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2019-2020年高中化學(xué)《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》同步練習(xí)（全冊(cè)）新人教版選修6 課題一實(shí)驗(yàn)化學(xué)起步 P4科學(xué)探究 1（10分）由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿溶液反應(yīng)制得Fe(OH)2白色沉淀。若用左圖所示實(shí)驗(yàn) 裝置，則可制得純凈的Fe(OH)2白色沉淀。已知兩極材料分 別為石墨和鐵： （1）a極材料為 ，電極反應(yīng)式 為 。 （2）電解液d可以是 ，則 白色沉淀在電極上生成；電解液d也可 以是 ，則白色沉淀在兩極間的溶液中生成。 A．純水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液 （3）液體c為苯，其作用是 ，在加苯之前對(duì)d溶液進(jìn)行加熱煮沸處理，目的是 。 （4）為了在短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可以采取的措施是 。 A．改用H2SO4作電解液 B．適當(dāng)增大電源電壓 C．適當(dāng)縮小兩極間距離 D．適當(dāng)?shù)亟档碗娊庖旱臏囟? （5）若d改為Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間，看到白色沉淀后，再反接電源繼續(xù)電解，除了電極上看到的氣泡外，另一明顯的現(xiàn)象為 。 P5藍(lán)瓶子實(shí)驗(yàn) A B 試管1 試管2 a b 1 2 3 4 5 2（15分）亞甲基藍(lán)（Methylnene Blue）在堿性條件下與葡萄糖作用生成亞甲基白（Methylene White）。亞甲基藍(lán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下： 著名的藍(lán)瓶子實(shí)驗(yàn)操作步驟如下： ①如圖示在250mL錐形瓶中，依次加入2 g NaOH、100 mL H2O和3 g葡萄糖，攪拌溶解后，再加入3滴～5滴0.2%的亞甲基藍(lán)溶液，振蕩混合液呈現(xiàn)藍(lán)色； ②塞緊橡皮塞（活塞a、b關(guān)閉），將溶液靜置，溶液變?yōu)闊o(wú)色； ③再打開瓶塞，振蕩，溶液又變?yōu)樗{(lán)色； ④再塞緊橡皮塞，將溶液靜置，溶液又變?yōu)闊o(wú)色。 以上③、④可重復(fù)多次。 試回答下列問(wèn)題： ⑴某學(xué)生將起初配得的藍(lán)色溶液分裝在A、B兩支試管中（如上圖，A試管充滿溶液，B中有少量溶液），塞上橡皮塞靜置片刻，兩溶液均顯無(wú)色。若再同時(shí)振蕩A、B試管，能顯藍(lán)色的是__________（填“A”或“B”）。 ⑵若塞緊錐形瓶塞并打開活塞a、b，通入足量氫氣后，再關(guān)閉活塞a、b并振蕩，溶液能否由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色____________（填“能”或“不能”）；若塞緊錐形瓶塞并打開a、b通入足量氧氣，溶液能否由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色_________（填“能”或“不能”）。 ⑶上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，葡萄糖的作用是__________，亞甲基藍(lán)的作用是______________； ⑷上述實(shí)驗(yàn)中葡萄糖也可用鮮橙汁（其中含豐富維生素C）代替，這是因?yàn)榫S生素C具有_______________________； ⑸該實(shí)驗(yàn)中③、④操作能否無(wú)限次重復(fù)進(jìn)行________（填“能”或“不能”），理由是 __________________________________________________。 綠色化學(xué)P7 3綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)或清潔化學(xué)，是從源頭上防止污染產(chǎn)生或把化學(xué)過(guò)程對(duì)環(huán)境的負(fù)面影響降低到最低程度的化學(xué)。綠色化學(xué)要求原料和產(chǎn)品無(wú)害，使化學(xué)過(guò)程不產(chǎn)生“三廢”或使“三廢”降低到最低程度。這些原則不僅適用于化工生產(chǎn)，同樣是化學(xué)實(shí)驗(yàn)與日生活使用化學(xué)品時(shí)所應(yīng)遵循的原則。 濃HNO3 銅片 NaOH溶液 化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化就是以綠色化學(xué)的理念和原則來(lái)指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)工作，使實(shí)驗(yàn)室的“三廢”排放降低到最低程度并能得到妥善的處理，實(shí)驗(yàn)室的安全性和環(huán)境質(zhì)量得到提升，師生的綠色化學(xué)和環(huán)保意識(shí)得到強(qiáng)化。 下列實(shí)驗(yàn)或敘述符合綠色理念的是： A．實(shí)驗(yàn)室用H2O2代替KClO3制取O2 B．用鹽酸溶液吸收NH3尾氣 C．用NaOH吸收CO2尾氣 D．用KClO3代替MnO2在蓋有表面皿的點(diǎn)滴板上制取Cl2并做Cl2與、KBr、KI、FeSO4、NaOH等溶液的實(shí)驗(yàn) E．用如圖裝置利用倒吸原理清洗制取NO2后的實(shí)驗(yàn)裝置 F．制CuSO4時(shí)先將Cu氧化成CuO后再與H2SO4（?。┓磻?yīng) G．用稀HNO3代替濃HNO3與Cu反應(yīng)制取Cu(NO3)2 H．實(shí)驗(yàn)后的廢酸液、廢堿液等定點(diǎn)回收 I．除去酸性工業(yè)廢水中含有的Fe3+、Cd2+、Cr3+、Mn2+等離子時(shí)用廢堿液或石灰石 J．除去含有Cu2+、Al3+、Fe3+的溶液中的Al3+、Fe3+時(shí)，加入CuO而不加入NaOH溶液 K．自來(lái)水公司為了降低暫時(shí)硬水的硬度［含Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2］時(shí)采用加熱的方法 L．電鍍工業(yè)使用無(wú)氰技術(shù)電鍍鋅等 M．將煉鐵的爐渣用于制水泥 N．用紙質(zhì)飯盒代替聚氯乙烯飯盒 O．用合成洗滌劑代替肥皂來(lái)洗滌衣物 P．用乙醇代替汽油作汽車燃料 Q．工業(yè)上用H2O2代替NaClO3作氧化劑氧化Fe2+ P10污水處理—電浮選凝聚法 4電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法。圖1—6是電解污水實(shí)驗(yàn)裝置示意圖。