橙色橙色黃色黃色0vtV(正正)V(逆逆)V(正正)= V(逆逆)V (逆逆)V (正正)V (正正)= V (逆逆)增大生成物的濃度增大生成物的濃度0vtV(正正)V(逆逆)V(正正)= V(逆逆)V (正正)V (逆逆)V

3、 (正正)= V (逆逆)減小生成物的濃度減小生成物的濃度平衡正向移動平衡正向移動平衡逆向移動平衡逆向移動思考思考:增大反應(yīng)物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度呢增大反應(yīng)物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度呢?注意注意 增加固體或純液體的量，由于濃度不變，正逆反應(yīng)速率都增加固體或純液體的量，由于濃度不變，正逆反應(yīng)速率都不變不變,所以化學(xué)平衡不移動。所以化學(xué)平衡不移動。0vtV(正正)V(逆逆)V(正正)= V(逆逆)V (逆逆)V (正正)V (正正)= V (逆逆)減小反應(yīng)物的濃度減小反應(yīng)物的濃度0vtV(正正)V(逆逆)V(正正)= V(逆逆)V (正正)V (逆逆)V (正正)= V (逆逆)增大反應(yīng)物的濃

4、度增大反應(yīng)物的濃度平衡正向移動平衡正向移動平衡逆向移動平衡逆向移動練習(xí)練習(xí)1、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s) 2CO(g) H0達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：的濃度及平衡如何變化：不移動不移動不變不變（2）增加碳，平衡）增加碳，平衡 , C(co) . （1）增加）增加CO2，平衡，平衡_，(co) _。正向移動正向移動增大增大達(dá)到平衡時平衡混合物中達(dá)到平衡時平衡混合物中NH3的含量的含量V（N2）V（H2）13 0.1 10 20 30 60 100 20015.381.586.489.

5、995.498.8 3002.252.064.271.084.292.6 4000.425.138.247.065.279.8 5000.110.619.126.442.257.5 6000.054.59.113.823.131.4壓強(qiáng)壓強(qiáng)MpaNH3含量含量 /%溫度溫度/2、壓強(qiáng)變化對化學(xué)平衡的影響、壓強(qiáng)變化對化學(xué)平衡的影響P54 交流與討論交流與討論:壓強(qiáng)的變化對化學(xué)平衡有何影響壓強(qiáng)的變化對化學(xué)平衡有何影響?可逆反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式改變壓強(qiáng)對平衡的影響增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)N2O4 2NO223322()

6、()()c NHKc N c H2()()c COKc CO2224()()cNOKc N O正向移動正向移動逆向移動逆向移動逆向移動逆向移動正向移動正向移動不移動不移動不移動不移動提醒：若沒有特殊說明，壓強(qiáng)的改變就默認(rèn)為改變?nèi)萜魅莘e的方提醒：若沒有特殊說明，壓強(qiáng)的改變就默認(rèn)為改變?nèi)萜魅莘e的方法來實(shí)現(xiàn)，如增大壓強(qiáng)，就默認(rèn)為壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大。法來實(shí)現(xiàn)，如增大壓強(qiáng)，就默認(rèn)為壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大。mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)若若 m+np+q ,反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)若m+n=p+q , 反應(yīng)前后氣體分子數(shù)變化 的反應(yīng)：增大壓強(qiáng)，平衡往氣體

7、分子數(shù)減少的方向移動減小壓強(qiáng)，平衡往氣體分子數(shù)增加的方向移動壓強(qiáng)改變，平衡不發(fā)生移動。壓強(qiáng)改變，平衡不發(fā)生移動。結(jié)論：結(jié)論：壓強(qiáng)變化對濃度商的影響壓強(qiáng)變化對濃度商的影響K=AmBnCpDqmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)K=aAmaBnaCpaDq=a(p+q-m-n)AmBnCpDq增大壓強(qiáng)，則增大壓強(qiáng)，則 a1若若 m+np+q ,則則K K ,平衡正向移動。平衡正向移動。若若 m+np+q ,則則K K ,平衡逆向移動。平衡逆向移動。若若 m+np+q ,則則K K ,平衡不發(fā)生移動。平衡不發(fā)生移動。K=aAmaBnaCpaDq=a(p+q-m-n)AmBnCpDqt0vV

