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2019-2020年高三化學一輪 兩年經(jīng)典雙基題09 1． 選擇題。(本大題共5小題) 1．下列關(guān)于氧化物的敘述中不正確的是(　　) ①酸性氧化物均可與水反應生成相應的酸?、诜墙饘傺趸锟隙ㄊ撬嵝匝趸铩、蹓A性氧化物肯定是金屬氧化物?、芙饘傺趸锒际菈A性氧化物?、莶荒芨岱磻难趸镆欢芨鷫A反應 A．①②④⑤　　　　　　　 B．①②③④⑤ C．②③④　　 D．③⑤ 解析：二氧化硅不與水反應；一氧化碳不是酸性氧化物；氧化鋁是兩性氧化物；一氧化碳既不能跟酸反應也不能跟堿反應。 答案：A 2．在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是(　　) A．HCl→H2　　　　　　 B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe　　 D．Br－→Br2 解析：A項，HCl→H2氫元素化合價降低，需要加入還原劑，如活潑金屬單質(zhì)等；B項，CO2→CO，碳元素化合價降低，需要加入還原劑，如碳單質(zhì)等；C項，F(xiàn)e2O3→Fe，鐵元素化合價降低，需要加入還原劑，如碳單質(zhì)等；D項，Br－→Br2，溴元素化合價升高，需要加入氧化劑，如Cl2等。 答案：D 3．下列能正確表示氫氣與氯氣反應生成氯化氫過程中能量變化的示意圖是(　　) 解析：化學鍵斷裂需要吸收能量，形成化學鍵要放出能量，該反應為放熱反應。 答案：B 4．少量鐵粉與100 mL 0.01 mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的(　　) ①加H2O?、诩覰aOH固體　③滴入幾滴濃鹽酸　④加CH3COONa固體?、菁覰aCl溶液?、薜稳霂椎瘟蛩徙~溶液　⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))?、喔挠?0 mL 0.1 mol/L鹽酸 A．①⑥⑦　　 B．③⑤⑧ C．③⑦⑧　　 D．⑤⑦⑧ 解析：本題考查的是改變反應速率的方法。由于要使反應速率加快，同時不改變氫氣的產(chǎn)量，所以不能減少鐵粉的量，可以采取增大鹽酸的濃度或升高溫度的方法，達到這一效果。 答案 C 5．在t℃時，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp＝1.810－10。下列說法不正確的是(　　) A．t℃時，Ag2CrO4的Ksp為110－8 B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)閄點 C．t℃時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等 D．t℃時，將0.01 molL－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 molL－1KCl和0.01 molL－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀 解析：由圖中數(shù)據(jù)可計算Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)c(CrO)＝1.010－13，可知A項錯誤；在Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c(CrO)增大，則c(Ag＋)降低，而X點與Y點的c(Ag＋)相同，所以B項正確；Y點、Z點溶液的溫度相同，則Ksp相同，C項正確；由AgCl的Ksp計算此條件下AgCl沉淀時的c(Ag＋)＝1.310－5molL－1，由Ag2CrO4的Ksp計算c(Ag＋)＝1.210－4molL－1，可知Cl－優(yōu)先沉淀，D項正確。 答案：A 二．非選擇題。 1.A、B、C、D、E為短周期元素，AE原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E是地殼中含量最多的金屬元素。 (1)B元素在周期表中的位置為__________________________________________________； (2)將D的單質(zhì)投入A2C中，反應后得到一種無色溶液。E的單質(zhì)在該無色溶液中反應的離子方程式為 __________________________________________________； (3)元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成氫化物DA，熔點為800 ℃。DA能與水反應放出氫氣，化學反應方程式為__________________________________________________。 (4)廢印刷電路版上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達到了上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的化學方程式__________________________________________________ __________________________________________________。 解析：由A、C形成兩種液態(tài)化合A2C和A2C2可知，A為H，C為O，又由短周期元素中，A、D同主族，則D為Na。E為地殼中含量最多的金屬元素，可知E為Al，再根據(jù)五種元素的質(zhì)子數(shù)之和為40，可知B的原子序數(shù)為7，則為N。 (3)DA即為NaH與H2O生成H2，說明發(fā)生氧化還原反應，NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。 (4)Cu和稀硫酸不反應，但加入強氧化劑H2O2可生成CuSO4。 答案：(1)第二周期 ⅤA族 (2)2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO＋3H2↑ (3)NaH＋H2O===H2↑＋NaOH (4)H2O2＋H2SO4＋Cu===CuSO4＋2H2O