接通直流電源后，與直流電源正極相連的陽(yáng)極鐵失去電子生成Fe2+，進(jìn)一步被氧化，并生成Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化的作用；與直流電源負(fù)極相連的陰極產(chǎn)生H2，氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，積累到一定厚度時(shí)刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。 （1）根據(jù)該凈化原理寫出陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)上各自發(fā)生的電極反應(yīng)式 陽(yáng)極：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 陰極：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （2）試分析不能參加反應(yīng)的污染物是如何沉淀的： （3）最后懸浮物為什么會(huì)形成浮渣： （4）某同學(xué)甲模擬該原理進(jìn)行污水處理實(shí)驗(yàn)，在電壓符合要求情況下，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無(wú)法使懸浮物形成浮渣。其原因是　　　　　　　。乙同學(xué)為甲同學(xué)提出一種切實(shí)可行的解決措施是向污水中加入適量的 　　　　溶液。 第二單元物質(zhì)的獲取 課題一 物質(zhì)的分離和提純 P14-21物質(zhì)的分離與提純 5. 下列各組液體混合物中，能用分液漏斗分離的是 （ ） A. 淀粉溶液中含有食鹽 B. 溴乙烷中混有水 C. 乙醇中混有乙酸 D. 甲苯中混有苯酚 6、下列分離提純方法不正確的是 （ ） A．分離KNO3和氯化鈉，常用結(jié)晶與重結(jié)晶 B．提純含有碘的食鹽，常用升華法 C．去除乙醇中的水分離常用蒸餾法 D．苯和酸性高錳酸鉀溶液可用分液法 7. 過(guò)氧化氫的沸點(diǎn)比水高，但受熱容易分解。某試劑廠先制得7─8％的過(guò)氧化氫溶液，再濃縮成30％的溶液時(shí)，可采用的適宜方法是 （ ） A. 常壓蒸餾 B. 減壓蒸餾C. 加生石灰常壓蒸餾 D. 加壓蒸餾 8 不需要冷凝裝置的實(shí)驗(yàn)是 （ ） A. 制取溴苯 B. 制取硝基苯 C. 制取乙烯 D. 石油分餾 9. 下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)措施不當(dāng)?shù)氖?（ ） A. 用純鋅片和稀硫酸反應(yīng)制H2時(shí)反應(yīng)不快，可將鋅片的一角在硫酸銅溶液中浸一下，再和硫酸反應(yīng)，可加快產(chǎn)H2速率 B. 苯中滴入液溴未見反應(yīng)，可加熱促其進(jìn)行 C. 做催化裂化實(shí)驗(yàn)時(shí)，如無(wú)工業(yè)用優(yōu)良催化劑，也可以用水泥代替 D. 做石油分餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)浸在液面下 10. 儀器在使用時(shí)，其下端管口應(yīng)緊靠承接容器內(nèi)壁的是 （ ） A. 膠頭滴管 B. 普通漏斗 C. 分液漏斗 D. 滴定管 11. 實(shí)驗(yàn)室加熱酒精、醋酸和濃硫酸的混合液蒸餾出乙酸乙酯，為什么用飽和碳酸鈉溶液接收餾出液的理由，你認(rèn)為正確的是 （ ） ① 吸收未反應(yīng)完的醋酸 ② 溶解未反應(yīng)完的酒精 ③ 降低乙酸乙酯在水中的溶解度 ④ 增大接收液的密度，便于后續(xù)的分液(得乙酸乙酯)操作 ⑤ 不能用NaHCO3飽和溶液來(lái)代替Na2CO3飽和溶液的原因是因?yàn)镹aHCO3在水中的溶解度遠(yuǎn)比Na2CO3小 ⑥ 不能用飽和食鹽水代替飽和碳酸鈉溶液的原因是它不能吸收未反應(yīng)完的醋酸 A. ①②⑤⑥ B. ①②③④ C. ②④⑤ D. ①②③④⑤⑥ 12. 要使含有Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+等離子的溶液中的各離子逐一形成沉淀析出，下列所選擇的試劑及加入試劑的順序正確的是 （ ） A. H2SO4—HCl—H2S—NaOH—CO2 B. HCl—H2SO4—Na2S—NaOH—CO2 C. NaCl—Na2SO4—Na2S—NaOH—CH3COOH D. Na2S—Na2SO4—NaCl—NaOH—HCl P15:紙上層析 實(shí)驗(yàn)原理:紙上層析是用濾紙作為支持劑（載體）的一種色層分析法，這種方法的基本原理一般認(rèn)為主要是利用混和物中各組分在流動(dòng)相和固定相間的分配比的不同而使之分離。 在本實(shí)驗(yàn)中，以濾紙上吸附的水為固定相（濾紙纖維常能吸附20％左右的水），有機(jī)溶劑如正丁醇或乙醇（都含有一定比例的水）等為流動(dòng)相，酚酞、甲基橙混和物或紅、藍(lán)墨水混和物為層析試樣。把試樣點(diǎn)在濾紙的原點(diǎn)位置上，當(dāng)流動(dòng)相溶劑在濾紙的毛細(xì)管作用下，連續(xù)不斷地沿著濾紙前進(jìn)通過(guò)原點(diǎn)時(shí)，試樣中各組分便隨著流動(dòng)相溶劑向前移動(dòng)，并在流動(dòng)相和固定相溶劑之間連續(xù)發(fā)生一次又一次的分配。結(jié)果，分配比較大的物質(zhì)移動(dòng)速度較快，移動(dòng)的距離較遠(yuǎn)；分配比較小的物質(zhì)移動(dòng)速度慢，移動(dòng)的距離較近。這樣，便把試樣中各組分分開聚集在濾紙的不同位置上。這種分離過(guò)程叫展開。因此，流動(dòng)相溶劑又叫做展開劑。 13色譜分析法是現(xiàn)代分離實(shí)驗(yàn)技術(shù)中的一種，試回答下列問(wèn)題 (1)已知兩種有機(jī)色素A 與B混合在一起，經(jīng)測(cè)定知A的極性比B強(qiáng)，則下列說(shuō)法正確的是（ ） A．用溶解過(guò)濾法，B不溶A溶于水 B. 用重結(jié)晶法，A在水中的溶解度比B大 C. 用蒸餾法，因?yàn)锳的熔沸點(diǎn)高 D. 用紙層析法，丙酮為展開劑，下端為A，上端為B (2)在用紙層法進(jìn)行層析操作時(shí)，為什么不能讓濾紙上的試樣點(diǎn)接觸展開劑？ (3)紙層析法的原理是（ ） A． 萃取原理 B. 毛細(xì)現(xiàn)象 C. 蒸餾原理 D. 極性相似相溶原理 P20從海帶中提取碘 14.(18分) 海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)： 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是 （從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）。 A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.干燥器 (2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 ;步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 。 (3)步驟④反應(yīng)的離子方程式是 。 (4)步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是 。 (5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法： 。 課題二 物質(zhì)的制備 P25硫酸亞鐵銨的制備 15［題3］硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為(NH4)2SO4FeSO46HO，商品名稱為莫爾鹽，是一種復(fù)鹽。一般亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化，形成復(fù)鹽后就比較穩(wěn)定。與其他復(fù)鹽一樣，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的每一種鹽的溶解度都小(見表2—2)，利用這一性質(zhì)可以制取硫酸亞鐵銨晶體。 實(shí)驗(yàn)原理： 鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵：Fe＋H2SO4＝FeSO4+H2↑硫酸亞鐵可與等物質(zhì)的量的硫酸銨生成硫酸亞鐵銨。 實(shí)驗(yàn)用品： 10％Na2CO3溶液、Fe屑、3mol／LH2SO4、(NH4)2SO4、蒸餾水、無(wú)水乙醇。 錐形瓶、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(tái)、漏斗、托盤天平、量筒、濾紙。 實(shí)驗(yàn)步驟 1．Fe屑的處理和稱量 稱取3g鐵屑，放入錐形瓶，加入15 mL10％Na2CO3溶液，小火加熱10 min以除去Fe屑表面的油污，將剩余的堿液倒掉，用蒸餾水把Fe沖洗干凈，干燥后稱其質(zhì)量，記為m1(Fe)，備用。 2．FeSO4的制備 將稱量好的Fe屑放人錐形瓶中，加入15 mL 3mol／L H2SO4，放在水浴中加熱至不再有氣體生成為止(有氫氣生成，用明火加熱注意安全)。趁熱過(guò)濾，并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙，將濾液和洗滌液一起轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。將濾紙上的固體干燥后稱重，記為m2(Fe)。計(jì)算反應(yīng)掉的Fe的質(zhì)量，進(jìn)而可計(jì)算得生成FeSO4的物質(zhì)的量。 3．(NH4)2SO4FeSO46HO的制備 根據(jù)FeSO4的物質(zhì)的量，計(jì)算等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4的質(zhì)量，稱取(NH4)2SO4并將其加入上面實(shí)驗(yàn)的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱，濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜為止。放置冷卻，得到硫酸亞鐵銨的晶體。過(guò)濾后用無(wú)水乙醇洗滌晶體，除去其表面的水分，觀察生成的硫酸亞鐵銨的顏色和狀態(tài)。 4．稱量硫酸亞鐵銨的質(zhì)量 稱量生成的硫酸亞鐵銨的質(zhì)量并保存硫酸亞鐵銨晶體，以備其它實(shí)驗(yàn)。 （1）加入(NH4)2SO4的質(zhì)量為 （用含m1、m2的代數(shù)式表示） （2）制得的晶體過(guò)濾后用無(wú)水乙醇洗滌而不用蒸餾水，根據(jù)是 （3）濃縮時(shí)能否蒸發(fā)至干，為什么？ （4）制取FeSO4時(shí)，加入的Fe為什么要過(guò)量？ （5）寫出對(duì)晶體中各種成分的檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟 P27乙酸乙酯的制備及反應(yīng)條件探究 17［題4］設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究濃硫酸在生成乙酸乙酯反應(yīng)中的作用 　　問(wèn)題提出：①有濃硫酸存在條件下酯化反應(yīng)是否進(jìn)行得更快。②在不同的稀酸存在條件下酯化反應(yīng)的快慢如何。 （1）某同學(xué)根據(jù)上述問(wèn)題進(jìn)行兩組比較實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下表實(shí)驗(yàn)報(bào)告： 兩組比較實(shí)驗(yàn) 觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 ①比較 ②比較 （2）分別為1mol的乙酸和乙醇充分反應(yīng)后，制得的乙酸乙酯 1mol，原因是 （3）要想提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取那些措施？ （4）拓展實(shí)驗(yàn)：探究乙酸乙酯水解的最佳條件 (提示：比較酸性、中性、堿性條件下的水解。)。寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象、結(jié)論并做出解釋。 P28氫氧化鋁的制備 17［題5］實(shí)驗(yàn)室用Al、NaOH、Al2SO4制取Al(OH)3可以有三種方案，試寫出這三種方案的反應(yīng)方程式。選擇其中最優(yōu)方案并說(shuō)明你的選擇依據(jù)。 量為最少，為最佳方案。 第三單元物質(zhì)的檢測(cè) 課題一物質(zhì)的檢驗(yàn) 1．幾種重要陽(yáng)離子的檢驗(yàn) （l）H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。 （2）Na+、K+ 用焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)時(shí)，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過(guò)鈷玻片）。 （3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （4）Mg2+ 能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。 （5）Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過(guò)量的NaOH溶液。 （6）Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。 （7）NH4+ 銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味NH3氣體。 （8）Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ （9）Fe3+ 能與 KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。 （10）Cu2+ 藍(lán)色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏?CuO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。 2．幾種重要的陰離子的檢驗(yàn) （1）OH－ 能使無(wú)色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。 （2）Cl－ 能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 （3）Br－ 能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 （4）I－ 能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng)，生成I2，使淀粉溶液變藍(lán)。 （5）SO42－ 能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 （6）SO32－ 濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無(wú)色有刺激性氣味的SO2氣體。 （7）S2－ 能與Pb(NO3)2溶液反應(yīng)，生成黑色的PbS沉淀。 （8）CO32－ 能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。 （9）HCO3－ 取含HCO3－鹽溶液煮沸，放出無(wú)色無(wú)味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁?；蛳騂CO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無(wú)現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同時(shí)放出 CO2氣體。 （10）PO43－ 含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應(yīng)，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。 （11）NO3－ 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。 3．幾種重要有機(jī)物的檢驗(yàn) （1）苯 能與純溴、鐵屑反應(yīng)，產(chǎn)生HBr白霧。能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應(yīng)，生成黃色的苦杏仁氣味的油狀（密度大于1）難溶于水的硝基苯。 （2）乙醇 能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應(yīng)，使其表面上黑色CuO變?yōu)楣饬恋你~，并產(chǎn)生有刺激性氣味的乙醛。乙醇與乙酸、濃硫酸混合物加熱反應(yīng)，將生成的氣體通入飽和Na2CO3溶液，有透明油狀、水果香味的乙酸乙酯液體浮在水面上。 （3）苯酚 能與濃溴水反應(yīng)生成白色的三溴苯酚沉淀。能與FeCl3溶液反應(yīng)，生成紫色溶液。 （4）乙醛 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，或能與新制的藍(lán)色Cu(OH)2加熱反應(yīng)，生成紅色的 Cu2O沉淀。 4．用一種試劑或不用試劑鑒別物質(zhì) 用一種試劑來(lái)鑒別多種物質(zhì)時(shí)，所選用的試劑必須能和被鑒別的物質(zhì)大多數(shù)能發(fā)生反應(yīng)，而且能產(chǎn)生不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。常用的鑒別試劑有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2懸濁液等。 不用其他試劑來(lái)鑒別一組物質(zhì)，一般情況從兩個(gè)方面考慮： ①利用某些物質(zhì)的特殊性質(zhì)（如顏色、氣味、溶解性等），首先鑒別出來(lái)，然后再用該試劑去鑒別其他物質(zhì)。 ②采用一種試劑與其他物質(zhì)相互反應(yīng)的現(xiàn)象不同，進(jìn)行綜合分析鑒別。 習(xí)題訓(xùn)練：參考上次實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)專題三十二 課題二物質(zhì)含量的測(cè)定 酸堿中和滴定P41—45 酸堿中和滴定 1．復(fù)習(xí)重點(diǎn) 1、 理解中和滴定的基本原理 2、 掌握滴定的正確步驟，了解所用儀器的結(jié)構(gòu)（兩種滴定管）。 3、 理解指示劑的選用原則和終點(diǎn)顏色變化判定。 4、 學(xué)會(huì)誤差分析及成因 2．難點(diǎn)聚焦 一、中和反應(yīng)及中和滴定原理 1、中和反應(yīng)：酸+堿 正鹽+水 如：①Hcl+NaOH===NaCl+H2O ②H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O ③N3PO4+3NaOH====Na3PO4+3H2O 注意：①酸和堿恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的鹽性質(zhì)而定。 ②由于所用指示劑變色范圍的限制，滴定至終點(diǎn)不一定是恰好完全反應(yīng)時(shí)，但應(yīng)盡量減少誤差。 2、中和滴定原理 由于酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物間按一定的物質(zhì)的量之比進(jìn)行，基于此，可用滴定的方法確定未知酸或堿的濃度。 對(duì)于反應(yīng)： HA + BOH====BA+H2O 1mol 1mol C(HA).V(HA) C(BOH).V(BOH) 即可得 C(HA).V(HA)=== C(BOH).V(BOH) 若取一定量的HA溶液（V足），用標(biāo)準(zhǔn)液BOH[已知準(zhǔn)確濃度C（標(biāo)）]來(lái)滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積可讀出（V讀）代入上式即可計(jì)算得C（HA） 若酸滴定堿，與此同理 若酸為多元酸， HnA + nBOH===BnA+nH2O 1mol nmol C(HA).V(HA) C(BOH).V(BOH) 則有關(guān)系： 3、滴定方法的關(guān)鍵 （1）準(zhǔn)確測(cè)定兩種反應(yīng)物的溶液體積 （2）確保標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液濃度的準(zhǔn)確 （3）滴定終點(diǎn)的準(zhǔn)確判定（包括指示劑的合理選用） 4、滴定實(shí)驗(yàn)所用的儀器和操作要點(diǎn) （1）儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾（帶鐵架臺(tái)）、錐形瓶（或燒杯+玻棒）、量筒（或移液管）。 （2）操作：①滴定前的準(zhǔn)備：查漏、洗滌、潤(rùn)洗、充液（趕氣泡）調(diào)液面、讀數(shù)。②滴定：移液、滴加指示劑、滴定至終點(diǎn)、讀數(shù)。③計(jì)算。 （3）滴定管“0”刻度在上。 二、滴定曲線和指示劑的選擇 隨著標(biāo)準(zhǔn)液的滴入，溶液的PH在發(fā)生變化，這種變化有何特征？為何能用指示劑判定終點(diǎn)是否到達(dá)？如何選用合適的指示劑？ 