8、(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V (正正)V (逆逆)新平衡新平衡m+np+q0vtV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V (正正)V (逆逆)新平衡新平衡m+np+q增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，a1減小壓強(qiáng)，則減小壓強(qiáng)，則 a1若若 m+np+q ,則則K K ,平衡逆向移動。平衡逆向移動。若若 m+np+q ,則則K K ,平衡正向移動。平衡正向移動。若若 m+np+q ,則則K K ,平衡不發(fā)生移動。平衡不發(fā)生移動。K=aAmaBnaCpaDq=a(p+q-m-n)AmBnCpDq0vtV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V (正正)V (逆逆)新平衡新平衡減小壓強(qiáng)，則減小壓強(qiáng)，則 a1m+np+q0v

9、tV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V (逆逆)V (正正)新平衡新平衡m+np+qV正正V逆逆時間時間平衡平衡1 1平衡平衡2 2減小壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)速率速率V正正 =V逆逆V正正=V逆逆m+n=p+q減小體系的壓強(qiáng)，減小體系的壓強(qiáng)，平衡不移動，但正逆反應(yīng)速平衡不移動，但正逆反應(yīng)速率都減??！率都減小！1.1.例：例： I2 + H2 2HI增大體系的壓強(qiáng)，增大體系的壓強(qiáng)，平衡不移動，平衡不移動，但濃度增大，顏色加深，正逆但濃度增大，顏色加深，正逆反應(yīng)速率都加快！反應(yīng)速率都加快！2.密閉容器密閉容器充入充入”惰性氣體惰性氣體” a、恒壓、恒壓 當(dāng)成當(dāng)成”減壓減壓” ;b、恒容、恒容 速率不變，平衡不

10、移動速率不變，平衡不移動.注意：注意：增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)V正正速率速率時間時間V逆逆平衡平衡1 1平衡平衡2 2V正正 = V逆逆V正正=V逆逆m+n=p+q練習(xí)練習(xí)3、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s) 2CO(g) H0達(dá)平衡后，改變條件，指定物的濃度及平衡如何變化：達(dá)平衡后，改變條件，指定物的濃度及平衡如何變化：（1）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡平衡 ; c(CO2) 。 （2）通入）通入N2，保持密閉容器體積和溫度不變，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡則平衡 ; c(CO2) 。 （3）通入）通入N2，

11、保持密閉容器壓強(qiáng)和溫度不變，保持密閉容器壓強(qiáng)和溫度不變，則平衡則平衡 ; c(CO2) 。 逆向移動逆向移動增大增大不移動不移動不變不變正向移動正向移動減小減小2.恒溫下恒溫下, 反應(yīng)反應(yīng)aX(g) bY(g) +cZ(g)達(dá)到達(dá)到平衡后平衡后, 把容器體積壓縮到原來的一半且達(dá)把容器體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡時到新平衡時, X的物質(zhì)的量濃度由的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到增大到0.19mol/L, 下列判斷正確的是下列判斷正確的是: A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c A練習(xí)：在一密閉容器中充入練習(xí)：在一密閉容器中充入1 molNO2,建立平衡：建立平

12、衡：2NO2 N2O4測得測得NO2轉(zhuǎn)化率為轉(zhuǎn)化率為a%。在其它條件不變時，。在其它條件不變時，再充入再充入1 molNO2 ，待新平衡建立時，又測，待新平衡建立時，又測NO2的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為b%,問問 a、b值的大小關(guān)系。值的大小關(guān)系。ba氣體的顏色氣體的顏色平衡移動的方向平衡移動的方向熱水熱水冷水冷水t0vV(正正)V(逆逆)V(正正)= V(逆逆)V (吸吸)V (放放)V (正正)= V (逆逆)升高溫度升高溫度平衡往吸熱方向移動平衡往吸熱方向移動降低溫度降低溫度0vtV(正正)V(逆逆)V(正正)= V(逆逆)V (放放)V (吸吸)V (正正)= V (逆逆)平衡往放熱方向移動

13、平衡往放熱方向移動4 4 、催化劑對化學(xué)平衡的影響催化劑對化學(xué)平衡的影響 使用催化劑使用催化劑V V正正、V V逆逆都增大，且增大的幅度相等都增大，且增大的幅度相等平衡不移動（平衡不移動（ 但到達(dá)平衡時間縮短）但到達(dá)平衡時間縮短）V正正速率速率時間時間V逆逆平衡平衡1 1平衡平衡2 2V正正 = V逆逆V正正=V逆逆影響化學(xué)平衡的條件影響化學(xué)平衡的條件小結(jié)：影響化學(xué)平衡的條件小結(jié)：影響化學(xué)平衡的條件化學(xué)平衡移動方向化學(xué)平衡移動方向濃度濃度增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大生成物濃度增大生成物濃度減小生成物濃度減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動向正反應(yīng)方向移動向逆反應(yīng)方向移

