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2019-2020年高三9月月考 化學試題 缺答案 說明：1、本次考試共4頁、24個題，滿分100分。 2、選擇題部分涂在答題卡上、非選擇題部分用碳素中性筆填寫在答題紙上，否則不得分。 3、可能用到的原子量：H-1 N-14 O-16 Cu-64 Fe-56 Na-23 Al-27 Mg-24 C-12 第Ⅰ卷（選擇題 共50分） 一、選擇題：（本題包括10小題，每小題只有一個選項符合題意，每題2分，共20分） 1．根據(jù)主族元素的原子序數(shù)，不能確定的是 A．質子數(shù) B．中子數(shù) C．最外層電子數(shù) D．最高正化合價 2．下列各項表達式正確的是 +87 2 8 A．O2-的結構示意圖： B．Na2S的電子式： C．甲醛的結構簡式：CH2O D．氮分子的結構式： 3．下列變化過程中無化學鍵斷裂或生成的是 A．石墨轉化為金剛石 B．NaCl晶體溶于水 C．干冰升華 D．氮的固定 4．下列事實能用同一原理解釋的是 ( 　　) A．Cl2與Fe、Cu反應均生成高價氯化物 B．NH4HCO3晶體、固體I2受熱均能變成氣體 C．SO2、Cl2均能使品紅溶液褪色 D．ClO－與Fe2+、H＋均不能大量共存 5．下列關于熱化學反應的描述中正確的是(　　) A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱為2(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃燒熱是－283.0 kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學方程式為 CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ/mol C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 D．1 mol硫燃燒生成氣態(tài)三氧化硫所放出的熱量是硫磺的燃燒熱 6. 關于3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反應，以下說法正確的是 A．Cl2是氧化劑，KOH是還原劑 B．被氧化的氯元素的質量為被還原的氯元素質量的5倍 C．3mol氯氣參加反應轉移10mol電子 D．KOH既不是氧化劑，又不是還原劑 7．下列說法中不正確的是 A．常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數(shù)為3 NA B．常溫常壓下，金屬和酸反應，若生成2g 氫氣，則有2mol電子發(fā)生轉移 C．標準狀況下，1L H2O約含有1/22.4 mol的H2O分子 D．常溫常壓下，1mol氮氣含有阿伏加德羅常數(shù)個氮分子 8. 能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶體后仍能大量存在的離子組是 A．Na+、H+、Cl－、NO3－ B．Na+、Mg2+、Cl－、SO42－ C．K+、Ba2+、OH－、I－ D．Cu2+、S2－、Br－、ClO－ 9.下列推斷正確的是 A．SiO2 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應 B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與 CO2反應產物也相同 C．CO、NO、 NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在 D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色 10. 下列敘述中正確的是(　　) A．第三周期元素的離子半徑從左到右依次減小 B．HCl、PCl3、N2、CO2分子中所有原子都滿足最外層8電子的結構 C．晶體內可以不存在化學鍵，也可以同時存在離子鍵、極性鍵和非極性鍵 D．若某離子化合物X2Y3中X3＋和Y2－的電子層結構相同，則X、Y兩元素的原子序數(shù)之差一定為6 二、選擇題（本題包括10小題，每小題只有一個選項符合題意，每題3分，共30分） 11. 用下列實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器已省略），能達到實驗目的的是 12. 下列說法正確的是 (　　) ①氯氣的性質活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸 ②實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收 ③新制氯水的氧化性強于久置氯水 ④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2方法是將氣體通入硝酸銀溶液 ⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水 A．①②③　　　　　　　 B．②③④ C．③ D．③⑤ 13.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是 A. 原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ B. X的氫化物的沸點低于元素Y的氫化物的沸點 C.離子Y2－和Z 3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同 D.元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強 14.科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1，下列有關N(NO2) 3的說法正確的是 A.分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵 B.分子中四個氮原子共平面 C.該物質既有氧化性又有還原性 D.15.2g該物質含有6.021022個原子 15．將BaCl2溶液分盛在兩支試管中，第1支加入HNO3，第2支加入燒堿溶液，然后再分別通入SO2氣體，結果兩試管均有白色沉淀產生。下列說法正確的是 ( 　　) A．證明SO2具有強氧化性和酸性 B．若第1支試管改通H2S或Cl2氣體，后再通SO2氣體，均不會產生沉淀 C．若第2支試管改通NH3，后通SO2，不會產生沉淀 D．升高pH使SO2水溶液中SO濃度增大 16．下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是（ ） ①金屬鈉投入到FeCl3溶液中 ②過量NaOH溶液和明礬溶液混合 ③少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中 ④向Al Cl3溶液中滴入NaHCO3溶液 ⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2 A．①③④⑤ B．只有①④ C．只有②③ D．只有③④⑤ 17．某學生設計了如圖所示的方法對鹽X進行鑒定： 由此分析，下列結論中正確的是(　　) A. X中一定有Fe3＋ B. Z中一定有Fe3＋ C. Y為AgI沉淀 D. X一定為FeBr2溶液 18. 已知在101 kPa下，1 g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出熱量120.9 kJ，則下列說法中正確的是(　　) A．氫氣的燃燒熱為241.8 kJmol－1 B．1 mol H2O(l)具有的能量大于1 mol H2O(g)具有的能量 C．