1、滴定曲線 請(qǐng)看兩個(gè)實(shí)例 實(shí)例1：用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HCl溶液20.00mL 加入的VNaOH (mL) 余VHCl (mL) 過(guò)量VNaOH (mL) PH 0.00 20.00 1.0 18.00 2.00 2.3 19.80 0.20 3.3 19.98 0.02 4.3 20.00 0.00 7.0 突躍范圍 20.02 0.02 9.7 20.20 0.20 10.7 22.00 2.00 11.7 40.00 20.00 12.5 實(shí)例2：用0.01mol/L NaOH滴定20mL 0.10mol/L CH3COOH溶液 加入的VNaOH (mL) 余VHCl (mL) 過(guò)量VNaOH (mL) PH 0.00 20.00 2.9 18.00 2.00 5.7 19.80 0.20 6.7 19.98 0.02 7.7 20.00 0.00 8.7 突躍范圍 20.02 0.02 9.7 20.20 0.20 10.7 22.00 2.00 11.7 40.00 20.00 12.6 由上表數(shù)據(jù)可看出：在滴定接近終點(diǎn)時(shí)，少加或多加0.02mL NaOH溶液，即一滴之差造成的誤差在允許范圍內(nèi)，但pH值出現(xiàn)突變，因此選擇指示劑時(shí)，應(yīng)選擇變色范圍與滴定時(shí)pH值突躍范圍相吻合的指示劑。 現(xiàn)將幾種典型的滴定曲線畫出如下圖。 2、酸堿指示劑 （1）酸堿指示劑的變色范圍（PH值） 甲基 3.1< 3.1~4.4 >4.4 紅 橙 黃 酚酞 5< 8~10 >10 無(wú)色 淺紅 紅 石蕊 8< 5~8 >8 紅 紫 藍(lán) （2）根據(jù)滴定曲線和指示劑的發(fā)色范圍選用指示劑。 從上面滴定曲線圖可依次看出 ①0.1mol/L NaOH 滴定鹽酸，酚酞和甲基均可使用，當(dāng)然兩者測(cè)定結(jié)果不同。 ②0.1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L CH3COOH溶液 恰好中和生成CH3COOCa,溶液呈弱堿性,選酚酞為指示劑,PH=8~10淺紅色,誤差小。 ③用HCl滴定NH3.H2O 恰好中和生成NH4Cl,溶液呈弱酸性,選甲基橙為指示劑,3.1~4.4橙色，誤差小。 ④用HCl滴定0.1mol/L Na2CO3溶液 第一步生成NaHCO3時(shí)，可選用酚酞為指示劑，由紅色→淺紅→無(wú)色?；瘜W(xué)方程式為： Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaOH 第二步生成碳酸（CO2↑+H2O），可選用甲基橙為指示劑，由黃色→橙色，化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 小 結(jié)： （1）指示劑的選擇：（由滴定曲線可知） ①?gòu)?qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定，可選用甲基橙或酚酞。 ②若反應(yīng)生成強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性，則選用酸性變色范圍的指示劑（甲基橙）；若反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則選用堿性變色范圍的指示劑（酚酞） ③石蕊試液因顏色變化不明顯，且變色范圍過(guò)寬，一般不作滴定指示劑。 （2）終點(diǎn)判斷：（滴入最后一滴，溶液變色后，半分鐘內(nèi)不復(fù)原） 指示劑 操 作 酚酞 甲基橙 強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸 無(wú)色變?yōu)闇\紅色 橙色變?yōu)辄S色 強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿 淺紅色變?yōu)闊o(wú)色 黃色變?yōu)槌壬? 一、 誤差分析 以一元酸和一元堿的中的滴定為例 因C標(biāo)、V定分別代表標(biāo)準(zhǔn)液濃度、所取待測(cè)液體積，均為定值，代入上式計(jì)算。 但是實(shí)際中C標(biāo)、V定都可能引起誤差，一般可把各因素引起的誤差轉(zhuǎn)嫁到V讀上，若 V讀偏大，則測(cè)定結(jié)果偏大；若V讀偏小，則測(cè)定結(jié)果偏小，故通過(guò)分析V讀的變化情況，可分析滴定的誤差。 引起誤差可能因素有以下幾種： （1）視（讀數(shù)） 誤讀及結(jié)果： 若起始平視，終仰視，則V讀偏大C測(cè)偏大 若起始平視，終俯視，則V讀偏小C測(cè)偏小 若先仰后俯，則V讀偏小，C測(cè)偏小 若先俯后仰，則V讀偏小，C測(cè)偏大 上 0 俯視：看小 平視：正確 仰視：看大 刻度由小到大 下 注意：①滴定管中液體讀數(shù)時(shí)精確到0.01mL ②一般需滴定2-3次，取其平均值 （2）洗（儀器洗滌） 正確洗法： 二管二洗——滴定管和移液管先用蒸餾水清洗多次，再用待裝液潤(rùn)洗幾次。 一瓶一洗——錐形瓶只能用蒸餾水洗。 注意：一般滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶里裝待測(cè)液。 錯(cuò)誤洗法導(dǎo)致結(jié)果： ①滴定管僅用水洗，使標(biāo)準(zhǔn)液變稀，故消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積一定變大，V讀變大，結(jié)果偏大。 ②移液管僅用水洗，則待測(cè)液變稀，所取待測(cè)液溶質(zhì)物質(zhì)的量變少，V讀變小，結(jié)果偏小。 ③錐形瓶用待測(cè)液洗過(guò)，則瓶?jī)?nèi)待測(cè)液的溶質(zhì)量偏多，V讀偏大，結(jié)果偏大。 ④第一次滴定完后，錐形瓶?jī)?nèi)液體倒去后，尚未清洗，接著第二次滴定，滴定結(jié)果如何，取決于上次滴定情況如何。 （3）漏（液體濺漏） ①滴定過(guò)程中錐形瓶?jī)?nèi)液體濺出，則結(jié)果偏小。 ②終點(diǎn)已到，滴定管下端尖中級(jí)有液滴，則V讀偏大，測(cè)定結(jié)果偏大。 （4）泡（滴定管尖嘴氣泡） 正確操作應(yīng)在滴定前把尖嘴管中的氣泡趕盡，最后也不能出現(xiàn)氣泡。如滴定開始有氣泡，后氣泡消失，則結(jié)果偏大。若先無(wú)氣泡，后有氣泡，則結(jié)果偏小。 （5）色（指示劑變色控制與選擇） 滴定時(shí)，眼睛應(yīng)緊盯著錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化。指示劑變色后應(yīng)半分鐘內(nèi)不復(fù)原。如變色后立即復(fù)原，則結(jié)果偏小。另外，同一種滴定，選擇的指示劑不同，測(cè)定結(jié)果不同。 （6）雜（標(biāo)準(zhǔn)物含雜） 用于配制標(biāo)準(zhǔn)液的固體應(yīng)該是純凈物。但其中有可能混有雜質(zhì)，稱量時(shí)又按需標(biāo)準(zhǔn)物固體質(zhì)量來(lái)稱取的，幫一般均會(huì)產(chǎn)生誤差，在此雜質(zhì)又分兩種情況： ①雜質(zhì)與待測(cè)液不反應(yīng) 如NaOH中含NaCl，所配的NaOH溶液濃度變小，滴定鹽酸時(shí)，NaCl不參與反應(yīng)，所需標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，故測(cè)定結(jié)果偏大。 ②若雜質(zhì)與待測(cè)液反應(yīng)，則應(yīng)作具體分析。關(guān)鍵：比較與等物質(zhì)的量的待測(cè)物反應(yīng)消耗的雜質(zhì)質(zhì)量和標(biāo)準(zhǔn)物的質(zhì)量。若消耗雜質(zhì)的質(zhì)量較大，則相當(dāng)于削弱了原標(biāo)準(zhǔn)液的作用能力，故與一定量待測(cè)物反應(yīng)時(shí)，消耗的標(biāo)準(zhǔn)體積變大，測(cè)定結(jié)果偏大。 或者可用等質(zhì)量的雜質(zhì)、標(biāo)準(zhǔn)物分別與待測(cè)物反應(yīng)，根據(jù)消耗的待測(cè)物質(zhì)量的多少來(lái)判斷。如雜質(zhì)作用待測(cè)物質(zhì)量越多，說(shuō)明作用能力被增強(qiáng)，故測(cè)定結(jié)果偏小。 3．例題精講 18：圖示為10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸x，用一定濃度的NaOH溶液y滴定。根據(jù)圖示推出x和y的物質(zhì)的量濃度是（ ） A B C D X濃度（mol/L） 0.12 0.04 0.03 0.09 Y濃度（mol/L） 0.04 0.12 0.09 0.03 PH值 。 19．用0.01 mol/L H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：①多加1滴H2SO4；②少加1滴H2SO4；（設(shè)1滴為0.05ml）則①和②[H+]的比值是（ ） A、10 B、50 C、5103 D、104 20：草酸晶體的組成可用H2C2O4xH2O表示，為了測(cè)定x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液 （1）稱25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amolL-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng) 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O 試回答：（1）實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器有（填序號(hào)）___________，還缺少的儀器有（填名稱） ___________________________________________________________。 a.托盤天平（帶砝碼，鑷子）b.滴定管 c.100mL量筒 d.100mL容量瓶 e.燒杯 f.漏斗 g.錐形瓶 h.玻璃棒球 i.藥匙 j.燒瓶 （2）實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在_____________________式滴定管中，因?yàn)開__________________________________________ ___________________________。 （3）若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)， 則所測(cè)得的x值會(huì)__________________________（偏大、偏小、無(wú)影響） （4）在滴定過(guò)程中若用amolL-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的 量濃度為________________________molL-1，由此可計(jì)算x的值是____________。 20、用中和滴定的方法測(cè)定NaOH和Na2CO3的混含液中的NaOH含量時(shí)，可先在混合液中加過(guò)量BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（用酚酞作指示） （1）向混有BaCO3沉淀的NaOH和NaOH溶液中滴入鹽酸，___________（填“會(huì)”或“不會(huì)”）使BaCO3溶解而影響測(cè)定NaOH的含量，理由是________________。 （2）確定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色由___________變?yōu)開____________。 （3）滴定時(shí)，若滴定這中滴定液一直下降到活塞處才到達(dá)滴定終點(diǎn)，_________（填“能”或“不能”）由此得出準(zhǔn)確的測(cè)定結(jié)果。 （4）___________（填“能”或“不能”）改用甲基橙作指示劑。若使用甲基橙作指示劑，則測(cè)定結(jié)果_____________（填“偏高”、“偏低”或“正確”）。 21、某學(xué)生有0.1000mol/L KOH溶液滴定未知嘗試的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步： （A）移取20.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞 （B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次 （C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液 （D）取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm （E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù) （F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度 完成以下填空： （1）正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫）______________________. （2）上述（B）操作的目的是___________________________________。 （3）上述（A）操作之前，如先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）_________________________。 （4）實(shí)驗(yàn)中用左手控制____________（填儀器及部位），眼睛注視____________________，直至滴定終點(diǎn)。判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________。 （5）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并有來(lái)滴定上述鹽酸，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是___________________________________________________-。 （6）滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是______________。 P53食醋總酸量的測(cè)定 22某實(shí)驗(yàn)小組擬用酸堿中和滴定法測(cè)定食醋的總酸量（g/100mL），現(xiàn)邀請(qǐng)你參與本實(shí)驗(yàn)并回答相關(guān)問(wèn)題。 一、實(shí)驗(yàn)用品：市售食用白醋樣品500mL（商標(biāo)注明：總酸量：3.5g / 100mL—5g / 100mL） ，0.1000mol / LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，1．000mol / LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水，100mL容量瓶，10ml移液管、酸式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺(tái)、滴定管夾、錐形瓶、燒杯、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液。 二、實(shí)驗(yàn)步驟： 1．配制待測(cè)食醋溶液 用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品10mL，置于100mL容量瓶中，加蒸餾水（煮沸除去CO2并迅速冷卻））稀釋至刻度線，搖勻即得待測(cè)食醋溶液。完成該步驟，除上述提供的儀器外，還需補(bǔ)充的儀器有_____________ 2．量取一定體積的待測(cè)食醋溶液 用酸式滴定管取待測(cè)食醋溶液20mL于_______中。 3．盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液 將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗3次，然后加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)。 4．滴定 往盛有待測(cè)食醋溶液的錐形瓶滴加____________2-3滴，（并置于堿式滴定管下，______手?jǐn)D壓堿式滴定管的玻璃球，使NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入錐形瓶中，邊加邊用______手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視__________________直到滴定終點(diǎn)。則看到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________________________________。記錄NaOH的終讀數(shù)。重復(fù)滴定2-3次。 三、實(shí)驗(yàn)記錄及數(shù)據(jù)處理（請(qǐng)完成相關(guān)填空） 樣品名稱：__ _ 指示劑： ____ __ C（NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液）= ________ 滴定次數(shù) 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 1 2 3 4 V（樣品）/mL 20．00 20．00 20．00 20．00 V（NaOH）/mL（初讀數(shù)） 0．00 0．200 0．10 0．00 V（NaOH）/mL（終讀數(shù)） 14．98 15．20 15．12 15．95 V（NaOH）/mL（消耗） 14．98 15．00 15．02 15．95 V（NaOH）/mL（平均消耗） 15．00（第4組數(shù)據(jù)舍去） C（樣品）/ moLL-1 0．75 樣品總酸量g / 100mL 4．5 某同學(xué)計(jì)算： V（NaOH）/mL（平均消耗）= 1/4（14．98+15．00+15．02+15．90）mL=15．24mL 試分析他的計(jì)算合不合理，如果不合理請(qǐng)說(shuō)明理由。 __________________________________________________________________________________________________________________________________ ________________。 四、交流與討論： 1．你選擇的指示劑是_____，選擇它的理由是_____________________________________。 2．稀釋食醋樣品所用的蒸餾水為什么要先煮沸驅(qū)趕CO2？ _________________________________________________________________ 3．如果所測(cè)食醋是有顏色的醋,在滴定前是否需要對(duì)樣品進(jìn)行處理?如何處理? _________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 4．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，移液管和滴定管在使用前都要潤(rùn)洗，如果使用未潤(rùn)洗的移液管或滴定管，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生什么影響？盛裝樣品的錐形瓶是否也需潤(rùn)洗？為什么？ _________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 5．你所測(cè)的結(jié)果與食醋商標(biāo)上所注是否一致？如果不一致，試分析可能的原因（答對(duì)三點(diǎn)即可）。 _________________________________________________________________ _________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 拓展： 1．酸堿中和滴定過(guò)程中pH值變化 （1）用0.1000mol / LNaOH溶液滴定0.1000mol / LHAc溶液時(shí)，滴定過(guò)程中溶液的pH變化情況如下表。 加入V（NaOH）/mL 被滴HAc的百分?jǐn)?shù)% V（剩余HAc）/mL 過(guò)量V（NaOH）/mL 溶液的pH值 0．00 0．00 20．00 — 2．88 10．00 50．00 10．00 — 4．70 18．00 90．00 2．00 — 5．70 19．80 99．00 0．20 — 6．74 19．98 99．90 0．02 — 7．74 20．00 100．00 0．00 — 8．72 20．02 — — 0．02 9．70 20．20 — — 0．20 10．70 22．00 — — 2．00 11．70 40．00 — — 20．00 12．50 請(qǐng)作出pH—V（NaOH）圖。 根據(jù)表和圖知：pH突變（滴定突躍）范圍為____________。所以可選擇____________作指示劑。 選修6實(shí)驗(yàn)化學(xué)同步練習(xí)答案 1（10分） （1）Fe, Fe－2e=Fe2+ （2）C，B （3）隔絕空氣，防止生成的Fe(OH)2被空氣氧化 排凈溶液中溶解的氧氣，防止生成的Fe(OH)2在溶液中被氧化 （4）B、C （5）白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色 2．