14、動向逆反應(yīng)方向移動向逆反應(yīng)方向移動向逆反應(yīng)方向移動向正反應(yīng)方向移動向正反應(yīng)方向移動壓強(qiáng)壓強(qiáng)增大體系壓強(qiáng)增大體系壓強(qiáng)向氣體分子數(shù)減少的方向移動向氣體分子數(shù)減少的方向移動減小體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)向氣體分子數(shù)增多的方向移動向氣體分子數(shù)增多的方向移動溫度溫度升高溫度升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動向吸熱反應(yīng)方向移動降低溫度降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動向放熱反應(yīng)方向移動催化劑催化劑加入催化劑，平衡不移動加入催化劑，平衡不移動 改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度）改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度）平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。這就是勒夏特列平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。這就是勒夏特列

15、原理。原理。三、化學(xué)平衡移動原理（勒夏特列原理）三、化學(xué)平衡移動原理（勒夏特列原理）概念的理解：概念的理解：影響平衡的因素只有濃度、壓強(qiáng)、溫度三種；影響平衡的因素只有濃度、壓強(qiáng)、溫度三種；原理的適用范圍是只有一項(xiàng)條件變化的情況（溫度或壓原理的適用范圍是只有一項(xiàng)條件變化的情況（溫度或壓強(qiáng)或一種物質(zhì)的濃度），當(dāng)多項(xiàng)條件同時發(fā)生變化時，情強(qiáng)或一種物質(zhì)的濃度），當(dāng)多項(xiàng)條件同時發(fā)生變化時，情況比較復(fù)雜；況比較復(fù)雜；定性角度：平衡移動的定性角度：平衡移動的方向方向?yàn)闇p弱外界改變的方向。為減弱外界改變的方向。 定量角度：平衡移動的定量角度：平衡移動的結(jié)果結(jié)果只能減弱（不可能抵消）只能減弱（不可能抵消） 外界

16、條件的變化。外界條件的變化。1、下列事實(shí)中不能用平衡移動原理解釋的是、下列事實(shí)中不能用平衡移動原理解釋的是 (A) 密閉、低溫是存放氨水的必要條件密閉、低溫是存放氨水的必要條件 (B) 實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣 (C) 硝酸工業(yè)生產(chǎn)中，使用過量空氣以提硝酸工業(yè)生產(chǎn)中，使用過量空氣以提 高高NH3的利用率的利用率 (D) 在在FeSO4溶液中，加入鐵粉以防止氧化溶液中，加入鐵粉以防止氧化D練習(xí)練習(xí)1、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s) 2CO(g) H0達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度達(dá)到平衡后，改變下列條件，則

17、指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：及平衡如何變化：（1）增加）增加CO2，平衡，平衡_，(co) _。 C(co2)_。（2）減少）減少CO，平衡，平衡_ , C(co) _ , C(co2) 正向移動正向移動增大增大增大增大正向移動正向移動減小減小減小減小練習(xí)練習(xí)2、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng) N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)達(dá)到平衡后達(dá)到平衡后,加入加入N2 ,達(dá)到新平衡后達(dá)到新平衡后, N2, H2的轉(zhuǎn)化率將怎的轉(zhuǎn)化率將怎么變化？么變化？H2的轉(zhuǎn)化率增大，的轉(zhuǎn)化率增大，N2的轉(zhuǎn)化率減小的轉(zhuǎn)化率減小4、密閉容器中、密閉容器中mA(g)+nB(g) pC(g),反應(yīng)達(dá)反應(yīng)達(dá)到平衡，經(jīng)測定增大壓強(qiáng)到平衡，經(jīng)測定增大壓強(qiáng)P時，時，A的轉(zhuǎn)化率隨的轉(zhuǎn)化率隨P而變化的曲線如下圖。則：而變化的曲線如下圖。則：(1)增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率_平衡向平衡向 移動，移動，達(dá)到平衡后，混合物中達(dá)到平衡后，混合物中C的濃度的濃度_。(2)上述化學(xué)方程式中的系數(shù)上述化學(xué)方程式中的系數(shù)m、n、p的正確關(guān)的正確關(guān)系是系是 ， (3)當(dāng)降低溫度時，當(dāng)降低溫度時，C的濃度減的濃度減小，正反應(yīng)是小，正反應(yīng)是_熱反應(yīng)。熱反應(yīng)。增大增大m+np增大增大吸吸A的的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率P正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向