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2019-2020年高三化學一輪 兩年經(jīng)典雙基題14 1． 選擇題。(本大題共5小題) 1．分類法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是(　　) ①根據(jù)氧化物的元素組成將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物?、诟鶕?jù)分散系中分散質微粒大小將分散系分為溶液、膠體和濁液?、鄹鶕?jù)水溶液導電能力的大小將電解質分為強電解質和弱電解質?、芨鶕?jù)組成元素是否含有碳元素將化合物分為無機化合物和有機化合物?、莞鶕?jù)反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應?、薷鶕?jù)反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應 A．①②　　 B．①③④ C．②③⑤　　 D．②⑤⑥ 解析：①可分為金屬氧化物、非金屬氧化物；③強、弱電解質是根據(jù)在水溶液中是否完全電離；④中含碳元素的不一定是有機化合物，如CaCO3等。 答案：D 2．某溶液中大量存在如下五種離子：NO、SO、Fe3＋、H＋、M，它們的物質的量之比依次為n(NO)∶n(SO)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，則M可能是(　　) A．Al3＋　　 B．Mg2＋ C．CO　　 D．Ba2＋ 解析：因2(－1)＋3(－2)－(31＋13)＝－2，所以M為二價陽離子；而Ba2＋與SO不能大量共存。 答案：B 3．已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現(xiàn)按如圖進行鹵素的性質實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是(　　) 選項 ① ② ③ ④ A 黃綠色 橙色 藍色 白色 B 無色 橙色 紫色 白色 C 黃綠色 橙色 藍色 無色 D 黃綠色 無色 紫色 白色 解析：錐形瓶中KClO3與濃鹽酸反應生成Cl2，①處氣體呈黃綠色；氯氣與NaBr溶液反應置換出Br2，②處呈橙色；遇KI淀粉溶液，置換出I2，而I2遇淀粉變藍色；氯氣可被NaOH溶液吸收，④處棉球仍為白色。 答案：A 4．以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是(　　) A．未通電前上述鍍鋅裝置可構成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程 B．因部分電能轉化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關系 C．電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應速率 D．鍍鋅層破損后即對鐵制品失去保護作用 解析：本題考查電鍍，意在考查考生對電鍍原理的理解和應用能力。未通電前，題述裝置不能構成原電池，A項錯誤；鋅的析出量與通過的電量成正比，B錯誤；電鍍時電解反應速率只與電流大小有關，與溫度無關，C項正確；鍍鋅層破損后，會形成鐵鋅原電池，鐵作正極，得到保護，D項錯誤。 答案：C 5．已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJmol－1。一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化曲線如下圖所示。下列敘述中正確的是(　　) A．欲增大平衡狀態(tài)時c(CH3OH)/c(CO2)的比值，可采用升高溫度的方法 B．3 min時，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者濃度相同 C．欲提高H2的平衡轉化率只能加壓減小反應容器的體積 D．從反應開始到平衡，H2的平均反應速率v(H2)＝0.075 molL－1min－1 解析：該反應正反應為放熱反應，升溫平衡逆移，c(CH3OH)/c(CO2)減小，A錯；欲提高H2轉化率，還可用降溫等其他方法，C錯；達平衡時v(H2)＝3v(CO2)＝30.075 mol/Lmin＝0.225 mol/Lmin，D錯。 答案：B 二．非選擇題。 1.今有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應且均能生成鹽和水。D和E各有如下表的電子層結構。在一般情況下，B元素不能與A、C、D、E元素的游離態(tài)化合而生成B的化合態(tài)。 元素 最外層電子數(shù) 次外層電子數(shù) D X X＋4 E X＋1 X＋4 按要求填空： (1)各元素的元素符號分別為C________，E________，D和E兩者的氫化物穩(wěn)定性較強的是________(填化學式)。 (2)工業(yè)上制取單質D的化學方程式為__________________________________________________。 (3)A與C兩元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為__________________________________________________。 (4)A和F形成的晶體中含有的化學鍵是________。 解析：由“D的最外層電子數(shù)為X，次外層電子數(shù)為X＋4”可知，X＋4＝8，X＝4，那么D為Si元素，E為P元素。由“A、C、F三種元素的最高價氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應且均能生成鹽和水”可知，必為Al(OH)3與酸堿反應，那么C必為Al元素，A為Na元素；由“A、C、F三原子的最外層共有11個電子”可推得F為Cl元素。而B的原子序數(shù)在A、C之間，那么必為Mg元素。NaCl晶體中含有離子鍵。 答案：(1)Al　P　PH3　(2)SiO2＋2CSi＋2CO↑ (3)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O　(4)離子鍵