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2019-2020年高三化學一輪 兩年經(jīng)典雙基題22 1． 選擇題。(本大題共5小題) 1．100 mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為(　　) A．0.20 mol/L　　 B．0.25 mol/L C．0.40 mol/L　　 D．0.50 mol/L 解析：由c1V1＋c2V2＝c混(V1＋V2)可知，100 mL0.3 mol/L＋50 mL0.2 mol/L3＝c混(SO)(100 mL＋50 mL)，解得c混(SO)＝0.40 mol/L。 答案：C 2．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵屑，反應結(jié)束后濾出固體物質(zhì)，濾液中的陽離子可能是(　　) ①只有Fe2＋　　　 ②Fe2＋和Fe3＋ ③Fe2＋和Cu2＋　　　 ④Cu2＋和Fe3＋ A．①③　　 B．②④　　 C．①④　　 D．②③ 解析：濾出固體物質(zhì)可能為銅或銅、鐵混合物，溶液中一定沒有Fe3＋，一定含有Fe2＋，可能含有Cu2＋。 答案：A 3．用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當陰極上增重a g時，在陽極上同時產(chǎn)生b L氧氣(標準狀況)，從而可推知M的相對原子質(zhì)量為(　　) A.　　　　　　　　　 B. C.　　　 D. 解析：根據(jù)電解規(guī)律列出物質(zhì)間的關(guān)系式，設M的相對原子質(zhì)量為Mr。 Mx＋～xe－～O2 Mr g　　　22.4 L a g　　　b L ＝ 解得Mr＝＝ 答案：C 4．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH＞0，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫?、诤闳萃ㄈ攵栊詺怏w　③增加CO濃度?、軠p壓?、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ攵栊詺怏w，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是(　　) A．①②④　　 B．①④⑥　　　 C．②③⑤　　 D．③⑤⑥ 解析：該反應為吸熱反應，升溫則平衡正向移動，反應物轉(zhuǎn)化率提高，①正確；恒容時，通入惰性氣體，反應物與生成物濃度不變，平衡不移動，②錯誤；增加CO濃度，平衡逆向移動，反應物轉(zhuǎn)化率降低，③錯誤；該反應正反應為氣體分子數(shù)增大的反應，減壓時平衡向正反應方向移動，反應物轉(zhuǎn)化率提高，④正確；催化劑只能改變反應速率，不能改變平衡狀態(tài)，⑤錯誤；恒壓時，通入惰性氣體，容器體積增大，反應物與生成物濃度降低，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動，即向正反應方向移動，反應物轉(zhuǎn)化率提高，⑥正確。 答案：B 5．下列化學原理的應用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是(　　) ①熱純堿溶液的洗滌油污能力強　②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當作食鹽混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒?、廴芏?、珊瑚的形成　④碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇則能?、菖菽瓬缁鹌鳒缁鸬脑? A．②③④　　　　　　　　 B．①②③ C．③④⑤　　 D．①②③④⑤ 解析：①⑤是水解平衡原理。 答案：A 二．非選擇題。 1.某有機物X(C12H13O6Br)遇到FeCl3溶液顯紫色，其部分結(jié)構(gòu)簡式如下： 已知加熱X與足量的NaOH水溶液反應時，得到A、B、C三種有機物，其中C中含碳原子最多。室溫下A經(jīng)鹽酸酸化可得到蘋果酸E，E的結(jié)構(gòu)簡式為： 。 請回答： (1)B中含有的官能團為__________。(填名稱) (2)1 mol X與足量的NaOH水溶液充分反應，消耗NaOH 的物質(zhì)的量為__________。 (3)C經(jīng)酸化可得到有機物G，G不能發(fā)生的反應類型有__________(填序號)。 ①加成反應　②消去反應?、垩趸磻、苋〈磻? (4)1 mol C酸化后與足量濃溴水充分反應需________mol Br2。 (5)E在濃硫酸作用下可生成六元環(huán)狀化合物，其化學方程式為__________。 (6)E的兩種同分異構(gòu)體F、G有如下特點：1 mol F或G可以和3 mol Na發(fā)生反應，放出標準狀況下33.6 L H2,1 mol F或G可以和足量NaHCO3溶液反應，生成1 mol CO2,1 mol F或G還可以發(fā)生銀鏡反應，生成2 mol Ag。則F和G的結(jié)構(gòu)簡式分別是________、__________。 解析：X中一定含有酚羥基，且 ， —C6H5O必為OH(其中位置也可以為鄰位、間位)，則X水解后可生成、、，即為B、A、C。 (1)B為CH2OHCH2OH，其中官能團只有羥基。 (2)根據(jù)水解產(chǎn)物中Na原子個數(shù)，可知1 mol X水解可消耗5 mol NaOH。 (3)C為HOOH(或、)，能發(fā)生取代反應、氧化反應、加成反應(即酚的性質(zhì))。 (4) C中苯環(huán)上有4個H，則可發(fā)生四元取代，消耗4 mol Br2。 (5)蘋果酸能發(fā)生酯化反應，按照要求生成的酯中有六元環(huán)，則只能是2羥基酸酯化的產(chǎn)物。 (6)根據(jù)信息，分子中有3個—OH，其中有1個—COOH，還有2個為—OH，還存在—CHO(1個)，則可書寫同分異構(gòu)體。 答案：(1)羥基　(2)5 mol　(3)②　(4)4