2019-2020年高三第三次模擬考試 化學(xué)試題.doc
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2019-2020年高三第三次模擬考試 化學(xué)試題 7．設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A．常溫常壓下，23g NO2和N2O4的混合物氣體中總原子數(shù)為3NA B．78gNa2O2固體中含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為4 NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2與水反應(yīng)完全時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA D．將1L 0.1mol/LFeCl3溶液中，含有Cl-數(shù)目為0.3NA 8．2,2-二甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）（ ） A．3種 B．4種 C．5種 D．6種 9．下列涉及有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（ ） A．除去乙烷中混有的乙烯，可將混合氣體通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液 B．丙烯分子中最多有6個(gè)原子共平面 C．甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯與苯甲酸和乙醇反應(yīng)制苯甲酸乙酯的反應(yīng)類型不同 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和碳酸鈉溶液除去 10．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)，正確的是（ ） A．氧化亞鐵溶于足量的稀硝酸中：FeO＋2H+ ＝ Fe2+＋H2O B．向Ca(HCO3)2溶液加少量氫氧化鈉溶液：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O C．少量CO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋HCO3－ D．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑ 11．已知FeS與某濃度的HNO3反應(yīng)時(shí)生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一單一的還原產(chǎn)物，若FeS和參與反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量之比為1︰6，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是（ ） A．NO B．NO2 C．N2O D．NH4NO3 12．下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化都能通過(guò)一步實(shí)現(xiàn)的是（ ） A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B．Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3 C．S→SO3→H2SO4→SO2 D．N2→NO2→HNO3→NO 13．25℃時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下： 弱酸的化學(xué)式 CH3COOH HCN H2S 電離常數(shù)（25℃） 1.810-5 4.910-10 K1＝1.310-7 K2＝7.110-15 25℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ） A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN) B．a(chǎn) mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，則a一定大于b C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-) D．某濃度的NaCN溶液的pH＝d，則其中由水電離出的c(H+)＝10-dmol/L 26．(14分)一定量的鐵粉在氯氣中充分燃燒后，將所得固體完全溶于稀鹽酸，制得溶液A。 （1）鐵在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式是__________________________。（2分） （2）推測(cè)A中可能含有的金屬陽(yáng)離子：①；②只有；③___________。（2分） 甲同學(xué)為探究溶液的組成，實(shí)驗(yàn)如下：（每空2分共4分） 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論及反應(yīng)離子方程式 取少量溶液A于試管中，加入KSCN溶液 _____________ 假設(shè)②不成立，假設(shè)①或③成立；反應(yīng)的離子方程式是__ _。 （3）乙同學(xué)繼續(xù)探究溶液A的組成。 查閱資料： 實(shí)驗(yàn)過(guò)程：另取少量溶液A于試管中，逐滴加入酸性溶液，充分振蕩，紫色褪去。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_____________（填字母序號(hào)）。（4分） a. 可能有 b. 可能無(wú) c. 一定有 根據(jù)你選擇的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，簡(jiǎn)述理由（2分）_____________________________________________。 27．(14分)工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化。 （圖1） （圖2） （圖3） 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）在“圖1”中，曲線 （填：a或b）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于 （填：吸熱、放熱）反應(yīng)。（每空1分共2分） （2）下列說(shuō)法正確的是 （2分） A．起始充入的CO為2mol B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大 C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài) D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達(dá)到平衡時(shí) n(CH3OH)/n(CO)會(huì)減小 （3）從反應(yīng)開始到建成平衡， v(H2)=________；（2分）該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)值為_______________ 。（2分）若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)____（2分）（填“增大”、“減小”或“不變”）。 （4）請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時(shí)甲醇百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線（2分）（在曲線上標(biāo)出P1、P2，且P1下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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