⑴B ⑵不能 能 ⑶還原劑 催化劑（或催化劑兼作指示劑） ⑷還原性 ⑸不能 一段時(shí)間后葡萄糖全部轉(zhuǎn)化為其它物質(zhì)（本小題3分，其他每空2分，共15分） 3. A D E F H I J L M N P Q 4（1）陽(yáng)極：Fe－2e－=Fe2+ 2H2O－4e－=4H++O2↑　4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H＋ 陰極：2H＋＋2e－＝H2↑ （2）Fe作為陽(yáng)極，電解時(shí)生成Fe2+，F(xiàn)e2+再被氧化生成Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3具有吸附性，可將污染物吸附而沉淀下來(lái)。 　?。?）陰極產(chǎn)生H2氣泡，氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層。 　?。?）污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差。Na2SO4； 5. B.6 C7 B8 B.C.9B. D10.BC11D12B 13（5分）（1）D （1分） （2）（2分） （3）（2分）BD 14.(18分) (1)BDE (2)過(guò)濾 蒸餾 (3)2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O (4)苯與水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中大 (5)取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液;觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色(如果變藍(lán)，說(shuō)明還有單質(zhì)碘) 15［題3］（1） （2）①減少晶體在洗滌時(shí)的溶解，②減少蒸餾水中溶解氧對(duì)晶體的氧化。 （3）①蒸干時(shí)溶液中的雜質(zhì)離子會(huì)被帶入晶體中，②蒸干時(shí)晶體會(huì)受熱分解或被氧化。 （4）防止Fe2+被氧化成Fe3+。 （5） 1．取少量晶體放入試管，用酒精燈加熱。在試管口有液體生成，說(shuō)明晶體中含有結(jié)晶水。 2．取少量晶體配成溶液，將少量試樣溶液分別加入到三支試管中。 (1)向第一支試管滴人2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向這支試管中加人幾滴新配制的氯水（或H2O2）。溶液的顏色變?yōu)榧t色，說(shuō)明有Fe3+存在，從而說(shuō)明在原溶液中有Fe2+存在。 (2)向第二支試管加入濃NaOH溶液，加熱，并在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)。紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明有NH3生成，確定在晶體中含有NH4＋。 (3)向第三支試管滴入幾滴用硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液。有白色沉淀生成，說(shuō)明在溶液中有SO42－存在。 16［題4］（1） 兩組比較實(shí)驗(yàn) 觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論及解釋 ①比較有、無(wú)濃硫酸存在條件下酯化反應(yīng)進(jìn)行的快慢 有濃硫酸存在時(shí)反應(yīng)較快，無(wú)濃硫酸存在時(shí)幾乎不反應(yīng) 酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，濃硫酸既起到催化作用又起到吸水作用，有利于向酯化的方向進(jìn)行 ②比較在氫離子濃度相同的稀硫酸、稀鹽酸作用下，酯化反應(yīng)的快慢 反應(yīng)速率幾乎相等且都較慢 （2）小于。酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物無(wú)法全部轉(zhuǎn)化成生成物。 （3）加入足量的濃硫酸和過(guò)量的乙醇。 （4）取三支試管各加入幾滴乙酸乙酯，再分別加入等體積的蒸餾水、稀硫酸、氫氧化鈉溶液，在70－80℃的水浴中加熱幾分鐘，然后聞三支試管的氣味?，F(xiàn)象是：加蒸餾水的試管氣味基本不變，加稀硫酸的試管還有一點(diǎn)氣味，加氫氧化鈉溶液的試管的氣味幾乎完全消失。結(jié)論：酯在酸或堿存在下能發(fā)生水解，在氫氧化鈉存在時(shí)水解更徹底。分析：酯的水解反應(yīng)是可逆過(guò)程，當(dāng)加入堿時(shí)，水解生成的羧酸被堿中和，使反應(yīng)徹底進(jìn)行。 17 ［題5］方法：①2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑　　　Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4 ②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑　　2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2SO4 ③2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑　　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑　　 Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O =8Al(OH)3↓+3Na2SO4 從化學(xué)方程式看出，同樣是制備2mol的Al(OH)3，方法①所需原料為：2molAl，3molH2SO4，6molNaOH；方法②所需量為：2molAl，1molH2SO4，2molNaOH；方法③所需量為：2molAl，3/4molH2SO4，3/2molNaOH，其用 18解析：（1）x 10ml、y 30ml時(shí)恰好中。 30y-10x . A、B合適 （2）加入y 20ml時(shí)，PH=2 代入 PH=2 ∴選 D。 19解析：①多一滴H2SO4[H+]= ②少一滴即OH過(guò)量，[OH-]=10-5 mol/L.[H+]=10-9 mol/L 與②[H+]比值。故選D。 20解析：該題涉及到氣化還原滴定，雖然基于反應(yīng)原理與中和滴定不同，但實(shí)驗(yàn)原理及操作和所用儀器等類似。由于該反應(yīng)有明顯的顏色變化，故可不可用指示劑。 （1）c , f , j 還缺少鐵架臺(tái)（帶滴定管夾），膠頭滴管（定容時(shí)用） （2）用酸式滴定管，因KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡皮管。（3）無(wú)影響。因當(dāng)初所取的待測(cè)液的物質(zhì)的量一定。 （4） 2KMnO4 ~ 5H2C2O4 2mol 5mol aV10-3mol 0.025Cmol