反應的熱化學方程式為：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝＋483.6 kJmol－1 D．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量總和大于2 mol H2O(g)具有的能量 19. X、Y、Z、W都是短周期主族元素。其中X原子最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的3倍；X、Z同主族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X、Y、Z三種原子的最外層電子數(shù)之和為19。下列說法正確的是(　　) A．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式為：HYO4 B．X、Y、Z形成的簡單離子的半徑大小為：Yn－>Zm－>Xm－ C．元素Z、Y分別與元素W形成的化合物的熱穩(wěn)定性為：WmZ>WnY D．相同條件下，HnY溶液的酸性比HmZ溶液的酸性弱 20.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中的Fe2＋的濃度和加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示。則原溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為(　　) A．1∶1∶4 B．1∶3∶1 C．3∶3∶8 D．1∶1∶1 第Ⅱ卷（非選擇題 共50分） 三、填空題 （本題包括4小題，共42分） 21、（12分）A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2。請回答： (1)元素C在周期表中的位置是__________。元素B的原子結構示意圖為 (2)元素D的單質與金屬鈉反應生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物與水反應的離子方程式為________________________________________________________________。 (3)D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強的是________(寫名稱)。 以下說法中，可以證明上述結論的是________(填寫編號)。 a．比較這兩種元素的常見單質的沸點 b．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負價 c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d．比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性 (4)元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽(均含有四種元素)，這兩種酸式鹽在水溶液中反應的離子方程式是___________________________________________________________________。 (5)已知常溫下1g A單質在D單質中燃燒生成穩(wěn)定的液態(tài)物質時放出142.9 kJ熱量，則表示A單質燃燒熱的熱化學方程式為_________________ ________________。 22、(16分) 某同學設計下列實驗，來研究硫酸和硝酸的性質。 實驗一：在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加入2mL濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺上。把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中。塞緊試管口，在玻璃管口處纏放一團蘸有Na2CO3溶液的棉花。給試管加熱，觀察現(xiàn)象。當試管中的液體逐漸透明時，停止加熱。待試管中的液體冷卻后，將試管中的液體慢慢倒入另一支盛有少量水的試管中，觀察現(xiàn)象。 回答下列問題： (1)a處反應的化學方程式為___________________ ________ ___，計算放出112mL氣體(標準狀況)，轉移電子的物質的量為________。 (2)試管中的液體反應一段時間后，b處濾紙條的變化為_________________________ ________。 待試管中反應停止后，給玻璃管放有蘸過品紅溶液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜?，濾紙條的變化為_______________________________________。 實驗二：為了證明銅與稀硝酸反應產生一氧化氮，某同學設計了一個實驗，其裝置如下圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。A為注射器，B為兩端長短不等的U形管，C是裝有NaOH溶液的燒杯，D處是繞成螺旋狀的銅絲，K1、K2是止水夾。 (1)實驗時，為在D處收集到NO，以便觀察顏色，必須事先在A中吸入一定量的空氣。然后________K1(“關閉”或“打開”)，從U形管左端注入稀硝酸，當看到______ __ 現(xiàn)象可以確定U形管中空氣已被趕盡。 (2)然后給裝置B微微加熱，在裝置D處產生無色氣體，其反應的離子方程式為：____ ____。 (3)如何證明D處聚集的是NO而不是H2? _____________________________________________________。 (4)實驗現(xiàn)象觀察完畢，關閉止水夾K1，打開止水夾K2，在重力作用下，U形管右端的紅棕色混合氣體被酸液壓入NaOH溶液中吸收，消除了環(huán)境污染。 23、（12分）甲、乙、丙三種物質都含有A元素，只有甲是單質，其轉化關系如下： 甲乙丙 (1)若乙是目前世界倡導需減少排放的溫室氣體，丁也含有A元素。則含有7個中子的核素A可用符號表示為________，丁溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為_______________________； 已知：在常溫常壓下，1 mol甲和一氧化碳分別與充足的氧氣反應放出的熱量分別是393.5 kJ、283.0 kJ。試寫出甲與乙相互反應的熱化學方程式：__________________________。 (2)若A是非金屬元素，其次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，則乙在現(xiàn)代通訊中可用于制造__________________，寫出一個有丙參加的、能證明碳的非金屬性強于A的化學方程式：_____ ____ 。 (3)若甲是生活中最常用的過渡金屬單質，其在點燃條件與氧氣反應生成乙。若丁是稀鹽酸，則乙→丙的化學方程式為__________________________________________________。 四、計算題（共10分） 24、實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入5 molL－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量關系如圖所示。則 (1)B與A的差值為________mol。 (2)C點對應的溶液體積為________mL。 (3)原硝酸溶液中含硝酸的物質的量為________mol。 (4)鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質的量之比為________。 (5)寫出鋁與該濃度硝酸反應的離子方程式：_____________。